1、2021年高考化学专题复习课件-专题7-第23讲-化学平衡的移动1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一考点二探究高考明确考向练出高分考点一借助速率时间图像，判断化学平衡移动1.概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2.过程3.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向 移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态
2、，平衡移动。(3)v正0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A.B.C.D.题组一选取措施使化学平衡定向移动题组一选取措施使化学平衡定向移动解析解析该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案答案B2.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应
3、速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。解析解析加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。C不(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析解析升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。A 逆反应(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析解析增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断
4、点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。D逆反应(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。解析解析增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。B题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3.一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2O22SO3HnB.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析解析温度不变时(假
5、设100 条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。答案答案C1.解析化学平衡移动题目的一般思路练后反思练后反思 方法指导方法指导2.压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。3.化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改
6、变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从50 升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPappq反应物A和B的转化率均增大mnnp反应物A的转化率增大m0)，起始物质的量如下表所示：序号ABC2 mol1 mol04 mol2 mol01 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1
7、 mol深度思考深度思考(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。(2)达到平衡后，放出的热量为Q2 kJ，吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_。Q2Q3Q12.在恒温恒容条件下，可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物质的量如下表所示：序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mo
8、l上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案答案互为等效平衡。表现在达到平衡后各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。3.在恒温恒压条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物质的量如下表所示：序号ABC2 mol1 mol04 mol2 mol01 mol0.5 mol1.5 mol01 mol3 mol003 mol(1)上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？答案答案互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。(2)达到平衡后，放出的热量为Q1
9、kJ，放出的热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的定量关系为_。Q22Q1题组一题组一恒恒温、温、恒恒容容条件下等效平衡的应用条件下等效平衡的应用1.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ体系压强(Pa)p1p2反应物转化率12下列说法正确的是()A2c1c3Bab92.4C2p21解析解析采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相
10、同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2 mol，则B项正确；此时121。而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3的分解，则23，故131，D错误。B题组二恒温、恒压条件下等效平衡的应用题组二恒温、恒压条件下等效平衡的应用2.恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是()A.若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的
11、 量为3a molB.若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质 的量一定大于4 molC.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再 通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为D.若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的 平均相对分子质量不变解析解析选项A，开始时通入3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同，C的物质的量为 3a mol；选项B，无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于4 mol
12、；选项C，根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为 ；选项D，这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变。答案答案B题组三题组三恒恒温、温、恒恒容，容，恒恒温、温、恒恒压压条件下等效平衡的比较应用条件下等效平衡的比较应用3.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为 m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)
13、；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A.小于m B.等于m C.在m2m之间 D.等于2m E.大于2m解析解析由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m mol。当甲、乙两容器的容积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m mol。答案答案DE(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。解析解析乙的容
14、积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5)mol0.5 mol，H2为(1.51.5)mol0 mol。0.501.构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。思维建模思维建模2.构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。探究高考明确考向1.(2015四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所
15、示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总解析解析A项，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；V始 1 0V变 x 2xV平 1x 2xB项，由图可知，650 时若设
16、起始时CO2的体积为1 L，平衡时CO2消耗的体积为x，则D项，925 时，CO的平衡分压p(CO)p总96.0%，CO2的平衡分压p(CO2)p总4%，根据化学平衡常数的定义可知答案答案B22COCOppC项，由图可知，T 时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50%，故若恒压时充入等体积的CO2和CO两种气体，平衡不发生移动，错误；2.(2015安徽理综，11)汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随
17、时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T 下，该反应的平衡常数KB.温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，错误。答案答案A3.(2015天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1
18、1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1解析解析A项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D项，由方程式可知该反应中反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol2 L0.2 m
19、olL1，错误。答案答案D4.(2015江苏，15改编)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法不正确的是()A.反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B.体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D.逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)n(始)/mol 0.1 0 0n(转)/mol 0.02
20、0.04n(平)/mol 0.08 0.04CO2(g)C(s)2CO(g)解析解析A项，CO2(g)C(s)=2CO(g)是气体的物质的量增加的反应，故S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡右移，则H0，正确；B项，所在曲线表示的是通入0.1 mol CO2的变化过程，此时此时气体总的物质的量为0.12 mol，所在曲线表示的是通入0.2 mol CO2的变化过程，此时 CO2(g)C(s)2CO(g)n(始)/mol 0.2 0 0n(转)/mol 0.12 0.24n(平)/mol 0.08 0.24此时气体总的物质的量为0.32 mol，此时中气体总物质的量大于中气体
21、总物质的量的2倍，且的温度高，气体体积膨胀，压强又要增大，则p总(状态)2p总(状态)，正确；C项，状态和，温度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容时两平衡等效，则有c(CO，状态)2c(CO，状态)，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态)，错误。答案答案D5.2015广东理综，31(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A、B两
22、点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。解析解析结合题中HClT图像可知，随着温度升高，HCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即H0；A、B两点A点温度低，平衡常数K(A)大。答案答案K(A)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，解析解析结合可逆反应2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，HCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大。(HCl)增大，因此曲线应在原曲线上方 下列措施中，有利于提高HCl的有_。A.增大n(HCl)B.
23、增大n(O2)C.使用更好的催化剂 D.移去H2OB项，增大n(O2)即增大反应物的浓度；D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。答案答案BD6.2015江苏，16(1)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO )随时间变化如图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。24A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率A项，搅拌浆料，增大
24、反应物的接触面积，加快反应速率，正确；B项，加热到100，氨水挥发、CO2溶解度减小，则生成的(NH4)2CO3的量减少，无法实现CaSO4转化为CaCO3，错误；C项，增大氨水浓度可以提高反应速率，正确；D项，减小CO2通入速率，则转化速率降低，错误。7.2015北京理综，26(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1.SO3(g)分解。L
25、(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。压强判断L1，L2的大小关系，并简述理由：_ 。解析解析在等压条件下，升高温度，反应的平衡向正向移动，SO3(g)的转化率增大，故L2代表高温曲线，即L1L2。L1L2，SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大8.(2015山东理综，30)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)
26、，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_ mLg1min1。反应的焓变H1_0(填“”“”或“”)。解析解析根据H原子守恒得zx2zy，则z 。由题中所给数据可知吸氢速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。
27、由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故H1”“(T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2，可改变的条件是升温或减压。答案答案c加热减压(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2
28、(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1练出高分1.右图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物 浓度解析解析A项，升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡
29、向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。答案答案D2.t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K 。有关该平衡体系的说法正确的是()A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡B.增大压强，各物质的浓度不变C.升高温度，平衡常数K增大D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动解析解析首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X
30、是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确；增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误；由于反应的热效应未知，因此C错误；X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。答案答案A3.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析解析A项，分
31、析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。答案答案C4.已知：3CH4(g)2N2(g)3C(s)4NH3(g)H0,700 时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()B项，H0，该反应是吸热反应，升
32、高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C项，a、b两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；开始/mol 3 4 0转化/mol 0.66 0.44 0.88平衡/mol 2.34 3.56 0.88答案答案B故选B。5.在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g)Hv正C.其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平 衡时n(C)0.48molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B 的转化率增大B项，降温，平衡右移，则v正应大于
33、v逆，错误；C项，原平衡n(C)0.24 mol，由于是等体积反应，此时n(C)应等于0.48 mol，错误。答案答案D6.80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.2040 s 内，v(N2O4)0.004 molL1s1C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD.100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的
34、转化率增大解析解析该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，A错误；由表中数据可知，80 s后c(NO2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO2的物质的量为0.3 molL12 L0.6 mol，由热化学方程式可知，每生成2 mol NO2吸收的热量为Q kJ，则生成0.6 mol NO2吸收的热量为0.30Q kJ，C正确；100 s 时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。答案答案C7.向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 molL1的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g
35、)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.平衡时CO与H2的物质的量之比为11B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p3p2p1；D项，升温，CH4的转化率增大，正反应为吸热反应，K应增大。答案答案D8.一定条件下存在反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 mol HI(g)，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同B.容器
36、、中反应的平衡常数相同C.容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D.容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1解析解析A项，由于条件是恒容绝热，容器、中分别从正、逆反应方向达平衡，中放热，中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B项，容器、中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C项，中放热，中吸热，达平衡时容器中温度比中高，结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深，故C正确；D项，若恒温恒容时容器、中形成等效平衡，容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。答案答案C9.在甲、乙、丙三个不同密闭
37、容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HV乙 B.K乙c甲 D.v甲v丙解析解析A项，甲与乙都是恒容容器，所以，V甲V乙，故A错误；B项，合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，丙中温度高，但K减小；所以K乙K丙，故B错误；C项，条件相同时，甲与乙是等效平衡。甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D项，甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强
38、甲大于丙，所以v甲v丙，故D错误。故答案选C。答案答案C10.某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)xG(g)HKN，B正确；A项，N点虽然催化剂的催化效率低于M点，但温度高，所以有可能v(N)v(M)，正确；C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；D项，M点CO2的平衡转化率为50%，此时，乙烯的体积分数为答案答案C12.一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20
39、.40.18T10.40.8 T20.20.40.16下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D.若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反 应将向正反应方向进行解析解析A项，对比、数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响
40、平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；答案答案DD项，由中数据有：13.氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。(1)现有如下合成氨的途径：2NH3(g)N2(g)3H2(g)H92.4 kJmol1在恒容密闭容器中达到平衡的标志有_。单位时间内生成3n mol H2的同时生成2n mol NH3用NH3、N2、H2表示反应速率比为213 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)H”、“”或“80 min时v逆(H2O
41、)。在100 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.050 mol CO2和0.20 mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析解析相当于加压，平衡右移，所以CO2的转化率增大。增大根据表中数据在图中绘制出在t 下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其他条件不变，则(t10)下正确的图像可能是_(填图中的“A”或“B”)。答案答案(如下图所示)B14.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍
42、，则用Y表示的速率为_ molL1min1。所以有3 mol2a1.23 mol，a0.3 mol，则v(Y)0.3 mol/(2 L5min)0.03 molL1min1。答案答案0.03解析解析压强之比等于气体的物质的量之比，则依据三段式计算。设反应生成Y的物质的量为a。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。解析解析
43、将各个数据转化为用同一种物质来表示的反应速率，且单位一致，如用X来表示，则当v(Y)2 molL1min1时，v(X)4 molL1min1；当v(Z)4.5 mol L1min1 时，v(X)3 molL1min1；丁对应的v(X)0.075 molL1s160 smin14.5 molL1min1，则可以看出温度的高低顺序为丁乙甲丙。答案答案丁乙甲丙(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。解析解析等温等容条件下通入一种惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有
44、改变，平衡不移动；若移走部分Y气体，则压强减小，平衡向气体的物质的量增大的方向移动。不向右(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较_。A.无法确定 B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者解析解析若在等温等压条件下，通入X气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，此时相当于压缩原平衡体系的体积，平衡会逆向移动，X的转化率减小。D(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_。解析解析温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即c3b，对于a的要求只需要a0即可。c3b，a0(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_。解析解析通过极限转化思想，将3 mol X全部转化到方程式右边，得到4.5 mol Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为4.5 mol，而(1)平衡时，Z的物质的量为0.9 mol，如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9。
