1、第九单元溶液第九单元溶液第一板块第一板块内容索引基础自主导学基础自主导学规律方法探究规律方法探究基础自主导学基础自主导学考点梳理自主测试一、溶液的形成一、溶液的形成1.溶液溶液(1)定义定义:溶液是溶液是一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种物质里另一种物质里,形成的形成的均一均一、稳定稳定的的混合物混合物。(2)特征特征:具有具有均一均一性、性、稳定稳定性性,属于属于混合混合物。物。【考点梳理考点梳理】考点梳理自主测试(3)组成组成:溶质溶质:被溶解被溶解的物质。溶质可以是的物质。溶质可以是固体、液体或气体固体、液体或气体。溶剂溶剂:能溶解其他物质能溶解其他物质的物质。的物质。水水是
2、最常用的溶剂是最常用的溶剂,汽油汽油和和酒精酒精也可以作溶剂。也可以作溶剂。(4)质量关系质量关系:溶液的质量溶液的质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量。溶液的质量溶液的质量=溶液溶液的体积的体积溶液的溶液的密度密度。考点梳理自主测试注意注意(1)溶液状态不一定是液态。溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是个条件是判断体系是不不是溶液的依据是溶液的依据,缺一不可。缺一不可。(3)同一种同一种溶液中溶剂只有一种溶液中溶剂只有一种,溶质可以有多种。溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。剂和所有溶质的质量之和。(
3、5)物质溶于水时物质溶于水时,溶液中的溶质溶液中的溶质不一定是加入的物质不一定是加入的物质,如如CaO溶于水后形成溶于水后形成Ca(OH)2溶液溶液,溶溶质是质是Ca(OH)2,而不是而不是CaO。考点梳理自主测试2.乳浊液与乳化现象乳浊液与乳化现象(1)乳浊液乳浊液:小液滴小液滴分散到分散到液体液体里形成的里形成的混合物混合物。其特征是。其特征是:不不均一均一、不、不稳定稳定、长期放置易、长期放置易分层分层。(2)乳化现象乳化现象:洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴滴,而不聚集成大的油珠的过程而不聚集成大的油珠的过程,形成的乳浊液能够形成的乳浊液能
4、够稳定稳定(填填“稳定稳定”或或“不稳定不稳定”)存在。存在。考点梳理自主测试(3)溶液和乳浊液的比较。溶液和乳浊液的比较。考点梳理自主测试3.溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化 考点梳理自主测试4.溶液的应用溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应在溶液中进行化学反应,可使反应速率变可使反应速率变快快。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在动植物对养料的运输、吸收只有在溶液溶液的环境中才能进的环境中才能进行。行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)
5、对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。考点梳理自主测试二、溶解度二、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别。在一定在一定温度温度下下(溶质为气体时溶质为气体时,还需指明压强还需指明压强),在在一定量的溶一定量的溶剂剂里不能再溶解里不能再溶解某种溶质某种溶质的溶液的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能还能继续溶解继续溶解的溶液的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。考点梳理自主测试(2)判断溶液是否饱和的方法。判断溶液是否饱和的
6、方法。一般来说一般来说,要确定某一溶液是否饱和要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下只要看在一定温度下(溶质为气体时溶质为气体时,还需指明压强还需指明压强),在一定量的溶剂里有没有不在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在能继续溶解的溶质存在,若有若有,那么这种溶液就是那么这种溶液就是饱和饱和溶液。溶液。只有指明只有指明“在一定温度下在一定温度下”和和“在一定量的溶剂里在一定量的溶剂里”,溶液的溶液的“饱饱和和”或或“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。考点梳理自主测试2.浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶
7、液(1)区别区别:在一定量的溶液中若含溶质在一定量的溶液中若含溶质较多较多,属于浓溶液属于浓溶液;若含若含溶质溶质较少较少,属于稀溶液。属于稀溶液。(2)注意注意:浓溶液浓溶液不一定不一定是饱和溶液是饱和溶液;稀溶液稀溶液不一定不一定是不饱和是不饱和溶液。溶液。3.固体的溶解度固体的溶解度(1)定义定义:在在一定温度一定温度下下,某固态物质在某固态物质在100 g溶剂里达到溶剂里达到饱和饱和时所溶时所溶解的质量。解的质量。考点梳理自主测试(2)四要素四要素:条件条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,不指明温度时不指明温度时,溶解度没有意
8、义。溶解度没有意义。标准标准:100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便为了便于比较于比较,要取等量溶剂要取等量溶剂,且溶剂质量为且溶剂质量为100 g,而不是溶液的质量。而不是溶液的质量。状态状态:饱和状态。只有在一定温度下饱和状态。只有在一定温度下,100 g溶剂中溶质达溶剂中溶质达到饱和时到饱和时,溶解的溶质的量才是一个定值溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。且是最大溶解量。单位单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量克。因为溶解度实质上是溶质的质量,所以溶解度所以溶解度的单位为克。的单位为克。考点梳理自主测试(3)影响因素影响因素:内因内因
9、:溶质、溶剂溶质、溶剂的性质。的性质。外因外因:温度。温度。a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而增大增大,如如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度影响少数物质的溶解度受温度影响很小很小,如如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度升高而极少数物质的溶解度随温度升高而减小减小,如如Ca(OH)2。考点梳理自主测试(4)溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用:定义定义:用横坐标表示用横坐标表示温度温度,纵坐标表示纵坐标表示溶解度溶解度,画出物质的画出物质的溶解度随温度变化的曲线溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义溶解度曲线
10、的意义:考点梳理自主测试考点梳理自主测试考点梳理自主测试溶解度曲线的变化规律溶解度曲线的变化规律:a.大多数固体物质的溶解度随温大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大度升高而增大,表现为曲线表现为曲线“坡度坡度”比较比较“陡陡”,如如KNO3。b.少数少数固体物质的溶解度受温度的影响很小固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线表现为曲线“坡度坡度”比比较较“平平”,如如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减极少数物质的溶解度随温度的升高而减小小,表现为曲线表现为曲线“坡度坡度”下降下降,如如Ca(OH)2。溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用:a.可以查出某种物质在某温度下的溶可以查
11、出某种物质在某温度下的溶解度。解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确定温度对溶解度的影响状况。可以确定温度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。考点梳理自主测试4.气体的溶解度气体的溶解度(1)定义定义:在压强为在压强为101 kPa和一定和一定温度温度时气体溶解在时气体溶解在1体积体积水里达到水里达到饱和状态饱和状态时的气体时的气体体积体积。(2)影响因素影响因素:内因内因:溶质和溶剂溶质和溶剂的性质。的性质。外因外因:随温度升随温度升高
12、而高而减小减小,随压强增大而随压强增大而增大增大。5.结晶结晶(1)定义定义:溶解在溶液中的溶解在溶液中的溶质溶质从溶液中以从溶液中以晶体晶体的形式析出的形式析出,这一过程叫做结晶。这一过程叫做结晶。(2)方法方法:降温降温结晶结晶;蒸发溶剂蒸发溶剂结晶。结晶。考点梳理自主测试三、溶质的质量分数三、溶质的质量分数1.溶质的质量分数溶质的质量分数(1)定义定义:溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之之比。比。(2)公式公式:溶质的质量分数溶质的质量分数考点梳理自主测试2.配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液 注意注意(1)配制溶液时配制溶液时,
13、溶解不能在量筒中进行溶解不能在量筒中进行,一般在烧杯中一般在烧杯中,并用玻璃棒搅拌并用玻璃棒搅拌,以加速溶解。以加速溶解。(2)用浓硫酸配制稀硫酸时用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将浓硫酸加入水中。一定要注意将浓硫酸加入水中。考点梳理自主测试3.溶解度与溶质质量分数的比较溶解度与溶质质量分数的比较 考点梳理自主测试考点梳理自主测试4.有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算(1)溶质的质量、溶液的质量溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量或溶剂的质量)、溶质的质量、溶质的质量分数之间的换算分数之间的换算,直接应用公式。直接应用公式。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算溶液去水浓缩或加水稀释的计
14、算,解此类题目抓住一点解此类题目抓住一点:浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。(3)一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时,涉及溶涉及溶液体积、密度的计算。液体积、密度的计算。应先根据公式应先根据公式m=V(即溶液的质量即溶液的质量=溶液的密度溶液的密度溶液的溶液的体积体积)进行换算进行换算,或先计算质量或先计算质量,再利用公式进行换算。再利用公式进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算,混合前后混合前后溶质的质量不变。溶质的质量不变。考点梳理自主测试1.下列物质中
15、下列物质中,属于溶液的是属于溶液的是()A.苏打水苏打水B.冰水冰水C.石灰乳石灰乳D.液氧液氧解析解析:苏打水是均一、稳定的混合物苏打水是均一、稳定的混合物,故属于溶液故属于溶液;冰水是纯净冰水是纯净物物,不属于混合物不属于混合物,故不是溶液故不是溶液;石灰乳是不均一、不稳定的混石灰乳是不均一、不稳定的混合物合物,故不是溶液故不是溶液;液氧是纯净物液氧是纯净物,不属于混合物不属于混合物,故不是溶液。故不是溶液。故选故选A。答案答案:A【自主测试自主测试】考点梳理自主测试2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.碘酒中的溶剂是水碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里把食用油放入水里,并用力
16、振荡并用力振荡,食用油是溶质食用油是溶质C.将高锰酸钾将高锰酸钾放入水中放入水中,形成紫红色溶液形成紫红色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠溶剂是氯化钠解析解析:碘酒中溶剂是酒精碘酒中溶剂是酒精,A项错误项错误;食用油不能溶于水食用油不能溶于水,因此食因此食用油不是溶质用油不是溶质,B项错误项错误;氯化钠溶液中溶剂是水氯化钠溶液中溶剂是水,溶质是氯化溶质是氯化钠钠,D项错误。项错误。答案答案:C考点梳理自主测试3.下列固体溶于水后下列固体溶于水后,溶液温度升高的是溶液温度升高的是()氢氧化钠氢氧化钠 氯化钠氯化钠硝酸铵硝酸铵生石灰生石灰A.B.C.D.解析解
17、析:氢氧化钠、生石灰、浓硫酸溶于水放热氢氧化钠、生石灰、浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸热硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低溶液温度降低;氯化钠溶于水既不吸热也氯化钠溶于水既不吸热也不放热不放热,故溶液温度不变。故溶液温度不变。答案答案:D考点梳理自主测试4.炎热的夏天炎热的夏天,小林从小林从5 的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的量蔗糖晶体的a溶液。在室温下放置一段时间溶液。在室温下放置一段时间,发现晶体消失发现晶体消失了了,得到得到b溶液。则下列说法错误的是溶液。则下列说法错误的是()A.5 时时,a溶液一定是饱和溶液溶液一定是饱和
18、溶液B.室温下室温下,b溶液一定是不饱和溶液溶液一定是不饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D.b溶液溶质的质量分数一定大于溶液溶质的质量分数一定大于a溶液溶液考点梳理自主测试解析解析:由题意知由题意知,5 时时,a溶液中有少量蔗糖晶体存在溶液中有少量蔗糖晶体存在,故故a溶液溶液一定是饱和溶液一定是饱和溶液,A项正确项正确;在室温下放置一段时间后在室温下放置一段时间后,发现晶发现晶体消失了体消失了,b溶液可能恰好饱和溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液也可能是不饱和溶液,B项错误项错误;从从5 到室温到室温,温度升高温度升高,晶体消失说明晶体已经溶解了晶
19、体消失说明晶体已经溶解了,从而从而说明溶解度随温度升高而增大说明溶解度随温度升高而增大,C项正确项正确;由于由于a溶液中比溶液中比b溶溶液中溶解的溶质少液中溶解的溶质少,故故b溶液的溶质的质量分数大于溶液的溶质的质量分数大于a溶液的溶液的溶质的质量分数溶质的质量分数,D项正确。项正确。答案答案:B考点梳理自主测试5.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是法正确的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度B.将将20 时甲的饱和溶液升温至时甲的饱和溶液升温至30,其溶液中溶质的质量分数变大其溶液中溶质的质量分
20、数变大C.30 时时,向向20 g甲固体中加入甲固体中加入50 g水水,充分搅拌后得到充分搅拌后得到70 g溶液溶液D.甲中含有少量乙时甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲用冷却热饱和溶液的方法提纯甲考点梳理自主测试解析解析:要比较溶解度的大小必需指明温度要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义否则无意义,A项错项错误误;将将20 时甲的饱和溶液升温至时甲的饱和溶液升温至30,溶液变为不饱和溶溶液变为不饱和溶液液,溶质、溶剂没变溶质、溶剂没变,故溶液中溶质的质量分数不变故溶液中溶质的质量分数不变,B项错项错误误;30 时时,甲的溶解度为甲的溶解度为30 g,50 g水中只能溶解水中
21、只能溶解15 g甲固体甲固体,溶液的质量为溶液的质量为65 g,C项错误项错误;由甲、乙两种固体物质的溶解由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度受乙的溶解度受温度的影响变化不大温度的影响变化不大,所以所以,冷却热的饱和溶液可从甲、乙混冷却热的饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲合物中分离出甲,D项正确。项正确。答案答案:D考点梳理自主测试6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,根据图回答相关根据图回答相关问题问题:(1)t1 时时,甲、乙两种物质的溶解度甲、乙两种物质的溶解度:甲甲
22、(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)乙。乙。(2)A点状态下乙溶液属于点状态下乙溶液属于(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。(3)t2 时时,将将15 g甲放入装有甲放入装有50 g水的烧杯中水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为所得溶液溶质的质量分数为。(4)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用常采用。考点梳理自主测试解析解析:(1)t1 时时,甲、乙两种物质的溶解度相等甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)A点处在乙点处在乙物质溶解度曲线上方物质溶解度曲线上方,乙溶液属于饱和溶液乙溶液属于饱和溶液;(3)t2 时时,甲的溶甲的溶解度是解
23、度是25 g,将将15 g甲放入装有甲放入装有50 g水的烧杯中水的烧杯中,能够溶解能够溶解12.5 g,所得溶液溶质的质量分数为所得溶液溶质的质量分数为 100%=20%;(4)甲甲的溶解度受温度变化影响较大的溶解度受温度变化影响较大,若想从甲的饱和溶液中获得若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体甲晶体,常采用降温结晶的方法。常采用降温结晶的方法。答案答案:(1)等于等于(2)饱和饱和(3)20%(4)降温结晶降温结晶考点梳理自主测试7.实验室配制溶实验室配制溶质质量分数为质质量分数为10%的的NaCl溶溶液液,如图如图1是某同是某同学的实验操作学的实验操作过程过程:考点梳理自主测试(1)用图用图1
24、中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是。(2)若若中游码读数为中游码读数为1.2,则他称取则他称取NaCl的质量是的质量是 g。(3)按照图按照图1称量的药品来配制溶液称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积该同学需要用水的体积是是 mL。(水的密度为水的密度为1.0 gmL-1)(4)他按图他按图2量取水的体积量取水的体积,若其他操作步骤均无误差若其他操作步骤均无误差,则其所则其所配溶液溶质质量分数配溶液溶质质量分数(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)10%。考点梳理自主测试解析解析:(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的
25、氯化钠溶液,首先计算配制首先计算配制溶液所需溶液所需NaCl和水的质量和水的质量,再称量所需的再称量所需的NaCl和水和水,最后进行最后进行溶解溶解,因此以上实验的正确操作顺序为因此以上实验的正确操作顺序为;(2)由左盘由左盘中砝码的质量中砝码的质量=右盘中氯化钠的质量右盘中氯化钠的质量+游码的质量可知游码的质量可知,因此因此他称取他称取NaCl的质量的质量=5 g+2 g-1.2 g=5.8 g;(3)由溶液质量由溶液质量=溶质溶质质量质量 溶质的质量分数溶质的质量分数,配制质量分数为配制质量分数为10%的的NaCl溶液溶液,氯氯化钠溶液的质量化钠溶液的质量=5.8 g 10%=58 g,溶
26、剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量-溶质溶质质量质量,则所需水的质量则所需水的质量=58 g-5.8 g=52.2 g(即体积为即体积为52.2 mL);(4)用量筒量取水时用量筒量取水时,仰视液面仰视液面,读数比实际液体体积小读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大会造成实际量取的水的体积偏大,若其他操作步骤均无误差若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液溶质质量分数小于则其所配溶液溶质质量分数小于10%。考点梳理自主测试答案答案:(1)(2)5.8(3)52.2(4)小于小于考点梳理自主测试8.50 时时,将将12 g硝酸钾溶于硝酸钾溶于48 g水中水中,其溶质质量分数为其溶质质量分数
27、为,将此溶液分为三等份将此溶液分为三等份:(1)取第一份溶液取第一份溶液,将温度升高将温度升高10(无水分损失无水分损失),所得溶液溶所得溶液溶质质量分数为质质量分数为。(2)取第二份溶液取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的使其溶质质量分数变为原来的2倍倍,需加入需加入硝酸钾晶体硝酸钾晶体g,或者蒸发或者蒸发g水。水。(3)取第三份溶液取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水需加水g。考点梳理自主测试解析解析:50 时时,将将12 g硝酸钾溶于硝酸钾溶于48 g水中水中,所得溶液中溶质的所得溶液中溶质的溶质质量分数不变溶质质量分数不变,每份溶液中溶
28、质的质量为每份溶液中溶质的质量为4 g,溶液的质量溶液的质量为为20 g。(1)将溶液升高温度时将溶液升高温度时,因溶质和溶剂都没有变化因溶质和溶剂都没有变化,所所以溶质质量分数不变以溶质质量分数不变;(2)使其溶质质量分数变为原来的使其溶质质量分数变为原来的2倍倍,则溶质质量分数变为则溶质质量分数变为40%。则设加入硝酸钾的质量为。则设加入硝酸钾的质量为x,考点梳理自主测试(3)使其溶质质量分数变为原来的一半使其溶质质量分数变为原来的一半,即溶质的质量分数为即溶质的质量分数为答案答案:20%(1)20%(2)6.6710(3)20 规律方法探究规律方法探究归类示例一归类示例二归类示例三归类示
29、例四归类示例五【例【例1】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是法正确的是()A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B.溶液蒸干后溶液蒸干后,均能得到固体溶质均能得到固体溶质C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.物质在溶解时物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变常常会使溶液的温度发生改变归类示例一归类示例一溶液的形成溶液的形成归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:溶液是均一、稳定、透明的混合物溶液是均一、稳定、透明的
30、混合物,但不一定是无色但不一定是无色的液体的液体,A项错误项错误;溶液蒸干后溶液蒸干后,不一定都能得到固体溶质不一定都能得到固体溶质,如盐如盐酸蒸干后不能得到固体溶质酸蒸干后不能得到固体溶质,B项错误项错误;某物质的饱和溶液就某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液是不能再溶解该物质的溶液,但可以溶解其他溶质但可以溶解其他溶质,C项错误项错误;物质在溶解时物质在溶解时,常常伴随着能量的变化常常伴随着能量的变化,因此会使溶液的温度因此会使溶液的温度发生改变发生改变,D项正确。项正确。答案答案:D归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例2】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想
31、把一氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有具体措施有:加入氢氧化钙加入氢氧化钙升高温度升高温度降低温度降低温度加入水加入水恒温蒸发水。其中恒温蒸发水。其中措施正确的是措施正确的是()A.B.C.D.归类示例二归类示例二饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以可以采取加入氢氧化钙、
32、恒温蒸发水的方法采取加入氢氧化钙、恒温蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故还可以采取升高温度的方法。故还可以采取升高温度的方法。答案答案:D归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例3】如图是如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线三种物质的溶解度曲线,下列说法下列说法错误的是错误的是()A.t1 时时,A、B、C的溶解度由大到小的的溶解度由大到小的顺序是顺序是CBAB.当当A中含少量中含少量B时时,可通过降温结晶的可通过降温结晶的方法提纯方法提纯AC.升高温度可使接
33、近饱和的升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液变为饱和D.将将t2 时时A、B、C的饱和溶液同时降温至的饱和溶液同时降温至t1 后后,所得溶所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBA归类示例三归类示例三溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:由由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知三种固体物质的溶解度曲线图可知:在在t1 时时,三种物质的溶解度从大到小的顺序是三种物质的溶解度从大到小的顺序是CBA,A项正确项正确。由于由于A的溶解度随温度的升高变化较大的溶解度随温度的升高变化较大,B的溶解度随温度的
34、的溶解度随温度的升高变化不大升高变化不大,所以当所以当A中混有少量中混有少量B时时,可用降温结晶的方法可用降温结晶的方法提纯提纯A,B项正确项正确。C的溶解度随温度升高而减小的溶解度随温度升高而减小,所以升高温所以升高温度可使接近饱和的度可使接近饱和的C溶液变饱和溶液变饱和,C项正确项正确。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五从从t2 降温到降温到t1 时时A和和B的溶解度都减小的溶解度都减小,都会析出晶体都会析出晶体,都都还属于饱和溶液还属于饱和溶液,由于饱和溶液的溶质质量分数由于饱和溶液的溶质质量分数数就大数就大,t1 时时B的溶解度大于的溶解度大于A的的,所以所以B溶液的溶
35、质质量分溶液的溶质质量分数大于数大于A的的;由于由于C降温后溶解度增大降温后溶解度增大,变为不饱和溶液变为不饱和溶液,溶质溶质质量分数不变质量分数不变,与与t2 时时C的饱和溶液溶质质量分数相同的饱和溶液溶质质量分数相同,在在t2 时时C物质的溶解度小于物质的溶解度小于t1 时时B的溶解度但大于的溶解度但大于t1 时时A物物质的溶解度质的溶解度,所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为顺序为BCA,故故D项错误。项错误。答案答案:D归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五【例【例4】在在2
36、0 时时,将下列物质各将下列物质各20 g,分别投入分别投入80 g水中水中,所所得溶液中溶质的质量分数为得溶液中溶质的质量分数为20%的是的是()A.Na2O B.KNO3C.CaOD.CuSO45H2O解析解析:理解纯净物溶于水后溶质的情况理解纯净物溶于水后溶质的情况,例如纯净物是否含例如纯净物是否含有结晶水有结晶水,是否与水反应是否与水反应,是否完全溶解等。是否完全溶解等。归类示例四归类示例四有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五A项项,Na2O+H2O2NaOH,因此溶质为因此溶质为NaOH,根据根据Na2O的的质量质量(20 g
37、),知知NaOH的质量为的质量为25.8 g20 g,溶液质量为溶液质量为20 g=20%;C项项,CaO溶于水溶于水,生成生成Ca(OH)2:CaO+H2O Ca(OH)2,由由CaO的质量的质量(20 g),求得求得Ca(OH)2的质量等于的质量等于26.4 g,但但Ca(OH)2是一种微溶性物质是一种微溶性物质,20 时的溶解度小于时的溶解度小于1 g,因此因此溶质的质量分数小于溶质的质量分数小于20%;归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五D项项,CuSO45H2O溶于水溶于水,溶质为溶质为CuSO4,其质量为其质量为=12.8%20%。答案答案:B归类示例一归类示例二归类
38、示例三归类示例四归类示例五【例【例5】某实验小组利用图某实验小组利用图1所示仪器进行所示仪器进行“配制一定质量配制一定质量分数的氯化钠溶液分数的氯化钠溶液”的实验的实验:归类示例五归类示例五配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五(1)图图1中仪器中仪器a的名称是的名称是。(2)完成此实验正确的操作顺序是完成此实验正确的操作顺序是(填序号填序号)。溶解溶解把配好的溶液装入试剂瓶把配好的溶液装入试剂瓶称量称量计算计算(3)按实验要求按实验要求,图图1中还缺少的玻璃仪器是中还缺少的玻璃仪器是(填
39、名称填名称)。(4)小婧按图小婧按图2的操作称取氯化钠的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是误。你认为小婧操作中的错误是;她称取的氯化钠实际质量为她称取的氯化钠实际质量为 g。(5)小民所取蒸馏水的体积如图小民所取蒸馏水的体积如图3所示所示,则该实验小组原计划则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为水的密度约为1 gcm-3)。归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析解析:完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解、装完成此实验正确的操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶存放。称取氯化钠时应注意左物右码瓶存放。称取氯化钠时应注意左物右码,图图2中物质的实际质中物质的实际质量为量为15 g-3 g=12 g;原计划该实验配制的氯化钠溶液中溶质质原计划该实验配制的氯化钠溶液中溶质质答案答案:(1)烧杯烧杯(2)(3)玻璃棒玻璃棒(4)物质和砝码的位置放反了物质和砝码的位置放反了12.0(5)18%归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五本本 课课 结结 束束
