1、专题三专题三 氧化还原反应氧化还原反应 离子反应离子反应考纲要求考纲要求考点归纳考点归纳高考示例高考示例1.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点一氧化还原反应2017课标,26,28;2017课标,13,27,28;2016课标,28;2016课标,28考点二离子反应 2017课标,26、27;2017课标,13;2016课标,27;2016课标,28;2016课标,27、28;2015课标,28高考导航高考导航总纲目
2、录总纲目录考点一 氧化还原反应考点二 离子反应考点一氧化还原反应主干回扣主干回扣1.氧化还原反应概念间的关系 答案失去升高氧化还原性还原反应还原产物得到降低还原2.电子转移的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法 3.氧化性、还原性强弱比较的“四”依据(1)依据反应方程式判断氧化性:剂 产物;还原性:剂 产物。(2)依据金属或非金属活动性顺序判断金属活动性顺序(常见元素)非金属活动性顺序(常见元素)(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性 。如:(4)依据产物的价态判断外界条件相似时,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态越高,对应氧化剂的
3、氧化性越强。如:外界条件相似时,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态越低,对应的还原剂的还原性越强。如:答案(1)氧化氧化还原还原(2)减弱增强减弱增强(3)越强(4)4.掌握氧化还原反应的“4”规律 答案相等还原氧化5.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应()(2)元素由化合态变为游离态一定被还原()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原()(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应()(5)同种元素处于高价态时的氧化性一定比处于低价态时强()(6)在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂
4、得到电子的总数()(7)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA()(8)ClO2+H2O2+OH-Cl+,该反应中氧化产物是O2()(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2()(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()2O答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)1.(2017天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解
5、质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能典题精练典题精练题组一氧化还原反应的判断及概念辨析题组一氧化还原反应的判断及概念辨析答案 A硅太阳能电池工作时,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应。2.(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 BA项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的
6、反应是非氧化还原反应。3.(2017江西赣州十三县联考,4)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1 mol X转移电子数为4NA 答案 C由原子守恒可知X是Ag2S,反应中Ag失去电子,每生成1 mol Ag2S转移电子数为2NA,所以A、B、D均不正确。方法归纳解答有关氧化还原反应的试题的步骤仅供学习交流！仅供学习交流！题组二氧化还原反应规律的应用题组二氧化还原反应规律的应用4.(2017湖南岳阳四校联考,5)某离子反应涉及H2O、ClO-、N、
7、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(N)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3D.反应后溶液的酸性明显增强4H4H答案 D c(N)随反应进行逐渐减小,说明N是反应物,则N2是生成物,该反应是氧化还原反应,故氧化剂是ClO-,是反应物,Cl-是还原产物,是生成物,由电荷守恒可知生成物中还应有H+,由原子守恒可知H2O也应是生成物,所以该反应的离子方程式是2N+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O。反应的还原产物是Cl-,消耗1 mol氧化剂转移电子2 mol,氧化剂与还原剂的物质的量
8、之比为3 2,所以A、B、C均不正确;反应后有H+生成,所以溶液的酸性明显增强,故D正确。4H4H4H5.(2017河南豫南九校质量考评五,12)实验室可用以下反应制备氯气:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g,则反应物可能的组合是()A.K35ClO3+6H35ClB.K35ClO3+6H37ClC.K37ClO3+6H35ClD.K37ClO3+6H37Cl答案 B反应中电子转移情况如下:,每转移5 mol电子制得氯气3 mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即0.2
9、 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol35 g/mol+1 mol35 g/mol=42 g44 g;B项,0.2 mol35 g/mol+1 mol37 g/mol=44 g;C项,0.2 mol37 g/mol+1 mol35 g/mol=42.4 g44 g;D项,0.2 mol37 g/mol+1 mol37 g/mol=44.4 g 44 g,故正确答案是B。题组三氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算题组三氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算6.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应
10、的离子方程式为aFe2+bBr-+cCl2 dFe3+eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4答案 B因为氧化性Br2Fe3+,所以向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时,Cl2先氧化Fe2+,后氧化Br-,故B项错误。7.(2017湖南百所中学阶段性诊断,17)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种
11、产物的化学式为 。(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ,次磷酸属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成 mol PH3。(不考虑产物的损失)答案(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P4+3NaOH+3H2O PH3+3NaH2PO2一2.5解析(1)AlP与H2O反应生成PH3气体和Al(OH)3。(2)反应中Cu由+2价变为+1价,部分P由-3价变为+5价,根据得失电子守恒及原子守恒可将方程式配平。(3)由于使
12、用的烧碱过量,所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐,即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反应P4+3NaOH+3H2O PH3+3NaH2PO2,生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2+H2SO4 Na2SO4+2H3PO2,生成3 mol H3PO2,3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2 PH3+H3PO4,生成1.5 mol PH3,所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。方法技巧信息型氧化还原反应方程式的书写考点二离子反应考点二离子反应主干回扣主干回扣1.相关概念(1)电解质与非电
13、解质电解质:。非电解质:。(2)强电解质与弱电解质强电解质:。弱电解质:。答案(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物(2)在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质2.离子反应、离子方程式(1)离子反应定义:。发生条件:。(2)离子方程式定义:。书写步骤:。(3)离子反应的“六类型”有气体产生。如C、S2-、HS-、HS等易挥发的弱酸的酸根与 不能大量共存。有难溶物或微溶物生成。23O3O有弱电解质如弱酸、弱碱、水生成。能发生氧化还原反应。形成 。如:a.Fe3+和 、C6H5O-;b.Ag+与NH3H2O。能发生双水解反应。答案(
14、1)有离子参与或生成的反应有难溶性物质生成或有难电离的物质生成或有易挥发性物质生成(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子写、拆、删、查(3)H+配合物SCN-3.正误判断,正确的划“”,错误的划“”。(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2O ()(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2()(3)氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-()(4)Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2O()(6)向Na
15、ClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O()(7)Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O()23O23O23O3O3O(8)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4()24O答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1.(2017江苏单科,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向
16、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O24O3O典题精练典题精练题组一离子方程式的正误判断题组一离子方程式的正误判断答案 BA项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。24O4H4H3O2.(2017河北唐山一模,7)下列离子方程式正确的是()A.向Fe
17、2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O答案 BA项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3+Fe 3Fe2+;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。3.(2017河南六市联考,5)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发
18、生反应的离子方程式AFe2+、N、K+稀硫酸3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、HC、Cl-氢氧化钠溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、Cl-、N过量氢氧化钠溶液Al3+3OH-Al(OH)33O3O3O3O23O3O答案 AB项,Fe3+与I-、ClO-与I-都不能大量共存;C项,加入氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为HC+OH-+Ba2+BaCO3+H2O;D项,加入过量氢氧化钠溶液后,反应的离子方程式应为Al3+4OH-Al+2H2O。3O2O方法归纳判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;
19、二查“”“”“”“”的使用是否恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的用量过量或少量;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。题组二离子方程式的书写题组二离子方程式的书写4.按要求书写离子方程式:(1)Cl2通入水中:。(2)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。(3)过氧化钠与水反应:。(4)小苏打与NaHSO4溶液反应:。(5)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:。(6)NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:。(7)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性时:。(8)FeBr2溶液与足量氯水混合:。答案(1)Cl2+H2O H+Cl
20、-+HClO(2)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-(3)2Na2O2+2H2O 4Na+O2+4OH-(4)HC+H+CO2+H2O(5)N+HC+2OH-C+NH3+2H2O(6)HC+OH-+B BaCO3+H2O(7)2H+S+B+2OH-BaSO4+2H2O(8)2F+4Br-+3Cl2 2F+2Br2+6Cl-23O3O4H3O23O3O2a24O2a2e3e题组三离子共存题组三离子共存5.(2017江苏单科,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=110-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(
21、Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC(H)(OH)cc23O3O4H4O24O4H24O3O答案 BFe3+3SCN-Fe(SCN)3,二者不能大量共存,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC不能大量共存,D错。4O3O6.(2017江西南昌一模,8)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SB.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HC、I-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N
22、、Cu2+、N、Cl-D.含有0.1 mol/L Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、S 24O3O4H3O24O答案 CA项,S与Ba2+不能大量共存;B项,能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,碱性条件下HC不能大量存在;C项,c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液呈酸性,各离子之间不发生反应,可以大量共存;D项,N在酸性条件下与Fe2+不能大量共存。24O3O3O解题必备限制条件的离子共存(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+)常温下pH=a(a7)molL-1的溶液。(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH-)常温下pH=a(a7)的溶液;使酸碱指示剂呈现碱对应颜色的溶液;c(H+
23、)为10-n(n7)molL-1的溶液。(3)可酸可碱的条件水电离的c(OH-)或者c(H+)为10-n(n7)molL-1的溶液;加入铝粉有氢气产生的溶液;HC不能稳定存在的溶液。3O题组四离子检验与推断题组四离子检验与推断7.(2017河北石家庄质检二,12)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O2O4H3OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,
24、可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子 D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3 答案 BA项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3的反应均为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N;B项,Fe与过量的稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应生成Fe(NO3)2,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2可相互转化,故若A为Fe,B可能为稀HNO3,对应的反应的离子方程式是3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D 为Na2CO3
25、,NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D 溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则C是NH4Cl,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷时NH3和HCl又化合生成NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。4H3O8.(2017湖南、湖北八市十二校第一次联考,21)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(提示:气体D在常温常压下呈红棕色):(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否
26、含有的离子(Q)是 ,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。4H23O23O24O3O(2)沉淀G的化学式为 。(3)写出生成A的离子方程式:。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:。答案(1)Al3+、N、Fe2+、SFe3+、Cl-取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O(4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4H24O3O解析在强酸性溶液中一定不会存在C、S。加入过量硝酸钡溶液生成沉淀,则该沉淀为BaS
27、O4沉淀,说明溶液X中含有S,则不含Ba2+;气体A经氧化生成D,D在常温常压下呈红棕色,则A为NO,D为NO2,E为HNO3溶液,说明溶液X中含有还原性离子,则一定有Fe2+,一定不含N。溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液X中含有N;溶液H中通入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3(无BaCO3,因CO2过量),溶液H中含NaAlO2,说明溶液X中有Al3+。23O23O24O3O4H解题必备离子推断的四项原则(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存
28、在。(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(4)进出性原则:通常是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。真题回访真题回访1.(2017课标,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S
29、2O3溶液滴定生成的I2(2S2+I22I-+S4)。23O26O回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mgL-1。(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡
30、会导致测定结果偏 。(填“高”或“低”)答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低解析(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2 1反应。(3)配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O22I24Na2S2O3,则100.00 mL水样中含氧量为 mol,即8ab10-3 g,1 000
31、 mL(即1 L)水样中含氧量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小,测定结果偏低。3104ab2.(2016课标,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)答案(4)2 1O2(
32、5)1.57解析(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2NaO2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素化合价升高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2 1,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则4=2,解得x1.57。4Cl3Cl190.571x3.(2016课标,28节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1
33、molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。答案(4)Fe2+Fe3+可逆反应(5)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动解析(4)实验加入K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀,说明含有Fe2+;实验和说明在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,证明该反应为可逆反应。(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,同时生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用,H2O2的分解反应放热,又对Fe3+的水解起促进作用。
