1、考点一 考点二 目 录 ONTENTS C 课时作业 微专题 7 对接高考 5 第 6讲 氧化还原反应的基本概念和规律 第 2章 元素与物质世界 【考纲要求】 1. 理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。 考点一 |用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1 本质和特征 2 氧化还原反应中对立统一的两组概念 概 括为 “ 升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 ” 。 实例：在 Fe 2 O 3 3 CO = = = = =高温2F e 3CO 2 的反应中 Fe 2 O 3 是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元素被还原； Fe 2 O 3 具有氧化性
2、， CO 具有还原性； CO 2 是氧化产物， Fe 是还原产物。 3 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法： 标变价， 画箭头， 算数目， 说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标 “ 得 ”“ 失 ” 字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 4 常见的氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2) 常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3) 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性： 其中 Fe2 、 SO2 3(H2SO3) 主要表 现 还原性 ， H2O2主要表现 氧化性 。
