1、【 精品教育资源文库 】 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 课后达标训练 一、选择题 1.25 时 ， PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备 PbCl2的实验中 ， 洗涤 PbCl2固体最好选用 ( ) A 蒸馏水 B 1.00 mol L 1盐酸 C 5.00 mol L 1盐酸 D 10.00 mol L 1盐酸 解析：选 B。观察题图知 ， PbCl2固体在浓度为 1.00 molL 1的盐酸中溶解度最小。 2 已知 25 时 ， 以下五种物质的 Ksp： 物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2 10 10 2 10 12 5.4 10 1
2、3 8.3 10 17 6.3 10 50 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以 0.1 molL 1 的 AgNO3 溶液测定某溶液中 c(Cl )， 适宜作滴定指示剂的物质是( ) A K2CrO4 B KBr C KI D K2S 解析：选 A。若用 AgNO3去滴定溶液中的 Cl ， 则选用的滴定指示剂与 Ag 反应生成物的溶解度应大于 AgCl的溶解度 ， 根据 Ksp数据计算可知 ， 只有 Ag2CrO4的溶解度大于 AgCl的溶解度 ， 且 Ag2CrO4为砖红色沉淀 ， 颜色变化明显 ， 故可用 K2CrO4作该实验的滴定指示剂。 3 25 ， Ksp(AgCl) 1.
3、56 10 10， Ksp(Ag2CrO4) 9.010 12， 下列说法正确的是 ( ) A 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl混合溶液中滴加 AgNO3溶液 ， AgCl先析出 B 向 AgCl饱和溶液中加入 NaCl晶体 ， 有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl ) c(Ag ) C AgCl和 Ag2CrO4共存的悬浊液中 ， c（ Cl ）c（ CrO24 ） 1.5610 109.0 10 12 D 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl浓溶液 ， Ag2CrO4不可能转化为 AgCl 解析：选 A。向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体 ， c(Cl )c(Ag )，
4、 B 选项错误； AgCl和 Ag2CrO4共存的悬浊液中 ， c（ Cl ）c（ CrO24 ） c（ Cl ） c2（ Ag ）c2（ Ag ） c（ CrO24 ） 1.5610 10 c（ Ag ）9.0 10 12 ，C选项错误；向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl浓溶液 ， Ag2CrO4能转化为 AgCl， D选项错误。 【 精品教育资源文库 】 4 已知 Ksp(AgCl) 1.5610 10， Ksp(AgBr) 7.710 13， Ksp(Ag2CrO4) 9.010 12。某溶液中含有 Cl 、 Br 和 CrO24 ， 浓度均为 0.010 molL 1， 向该溶
5、液中逐滴加入 0.010 molL 1的 AgNO3溶液时 ， 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A Cl 、 Br 、 CrO24 B CrO24 、 Br 、 Cl C Br 、 Cl 、 CrO24 D Br 、 CrO24 、 Cl 解析：选 C。利用沉淀溶解平衡原理 ， 当 QcKsp时 ， 有沉淀析出。溶液中 Cl 、 Br 、 CrO24的浓度均为 0.010 molL 1， 向该溶液中逐滴加入 0.010 molL 1的 AgNO3溶液时 ， 溶解度小的先满足 QcKsp， 有沉淀析出。比较 Ksp， AgBr、 AgCl同类型 ， 溶解度： AgBr 1.56 10 1
6、0。故溶解度顺序为 AgBr54 C 向混合溶液中逐滴加入 0.1 molL 1NaOH溶液 ， 最先看到红褐色沉淀 D 向混合溶液中加入适量氯水 ， 并调节 pH 到 3 4过滤 ， 可获较纯 净的 CuSO4溶液 解析：选 D。在 pH 5的溶液中 OH 的浓度是 10 9 mol L 1， 根据 KspFe(OH)3 4.010 38 知 Fe3 不能大量存在 ， A 正确；由于在溶液中金属阳离子均水解 ， 则混合溶液中c(SO24 ) c(Fe3 ) c(Fe2 ) c(Cu2 )5 4， B 正确；根据三种物质的溶度积常数可知形成沉淀时需 要氢氧根的浓度分别是 8.0 10 160.
7、5 mol L 1、 2.2 10 200.5 mol L 1、 【 精品教育资源文库 】 3 4.0 10 381 mol L 1， 因此向混合溶液中逐滴加入 0.1 molL 1NaOH溶液 ， 首先生成氢氧化铁沉淀 ， 则最先看到红褐色沉淀 ， C正确；向混合溶液中加入适量氯水 ， 并调节 pH到 34过滤 ， 得到的是硫酸、盐酸和 CuSO4的混合溶液 ， D错误。 6 25 时 ， CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时 ， CaCO3的 Ksp(CaCO3) 2.810 9。据图分析 ， 下列说法不正确的是 ( ) A x的数值为 210 5 B c点时有碳 酸钙
8、沉淀生成 C b点与 d点对应的溶度积相等 D 加入蒸馏水可使溶液由 d点变到 a点 解析：选 D。 d点 c(CO23 ) 1.410 4 mol L 1， 则 c(Ca2 ) Ksp（ CaCO3）c（ CO23 ） 2.8 10 91.4 10 4 mol L 1 210 5 mol L 1， 即 x 210 5， A正确； c点 QcKsp， 故有沉淀生成 ， B正确；溶度积只与温度有关 ， b 点与 d 点对应的溶度积相等 ， C 正确；加入蒸馏 水后 ， d 点各离 子浓度都减小 ，不可能变到 a点 ， D错误。 7 (2018 长春联考 )已知 298 K时 ， Mg(OH)2的
9、溶度积常数 Ksp 5.610 12， 取适量的MgCl2溶液 ， 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡 ， 测得 pH 13， 则下列说法不正确的是 ( ) A 所得溶液中的 c(H ) 1.010 13 mol L 1 B 加入 Na2CO3固体 ， 可能生成沉淀 C 所加的烧碱溶液的 pH 13 D 所得溶液中的 c(Mg2 ) 5.610 10 mol L 1 解析：选 C。 pH 13， 则 c(H ) 1.01 0 13 mol L 1， A 正确；加入 Na2CO3固体 ， 当c(Mg2 ) c(CO23 )Ksp(MgCO3)时生成 MgCO3沉淀 ， B 正确；因为向 MgC
10、l2溶液中加 NaOH溶液后混合溶液的 pH 13， 所以所加 NaOH 溶液 pH13， C 错误；溶液中的 c(Mg2 ) 5.610 12(10 1)2 5.610 10(molL 1)， D正确。 8 Zn(OH)2与 Al(OH)3性质相似 ， 均为两性氢氧化物 ， 已知有关锌的化合物的下列反应：Zn2 2OH =Zn(OH)2 ； Zn(OH)2 2OH =Zn(OH)42 。如图是常温条件下 ， 溶液的 pH与【 精品教育资源文库 】 lg C的关系图像 ， lg C lg c(Zn2 )或 lg C lg cZn(OH)42 。 下列说法不正确的是 ( ) A 由 b点变到
11、a 点可以通过增大溶液 pH和溶液中 c(Zn2 )的方法来实现 B 溶液中 Zn2 析出沉淀的 pH范围为 8 12 C 常温下 ， KspZn(OH)2 1.010 17 D 元素 Zn在 A区以 Zn2 存在 ， 在 C区以 Zn(OH)42 存在 解析：选 B。通过增大溶液 pH 和溶液中 c(Zn2 )可 以使 b 点变到 a 点 ， A 项正确； B 区及两条实线上任何一点都有 Zn(OH)2沉淀出现 ， 不仅仅是 pH 在 8 12 之间 ， B项错误；由图中的虚线可知 KspZn(OH)2 c(Zn2 ) c2(OH ) 10 3 (1.010 7)2 1.010 17， C项
12、正确；由图可知 ， D项正确。 9 常温下 ， 将 0.1 mol BaSO4粉 末置于盛有 500 mL蒸馏水的烧杯中 ， 然后烧杯中加入Na2CO3固体 (忽视溶液体积的变化 )并充分搅拌 ， 加入 Na2CO3固体的过程中 ， 溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示 ， 下列说法中正确的是 ( ) A 相同温度时 ， Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B BaSO4在水中的溶解度、 Ksp均比在 BaCl2溶液中的大 C 反应 BaSO4(s) CO23 (aq) K1K2BaCO3(s) SO24 (aq)的 K22.510 4mol/L时 ， 开始有 BaCO3生成 ， 故Ks
13、p(BaCO3) 2.510 4 1.0 10 5 2.510 9， A 项错误； Ksp只与温度有关 ， B项错误； K1 c（ SO24 ）c（ CO23 ） Ksp（ BaSO4）Ksp（ BaCO3） 0.04， K2 K1 1， 故 K2K1， C 项错误；当 0.1 mol BaSO4全部转化为 BaCO3时 ， 溶液中 c(SO24 ) 0.2 mol/L， K1 c（ SO24 ）c（ CO23 ） 0.2 mol/Lc（ CO23 ） 0.04， c(CO23 )【 精品教育资源文库 】 5 mol/L， 即 0.1 mol BaSO4转化完时 溶液中还有 2.5 mol
14、CO23 ， 转化过程中还消耗了 0.1 mol CO23 ， 故至少需要 2.6 mol Na2CO3， D项正确。 二、非选择题 10 金属氢氧化物在酸中溶解度不同 ， 因此可以利用这一性质 ， 控制溶液的 pH， 达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH下的溶解度 (S/mol L 1)如图所示。 (1)pH 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 _。 (2)若要除去 CuCl2溶 液中的少量 Fe3 ， 应该控制溶液的 pH_(填字母 )。 A 6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质 ， _(填 “ 能 ” 或“不能” )通过调节溶液 pH 的方法来除去
15、 ， 理由是 _。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3 10 18 2.5 10 13 1.3 10 35 3.410 28 6.4 10 33 1.6 10 24 为除去某工业废水中含有的 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 杂质 ， 最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项 )。 A NaOH B FeS C Na2S 解析： (1)由图可知 ， 在 pH 3 时溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀 ， 铜元素主要以 Cu2 形式存在； (2)要除去 Fe3 的同时必须保证 Cu2 不能沉淀 ， 因此 pH应保持在 4左右； (3)从图示关系可以看出 ， Co2 和 Ni2 沉淀的 pH范围相差太小 ， 不能通过调节 pH 而达 到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀 ， 最好选择难溶于水的 FeS， 使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀 ， 同时又不会引入其他离子。 答案： (1)Cu2 (2)B (3)不能 Co2 和 Ni2 沉淀的 pH范围相差太小 (4)B 11 请按要求回答下列问题： (1)已知 25 时 ， KspMg(OH)2 1.810 1
