1、【 精品教育资源文库 】 第 9 讲 铝及其重要化合物 课时作业 1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案： C 2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A铝罐可久盛食醋 B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋， A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量 不变， B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂， C正确；明矾溶于水电离出的铝
2、离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化， D错误。 答案： C 3下列物质的制备方法正确的是 ( ) A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C用铝粉和 MnO2制得锰 D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢， A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁， B 错误；铝热法可冶炼锰， C 正确；氯化铝属 于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝， D错误。 答案： C 4某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe
3、，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A K 、 Na 、 HCO3 、 NO3 B Na 、 SO24 、 Cl 、 S2 C NH4 、 Mg2 、 SO24 、 NO3 D H 、 K 、 Cl 、 Na 解析： 能溶解 Al(OH)3和 Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液， A 项中的 HCO3 ， C 项【 精品教育资源文库 】 中的 NH4 、 Mg2 ， D项中的 H 都不能在强碱溶液中大量存在。 答案： B 5 (2017 河北武邑中学二调 )在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起
4、来，其过程中没有涉及的化学反应是 ( ) A Al(OH)3分解 B CO2 OH C Al OH H2O D Al2O3 OH 解析： NaOH 溶液先与 CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的 Al2O3反应，最后与Al反应，生成 H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选 A。 答案： A 6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉 淀 加入盐酸生成 Al (OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 解析：若先用盐酸溶解， Mg、 Al均溶解，制取 Al(OH)3的步骤较多；从
5、 NaAlO2制备 Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故 B项操作步骤为最佳顺序。 答案： B 7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) A Al B Al(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 解析：假设上述四种物质均为 1 g，则物质的量分别为 127 mol、 178 mol、 1133.5 mol、 1102 mol，完全溶解转化为 NaAlO2时，所需 NaOH的物质的量分别为 127 mol、 178 mol、1133.54 mol 133.375 mol，11022 mol 151 mol，所以选 A。 答
6、案： A 8某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL 1的 NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 ( ) A Al3 和 Al(OH)3 B Al(OH)4 C Al(OH)4 和 Al(OH)3 D Al(OH)3 【 精品教育资源文库 】 解析 ： n(Al3 ) 0.2 mol， n(NH4 ) 0.2 mol， n(OH ) 0.8 mol， 根据反应顺序 ， 反应后 ，恰好生成 0.2 mol Al(OH)3和 0.2 mol NH3H 2O。 答案： D 9.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶
7、液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是 ( ) A 线表示 Al3 的物质的量的变化 B x表示 AlCl3的物质的量 C 线表示 Al(OH)3的物质的量的变化 D 线 表示 AlO2 的物质的量的变化 答案： B 10.室温下，在 0.2 molL 1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL 1NaOH溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 ( ) A a点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al3 3OH 3 B a b段，溶液 pH 增大， Al3 浓度不变 C b c段，加入的 OH 主要用于生成 Al
8、(OH)3沉淀 D d点时， Al(OH)3沉淀开始溶解 解析： A项， Al3 水解的离子方程式为 Al3 3H2 3 3H ，错误； B项， a b段，溶液 pH 增大， H 浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动， Al3 浓度减小，错误； C项， bc 段，发生反应： Al3 3OH =Al(OH)3 ，故 b c 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀，正确； D 项， d 点时，再滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH 突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。 答案： C 11在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积
9、关系如图所示，则原混合 液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比为 ( ) A 61 B 31 C 21 D 12 解析：溶解 Al(OH)3耗碱 10 mL，则生成 Al(OH)3耗碱 30 mL，生成 Mg(OH)2耗碱 (50 30)mL 20 mL，故 Al3 与 Mg2 的物质的量之比为 11 ，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量物质的量之比为 12 。 【 精品教育资源文库 】 答案： D 12 (2017 福建泉州五校联考 )镁铝合金 5.1 g溶于 300 mL 2 molL 1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为 5.6 L，向反应后的 溶液中加入 5
10、00 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 ( ) A 5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、 2.7 g B溶解 5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol C生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g D若白色沉淀只有 Mg(OH)2，该 NaOH溶液的物质的量浓度至少为 1.2 molL 1 解析：盐酸中 n(HCl) 30010 3 L2 molL 1 0.6 mol， H2 中氢原子的物质的量 n(H) 5.6 L22.4 Lmol 12 0.5 mol0.6 mol，说明盐酸过量，合金全部溶解，设金属镁的物质的量为 x
11、mol，金属铝为 y mol，则有 24 gmol 1 x mol 27 gmol 1 y mol 5.1 g，根据得失电子守恒 ,2x mol 3y mol 5.6 L222.4 Lmol 1，两式联立解得， x y 0.1 mol。根据上述分析，合金中 Mg、 Al 的质量分别是 2.4 g、 2.7 g， A 正确；剩余盐酸的物质的量为0.1 mol， B 正确；沉淀最大时， Mg 全部转 化成 Mg(OH)2， Al 全部转化成 Al(OH)3， m(沉淀 ) m(合金 ) m(OH )， n(OH ) n(合金失电子 ) n(H 得电子 )，因此沉淀的质量为 5.1 g0.5 mol
12、17 gmol 1 13.6 g， C 正确；根据溶液呈电中性，反应后的溶质为 NaCl、 NaAlO2，即 n(Na ) n(Cl ) n(AlO2 )4 0.6 mol 0.1 mol 0.7 mol，因此 NaOH 溶液的物质的量浓度最小为0.7 mol0.5 L 1.4 molL 1， D错误。 答案： D 13下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。 (1)AlCl3溶液中加入氨水至过量。 _。 (2)AlCl3溶液中加入 NaOH溶液至过量。 _。 (3)AlCl3、 MgCl2混合溶液中加入 NaOH溶液至过量。 _。 (4
13、)澄清石灰水中通入过量 CO2。 _。 (5)含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液。 _。 【 精品教育资源文库 】 (6)含有少量 HCl的 AlCl3溶 液中加入过量氨水。 _。 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2 、 K 杂质并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_ _。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _。 (3)溶液 a 中存在的离子有 _；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，原
14、因是 _。为此，改进方法是 _。 答案： (1)Mg2 2OH =Mg(OH)2 、 Al3 3OH =Al(OH)3 、 Al(OH)3 OH =Al(OH)4或 Mg2 2OH =Mg(OH)2 Al3 4OH =Al(OH)4 (2)不能，因为在 Al3 与氨水反应生成 Al(OH)3后， Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开 (3)Cl 、 K 、 Al(OH)4 、 OH 、 Na Al(OH)3 能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分 Al(OH)3转化成 Al3 向溶液 a中通入过量的二氧化碳气体代替盐酸 15 . 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材 表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_ (用离子方程式表示 )。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 _。 (填字母 ) a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 . 某混合物甲中含有明矾 KAl(SO4)212H 2O、 Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 【 精品教育资源文库 】 (1)试剂 a最好选用 _。 a NaOH溶液 b稀盐酸 c二氧化碳
