1、2020届高考化学二轮复习晶胞的结构课件(19张)高考必备高考必备1 11.1.常见原子晶体结构分析常见原子晶体结构分析晶体晶体结构结构分析金刚石(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为10928(3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内(4)每个C参与4个CC键的形成，C原子数与CC键数之比为12(5)密度(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数比为12(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si(4)密度(a为晶胞边长，N
2、A为阿伏加德罗常数)SiC、B P、AlN(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构(2)密度：(SiC)；(BP)；(AlN)(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)2.常见分子晶体结构分析晶体晶体结构结构分析干冰(1)每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个(3)密度(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)白磷(1)面心立方最密堆积(2)密度(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)3.常见离子晶体结构分析典型离子晶体模型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞配位数及影响因素配位数684影响因素阳离子与阴离子的半径比值越大，配
3、位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比有关等密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)1.2019全国卷，35(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3(列出计算表达式)。真题演练真题演练2 2123412342.2018全国卷，35(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li
4、2O的密度为_gcm3(列出计算式)。123412343.2018全国卷，35(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。123412344.2018全国卷，35(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。123六方最密堆积(A3型)412341.Cr和Ca可以形成某种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_，若Ca与O的核间距离为xnm，则该晶体的密度为_gcm3。题组集训题组集训3 3CaCrO31231232.铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。(1)原子B的坐标参数为_。123(2)若该晶体密度为dgcm3，则铜镍原子间最短距离为_pm。1233.奥氏体是碳溶解在-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。FeC(或Fe4C4)123123
