1、第1节 化学键与物质构成,学习目标,1.了解化学键的含义；了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。 2.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。,第1课时 化学键,【问题思考】,1、你用什么方法判断一个变化过程是否是化学变化？ 2、化学变化中的最小微粒是什么？ 3、如果从微观粒子角度来看，化学反应应该是怎样的一个过程？,原子的重新组合,是否有新物质生成（在原子种类和数目不变的前提下）,原子,2、经历这种改变为什么需要通电?,水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量，通电正是为水的分解提供所需的能量。,1、由水分子到氢气分子和氧气分子，原子
2、的组合方式经历了怎样的改变？,1.化学键：相邻原子间的强相互作用,是直接相邻的原子,是强烈的相互作用,原子：广义的原子，可以是普通原子、原子团、也可以是离子。,相互作用：有相互吸引，也有相互排斥,一.化学键与物质变化,稀有气体中不存在化学键,1、在水的电解反应中化学键有什么变化?,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以下问题：,断开氢氧键、生成氢氢键和氧氧键,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,化学反应与化学键,2.化学反应的实质：,（2）从化学键的角度： 旧化学键的断裂 和 新化学键的形成。,（1）从微观粒
3、子角度：,【思考】从化学键的角度看，你对化学反应的实质有了哪些新的认识？,旧化学键的断裂 和 新化学键的形成,原子的重新组合,【交流研讨】现在你有哪些办法可以判断一个变化过程是否是化学变化？,有无新物质生成 是否存在旧化学键的断裂和新化学键的生成两个过程,【思考2】根据化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成这一事实，下列变化哪个是化学变化并说出理由。 （1）石墨在高温、高压、催化剂下转化为金刚石； （2）碘升华 （3）氯化氢溶于水 （4）饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体,强调：化学反应一定同时有化学键的断裂和生成；只有化学键断裂或者只有化学键生成的过程都不是化学反应,1、一般非金属元
4、素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的原子呢？ 2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形成化学键是否会有不同？,请运用原子结构的知识思考：,非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构， 金属元素原子通过失电子形成稳定结构。,不同,二.化学键的类型,得到一个电子,失去一个电子,氯化钠的形成,点燃,氯化钠的形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,Na,-,+,离子键,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,1、成键微粒： 2、成键方式： 3、成键元素： 4、
5、成键原因：,阴阳离子,静电作用（包括阴、阳离子间的静电吸引，又包括电子与电子之间，原子核与原子核之间的静电排斥。 ）,活泼金属元素与活泼非金属元素,A族、A族的金属,卤素（VA）及O、S等,成键原子由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构,探究2： 1、运用原子结构知识分析氢原子和氯原子是稳定结构吗？它们都有着怎样的趋势？ 2、氯化氢是怎样形成的?,H,原子间通过共用电子形成的化学键,共价键,+17,7,8,2,1,2.成键方式：,1.成键微粒：,3.成键元素：,原子,共用电子,一般发生在同种或不同种非金属元素间。例外AlCl3,4.成键原因：,成键原子由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定
6、结构。,原子间形成共价键后能量降低,指出构成下列物质的微粒和化学键类型：,氢原子和氢原子,共价键,氮原子和氢原子,共价键,钠离子和氯离子,离子键,钙离子和氧离子,离子键,碳原子和氧原子,共价键,【针对练习】,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,成键方式,成键元素,成键原因,原子间通过共用电子相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。,归纳,（1）离子化物：,含有离子键的化合物,三. 离子化合物和共价化合物,【注意
7、】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外，它属于共价化合物）;活泼金属的氧化物、强碱均属于离子化合物。,注意： 1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。只含共价键的物质也不一定是共价化合物，如H2 、O2 2.酸，非金属氧化物、非金属的氢化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。,（2）共价化物：,只含有共价键的化合物,1、Na2O 2、H2O 3、KCI 4、Na2S 5、CaCl2 6、KNO3 7、H2SO4 8、NaOH 9、CH4 10、NH4Cl,【针对练习】判断下列物质中是否含有离子键、共价键？哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？,小 结,化学键,离子键 阴阳离子通过静电作用,共价键 原子通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物 只含有共价键,离子化合物 含有离子键,1.离子化合物中一定含有金属元素吗？,3. 判断正误： 非金属元素间不可能形成离子键。,两种非金属原子间只能形成共价键。,NH4Cl,NH4NO3,2.溶于水能电离出阴阳离子的化合物一定是 离子化合物吗？,熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。,注意,
