1、第二讲 化学平衡状态 第七章 化学反应速率与化学平衡 1 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的 特征。 3 能正确计算化学反应的转化率 ( ) 。 4 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学平衡的影响 ， 能用相关理论解释其一般规律。 5 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 第七章 化学反应速率与化学平衡 可逆反应 化学平衡状态 知识梳理 一、理清两个概念 1 可逆反应 正反应 逆反应 小于 “ ” 2 化学平衡状态 一定条件下的可逆反应 ， 当反应进行到一 定程度时，正反应速率和逆反应速率 _ ， 反应物的浓度和生成物的浓度
2、_ _的状态 ， 称为 “ 化学平衡状态 ” ， 简称化学平衡。 二、掌握化学平衡状态的建立 与 特点 1 化学平衡的建立 相等 不变 (1) 建立过程 在一定条件下 ， 把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 最大 逐 渐增大 (2) 建立过程可用下图表示 2 化学平衡的特点 可逆 = 浓度或百分含量 自我检测 1 ( 教材改编题 ) 一定温度下 ， 对可逆反应 A(g) 2B(g) 3C (g)的下列叙述中 ， 能说明反应已达到平衡的是 ( ) A 单位时间内消耗 a mol A ， 同时生成 3 a m olC B 容器内 B 的浓度不再变化 C 混合气体的物质的
3、量不再变化 D A 的消耗速率等于 C 的生成速率的12倍 解析：选 B 。 A 项 ， 只有正反应速率 ， 无逆反应速率 ， v 正 与 v 逆 不一定相等； C 项 ， 该反应为反应前后分子数相等的反应 ，混合气体的总物质的量始终不变 ， 所以不一定达到平衡； D 项 ，v 正 不等于 v 逆 ， 没有达到平衡。 2 下列依据能判断可逆反应 A(g ) B(g) C (g) D(g ) 已达到平衡的是 _ _ 。 压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变 c (A) 不随时间改变 单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 解析： 反应前后气体分子数相等 ， 所以压强始终不变 ， 不一定达到平衡； 气体的总质量不变 ， 总体积不变 ， 所以密度始终不变 ， 不一定达到平衡； 相同时间内生成 C 和 D 的量始终相等 ， 不一定达到平衡。 答案： (1) 可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化 ， 而可逆反应属于化学变化。 (2) 化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立 ， 也可以从逆反应方向建立。 (3) 化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等 ， 是指同一物质的消耗速率和生成速率相等 ， 若用不同物质表示时 ， 反应速率不一定相等。 (4) 化学反应达到平衡状态时 ， 各组分的浓度、百分含量保持不变 ， 但不一定相等 。
