1、【 精品教育资源文库 】 强化练 2 影响化学反应速率、化学平衡因素的综合探究 1 (2018 温州市高三选考适应性测试 )探究 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO4 2MnSO410CO2 8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度() 催化剂用量 (g) 酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间 (min) 体积(mL) 浓度 (molL 1) 体积(mL) 浓度 (molL 1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.
2、2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 ( ) A a6.7 B用 KMnO4表示该反应速率， v(实验 3)v(实验 1) C用 H2C2O4表示该反应速率， v(实验 1)约为 6.610 3 molL 1min 1 D可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 2 (2018 浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷 )已知 2CH3OH(g) C2H4(g) 2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A一段时间后甲醇反应率下降
3、可能是催化剂活性下降 B综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应 C若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率 D制乙烯比较适宜的温度是 450 左右 3 (2017 浙江 11月选考， 21)在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性 (生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值 )随温度、乙醇进料量 (单位： mLm in 1)的关系如图所示 (保持其他条件相同 )。 在 410 440 温度范围内，下列说法不正确的是 ( ) A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增
4、大，乙醇转化率减小 D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 4 (2018 嘉兴市高三二模 )已知： 2N2(g) 6H2O(g) 4NH3(g) 3O2(g) H Q kJmol 1(Q 0)，下图为该反应在不同初始浓度的 N2和不同催化剂 、 作用下 (其他条件相同 )，体积为 2 L的密闭容器中 n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是 ( ) A 0 6 h内，催化剂 的催化效果比催化剂 的好 B a点时，催化剂 、 作用下 N2的转化率相等 C 0 5 h内，在催化剂 的作用下， O2的反应速率为 0.12 molL 1h 1 D 0 12 h内，催化剂 作用下反应
5、吸收的热量比催化剂 的多 5 (2018 杭州市学军中学 3月高三选考模拟 )硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) OH (aq) O2NC6H4COO (aq) C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500 molL 1，不同温度下测得 O2NC6H4COOC2H5的浓度 (molL 1)随时间变化的数据如下表【 精品教育资源文库 】 所示。下列有关说法不正确的是 ( ) t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 15 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.155 0.148
6、 0.145 0.145 35 0.500 0.325 0.277 5 0.238 0.190 0.135 0.135 0.135 A.由数据可知，温度升高反应速率加快 B由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢 C 530 s时，表格中 35 对应的数据一定是 0.135 D该反应在 15 ， 120 180 s区间的 v(O2NC6H4COOC2H5) 7.3310 4 molL 1s 1 6 (2018 浙江教育绿色评价联盟 3月适应性考试 )肼 (N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A温度较低
7、时， 肼和氧气主要发生的反应为 N2H4 O2=N2 2H2O B 900 时，能发生 N2 O2=2NO C 900 时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1 D该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温的实验 7 (2018 金华市十校高三上学期期末联考 )已知： 2CrO24 2H Cr2O27 H2O。 25 时，调节初始浓度为 1.0 molL 1的 Na2CrO4溶液的 pH，测定平衡时溶液中 c(Cr2O27 )和 c(H )，获得如下曲线。下列说法不正确的是 ( ) A平衡时， pH越小， c(Cr2O27 )越大 【 精品教育资源文库 】 B A、 B两
8、点 c(CrO24 )之比为 52 C B点 CrO24 的平衡转化率为 40% D平衡时，若溶液中 c(CrO24 ) 2c(Cr2O27 )，则 c(H ) 1.010 7molL 1 8 Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下，反应 初始时 c(X) 2.010 3 molL 1，反应 10 min 后进行测定，得图 1和图 2。下列说法不正确的是 ( ) A 50 ， pH在 3 6 时， X降解率随 pH 增大而减小 B pH 2，温度在 40 80 时， X降解率随温度升高而增大 C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是 pH 3、温度为 80 D pH
9、2，温度为 50 时， 10 min 内 X 的平均降解速率 v(X) 1.4410 4 molL 1min 1 9催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下， CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH和 CO。 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H1 53.7 kJmol 1 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H2 41.2 kJmol 1 某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 12.2 ，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据： T(K) 催化剂 CO2转化率 (%)
10、 甲醇选择性 (%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 Cat.1： Cu/ZnO纳米棒； Cat.2： Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分【 精品教育资源文库 】 比。有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 ( ) A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度 D增大 CO2和 H2的初始投料比 【 精品教育资源文库 】 答案精析 1 B A 项，第 2组，温度高，速率快， a6.7，正确； B项
11、，实验 3用的 KMnO4浓度低，用 KMnO4表示该反应速率慢， v(实验 3)v(实验 1)，错误； C项，根据高锰酸钾与草酸之间反应的量的关系计算，正确； D项，反应速率可以用相同时间反应物或生成物浓度的变化量来表示，也可通过比较收集相同体积 CO2 所消耗的时间来判断反应速率快慢，正确。 2 C A项，催化剂活性是受温度影响的，温度太高催化剂会失去活性，正确； B项，根据图 1 可知有其他反应发生，正确； C 项，若改变甲醇蒸气的流速，甲醇反应率和乙烯产率都将改变，错误； D 项，由图 2知 450 左右制乙烯产率比较高，正确。 3 A 由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，
12、乙烯选择性先升高后减小，故A 选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后减小，故 B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故 C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故 D 选项正确。 4 D A项，催化剂 和催化剂 的条件下， N2的初始浓度不同，催化剂 和催化剂 的催化效果没法比较，错误； B项， N2的初始浓度不同， a点时生成 NH3的物质的量相等，因此 N2的转化率不相等，错误 ； C 项，由图像可知 0 5 h 内，在催化剂 的作用下，生成 NH3的物质的量为 0.8 mol，根据方程式可知生
13、成 O2 的物质的量为 0.6 mol，所以 O2 的反应速率为0.6 mol5 h2 L 0.06 molL 1h 1，错误； D 项， 0 12 h 内，催化剂 作用下生成 NH3的物质的量比催化剂 的多，因此催化剂 作用下反应吸收的热量比催化剂 的多，正确。 5 C A 项，由数据可知，随着温度升高，相同时间段内 O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度增大，表示温度升高反应速率加快，正 确； B 项，由数据可知，其他条件不变时，随着反应的进行，相同时间段内 O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的幅度减小，说明反应物的浓度降低反应速率减慢，正确； C项，根据表格数据， 600 s时
14、是平衡状态，则 530 s时可能是平衡状态，也可能不是，错误； D 项，该反应在 15 ， 120 180 s 区间的 v(O2NC6H4COOC2H5)0.335 0.291 molL 160 s 7.3310 4 molL 1s 1，正确。 6 D A项，由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生反 应 N2H4 O2=N2 2H2O，正确； B项，由图可知，在 400 到 900 之间， N2的产率逐渐减小、 NO的产率逐渐升高，所以 900 时能发生 N2 O2=2NO，正确； C项，由图可知，当温度高于 900 后， N2的产率与 NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以 900 时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1，正确； D 项，该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中、在不同温度下达到平【 精品教育资源文库 】 衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，错误。 7 C 8.C 9.C
