1、专题七 盐 化肥,盐 化肥,组成：指一类组成里含有_（或铵根离子）和 _的化合物,常见的盐,_的主要成分 用途：a. 家庭中用作调味品；b. 作防腐剂；b. 公路上消除积雪（降低水的凝固点）；d. 农业 上用NaCl溶液选种；e. 医疗上用于配制生理盐水（0.9的NaCl溶液）,氯化钠 （NaCl）,碳酸钠 (Na2CO3),俗称： _ 或 _ 特殊化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变 _，无色酚酞溶液变_ 工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“联合制碱法”（又称侯氏制碱法） 用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,金属离子,酸根离子,食盐,纯碱,苏打,蓝,红,常见的盐,碳酸氢钠
2、(NaHCO3),碳酸钙 (CaCO3),俗称：_。 特殊化学性质：溶液显碱性，不稳定，加热易分解， 化学方程式为_。 用途: a.焙制糕点（用作发酵粉）； b.治疗胃酸过多症，化学方程为 。,_或_ 的主要成分 物理性质：白色固体、不溶于水 特殊化学性质：高温下能分解，化学方程式为_（工业制CO2） 用途：重要的_.,小苏打,NaHCO3HCl = NaClH2OCO2,大理石,石灰石,建筑材料,盐的化学性质,与某些金属反应,举例,铁与硫酸铜溶液_（填化学方程式，下同） 铜与硝酸银溶液_ 铝与硫酸铜溶液_,与酸反应,举例,碳酸钠与稀盐酸_ 碳酸氢钠与稀盐酸_ ,现象_,与碱反应,举例,氢氧化
3、钙溶液与碳酸钠溶液_， 现象_. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液_ ， 现象_,FeCuSO4 = FeSO4Cu,Cu2AgNO3 = Cu(NO3)22Ag,2Al3CuSO4 = Al2(SO4)33Cu,Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2,有气泡产生,NaHCO3HCl = NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOH,有白色沉淀生成,2NaOHCuSO4 = Na2SO4Cu(OH)2,有蓝色沉淀生成,规律:盐 +金属(KCaNa除外)新盐 +新金属,规律:盐 +酸 新盐 +新酸,规律:盐 +碱 新盐 +新碱,盐的化学性质,与某些金属反应,与酸反
4、应,与碱反应,与某些盐反应,举例,碳酸钠溶液与氯化钡溶液_， 现象_ 氯化钠溶液与硝酸银溶液_， 现象_,粗盐提纯（详见实验突破栏目）,Na2CO3BaCl2 = BaCO32NaCl,有白色沉淀生成,NaClAgNO3 = AgClNaNO3,有白色沉淀生成,规律:盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2,溶解性：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶,其中 AgCl BaSO4不溶于水, 也不溶于酸,定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应,条件,反应物：有酸可不溶，无酸都需溶 生成物：有气体或沉淀或水,化合价,特点：“双交换价不变”,即由两种化合物相互交换成分
5、,生成另外两种化合物;反应前后元_ 不发生改变 表达式：AB+CDAD+CB,常见化肥 的种类,常见氮肥:尿素CO(NH2)2碳酸氢铵(NH4HCO3)氯化铵(NH4Cl)和硝酸铵(NH4NO3)等 常见磷肥:磷矿粉Ca3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物等 常见钾肥:硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)等,复合肥,定义:同时含有氮磷钾三种营养元素中_元素的化肥 举例:硝酸钾(KNO3)磷酸铵(NH4)3PO4等,【记忆口诀】化肥的功效可记为：氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎,不合理施用化肥造成的危害,大气污染，如产生氨气 水体污染，如使水体中氮和磷含量升高，造成水体富
6、营养化 土壤污染，如使土壤酸化、板结 危害人体健康，农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康,两种或两种以上,化肥的鉴别（氮 肥、钾肥和磷肥）,下列关于盐和化肥的说法正确的是_ 。 碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚 酞溶液变红 盐中一定含有金属元素 向固体中加入酸，产生气泡，说明该固体是碳酸盐 碱与非金属氧化物反应生成盐和水的反应属于复分解反应,碳酸钠的化学性质,(1)写出下列化学式 甲_ 乙_ 丙_ 丁_ (2)写出图中涉及的化学方程式,Ba(OH)2,BaCl2,Ca(OH)2,CaCl2,_ _ _ _ _ _,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,CaC
7、l2 Na2CO3 = 2NaCl CaCO3,Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3 = 2NaCl BaCO3,2HClNa2CO3 = 2NaClH2OCO2,CO22NaOH = Na2CO3H2O,含钙化合物之间的转化,(1)写出下列化学式 甲_ 乙_ (2)写出图中涉及的化学方程式,CaCO3,Ca(OH)2,CaOH2O = Ca(OH)2,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,2HClCaCO3 = CaCl2H2OCO2,CaCl2 Na2CO3 = 2NaCl CaCO3,2HClCa(OH)2 = CaCl22H2O,2HClC
8、aO = CaCl2H2O,_ _ _ _ _ _ _,粗盐提纯,1实验用品 托盘天平(含砝码)、纸片、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴。 2实验装置及步骤,(1)称量与溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 (2)过滤：将粗盐的水溶液用玻璃棒引流至漏斗，若滤液浑浊应_。 (3)蒸发：将过滤所得溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止_，当蒸发皿中_时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (4)称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到纸片上称量，计算产率。,再次过滤,因
9、局部温度过高造成液滴飞溅,出现较多固体,【小结】四次使用玻璃棒的作用： a. 溶解：搅拌，加速溶解； c. 蒸发：搅拌，使滤液均匀受热，防止液滴飞溅； b. 过滤：_； d. 计算产率：转移固体。 过滤后的液体仍然浑浊的可能原因： a. 操作过程中液面高于滤纸的边缘； b. 滤纸破损； c. 盛接滤液的烧杯不干净。,3偏差分析 (1)精盐产率偏低的原因： _。 (2)精盐产率偏高的原因： _。,引流，防止液体溅出,溶解搅拌时有液滴溅出、蒸发时液滴飞溅、转移时有部分精盐粘在蒸发皿上等,过滤后滤液仍浑浊、蒸发时晶体未干燥彻底等,核 心 素 养 质疑与创新,4本实验提纯得到的精盐是否是纯净物，是否还
10、含有其他杂质？ 本实验得到的精盐还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，故为混合物，需进一步除去可溶性杂质，提纯过程如下图。,(1)加入过量的BaCl2溶液除去_； (2)加入过量的NaOH溶液除去_； (3)加入过量的Na2CO3溶液除去_； (4)加入稀盐酸_。,Na2SO4,MgCl2,CaCl2和过量的BaCl2,除去过量的NaOH和Na2CO3,例 如图是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验操作：,基础训练,(1)粗盐提纯的操作顺序为_(填序号)。 (2)操作中的缺少的玻璃仪器是_。 (3)操作中两个托盘各放一张干净的、大小相同的纸片的作用是_。,玻璃棒,防止药品污染托
11、盘(或防止称量不准确等合理即可),(4)下图制作过滤器的正确顺序是_(填序号)。,(5)操作中倒入液体时，液面要低于滤纸边缘，目的是_(填字母)。 A. 过滤速度慢 B. 防止滤纸破损 C. 防止杂质未经过滤就进入滤液,能力训练,同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：,C,请回答下列问题： (6)沉淀A的化学式是_。 (7)若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是_。 (8)
12、沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_(填化学式)。 (9)滤液乙中含有的阴离子是_(填离子符号)。 (10)提纯后发现所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是_。,Mg(OH)2,得到的精盐中含有BaCl2杂质,BaSO4、BaCO3,Cl、CO32、OH,加入的除杂试剂和杂质反应产生了氯化钠(合理即可),福建近6年中考真题精选（2014 2019）,常见盐的性质及用途,1(2019福建1题3分)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH,C,2(2019福建13题7分)用如图所示装置模
13、拟废液(含CuSO4、 MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下： 往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降； 往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全； 通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH7，储存在 指定容器中。 (1)测得原废液pH5，显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)甲是_(写物质名称)；操作X可使固体与液体分离， 操作X是_；活性炭的作用是_。 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为_(写一个)。,酸性,明矾,过滤,吸附,CuSO42NaOH = Na2SO4Cu(OH)2,拓展训练,3(2016漳州)下列物质所对应的俗名，错误的是( ) A. N
14、aOH 烧碱 B. Na2CO3 纯碱 C. CaO 生石灰 D. NaHCO3 火碱 4(2015龙岩)实验室保存下列物质，不需要密封保存的是( ) A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 石灰石 D. 浓盐酸,D,C,5(2015莆田)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答： (1)CuSO4溶液显酸性，其pH_7(填“”、“”或“”)。 (2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为_(填化学式，下同)、碱为_。 (3)CuSO4作为反应物，写出一个符合AB CD的化学方程式：_。 (4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_。,
15、H2SO4,Cu(OH)2,FeCuSO4= FeSO4Cu,(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变_色。 列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_。 列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)。,蓝,Na2CO3H2OCO2= 2NaHCO3,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,6(2016福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于
16、不同类别的纯净物。,(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为_(写一种)。 “稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为_(写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完全程。,AgNO3,Fe2HCl= FeCl2H2(或Mg2HCl= MgCl2H2等合理即可),CuO,7(2016泉州)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸
17、钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：,请你分析表中数据回答： (1)溶液碱性最强的是_(填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_(填实验编号)，结论是_。 (3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_。 (4)将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70，所测得的pH如下表：,c3,a1、b1、c1,在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大,在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下，温度越高，
18、碳酸钠溶液的pH越大,当温度介于20 40 时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_(选填“大”或“小”)。 小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_ _。,(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_(填标号)。 a. 酚酞试液 b. 稀盐酸 c. 氯化钠溶液 d. 氯化钙溶液,(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：_或_，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_(写一个)。,大,在一定温度范围内，温度越高，碳酸钠
19、溶液 的碱性会越强，因此去污效果也就越好,b、d,氢氧化钙,氢氧化钡,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,复分解反应及其应用,8(2015厦门)已知在一定条件下发生反应：甲乙 丙丁，下列判断正确的 是( ) A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C. 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D. 丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐,碱变质的探究（详见微专题6）,无明显反应现象的探究(详见微专题7),D,反应后溶质成分的探究(详见微专题8),粗盐提纯,9(2018福建13题6分)四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主
20、要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。 (2)步骤中，析出粗盐的过程称为_。,BaCl2MgSO4= BaSO4MgCl2,结晶,(3)步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_(填标号)。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和BaCl2溶液 (4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制
21、得的粗盐中NaCl的质量最多为_kg。,拓展训练,10(2019厦门5月质检)兴趣小组对粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液。实验流程如下图：,B,12,(1)操作的名称是_。 (2)操作都要用到的一种玻璃仪器是_，在操作中，这种玻璃仪器的作用是_。 (3)计算精盐的产率，结果偏低，可能的原因是_(写一种)。 (4)配制100 g 6%的NaCl溶液，若实际配得的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_(填标号)。 a. 称量NaCl所用天平砝码已生锈 b. 用量筒取水时俯视读数 c. 用量筒取水时仰视读数 d. 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液 (5)欲配制20 g质量分数为3%的NaCl溶液，需要6%的
22、NaCl溶液_mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0 gcm3)。,蒸发结晶,玻璃棒,引流,蒸发结晶操作中有液体溅出,a、b,10.0,11(2014漳州)某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如图过程除去杂质：,步骤：加足量的水溶解。 步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。 步骤：加入足量的稀盐酸。 根据上述过程回答下列问题： (1)步骤需要用到的玻璃仪器是_和_。,烧杯,玻璃棒,(2)步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是_；物质X是_溶液。 (3)步骤得到的固体中主要含有的物质是_。步骤中可以用过量的_溶液(填一种物质)代
23、替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。 (4)步骤加入足量稀盐酸的目的是_；步骤的实验操作名称是_。,12(2015泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是( ) A. NH4Cl B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2,BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl,碳酸钠,BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3,氢氧化钡,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,蒸发结晶,D,化学肥料,13(2015厦门)下列物质属于氮肥的是( ) A. 熟石灰 B. 硫酸钾 C. 过磷酸钙 D. 氯化铵 14(2019泉州5月质检节选)近期，央视焦点访谈
24、的节目秸秆去哪儿了？介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n。将秸秆还田，作为农家肥料。 (1)施用农家肥的优点是_(写一条)。 (2)某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是_(填标号)。 a. KCl b. CO(NH2)2 c. NH4NO3 d. NH4H2PO4,D,防止土壤板结硬化,d,核心素养提升,15(传统文化)(2019南平5月质检)战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是( ) A. 氯化钠 B. 氢氧化钙 C
25、. 碳酸钙 D. 氧化钙 16(2019龙岩5月质检)某同学模拟今年春晚“魔壶”节目进行实验。演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)、澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中，依次得到红色的“鸡尾酒”、白色的“牛奶”和有气泡的“雪碧”。由此可推知，魔壶中的溶液可能是( ) A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液,D,A,17(传统文化)(2019莆田5月质检)明朝宋应星的天工开物蕴涵着丰富的化学史料。下列解读不正确的是( ) A. “盐泥固济”，“固济”指的是密封 B. “凡盐，见水即化”，“盐”指的是盐类物质 C. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千
26、片。”“金箔”说明黄金具有良好的延展性 D. “凡石灰，经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。”“石灰”指的是氧化钙 18(数字化实验)(2019南平5月质检)向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl = NaClH2OCO2，AB段主要进行反应，CD段主要进行反应。下列说法不合理的是( ),D,A,A. 加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生 B. Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强 C. D点处反应基本结束 D. E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢,1
27、9(数字化实验)(2019贵阳)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。 下列说法正确的是( ),D,A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应,20(2019哈尔滨节选)“中国粮食，中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情
28、况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。”水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，_，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_。,叶色浓绿,CO(NH2)2,21(新科技)(2019凉山州)2019年5月16日，我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程式_。,22(2019济宁)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治：是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护杀菌剂。请回答
29、： (1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 _， 配制过程中不能用铁制容器，原因是_(用化学方程式表示)； (2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是_(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_浸泡除去。,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,CuSO4Ca(OH)2= Cu(OH)2CaSO4,FeCuSO4= FeSO4Cu,Cu(OH)2,食醋,请读识流程图并回答下面问题： (1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式_； (2)上述流程中气体X的化学式是_； (3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是_。,NH3H2OCO2NaCl= NH4ClNaHCO3,CO2,过滤,图1,图2,23(传统文化)(2019济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：,
