1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 离子反应 课后达标训练 一、选择题 1 某学习小组在讨论问题时各抒己见 ， 下列是其中的四个观点 ， 你认为正确的是 ( ) A 某单质固体能导电 ， 则该单质一定是金属单质 B 某化合物的水溶液能导电 ， 则该化合物一定是电解质 C 某化合物固态不导电 ， 熔融态导电 ， 则该化合物很可 能是离子化合物 D 某纯净物常温下为气态 ， 固态不导电 ， 则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 解析：选 C。能导电的固体单质不一定是金属单质 ， 如石墨 ， 故 A错误；某化合物的水溶液能导电 ， 但该化合物不一定是电解质 ， 也可能是非电解质 ， 如二氧化硫 的水溶
2、液能导电 ，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫 ， 所以二氧化硫是非电解质 ， 故 B错误；某化合物固态不导电 ， 熔融态导电 ， 该化合物可能是离子化合物 ， 如硫酸钡 ， 硫酸钡晶体中不含自由移动的离子 ， 所以固体硫酸钡不导电 ， 在熔融状态下 ， 硫 酸钡电离出阴、阳离子而导电 ，故 C正确；某纯净物常温下为气态 ， 固态不导电 ， 则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键 ， 如稀有气体是单原子分子 ， 不含化学键 ， 故 D错误。 2 (2016 高考海南卷 )下列反应可用离子方程式 “H OH =H2O” 表示的是 ( ) A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B
3、 NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合 解析：选 C。 A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时 ， 除了 H 与 OH 反应外 ， 还有 SO24 与Ba2 反应生成 BaSO4沉淀； B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生 NH3 H2O； C.HNO3溶液与 KOH溶液混合 ， 为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型 ， 符合该离子方程式； D.Na2HPO4 不能拆写成 H 。 3 下列指定反应的离子方 程式书写正确的是 ( ) A 用白醋除铁锈： Fe2O3 xH2O 6H =(3
4、 x)H2O 2Fe3 B 向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液： Ba2 2OH NH4 H SO24 =BaSO4 NH3 H2O H2O C 向 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过 量 NaOH溶液： NH4 Fe2 3OH =Fe(OH)2 NH3 H2O D 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H2O2=I2 2OH 解析：选 B。 A 项 ， 白醋的主要成分是 CH3COOH， CH3COOH 是弱酸 ， 不能拆分 ， 错误； C项 ， NaOH 过量 ， (NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应 ， 正确的离子方程式为 2NH4 Fe2 4
5、OH=Fe(OH)2 2NH3 H2O， 错误； D项 ， 溶液呈酸性 ， 不能生成 OH ， 错误。 【 精品教育资源文库 】 4 (2016 高考江苏卷 )制备 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验中 ， 需对过滤出产品的母液 (pH1)进行处理。室温下 ， 分别取母液并向其中加入指定物质 ， 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) A 通入过量 Cl2： Fe2 、 H 、 NH4 、 Cl 、 SO24 B 加入少量 NaClO溶液： NH4 、 Fe2 、 H 、 SO24 、 ClO C 加入过量 NaOH 溶液： Na 、 Fe2 、 NH4 、 SO24 、
6、 OH D 加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液： Na 、 SO24 、 Cl 、 ClO 、 OH 解析：选 D。 A 项 ， Cl2会氧 化 Fe2 ， 错误； B 项 ， ClO 会氧化 Fe2 ， 且 H 会与 ClO 结合成弱电解质 HClO， 错误； C 项 ， OH 会与 Fe2 反应生成 Fe(OH)2沉淀 ， OH 也会与 NH4 反应生成 NH3 H2O， 错误； D 项 ， 加入过量的 ClO 会氧化 Fe2 生成 Fe3 和 Cl ， 过量的 OH 会除去 Fe3 和 NH4 ， 最终溶液中含 Na 、 Cl 和 SO24 ， 而 ClO 和 OH 均是过量的，
7、正确。 5 下 列各选项中的两个反应 ， 可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项 A Ba(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量 NaHCO3溶液混合 B 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与 H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入 AlCl3溶液中 少量 AlCl3溶液滴入氨水中 解析：选 D。 A 项 ， 中有难溶的碳酸钡生成 ， 中生成碳酸钠和水 ， 二者离子 方程式不同； B 项 ， 中生成亚硫酸钡和水 ， 中生成亚硫酸氢钡 ， 二者离子 方程式 不同
8、； C 项 ， 中生成亚硫酸钡和氯化钠 ， 中发生氧化还原反应生成硫酸钡 ， 二者离子 方程式 不同； D项 ， 、 中反应生成物 相同 ，离子 方程式 相同。 6 已知硫酸铅难溶于水 ， 也难溶于硝酸 ， 却可溶于醋酸铵中 ， 形成无色的溶液 ， 其化学方程式是 2CH3COONH4 PbSO4=(NH4)2SO4 (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时 ，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是 ( ) A (CH3COO)2Pb H2S=PbS 2CH3COOH B Pb2 2CH3COO H2S=PbS 2CH3COOH C Pb2 H2S=PbS 2H D P
9、b2 2CH3COO 2H S2 =PbS 2CH3COOH 解析：选 A。 (CH3COO)2Pb不能拆分。 7 (2016 高考上海卷改编 )已知： SO23 I2 H2O=SO24 2I 2H 。某溶液中可能含有 Na 、 NH4 、 Fe2 、 K 、 I 、 SO23 、 SO24 ， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水 ， 溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 肯定不含 I B可能含有 SO24 C 肯定含有 SO23 D 肯定含有 NH4 解析：选 C。溶液本身无色 ， 说明没有 Fe2 。加入溴水仍然无色 ， 说
10、明溴水发生了反应 ，且产物无色 ， I 和 SO23 均可与溴水反应使溴水褪色 ， 此时反应后溶液无色 ， 说明 没有 I2，则原溶液中一定有 SO23 。由于 SO23 的还原性比 I 强 ， 故 I 是否存在无法判断。因所有离子浓度相等 ， 则根据电荷守恒可判断肯定没有 SO24 ， 不一定有 NH4 。 8 下列各组粒子 在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 中性透明溶液中： K 、 SO24 、 NO3 、 Fe3 B 在酸性 KMnO4溶液中： SO24 、 Mg2 、 NO3 、 CH3CH2OH C 常温下由水电离出的 c(H ) c(OH ) 10 20的溶液中： Na
11、、 NH4 、 Cl 、 SiO23 D 离子的物质的量浓度相同的溶液中： CH3COO 、 SO24 、 NH4 、 Cu2 解析：选 D。 Fe3 不能存在于中性溶液中 ， A错；在酸性 KMnO4溶液中 ， CH3CH2OH会被氧化 ， 不能大量存在 ， B错；常温下由水电离出的 c(H ) c(OH ) 10 20的溶液中 ， 由水电离的 c(H ) c(OH ) 10 10 mol L 1， 水的电离受到抑制 ， 该溶液是酸溶液或碱溶液 ， NH4 在碱溶液中不能大量存在 ， SiO23 在酸溶液中不能大量存在 ， C错。 9 (2018 泰安一模 )下列各组离子中 ， 能大量共存且
12、加入 (或通入 )X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( ) 选项 离子组 试剂 X 离子方程式 A Fe3 、 Al3 、 SiO23 、 NO3 过量的盐酸 SiO23 2H =H2SiO3 B 透明溶液中： Fe3 、 NH4 、 SO24 、 Cl 过量的铜粉 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 C Na 、 Ba2 、 Cl 、 HCO3 NaHSO4溶液 H HCO3 =CO2 H2O D pH 1的溶液中： Mg2 、 Fe2 、 NO3 、SO24 双氧水 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O 解析：选 B。 A项中 Fe3 、 Al3 与 SiO23 均不能大
13、量共存； C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应； D项中在 pH 1的溶液中 ， Fe2 会被硝酸根离子氧化。 二、非选择题 10.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式： _。 (2)下列三种情况下 ， 离子方程式与 (1)相同的是 _。 A.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好完全沉淀 C.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 【 精品教育资源文库 】 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量 ， 整个过程中混合溶液的导电能力
14、(用电流强度 I表示 )可近似地用如图中的 _曲线表示 (填序号 )。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央 ， 如图所示 ， 向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中 ， 小球将 _。 答案： (1)Ba2 2OH SO24 2H =BaSO4 2H2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部 11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中 ， 一定存在有 _(填序号 )。 单质 氧化物 电解质 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应 和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出 离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点 ， 请在下列表格中用相应的 “ 离子方程式 ” 否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标 “” 符号 (4)试列举出三种不同类别的物质 (酸、碱、盐 )之间的反应 ， 它们对应的离子方程式都可用 “Ba 2 SO24 =BaSO4” 来表示 ， 请写出有关反应的化学 方程式 (两个 )： _； _。 解析：离子反应中一定有离
