1、第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标,1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。 2.认识元素周期律，理解元素周期律的实质。,第1课时 元素周期律,现在使用的元素周期表：,原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数, 核外电子数, 核内质子数,元素的原子序数=,探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？,原子的最外层电子数：,+6,+5,+7,2 5,2 3,2 4,结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的（ ）呈现周期性 的变化。,最外层电子排布,探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外
2、）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?,原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。,结论：2、随着原子序数的递增，元素原子（ ）呈现周期性的变化。,半径,探究问题3： 1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?,结论：随着原子序数的递增，（ ）呈现周期性的变化。,元素的化合价,元素化合价与最外层电子排布的关系,元素化合价规律：,1、最高正化合价 = 最外层电子数,2、,3、氟、氧无正价,4.金属元素无负价。,练习,1、比较下列原子半径的大小 （1）O和F （2）Na和Mg （3）Li和Na
3、 （4）O和S,2、原子序数为11-17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是,A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价,C,比较下列微粒半径的大小规律,（1）一般电子层数越多，半径越大。 如：ClF。,（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如：NaMg ， NOF， Na+F-,（3）核电荷数相同时，核外电子数越多，半径 越大。如：ClCl-,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,化合价：+1+7 41,决定了,归纳出,引起了,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。,1、原子半径由小到大（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P 2、下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl,D,迁移应用：,A,
