1、第一节 原子结构与性质 考点一 原子结构 【 基础回顾 】 1.能层与能级 : (1)能层符号及各能层最多容纳电子数。 能层 一 二 三 四 五 六 七 ? n 符号 _ _ _ _ _ P Q? 最多电子数 2 _ _ _ _ ?2 n2 K L M N O 8 18 32 50 (2)能级的符号和所能容纳的最多电子数。 能层 K L M N O? 能级符号 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 5s 5p? 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 ? 最多电子数 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ ? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 2 6
2、 10 2 6 10 14 2.原子轨道的形状及能量关系 : 球形 哑铃 相等 3.基态原子核外电子排布规律 : (1)能量最低原理 :电子总是先占有能量低 的轨道 ,然后依次进入能量较高的轨道 ,使 整个原子的能量处于 _。即原子的电子排布 遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。如 图为构造原理示意图 : 最低状态 (2)泡利原理。 在一个原子轨道中 ,最多只能容纳 _个电子 ,并且这两 个电子的自旋状态 _。如 2s轨道上的电子排布 为 ,不能表示为 。 2 相反 (3)洪特规则。 当电子排布在同一能级的不同轨道时 ,基态原子中的 电子总是优先 _占据一个轨道 ,并且自旋状态 _。 如 2p3的电子排布为 ,不能表示为 或 。 洪特规则特例 :当能量相同的原子轨道在 _(p6、 d10、 f14)、 _(p3、 d5、 f7)和 _(p0、 d0、 f0)状态时 , 体系的能量最低 ,如 :24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。 单独 相同 全满 半满 全空 4.基态原子核外电子排布的表示方法 : 表示方法 举 例 电子排布式 S:_ 简化电子 排布式 Ne3s23p4 电子排布图 S： _ 价电子排布式 3s23p4 1s22s22p63s23p4
