1、判断判断n分析下列装置，哪些是原电池分析下列装置，哪些是原电池n哪些是电解池哪些是电解池1、3、56、7一、电解池的形成条件一、电解池的形成条件、直流电源、直流电源阳极阳极、两个电极、两个电极、电解质溶液或熔融电解质、电解质溶液或熔融电解质在电解池中通过化学反应把在电解池中通过化学反应把电能电能转化为转化为化学能化学能4 4、形成闭合回路、形成闭合回路阴极阴极二、电解池阴、阳极的判断二、电解池阴、阳极的判断阴阴阴阴阴阴阳阳阳阳阳阳看电源看电源看两极产物看两极产物看电子、电流方向看电子、电流方向失失e氧化反应氧化反应阳极阳极得得e还原反应还原反应阴极阴极正极正极阳极阳极负极负极阴极阴极e:负到阴
2、；阳到正负到阴；阳到正I:正到阳；阴到负正到阳；阴到负以电解饱和食盐水为例：溶液中存在 离子，两极都为碳棒，电解时离子向阴极移动，离子电子,发生反应。离子向阳极移动。离子电子,发生反应.三、电解池的两极反应三、电解池的两极反应+、a+、l、+、a+得得还原还原l、失失氧化氧化阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应 思考思考、阴极的、阴极的+、a+，哪种阳离子先放电？，哪种阳离子先放电？阳极的阳极的l、哪种阴离子先放电？哪种阴离子先放电？阴极阴极:（氧化性）（氧化性）+a+2H+2e-=H2 阳极阳
3、极:（还原性）（还原性）l 2Cl-2e-=Cl22、如果阳极材料改用活性材料、如果阳极材料改用活性材料(除除C、Pt、Au)阳极放产物是？阳极放产物是？由阳极材料失电子，产物是阳极材料的阳离子。由阳极材料失电子，产物是阳极材料的阳离子。四、电解时离子放电顺序四、电解时离子放电顺序阴极阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序阳离子放电，金属活动顺序的反顺序 H+(水水)Zn2+Fe2+H+(酸酸)Cu2+Fe3+Ag+阳极阳极:S2IBrCl OH 含氧酸根含氧酸根F 活性电极活性电极(Ag以前以前)，电极失电子，电极失电子 A-ne-=A n+惰性电极惰性电极(Pt、Au、石墨石墨)，阴离子放
4、电，阴离子放电O2+2H2O+4e-=4OH-4OH-4e-=O2+2H2O 吸氧腐蚀的吸氧腐蚀的正极反应：正极反应：电解时电解时在阳极放电：在阳极放电：正极正极阳极阳极阴离子聚集阴离子聚集失电子失电子氧化反应氧化反应活性材料放电或阴离子放电活性材料放电或阴离子放电S S2 2I IBrBrClClOHOH负极负极阴极阴极阳离子聚集阳离子聚集得电子得电子还原反应还原反应阳离子放电顺序：阳离子放电顺序：H+(水水)Zn2+Fe2+H+(酸酸)Cu2+Fe3+Ag+五、电解时电极反应式、总反应式五、电解时电极反应式、总反应式 阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：2H+2e-=H22Cl-2e-
5、=Cl22H2O+2 Cl H2+Cl2+2OH通电通电注意：、得失电子数目一致。注意：、得失电子数目一致。、两极放电的、两极放电的或或来源于水时，总反应的反应来源于水时，总反应的反应物书写水的分子式。物书写水的分子式。、注明条件、注明条件“通电通电”。2H+4OH-4e-=2H2O+O22Cu 2+4e-=2Cu总反应：总反应：通电 2Cu+2H2O2Cu+O2硫酸铜溶液硫酸铜溶液CC书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：阴极：阳极：阳极：H+溶溶 液液阴、阳极阴、阳极放电离子放电离子放电离放电离子来源子来源溶液溶液pH两极两极产物产物复复 原
6、原方方 法法Na2SO4HCl NaClCuSO4 加H2O不变不变增大增大增大增大减小减小H+、OH通入HCl通入HCl加入CuOH+、ClH+、ClCu2+、OHlaluH2、H2、lH2、lu、氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC写出下列装置的两极产物写出下列装置的两极产物练练 习习阴极：阴极：Cu阳极：阳极：Cl2阴极：阴极：Cu阳极：阳极：Cu2+2 2、如下图所示、如下图所示PQPQ是直流电源，通电后是直流电源，通电后A A极上析出极上析出AgAg，该该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为作业作业1、用惰性电极分别电解、用
7、惰性电极分别电解NaOH和和H2SO4溶液，溶液溶液，溶液的的pH等发生怎么样的变化？等发生怎么样的变化？、高考导航变式训练、高考导航变式训练、四、电解时离子放电顺序四、电解时离子放电顺序阴极阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阳极阳极:S2IBrCl OH 活性电极活性电极(Ag以前以前)，电极失电子，电极失电子 A-ne-=A n+惰性电极惰性电极(Pt、Au、石墨石墨)，阴离子放电，阴离子放电电镀时：电镀时：H+浓度较小：浓度较小：H+Zn2+Fe2+Pb2+Cu2+二、电解池阴、阳极的判断二、电
8、解池阴、阳极的判断阴阴阴阴阴阴阳阳阳阳阳阳三三看看看电源看电源看两极产物看两极产物看电子、电流方向看电子、电流方向失失e氧化反应氧化反应阳极阳极得得e还原反应还原反应阴极阴极正极正极阳极阳极负极负极阴极阴极e:负到阴；阳到正负到阴；阳到正I:正到阳；阴到负正到阳；阴到负电解池电解池、电解池的两极如何判断？、电解池的两极如何判断？2、电解池的两极发生什么反应？、电解池的两极发生什么反应？3、如何判断两极放电的物质？、如何判断两极放电的物质？、电极反应式、总反应式、电极反应式、总反应式 如何书写？如何书写？ZnFe 稀稀硫酸硫酸CuAg 稀硫酸稀硫酸CuZn 蔗糖溶液蔗糖溶液CuZn 稀稀硫酸硫酸
9、CZn 稀稀硫酸硫酸CuZn 稀稀硫酸硫酸下列那些可以形成原电池下列那些可以形成原电池?上节课作业上节课作业池及电极的判池及电极的判断方法断方法有一极能与电有一极能与电解液反应则该解液反应则该极为原电池、极为原电池、该极负极，与该极负极，与之相连的为电之相连的为电解池的阴极。解池的阴极。若都能反应，若都能反应，则活泼性最强则活泼性最强的或两极差距的或两极差距最大的为原电最大的为原电池池写出下列装置中个写出下列装置中个电极的电极反应式电极的电极反应式总结n电解水型电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解）的电解n
10、电解电解质型电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（如（如HCl、CuCl2）溶液的电解）溶液的电解n电解质和水同时被电解型电解质和水同时被电解型A、放氢生碱型、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解溶液的电解B、放氧生酸型、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解）溶液的电解用用惰性电极惰性电极电解电解质溶液的规电解电解质溶液的规律律 电镀铜电镀铜 精炼铜精炼铜形成形成条件条件电极电极反应反应溶液溶液变化变化镀层镀层金属金属作阳极，作阳极，镀件镀件作作
11、阴极，阴极，电镀液电镀液必须含有镀必须含有镀层金属的离子层金属的离子阳极阳极 ZnZn2e 2e-=Zn=Zn2+2+阴极阴极 ZnZn2+2+2e+2e-=Zn=Zn电镀液的浓度不变电镀液的浓度不变粗铜金属粗铜金属作阳极，作阳极，精铜精铜作作阴极，阴极，CuSOCuSO4 4溶液溶液作电解液作电解液阳极阳极 ZnZn2e 2e-=Zn=Zn2 2 +Cu-2e Cu-2e-=Cu =Cu 2+2+等等阴极阴极 Cu Cu 2+2+2e=Cu+2e=Cu溶液中溶质浓度基本不溶液中溶质浓度基本不变，定期除杂质变，定期除杂质比较：精炼铜、电镀铜的区别比较：精炼铜、电镀铜的区别阴极放电离子：阴极放电离子：H+来源于：来源于：阳极放电离子：阳极放电离子：l来源于：来源于：a al l电解对象：溶质和溶剂电解对象：溶质和溶剂电解类型：放出电解类型：放出生成碱生成碱溶液：溶液：pH增大增大复原：通入复原：通入l气体（少什么加什么）气体（少什么加什么）
