1、第1节 原子结构,学习目标,1、了解原子的结构，知道AZX的含义，掌握构成原子的各微粒数目间的关系。 2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。,第1课时 原子核 核素,【回顾与思考】,1、物质是由什么粒子构成?,分子、原子、离子等。,原子是化学变化中的最小粒子。,2、原子是怎样的一种微粒？,3、原子由哪些微粒构成？,原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。,4、原子显电性吗？为什么？,原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。,1、原子核的构成,（1）原子及构成微粒,原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,一、原子核 核素,（2）质量数：,原子核中质子数和中子数之和称为
2、质量数。,质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）,等于原子的相对质量的整数部分,理解质量数应注意的问题：,1.质量数一定为整数 2.质量数仅对原子而言，元素没有 质量数 3.在计算时，可用质量数代替原子量用于近似计算,【练一练】,1、氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是 。 2、钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是 ，核外电子数是 。,8,11,11,元素符号,质量数 ,质子数 ,含义：,质子数为Z、质量数为A的X原子,练习：说出下列符号和数字的含义,原子的表示方法,C,a代表质量数； b代表质子数即核 电荷数； c代表离子所带电荷数； d代表原子个数 e 代表
3、化合价,a b c d e各代表什么？,请看下列表示,a,b-a,b,a+n,n-,问题：在阴、阳离子中，核电荷数、 质子数、核外电子数间有何关系？,阳离子： 质子数=核电荷数=核外电子数+所带电荷数 阴离子： 质子数=核电荷数=核外电子数-所带电荷数,2、核素,【回顾】 元素： 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 元素的种类：由原子核内的质子数决定的。 【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?,“观察思考” 三种不同的氢原子,【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？,2、核素,(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,(
4、2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,氢元素有三种核素: 氕 氘 氚 氟只有一种核素：氟,(3)同位素:,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 （B）14C、14N （C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220Ca 2、下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）核外电子数相同的微粒必定属于同一元素,【练一练】,D,A,11H中不含中子，但所有原子一定含质子和电子。,同位素性质：,a.同位素的化学性质相同，物理性质有差别。 b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变。 c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。,把规范内化为一种习惯,把认真修炼成一种性格,应用：,把规范内化为一种习惯,把认真修炼成一种性格,原子弹、核反应堆的燃料为 。,235U,三者关系:,核素1,核素2,元素,一种单质可能由不同的核素构成 一种核素也可以构成不同的单质,同位素、同素异形体的比较：,
