1、【 精品教育资源文库 】 第 36讲 分子结构与性质 微课时 一、选择题 1下列关于丙烯 (CH3CHCH2)的说法错误的是 ( ) A丙烯分子有 8 个 键， 1个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上 解析： 丙烯 ( )中存在 6个 C H 键和 2个 C C 键，还有1 个 键，则共有 8 个 键， 1 个 键， A 项正确；甲基中的 C 为 sp3杂化，双键中的 C为 sp2杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3杂化， B 项错误； C、 C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键， C项正
2、确 ； 为平面结构，甲基中的 C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面， D项正确。 答案： B 2 (2018 河南郑州调研 )下列有关粒子间的作用力，说法正确的是 ( ) A HCl溶于水时， H Cl键会断裂 B H2O2分子中只有极性键 C NH3是以非极性键结合的分子 D MgCl2中既有离子键，又有共价键 解析： HCl 是强电解质，在水中完全电离，共价键断裂， A 项正确； H2O2分子中， O H是极性键， O O 是非极性键， B 项错误； NH3是以极性键结合的分子， C 项错误； MgCl2中只有离子键， D项错误。 答案 ： A 3已知 HClO的结构式为 H O
3、 Cl，下列有关说法正确的是 ( ) A氧原子发生 sp 杂化 B该分子为 V形分子 C氧原子与 H、 Cl都形成 键 D该原子的电子式为 HOCl 解析： HClO 中 O 原子形成 2 个 键，孤电子对数 12(6 21) 2，价层电子对数为 4，为 sp3杂化，空间构型为 V形， A项错误， B项正确；共价单键为 键， C项错误； H【 精品教育资源文库 】 原子最外层 1个电子， Cl原子最外层 7个电子， O原子最外层 6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为 ， D项错误。 答案： B 4用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 ( ) A NH4 为正四面
4、体形 B.SO2为直线形 C HCN为平面三角形 D.BF3为三角锥形 解析： NH4 中 N 原子的价层电子对个数 12(5 1 41) 4且不含孤电子对，其空间构型为正四面体结构， A项正确； SO2分子中价层电子对个数 126 3，且含有 1个孤电子对，为 V形结构， B项错误； HCN的结构式为 H CN ， C原子的价层电子对数为 2，不 含孤电子对，为直线形， C 项错误； BF3分子中 B原子的价层电子对个数 12(3 31) 3且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形， D项错误。 答案： A 5氯仿 (CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 (COCl2)： 2CHC
5、l3 O2 2HCl 2COCl2，光气的结构式为 。下列说法不正确的有 ( ) A CHCl3分子的空间构型为正四面体 B COCl2分子中中心 C原子采用 sp2杂化 C COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构 D使用前可用硝酸银稀溶 液检验氯仿是否变质 解析： 甲烷中 4 个共价键完全相同为正四面体， CHCl3分子的 4 个共价键不完全相同，不是正四面体， A项错误。 答案： A 6 (2018 唐山高三模拟 )关于 C2H2的下列说法中正确的是 ( ) A C2H2中的所有原子都满足 8电子稳定结构 B C2H2是由极性键和非极性键形成的极性分子 C每个 C2H2
6、分子中 键和 键数目比为 11 D C2H2分子中的 C H键属于 s sp 键 解析： 乙炔分子中氢原子不满足 8个电子的稳定结构；其中共价键有极性共价键和非极【 精品教育资源文库 】 性共价键，分子为直线形，结构对称，是非 极性分子；分子中 键和 键数目分别为 3和 2；分子中的 C H键属于 s sp 键， D正确。 答案： D 7 (2018 四川成都新津中学一诊 ) 肼 (H2N NH2)和偏二甲肼 H2N N(CH3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A肼分子中的氮原子采
7、用 sp3杂化 B肼分子中既有极性键又有非极性键 C肼分子是非极性分子 D肼与偏二甲肼互称同系物 解析： 肼分子中每个 N原子含有 3个 键和 1个孤电 子对，所以其价层电子对个数是4，则 N 原子采用 sp3杂化， A项正确；肼分子中 N原子之间存在非极性键， N 原子和 H原子之间存在极性键， B 项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子， C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差 2 个 CH2原子团，属于同系物， D 项正确。 答案： C 8 (原创题 )下列各组分子均属于非极性分子的是 ( ) H 2S CO 2 HCl CCl 4 NH 3 CO BF 3
8、 HClO A B C D. 答案： C 二、非选择题 9 (1)(2018 山东济南模拟 )硫化氢 (H2S)分子的空间构型为 _； SO24 中 S原子轨道的杂化类型是 _。 (2)(2018 宁夏银川市、石嘴山市四月联考 )CO23 中心原子杂化轨道的类型为_杂化，空间构型为 _； NH4 中心原子杂化轨道的类型为 _杂化，空间构型为 _(用文字描述 )。 【 精品教育资源文库 】 (3)(2018 内蒙古呼伦贝尔一模 )NO3 的空间构型为 _(用文字描述 )。 (4)(2018 山东济宁一模 )碳元素可形成多种单质，一种晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为 _。 (5)(2018
9、湖南十三校第二次联考 )有机物在一定条件下可与 H2发生加成反应： 如 CH 2=CH2、 HCCH 、 、 HCHO 。其中碳原子采取 sp2杂化的分子有_(填物质序号 )， HCHO分子的立体结构为 _形。 (6)(2018 湖南怀化二模 )Zn2 能与氨气分子形成配离子 Zn(NH3)42 。其中配体分子的空间构型为 _。 解析： (1)H2S 的结构类似于 H2O，为 V 形； SO24 为对称结构，即正四面体形， S 原子轨道的杂化类型是 sp3。 (2)CO23 中碳原子价层电子对个数 3 12(4 2 32) 3，且不含孤电子对，所以 C原子采用 sp2杂化，空间构型为平面三角形
10、； NH4 中 N原子采用 sp3杂化，空间构型为正四面体形。 (3)NO3 的中心原子价层电子对数为 5 12 3， N原子杂化方式为 sp2杂化，离子中没有孤电子对，其空间构型为平面三角形。 (4)该晶体为平面结构，碳碳键键角为 120 ，每个碳原子都结合着 3 个碳原子，碳原子采取 sp2杂化。 (5)CH2=CH2中每个碳原子含有 3个 键，不含孤电子对，为平面结构，采取 sp2杂化；CHCH 中含有 3 个 键、 2个 键， C原子的杂化轨道数为 1 1 2，为直线形结构，碳原子采取 sp 杂化；苯中每个碳原子形成 1 个 C H 键， 2 个 C C 键，同时参与 形成大 键，杂化
11、轨道数为 1 2 3，为平面结构，碳原子采取 sp2杂化； HCHO中碳原子形成 2个 C H 键， 1个碳氧双键，双键中含有 1个 键、 1个 键，杂化轨道数为 2 1 3，是平面三角形结构，碳原子采取 sp2杂化。 (6)Zn(NH3)42 中配体是 NH3，空间构型为三角锥形。 答案： (1)V sp3 (2)sp2 平面三角形 sp3 正四面体形 (3)平面三角形 (4)sp2 【 精品教育资源文库 】 (5) 平面三角形 (6)三角锥形 10 (2018 安徽八校联考 )有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含 Ni 64.0%、Al 24.3%、 Fe 1.4%，其余为 C、 H
12、、 O、 N等元素。 (1)氰酸 (HOCN)的结构式是 _，其中碳原子的杂化方式是 _，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 _。 (2)用 Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断 Cr O键和 Al O键中 _键更强。研究发现气态氯化铝 (Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系 如图所示。由此可知该分子是 _(填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。 解析： (1)氰酸 (HOCN)的结构式是 H O CN ，为直线形，碳原子的杂化方式为 s
13、p 杂化。 (2)Cr2O3 与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr O键比 Al O键弱。根据气态氯化铝的结构与性质 (可溶于非极性溶剂 )知是非极性分子，该分子中 Cl 提供孤电子对， Al提供空轨道。 答案： (1)H O CN sp 直线形 (2)Al O 非极性 11 (1)(2018 河南郑州一中月考 )中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3 3C S=引燃 A N2 3CO2( 已配平 ) 在生成物中， A的晶体类型为 _，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 _。 已知 CN 与 N2结构相似，推算 HCN分子中 键与
14、键数目之比为 _。 (2)(2018 郑州高中毕业年级第二次质量预测 )硼酸 (H3BO3)是白色片状晶体 (层状结构如图 )，有滑腻感，在冷水中溶解度 很小，加热时溶解度增大。 【 精品教育资源文库 】 硼酸中 B原子的杂化轨道类型为 _。 硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 _。 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是 _ _。 硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的 OH 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式： _。 硼氢化钠 (NaBH4)是有机化学中的 一种常用还原剂， BH4 的空间构型是_。 解析： (1) 含极性共价键的分子为 CO2，分子中 C原子形成 2个 C=O键，不含孤电子对，杂化轨道数目为 2，为 sp杂化，由原子守恒可知，物质 A为 K2S，属于离子晶体。 CN 与
