1、【 精品教育资源文库 】 排查落实练二 氧化还原反应 一、氧化还原反应概念正误判断 1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移 (得失或偏移 )的反应。其中氧化反应是指物质失去电子 (或电子对偏离 )的反应，还原反应是指物质得到电子 (或电子对偏向 )的反应。 ( ) 答案 2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。 ( ) 答案 3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。 ( ) 答案 4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化 合价必然发生变化。( ) 答案 5有单质生成的分解反应属于氧化还原反
2、应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( ) 答案 6有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。 ( ) 答案 7在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 ( ) 答案 8元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。 ( ) 答案 9元素的原子得失电子后，一定形成 8电子的稳定结构。 ( ) 答案 10阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 ( ) 答案 11要实现 Fe2 Fe 3 的转化，必须加入氧化剂。 ( ) 答案 12得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。 ( ) 答案 13失电子难的原子获得电子的能力一定强。 ( ) 答案 14金属阳离子被还原时一定生成
3、金属单质。 ( ) 答案 15非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。 ( ) 答案 16金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。 ( ) 答案 【 精品教育资源文库 】 17发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。 ( ) 答案 18氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。 ( ) 答案 19元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 ( ) 答案 20根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物。 ( ) 答案 21在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂
4、和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 ( ) 答案 二、氧化还原反应方程式书写正误判断 1向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2： Ca2 2ClO H2O SO2=CaSO3 2HClO。 ( ) 答案 2 FeS溶于稀 HNO3中： FeS 2H =Fe2 H2S 。 ( ) 答案 3将磁性氧化铁溶于稀 HNO3： Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O。 ( ) 答案 4用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应： 2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O。( ) 答案 5将
5、 FeCl2溶液与稀 HNO3混合： Fe2 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O。 ( ) 答案 6向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO3： Fe(OH)2 2H =Fe2 2H2O。 ( ) 答案 7 Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O。 ( ) 答案 8实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H 2Cl =Cl2 Mn2 H2O。 ( ) 答案 9向亚硫酸钠溶液中加入足量硝 酸： SO23 2H =SO2 H2O。 ( ) 答案 10在海带灰的浸出液 (含有 I )中滴加 H2O2得到 I2： 2I H2O2 2H =I2 O2 2
6、H2O。( ) 答案 【 精品教育资源文库 】 11在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的 Cl2： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl 。( ) 答案 12铜溶于浓硝酸： 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O。 ( ) 答案 13磁性氧化铁置于氢碘酸 溶液中： Fe3O4 8HI=2Fe3 Fe2 4H2O 8I 。 ( ) 答案 14 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O23 4H =SO24 3S 2H2O。 ( ) 答案 15双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液： H2O2 2H 2I =I2 2H2O。 ( ) 答案 16铁与稀 HNO3反应： Fe 2
7、H =Fe2 H2 。 ( ) 答案 三、推导型氧化还原反应方程式的书写与配平 1. 实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾 (K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答： (1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 _ _。 (2)K2MnO4制备 KMnO4的离 子方程式是 _ _。 (3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，
8、该反应的化学方程式是_ _。 答案 (1)3MnO2 KClO3 6KOH=高温3K2MnO4 KCl 3H2O (2)3MnO24 4H =MnO2 2MnO4 2H2O (3)2KMnO4 8H2SO4 5Na2C2O4=2MnSO4 K2SO4 10CO2 5Na2SO4 8H2O 2 (NH4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、 N2、 NH3 和 H2O， 反应的化学方程式为_。 答案 3(NH4)2SO4=3SO2 N2 4NH3 6H2O 3氯酸钠与盐酸反应可生成 ClO2，反应的化学方程式为 _。 答案 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O
9、4 KBrO3 溶 液 与 KBr 溶 液 在 酸 性 条 件 下 反 应 的 离 子 方 程 式 为【 精品教育资源文库 】 _。 答案 BrO3 5Br 6H =3Br2 3H2O 5研究表明， Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 FeSO4和 Na2O2反应制备，在反应中， FeSO4与 Na2O2的物质的量之比为 1 3，其中 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4 外，还有 Na2O、 Na2SO4 等，试写出该反应的化学方程式：_ _。 答案 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 6某反应
10、中反应物与生成物有 AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4和一种未知物 X。已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e 生成 X，则 X的化学式为 _，试写出该反应的化学方程式： _。 答案 Br2 4H2SO4 5AsH3 8KBrO3=5H3AsO4 4Br2 4K2SO4 4H2O 解析 根据电子守恒得： 0.2(5 x) 1， x 0，所以 KBrO3被还原成 Br2。在该氧化还原反应中， KBrO3是氧化剂，其还原产物为 Br2， AsH3为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4， H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平
11、。 7将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠 )按物质的量之比 1 6混合，在溶液中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式：_。 在用 ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 和 Mn2 。试写出用 ClO2氧 化 除 去 Mn2 生成 MnO2 的 离 子 方 程 式 ：_ (ClO2反应后的产物为 ClO2 )。 答案 NCl3 6ClO 2 3H2O=6ClO2 NH3 3Cl 3OH Mn2 2ClO2 2H2O=MnO2 2ClO2 4H 8将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄 色 ， 请 写 出
12、该 过 程 中 的 离 子 方 程 式 ：_。 答案 SO2 2Fe3 2H2O=SO24 2Fe2 4H ， 3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H2O 9向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为 _，如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最 后 变 成 无 色 ， 此 过 程 中 氧 化 产 物 为 HIO3 。 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 答案 Cl2 2I =I2 2Cl 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl 10氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3 4H 3e =NO 2H2O KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： _ 【 精品教育资源文库 】 _。 答案 14HNO3 3Cu2O=6Cu(NO3)2 2NO 7H2O 11 NaCN 属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为： CN 与 S2O23 反应生成两种离子，一种与 Fe3 可生成红色弱电解质，另一种与 H 作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN 与 S2O23 反应的离子方程式： _。 答案 CN S2O23 =SCN SO23
