1、【 精品教育资源文库 】 第 3 讲 盐类的水解 【 2019 备考】 最新考纲： 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (频数： 难度： ) 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质 的反应。 2.实质 H OH 溶液呈 碱 性或 酸 性 3.特点 4.规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO3 否 中
2、性 pH 7 强酸 NH4Cl、 是 NH4 、 Cu2 酸性 pH7 5.水解方程式的书写 (1)一般要求 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H 。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 。 多元弱 酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23 H2O HCO3 OH 。 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “ =”、“”、“”等。 如 Na2S 溶液与 AlCl3
3、溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 。 1.(LK 选修 4P 893 改编 )现有浓度为 0.1 molL 1 的五种电解质溶液 Na 2CO3 NaHCO 3 NaAlO 2 CH 3COONa NaOH 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. 【 精品教育资源文库 】 答案 C 2.教材知识实验探究 (1)现有 0.1 molL 1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。 你认为该溶液 pH 的范 围一定介于 _之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的，请你设计一个
4、简单的实验方案：_ _。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： _ _。 答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿 (或玻璃片 )上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比 较来确定溶液的 pH 7 13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的 (3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 3.(溯源题 )判断下列说法是否
5、正确 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c（ NH4 ）c（ Cl ） 1( ) (2016 课标全国 ， 13C) (2)0.1 mol/L CH3COONa溶液 pH7，证明乙酸是弱酸 ( ) (2016 上海化学， 6B) (3)饱和 NaClO溶液 pH 约为 11： ClO H2O HClO OH ( ) (2015 北京理综， 11B改编 ) (4)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH 7( ) (2015 重庆理综， 3B) 答案 (1) (2) (3) (4) 探源：本高考题组源于教材 LK选修 4 P82“ 活动 探究 ” 及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水
6、【 精品教育资源文库 】 解方程式的书写进行了考查。 题组一 水解过程分析及水解方程式书写判断 1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 ( ) A.HS H2O H3O S2 B.HS H =H2S C.CO23 H2O H2CO3 2OH D.Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 解析 A 项，一个 H3O 相当于一个 H 和一个 H2O，是 HS 的电离方程式，错误； B 项为 HS与 H 反应的离子方程式，错误； C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 CO23 H2O HCO3 OH ，错误。 答案 D 2.在盐类发生水解的
7、过程中，正确的说法是 ( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的 pH 发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性 解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H 或 OH ，破 坏了水的电离平衡，促进了水的电离， A错误， B正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大， C错误；醋酸铵中 CH3COO 与 NH4 水解程度相同水解后，溶液仍呈中性， D错误。 答案 B 练后归纳 判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如： NaCl溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱
8、盐，不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO 和 NH4 的水解程度相同， 即水解过程中 H 和 OH 消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。 【 精品教育资源文库 】 题组二 水解规律及应用 3.(2017 湖北大冶一中月考 )常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 pH 减小的顺序排列的是 ( ) A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 解析 A选项
9、中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性， A错误 ； B、 C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性， B、 C错误； D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较 强， D正确。 答案 D 4.25 时，浓度均为 0.1 molL 1的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是 ( ) 序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱： H2CO3HF B. 和 中溶质均未水解 C.离子的总浓度： D. 中： HCO3 2CO23 H2CO3 0.1 molL 1 解
10、析 相同浓度时， pH： NaHCO3NaF则水解程度： HCO3 F ，根据 “ 越弱越水解 ” 知，酸性：H2CO3 ， C 项正确；根据物料守恒知， 中： HCO3 CO23 H2CO3 0.1 molL 1， D项错误。 答案 C 练后归纳 盐类水解的规律及拓展应用 1.“ 谁弱谁水解，越弱越水解 ” 。如酸性： HCNCH3COONa。 【 精品教育资源文库 】 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24 。 3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度
11、，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中： HCO3 H CO23 (次要 )， HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中： HSO3 H SO23 (主要 )， HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 4.相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如 CO23 HCO3 。 5.相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH 4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 拓展 同浓度的 Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液 Na 2CO3溶液中 CO23 HCO3 Na
12、H CO3溶液中 CO23 H2CO3 决定 相同浓度的 Na2CO3、 CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。 2.外因 (1)温度、浓度 条件 移动方向 水解程度 水解产生的 离子浓度 升高温度 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 【 精品教育资源文库 】 减小 (稀释 ) 右移 增大 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱 减小 增大 加能水解的盐 例如： 以 FeCl3水解为例 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3
13、H ，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 H 数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加 NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀， 放出气体 1.(LK 选修 4P 891 改编 )将浓度为 0.1 molL 1Na2CO3 溶液加水稀释，下列结论错误的是( ) A.水解平衡正向移动 B.各微粒浓度均变小 (除 H2O外 ) C.溶液中离子数目增多 D.Na CO23 比值增大 答案 B 【 精品教育资源文库 】 2.实验拓展探究 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol
14、L 1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯 中加入生石灰，向烧杯 中加 入 NH4NO3晶体，烧杯 中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL 1 CH3COONa溶液显浅红色 的原因为 _ (用离子方程式和必要文字解释 )。 (2)实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深，烧瓶 中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号 )。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应 为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 答案 (1)CH3COO H2 3COOH OH ，使溶液显碱性 (2)BD 3.(溯源题 )2015 天津理综， 10(3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3 H2O Fe(OH)2 H K1 Fe(OH)2 H2O Fe(OH)2 H K2 Fe(OH)2 H2O Fe(OH)3 H K3 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为 ： xFe3 yH2O Fex(OH)（ 3x y）y yH (1)
