1、中氧化还原反应第一轮复习精选教学PPT课件l1、下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）l A A、氧化剂具有氧化性、氧化剂具有氧化性 l B B、氧化剂发生氧化反应、氧化剂发生氧化反应l C C、氧化剂发生反应后生成氧化产物、氧化剂发生反应后生成氧化产物 l D D、氧化还原反应的任何一种反应物不、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂是氧化剂就必定是还原剂课前热身课前热身Al2 2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）l A A、氧化性、氧化性 B B、还原性、还原性 l
2、 C C、酸性、酸性 D D、金属性、金属性Al3、下列说法中完全正确的是（下列说法中完全正确的是（）l A A、失电子难的原子，其获得电子的能力、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强一定强l B B、在反应中，金属单质只表现还原性，、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性非金属单质只表现氧化性l C C、L L层比层比M M层多一个电子的元素，其单质层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性一定具有较强的氧化性l D D、有单质参加的化学反应不一定都是氧、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应化还原反应C D4、下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（）A A、
3、含金属元素的离子不一定是阳离子、含金属元素的离子不一定是阳离子 B B、在氧化、在氧化还原反应中，非金属单质一定还原反应中，非金属单质一定是氧化剂是氧化剂 C C、某元素从化合态变化游离态时，该元素、某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原一定被还原 D D、金属阳离子被还原一定得到金属单质、金属阳离子被还原一定得到金属单质A一、基本概念的理解一、基本概念的理解二、掌握两种电子转移的表示法二、掌握两种电子转移的表示法三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性和还原性强弱比较四、氧化性和还原性强弱比较五、氧化还原反应的基本规律五、氧化还原反应的基本规律六、有关氧化还原反应的计
4、算六、有关氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的配平七、氧化还原反应的配平氧氧 化化 还还 原原 反反 应应一、氧化还原反应基本概念：一、氧化还原反应基本概念：1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念氧化还原反应从氧化还原反应从特征特征来说是指有来说是指有元素化合价元素化合价升降升降的化学反应；的化学反应；从从本质本质上来看则是指有上来看则是指有电子转移电子转移（得失或偏（得失或偏移）的反应。移）的反应。l（1）氧化剂、还原剂）氧化剂、还原剂氧化剂是指在反应中氧化剂是指在反应中得得到电子（或电到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含子对偏向）的反应物，表现为反应后所含元素化合价元素
5、化合价降降低。氧化剂具有氧化性，在低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。还原剂是指在反应中还原剂是指在反应中失失去电子（或电子去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含元对偏离）的反应物，表现为反应后所含元素化合价素化合价升升高，还原剂具有还原性，反应高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。中本身被氧化，生成物是氧化产物。2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：二、氧化还原反应的表示方法二、氧化还原反应的表示方法表示表示KClO3+6HCl（浓）（浓）=3Cl
6、2+KCl +3 H2O电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目1、用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：在氧化还原反应化学方程式里，除了可用在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况子的电子转移情况(称为称为“单线桥法单线桥法”)。2、用箭头表示不同原子的电子转移情况用箭头表示不同原子的电子转移情况“单线桥单线桥”。如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。
7、再如：转移的关系。再如：练一练：用单线桥表示电子转移情况练一练：用单线桥表示电子转移情况 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O 2e-NH4NO3 =2H2O+N2O4e-单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 反应中电子转移总数即为还原剂给出的电反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。子总数，也是氧化剂接受的电子总数。在单线桥中不写在单线桥中不写“得得”或或“失失”。例例1标出反应的电子转移方向和数目，标出反应的电子转移方向和数目，11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2S
8、O4该反应中氧化剂为该反应中氧化剂为_，还原剂为，还原剂为_，1mol CuSO4能氧化能氧化P原子的物质的量是原子的物质的量是_。1molP能氧化能氧化 molP。失失30e-得得15e-得得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6moll 例例2氢阴离子（H）能和NH3反应：l H+NH3=NH2-+H2。根据上述反应事l 实可以得到的正确结论是（）ANH3具有还原性BH是很强的还原剂C H2只是该反应的还原产物D该反应属于置换反应B l例例3 3、需要加入氧化剂才能实现的变化是、需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnOA.MnO2 2MnSOMnSO4 4 B.AlO B.AlO2
9、 2-Al(OH)Al(OH)3 3 C.KIKIO C.KIKIO3 3 D.HNO D.HNO3 3NONOC三、常用的氧化剂和还原剂三、常用的氧化剂和还原剂2、常用的还原剂、常用的还原剂(1)部分低价化合物或酸根离子，如部分低价化合物或酸根离子，如H2S、I、S2 等；等；(2)某些活泼金属单质，如某些活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Fe 等；等；(3)某些非金属单质，如某些非金属单质，如 H2、C 等。等。(4）元素处于低化合价时的氧化物，如）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。等。(1)部分氧化物和过氧化物，如部分氧化物和过氧化物，如 MnO2、Na2O2等；等；(2)某
10、些高价含氧酸及含氧酸盐，如某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、HNO3、浓、浓H2SO4 等；等；(3)某些活泼非金属单质，如某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等；等；(4)某些高价金属离子，如某些高价金属离子，如Fe3+、Cu2+等。等。1、常见的氧化剂、常见的氧化剂四、氧化性和还原性强弱比较四、氧化性和还原性强弱比较1根据方程式判断根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 2根据反应条件判断根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化当不同氧化剂作用于同一还原剂
11、时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl（浓）（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl216HCl（浓）（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 则氧化性：则氧化性：KMnO4MnO2判断还原剂还原性的原理类似。判断还原剂还原性的原理类似。3由氧化产物的价态高低来判断由氧化产物的价态高低来判断当同一还原剂在相似的条件下作用于不同当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高的氧化剂时，可由氧化产物元素
12、价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。化剂的氧化性越强。如：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS则氧化性：则氧化性：Cl2S判断还原剂还原性的原理类似。判断还原剂还原性的原理类似。l 注意 l （1）并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应的氧化性就越强。如反应 l 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O l（生成物中（生成物中N的化合价为的化合价为+2）l Cu+4H
13、NO3(浓浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O l（生成物中（生成物中N的化合价为的化合价为+4）l 但但HNO3(浓浓)的氧化性强于的氧化性强于HNO3(稀稀)。l （2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比氧化性比Fe2+强。但是，强。但是，HClO氧化性强于氧化性强于HClO4，H2SO3(稀稀)氧化性强于氧化性强于H2SO4(稀稀)。（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧原性逐渐减弱，
14、氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。4根据元素周期表判断根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。(2)电解池电解池:阳极阳极:易失去电子的先放电易失去电子的先放电 S2-I-Br-Cl-OH-阴极阴极:易得电子的先放电易得电子的先放电 Ag+Fe3+Hg2
15、+Cu2+H+5、根据电化学原理、根据电化学原理（1）原电池）原电池 负极比正极活泼负极比正极活泼,易失去电子易失去电子 还原性：负极还原性：负极正极正极（2）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。越强，相应阴离子的还原性越弱。如非金属性：如非金属性：FOCl Br I S 氧化性：氧化性：F2O2Cl2 Br2 I2 S 还原性：还原性：F-Cl-Br-I-NPQBPNMQ CQPNMDNMPQB例例2现有下列三个氧化还原反应存在：现有下列三个氧化还原反应存在：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+
16、Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而又不影响而又不影响Fe2+和和Cl。下列试剂中，可加入的试剂是（下列试剂中，可加入的试剂是（）ACl2BKMnO4CFeCl3DHClCl例例3 3、根据下列三个反应的化学方程式、根据下列三个反应的化学方程式,下下列关系式正确的是列关系式正确的是()()lI I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI +2HI l2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2
17、HCl+I+2HCl+I2 2 l2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3lA A、氧化性、氧化性:Fe:Fe3+3+ClCl2 2HH2 2SOSO4 4II2 2 lB B、还原性、还原性:SO:SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-lC C、2Fe+3I2Fe+3I2 2=2FeI=2FeI3 3 lD D、FeIFeI2 2+Cl+Cl2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 2B例例4 4、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：应：2KClO2KClO3 3+I+I2 2=2KIO=2KIO3 3+Cl+Cl2
18、2,由此可推断下由此可推断下列相应的结论，不能推出的是（列相应的结论，不能推出的是（）A A、该反应属于置换反应、该反应属于置换反应 B B、还原性：、还原性：I I2 2ClCl2 2 C C、非金属性：、非金属性：ICl ICl D D氧化性：氧化性：KClOKClO3 3ClCl2 2D五、氧化还原反应的基本规律五、氧化还原反应的基本规律2.价态规律价态规律3.邻位变化规律邻位变化规律4.强弱规律强弱规律5.优先规律优先规律1.遵循三大守恒原则遵循三大守恒原则1.遵循三大守恒原则遵循三大守恒原则(1)电子守恒：电子守恒：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。
19、(2)原子守恒：原子守恒：某元素的原子的种类及个数在反应前后保持某元素的原子的种类及个数在反应前后保持不变。不变。(3)电荷守恒：电荷守恒：离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等 例题例题：下面的离子方程式下面的离子方程式：xR2yHO2 mR3nH2O，下列下列R3、R2和化学计量数和化学计量数m、n的判的判断错误的是（断错误的是（）(A)m4，R3是氧化产物是氧化产物 (B)my，R2显还原性显还原性 (C)x3，R3是氧化产物是氧化产物 (D)xy，R2显还原性显还原性C2、价态规律、价态规律（1）当元素具有可变化合价时，一般处）当元素具有可变化合价
20、时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。有氧化性又具有还原性。如：浓硫酸的如：浓硫酸的S只具有氧化性，只具有氧化性，H2S中的中的S只具有还原性，单质只具有还原性，单质S具有氧化性又具具有氧化性又具有还原性。有还原性。(2)价态归中规律：价态归中规律：不同价态的同种元素之间发生氧化还原反不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时遵循应时遵循“高价低价高价低价中间价中间价”的规律；的规律；而不会出现价态交错现象而不会出现价态交错现象 如：如：S+2H2SO4(浓浓
21、)3SO2+2H2O 6HCl+KClO33Cl2+KCl+3H2O（3）歧化反应规律）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即高，一部分价态降低，即“中间价中间价高价高价+低低价价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。磷元素等）均可发生歧化反应。如：如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不同价态的
22、同种元素之间发生氧化还原不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时（不会在相邻价态间进行），反应时（不会在相邻价态间进行），向邻价位转化。向邻价位转化。如：如：H2S+H2SO4S+SO2+2H2O (S S S S)2 0 +4 +6浓浓H2SO4与与SO2会反应吗？会反应吗？3.邻位变化规律：邻位变化规律：4.强弱的规律强弱的规律：如：如：2Fe3+2I2Fe2+I2 氧化性：氧化性：Fe3+I2 还原性：还原性：IFe2+强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂弱还原剂弱还原剂(还原产物还原产物)弱氧化剂弱氧化剂(氧化产物氧化产物)（1）氧化剂）氧化剂 还原产物，还原产物，还原剂还原剂氧化产物；氧
23、化产物；（2）氧化性：氧化剂氧化产物，）氧化性：氧化剂氧化产物，（3）还原性：还原剂还原产物。）还原性：还原剂还原产物。例题：例题：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）是（）(A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+(D)Fe2+IBr B 当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还原剂
24、；当然一种还原剂同时还原几种氧化原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化剂时，也是如此。剂时，也是如此。如：将金属如：将金属Zn投入含投入含Cu2+、Fe2+和和Mg2+的的溶液中，因氧化性溶液中，因氧化性Cu2+Fe2+Zn2+Mg2+，故首先置换出，故首先置换出Cu，待，待Cu被完全置换出来后，被完全置换出来后，再置换出再置换出Fe，但不能置换出，但不能置换出Mg。5.优先规律：优先规律：例题：例题：向向100mL1mol/L的的FeBr2溶液中通入溶液中通入标准状况下的标准状况下的Cl2，当通入，当通入Cl2的体积分别的体积分别为为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，时，
25、写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。离子方程式分别为：离子方程式分别为：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 六、六、有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算 利用电子守恒、电荷守恒、原子守恒原利用电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理计算，可使计算过程大大简化。理计算，可使计算过程大大简化。例例1：24mL 0.05 mol/L 的的Na 2 SO 3 溶液，溶液，恰好与恰好与 20 mL0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素Cr在被还在被还原的产
26、物中的化合价是（原的产物中的化合价是（）(A)+6 (B)+3 (C)+2 (D)0B例例2：某金属与稀硝酸均恰好完全反应：某金属与稀硝酸均恰好完全反应生成生成NO，消耗金属和，消耗金属和HNO3的物质的的物质的量之比为量之比为1：3，则该金属可能是（，则该金属可能是（）(A)Cu (B)Ag (C)Fe (D)AlC例例3：2.24(g)铁粉与铁粉与50mL稀硝酸恰好完稀硝酸恰好完全反应全反应(硝酸的还原产物是硝酸的还原产物是NO)，向反应，向反应后的溶液中加入后的溶液中加入50mL0.2mol/L的的KI溶溶液，液，I恰好被完全氧化成单质碘，求硝酸恰好被完全氧化成单质碘，求硝酸的物质的量浓
27、度。的物质的量浓度。0.6mol/Ll例例4 4、硫酸铵在强热条件下分解生成、硫酸铵在强热条件下分解生成NHNH3 3、SOSO2 2、N N2 2和水的反应中氧化产物和还原产和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（物的物质的量之比是（）l A A、2 2：3 B3 B、4 4：3 3 l C C、1 1：1 D1 D、1 1：3 3D练习练习1 1、锌和某浓度的、锌和某浓度的HNOHNO3 3反应时，若参加反反应时，若参加反应的锌与应的锌与HNOHNO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为2 2：5 5，则，则HNOHNO3 3的还原产物可能是（的还原产物可能是（）A A、NHNH4
28、 4NONO3 3 B B、N N2 2O O C C、NO DNO D、NONO2 2A B练习练习2在在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，反应中，若有若有5mol水作还原剂时，则由水还原的水作还原剂时，则由水还原的BrF3的物质的量为多少？的物质的量为多少？七、氧化还原反应配平七、氧化还原反应配平1.配平总原则：反应中化合价升降总数相等及反配平总原则：反应中化合价升降总数相等及反应前后原子种类及个数相等。应前后原子种类及个数相等。2.配平一般步骤：标好价，算变化，总相等，配配平一般步骤：标好价，算变化，总相等，配 其它。其它。3.配平策略：先用观察法，不行再用氧
29、化还原法，配平策略：先用观察法，不行再用氧化还原法，同时注意观察。同时注意观察。如如:K2MnF6 SbF5=KSbF6 MnF3 F2（1）全变从左边配：）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平的，一般从左边反应物着手配平。Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+H2O(2)自变从右边配自变从右边配:自身氧化自身氧化还原反应（包括分解、歧化）还原反应（包括分解、歧化）（部分氧化还原）（部分氧化还原）一般从右边着手配平一般从右边着手配平例如：例如：Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O (NH4)2PtCl6 Pt+
30、NH4Cl+HCl+N2 Cu(NO3)2CuO+NO2+O2 4.配平基本技能配平基本技能：(3).归中从左边配归中从左边配:归中反应（反歧化，化合型氧化归中反应（反歧化，化合型氧化还原反应）一般从左边着手配平还原反应）一般从左边着手配平.KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(4).根据计算来写方程式并配平：根据计算来写方程式并配平：例：在热的稀硫酸溶液中溶解了例：在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中溶液后，使其中Fe2+的全部转化成的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并也反应完全，并有氮氧化物气体
31、逸出。（有氮氧化物气体逸出。（1）写出并配平该化学方）写出并配平该化学方程式（程式（2）反应中氧化剂为）反应中氧化剂为 （3）用短线）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数（和箭头标出电子转移的方向和总数（4）产生）产生2.24升气体时，反应转移升气体时，反应转移_mol电子。电子。3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 最后不要忘了检查是否配注意！平了(包括原子数，化合 价升降数，电荷数)。能够称得上是大师的人并不多，季羡林先生是当知无愧的一个。他学识渊博，单看他一生拥有的头衔就足以让人惊叹：古文字学家、历史学家、东方学家、思想家、散文家、翻译家、文学家、佛学家、作家当然，我们最熟
32、悉的还是他的作家身分。俗话说“文如其人”，读季羡林先生的文字，只觉得一位老朋友在饶有兴趣地和你聊天一般，真实，质朴，谦和，有大师的文才和思想高度，只不见大师盛气凌人的架子。迈耶一家迈耶一家同我住在一条街上，相距不远。我现在已经记不清楚，我是怎样认识他们的。可能是由于田德望住在那里，我去看田，从而就认识了。田走后，又有中国留学生住在那里，三来两往，就成了熟人。他们家有老夫妇俩和两个如花似玉的女儿。老头同我的男房东欧朴尔先生非常相像，两个人原来都是大胖子，后来饿瘦了。脾气简直是一模一样，老实巴交，不会说话，也很少说话。在人多的时候，呆坐在旁边，一言不发；脸上却总是挂着憨厚的微笑。这样的人，一看就知
33、道，他绝不会撒谎、骗人。他也是一个小职员，天天忙着上班、干活。后来退休了，整天呆在家里，不大出来活动。家庭中执掌大权的是他的太太。她同我的女房东年龄差不多，但是言谈举动，两人却不大一样。迈耶太太似乎更活泼，更能说会道，更善于应对进退，更擅长交际。据我所知，她待中国学生也是非常友好的。住在她家里的中国学生同她关系都处得非常好。她也是一个典型的德国妇女，家庭中一切杂活她都包了下来。她给中国学生做的事情，同我的女房东一模一样。我每次到她家去，总看到她忙忙碌碌，里里外外，连轴转。但她总是喜笑颜开，我从来没有看到她愁眉苦脸过。他们家是一个非常愉快美满的家庭。我同他们家来往比较多，还有另外一个原因。在我写
34、作博士论文的那几年中，我用德文写成稿子，在送给教授看之前，必须用打字机打成清稿；而我自己既没有打字机，也不会打字。因为屡次反复修改，打字量是非常大的。适逢迈耶家的大小姐伊姆加德（Irmgard）能打字，又自己有打字机，而且她还愿意帮我打。于是，有很长的一段时间，我几乎天天晚上到她家去。因为原稿改得太乱，而且论文内容稀奇古怪，对伊姆加德来说，简直像天书一般。因此，她打字时，我必须坐在旁边，以备咨询。这样往往工作到深夜，我才摸黑回家。我考试完结以后，打论文的任务完全结束了。但是，在我仍然留在德国的四五年间，我自己又写了几篇论文，所以一直到我于1945年离开德国时，还经常到伊姆加德家里去打字。她家里
35、有什么喜庆日子，招待客人吃点心，吃茶，我必被邀请参加。特别是在她生日的那一天，我一定去祝贺。她母亲安排座位时，总让我坐在她旁边。此时，留在哥廷根的中国学生越来越少。以前星期日总在席勒草坪会面的几个好友都已走了。我一个人形单影只，寂寞之感，时来袭人。我也乐得到迈耶家去享受一点友情之乐，在战争喧闹声中，寻得一点清静。这在当时是非常难能可贵的。至今记忆犹新，恍如昨日。在这样的情况下，我离开迈耶一家，离开伊姆加德，心里是什么滋味，完全可以想像。1945年9月24日，我在日记里写道：吃过晚饭，7点半到Meyer家去，同Irmgard打字。她劝我不要离开德国。她今天晚上特别活泼可爱。我真有点舍不得离开她。
36、但又有什么办法？像我这样一个人不配爱她这样一个美丽的女孩子。同年10月2日，在我离开哥廷根的前四天，我在日记里写道：回到家来，吃过午饭，校阅稿子。3点到Meyer家，把稿子打完。Irmgard只是依依不舍，令我不知怎样好。日记是当时的真实记录，不是我今天的回想；是代表我当时的感情，不是今天的感情。我就是怀着这样的感情离开迈耶一家，离开伊姆加德的。到了瑞士，我同她通过几次信，回国以后，就断了音问。说我不想她，那不是真话。1983年，我回到哥廷根时，曾打听过她，当然是杳如黄鹤。如果她还留在人间的话，恐怕也将近古稀之年了。而今我已垂垂老矣。世界上还能想到她的人恐怕不会太多。等到我不能想到她的时候，世
37、界上能想到她的人，恐怕就没有了。1988年（选自 留德十年 ）听雨从一大早就下起雨来。下雨，本来不是什么稀罕事儿，但这是春雨，俗话说：“春雨贵似油。”而且又在罕见的大旱之中，其珍贵就可想而知了。“润物细无声”，春雨本来是声音极小极小的，小到了“无”的程度。但是，我现在坐在隔成了一间小房子的阳台上，顶上有块大铁皮。楼上滴下来的檐溜就打在这铁皮上，打出声音来，于是就不“细无声”了。按常理说，我坐在那里，同一种死文字拼命，本来应该需要极静极静的环境，极静极静的心情，才能安下心来，进入角色，来解读这天书般的玩意儿。这种雨敲铁皮的声音应该是极为讨厌的，是必欲去之而后快的。然而，事实却正相反。我静静地坐在
38、那里，听到头顶上的雨滴声，此时有声胜无声，我心里感到无量的喜悦，仿佛饮了仙露，吸了醍醐，大有飘飘欲仙之概了。这声音时慢时急，时高时低，时响时沉，时断时续，有时如金声玉振，有时如黄钟大吕，有时如大珠小珠落玉盘，有时如红珊白瑚沉海里，有时如弹素琴，有时如舞霹雳，有时如百鸟争鸣，有时如兔落鹘起，我浮想联翩，不能自已，心花怒放，风生笔底。死文字仿佛活了起来，我也仿佛又溢满了青春活力。我平生很少有这样的精神境界，更难为外人道也。在中国，听雨本来是雅人的事。我虽然自认还不是完全的俗人，但能否就算是雅人，却还很难说。我大概是介乎雅俗之间的一种动物吧。中国古代诗词中，关于听雨的作品是颇有一些的。顺便说上一句：
39、外国诗词中似乎少见。我的朋友章用回忆表弟的诗中有：“频梦春池添秀句，每闻夜雨忆联床。”是颇有一点诗意的。连 红楼梦 中的林妹妹都喜欢李义山的“留得残荷听雨声”之句。最有名的一首听雨的词当然是宋蒋捷的“虞美人”，词不长，我索性抄它一下：少年听雨歌楼上，红烛昏罗帐。壮年听雨客舟中，江阔云低，断雁叫西风。而今听雨僧庐下，鬓已星星也。悲欢离合总无情，一任阶前点滴到天明。蒋捷听雨时的心情，是颇为复杂的。他是用听雨这一件事来概括自己的一生的，从少年、壮年一直到老年，达到了“悲欢离合总无情”的境界。但是，古今对老的概念，有相当大的悬殊。他是“鬓已星星也”，有一些白发，看来最老也不过五十岁左右。用今天的眼光看
40、，他不过是介乎中老之间，用我自己比起来，我已经到了望九之年，鬓边早已不是“星星也”，顶上已是“童山濯濯”了。要讲达到“悲欢离合总无情”的境界，我比他有资格。我已经能够“纵浪大化中，不喜亦不惧”了。可我为什么今天听雨竟也兴高采烈呢？这里面并没有多少雅味，我在这里完全是一个“俗人”。我想到的主要是麦子，是那辽阔原野上的青春的麦苗。我生在乡下，虽然六岁就离开，谈不上干什么农活，但是我拾过麦子，捡过豆子，割过青草，劈过高粱叶。我血管里流的是农民的血，一直到今天垂暮之年，毕生对农民和农村怀着深厚的感情。农民最高希望是多打粮食。天一旱，就威胁着庄稼的成长。即使我长期住在城里，下雨一少，我就望云霓，自谓焦急
41、之情，决不下于农民。北方春天，十年九旱。今年似乎又旱得邪行。我天天听天气预报，时时观察天上的云气。忧心如焚，徒唤奈何。在梦中也看到的是细雨？。今天早晨，我的梦竟实现了。我坐在这长宽不过几尺的阳台上，听到头顶上的雨声，不禁神驰千里，心旷神怡。在大大小小高高低低，有的方正有的歪斜的麦田里，每一个叶片都仿佛张开了小嘴，尽情地吮吸着甜甜的雨滴，有如天降甘露，本来有点黄萎的，现在变青了。本来是青的，现在更青了。宇宙间凭空添了一片温馨，一片祥和。我的心又收了回来，收回到了燕园，收回到了我楼旁的小山上，收回到了门前的荷塘内。我最爱的二月兰正在开着花。它们拼命从泥土中挣扎出来，顶住了干旱，无可奈何地开出了红色
42、的白色的小花，颜色如故，而鲜亮无踪，看了给人以孤苦伶仃的感觉。在荷塘中，冬眠刚醒的荷花，正准备力量向水面冲击。水当然是不缺的。但是，细雨滴在水面上，画成了一个个的小圆圈，方逝方生，方生方逝。这本来是人类中的诗人所欣赏的东西，小荷花看了也高兴起来，劲头更大了，肯定会很快地钻出水面。我的心又收近了一层，收到了这个阳台上，收到了自己的腔子里，头顶上叮当如故，我的心情怡悦有加。但我时时担心，它会突然停下来。我潜心默祷，祝愿雨声长久响下去，响下去，永远也不停。1995年4月13日神奇的丝瓜今年春天，孩子们在房前空地上，斩草挖土，开辟出来了一个一丈见方的小花园。周围用竹竿扎了一个篱笆，移来了一棵玉兰花树，
43、栽上了几株月季花，又在竹篱下面随意种上了几棵扁豆和两棵丝瓜。土壤并不肥沃，虽然也铺上了一层河泥，但估计不会起很大的作用，大家不过是玩玩而已。过了不久，丝瓜竟然长了出来，而且日益茁壮、长大。这当然增加了我们的兴趣。但是我们也并没有过高的期望。我自己每天早晨工作疲倦了，常到屋旁的小土山上走一走，站一站，看看墙外马路上的车水马龙和亚运会招展的彩旗，顾而乐之，只不过顺便看一看丝瓜罢了。丝瓜是普通的植物，我也并没有想到会有什么神奇之处。可是忽然有一天，我发现丝瓜秧爬出了篱笆，爬上了楼墙。以后，每天看丝瓜，总比前一天向楼上爬了一大段；最后竟从一楼爬上了二楼，又从二楼爬上了三楼。说它每天长出半尺，决非夸大之
44、词。丝瓜的秧不过像细绳一般粗，如不注意，连它的根在什么地方，都找不到。这样细的一根秧竟能在一夜之间输送这样多的水分和养料，供应前方，使得上面的叶子长得又肥又绿，爬在灰白色的墙上，一片浓绿，给土墙增添了无量活力与生机。这当然让我感到很惊奇，我的兴趣随之大大地提高。每天早晨看丝瓜成了我的主要任务，爬小山反而成为次要的了。我往往注视着细细的瓜秧和浓绿的瓜叶，陷入沉思，想得很远，很远又过了几天，丝瓜开出了黄花。再过几天，有的黄花就变成了小小的绿色的瓜。瓜越长越长，越长越长，重量当然也越来越增加，最初长出的那一个小瓜竟把瓜秧坠下来了一点，直挺挺地悬垂在空中，随风摇摆。我真是替它担心，生怕它经不住这一份重
45、量，会整个地从楼上坠了下来落到地上。然而不久就证明了，我这种担心是多余的。最初长出来了的瓜不再长大，仿佛得到命令停止了生长。在上面，在三楼一位一百零二岁的老太太的窗外窗台上，却长出来两个瓜。这两个瓜后来居上，发疯似地猛长，不久就长成了小孩胳膊一般粗了。这两个瓜加起来恐怕有五六斤重，那一根细秧怎么能承担得住呢？我又担心起来。没过几天，事实又证明了我是杞人忧天。两个瓜不知从什么时候忽然弯了起来，把躯体放在老太太的窗台上，从下面看上去，活像两个粗大弯曲的绿色牛角。不知道从哪一天起，我忽然又发现，在两个大瓜的下面，在二三楼之间，在一根细秧的顶端，又长出来了一个瓜，垂直地悬在那里。我又犯了担心病：这个瓜
46、上面够不到窗台，下面也是空空的；总有一天，它越长越大，会把上面的两个大瓜也坠了下来，一起坠到地上，落叶归根，同它的根部聚合在一起。然而今天早晨，我却看到了奇迹。同往日一样，我习惯地抬头看瓜：下面最小的那一个早已停止生长，孤零零地悬在空中，似乎一点分量都没有；上面老太太窗台上那两个大的，似乎长得更大了，威武雄壮地压在窗台上；中间的那一个却不见了。我看看地上，没有看到掉下来的瓜。等我倒退几步抬头再看时，却看到那一个我认为失踪了的瓜，平着身子躺在抗震加固时筑上的紧靠楼墙凸出的一个台子上。这真让我大吃一惊。这样一个原来垂直悬在空中的瓜怎么忽然平身躺在那里了呢？这个凸出的台子无论是从上面还是从下面都是无
47、法上去的，决不会有人把丝瓜摆平的。我百思不得其解，徘徊在丝瓜下面，像达摩老祖一样，面壁参禅。我仿佛觉得这棵丝瓜有了思想，它能考虑问题，而且还有行动，它能让无法承担重量的瓜停止生长；它能给处在有利地形的大瓜找到承担重量的地方，给这样的瓜特殊待遇，让它们疯狂地长；它能让悬垂的瓜平身躺下。如果不是这样的话，无论如何也无法解释我上面谈到的现象。但是，如果真是这样的话，又实在令人难以置信。丝瓜用什么来思想呢？丝瓜靠什么来指导自己的行动呢？上下数千年，纵横几万里，从来也没有人说过，丝瓜会有思想。我左考虑，右考虑；越考虑越糊涂。我无法同丝瓜对话，这是一个沉默的奇迹。瓜秧仿佛成了一根神秘的绳子，绿叶上照旧浓翠
48、扑人眉宇。我站在丝瓜下面，陷入梦幻。而丝瓜则似乎心中有数，无言静观，它怡然泰然悠然坦然，仿佛含笑面对秋阳。1990年10月9日清塘荷韵楼前有清塘数亩。记得三十多年前初搬来时，池塘里好像是有荷花的，我的记忆里还残留着一些绿叶红花的碎影。后来时移事迁，岁月流逝，池塘里却变得“半亩方塘一鉴开，天光云影共徘徊”，再也不见什么荷花了。我脑袋里保留的旧的思想意识颇多，每一次望到空荡荡的池塘，总觉得好像缺点什么。这不符合我的审美观念。有池塘就应当有点绿的东西，哪怕是芦苇呢，也比什么都没有强。最好的最理想的当然是荷花。中国旧的诗文中，描写荷花的简直是太多太多了。周敦颐的 爱莲说 读书人不知道的恐怕是绝无仅有的
49、。他那一句有名的“香远益清”是脍炙人口的。几乎可以说，中国没有人不爱荷花的。可我们楼前池塘中独独缺少荷花。每次看到或想到，总觉得是一块心病。有人从湖北来，带来了洪湖的几颗莲子，外壳呈黑色，极硬。据说，如果埋在淤泥中，能够千年不烂。因此，我用铁锤在莲子上砸开了一条缝，让莲芽能够破壳而出，不至永远埋在泥中。这都是一些主观的愿望，莲芽能不能够出，都是极大的未知数。反正我总算是尽了人事，把五六颗敲破的莲子投入池塘中，下面就是听天命了。这样一来，我每天就多了一件工作：到池塘边上去看上几次。心里总是希望，忽然有一天，“小荷才露尖尖角”，有翠绿的莲叶长出水面。可是，事与愿违，投下去的第一年，一直到秋凉落叶，
50、水面上也没有出现什么东西。经过了寂寞的冬天，到了第二年，春水盈塘，绿柳垂丝，一片旖旎的风光。可是，我翘盼的水面上却仍然没有露出什么荷叶。此时我已经完全灰了心，以为那几颗湖北带来的硬壳莲子，由于人力无法解释的原因，大概不会再有长出荷花的希望了。我的目光无法把荷叶从淤泥中吸出。但是，到了第三年，却忽然出了奇迹。有一天，我忽然发现，在我投莲子的地方长出了几个圆圆的绿叶，虽然颜色极惹人喜爱；但是却细弱单薄，可怜兮兮地平卧在水面上，像水浮莲的叶子一样。而且最初只长出了五六个叶片。我总嫌这有点太少，总希望多长出几片来。于是，我盼星星，盼月亮，天天到池塘边上去观望。有校外的农民来捞水草，我总请求他们手下留情
