1、想要有什么样的明天，想要有什么样的明天，今天就要付出什么样的努力今天就要付出什么样的努力2015.11.1高考要求：高考要求：20152015年高考新课标考试说明中要求学生年高考新课标考试说明中要求学生具备对图形和图表等的观察和分析能力具备对图形和图表等的观察和分析能力，全，全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。这也的能力。这也是高考考查学生综合能力的一是高考考查学生综合能力的一种重要方式。种重要方式。高考考了多少：高考考了多少：以下是近五年化学平衡图像题的考察情况统计以下是近五年化学平衡图像题的考察情况统计。省区省区题型题型20112011全国
2、卷全国卷主观题主观题282820112011天津天津客观题客观题6 620122012全国新课全国新课主观题主观题272720132013福建福建主观题主观题232320142014重庆重庆客观题客观题7 720142014全国新课全国新课主观题主观题282820152015年全国卷年全国卷主观题主观题2828 1理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对对化学平衡的影响，认识其一般规律。化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。域中的作用。1外界条件对化学平衡的影响
3、规律。外界条件对化学平衡的影响规律。2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。问题。3化学平衡图像的分析与应用化学平衡图像的分析与应用一、教学目标一、教学目标 1 1、知识与技能：、知识与技能：（1 1）使学生了解化学平衡图像常见题型，掌握化）使学生了解化学平衡图像常见题型，掌握化学平衡图像题的解题方法和技巧。学平衡图像题的解题方法和技巧。（2 2）提高学生全面分析认识事物能力和抽象归纳）提高学生全面分析认识事物能力和抽象归纳总结能力总结能力 2、过程与方法、过程与方法 通过引导学生分析化学平衡图像典型例题的解题通过引导学生分析化学平衡图像典型
4、例题的解题过程，学生小组讨论和合作归纳化学平衡图像题过程，学生小组讨论和合作归纳化学平衡图像题的解题方法和技巧，培养学生观察、分析、解决的解题方法和技巧，培养学生观察、分析、解决问题的能力。问题的能力。3、情感态度与价值观、情感态度与价值观：创设情境，激发学习动机，创设情境，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验收获喜悦，培养学生相互合培养学生兴趣，并体验收获喜悦，培养学生相互合作、交流的团队精神，从现象认识本质的科学研究作、交流的团队精神，从现象认识本质的科学研究方法。方法。二、教学重难点二、教学重难点：化学平衡图像题的解：化学平衡图像题的解题方法和技巧题方法和技巧 三、教学方式：三、教学方式：
5、讨论、交流、讲解、归讨论、交流、讲解、归纳、比较、图示等方法纳、比较、图示等方法 四、教学过程：四、教学过程：一、速率一、速率-时间图：时间图：(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正一、速率一、速率-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有
6、如下图变化，则温度的变化是温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平，平衡向衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反热反应。应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v-t v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速率一、速率-时间图：时间图：对于对于mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g(g)，改变压强时有如，改变压强时有如下图变化，则压强变化是下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡
7、向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+nm+n (、=)p+q=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速率一、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正 对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应正反应放热放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。动的因素可能是什么？并说明理由。因素是升高温度。对于反应对于反应mAmA(g)(g)
8、+nB+nB(g(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g(g)有如有如下图所示的变化，请分析下图所示的变化，请分析t t1 1时的改变因素可时的改变因素可能是什么？并说明理由。能是什么？并说明理由。一、速率一、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。思悟思悟1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变变 ；2、若正逆速率均突增、若正逆速率均突增(减减)，则必为改变，则必为改变 或或 。3、若仍为一条水平线，则为气体等体积反应、
9、若仍为一条水平线，则为气体等体积反应 或或使用了使用了 。4、凡正、凡正(逆逆)速率线在上者，反应必向正速率线在上者，反应必向正(逆逆)反应方反应方向移动。即上方速率决定向移动。即上方速率决定 。浓度浓度温度温度压强压强改变压强改变压强催化剂催化剂化学平衡的移动方向化学平衡的移动方向1.1.一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正反应为放热反应正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：列问题：（1 1）处于平衡状态的时间段是）处于平衡状态的时间段
10、是（2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？（3 3）下列时间段中，氨的百分含）下列时间段中，氨的百分含 量最高是量最高是 A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4、t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，t t3:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减
11、小体系压强减小体系压强 强化练习：强化练习：例例2 2、某温度下，在体积为、某温度下，在体积为5 5的容器中，、三种物的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为方程式为_2A 3B+C2A 3B+C二、物质的量（二、物质的量（浓度浓度 ）-时间图时间图：1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:2.2.今有反应今有反应x x(g)(g)+y+y(g(g)2z 2z(g)(g)H0H0H
12、0的反应过程。若使的反应过程。若使a a曲线变为曲线变为b b曲线，可采取的措施曲线，可采取的措施是（是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A DA D三、百分含量（转化率）三、百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像例例4 在同一温度时，压强分别为在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，的反应体系中，A的转化率与时的转化率与时间间t，压强，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的的关系如下图所示，则下列结论正确的是（是（）A.P1P2，
13、n3B.P1 P2，n 3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3 C%时间时间P1P2abC3.3.已知：已知：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)，H H=1025kJ/mol1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（确的是（）C C 强化练习：强化练习：4 4、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2
14、L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C 强化练习：强化练习：例例5 5、可逆反应、可逆反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g);H H0pm+np。分析下列各图，。分析下列各图，在平衡体系中在平衡体系中A A的质量分数与温度的质量分数与温度t
15、t、压强、压强P,P,关系正确的是（关系正确的是（）B四、转化率四、转化率(百分含量百分含量)-)-温度温度(压强压强)图：图：5.图中表示外界条件（图中表示外界条件（t、p）的变化对下列）的变化对下列 反应的影响：反应的影响：L(固固)G(气气)2R(气气);H H0 0 y 轴表示的是（轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中平衡时，混合气中R的百分含量的百分含量 (B)平衡时，混合气中平衡时，混合气中G的百分含量的百分含量 (C)G的转化率的转化率 (D)L的转化率的转化率B B联想外界条件的变化对化学反应速率和联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。化学平衡图像的影响规律
16、。3.3.作判断：作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断作出符合题目要求的判断二、化学平衡图像题答题技巧二、化学平衡图像题答题技巧1、“定一议二定一议二“原则原则 当图像中有三个量时，先确定一个量不当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。需要作辅助线。2、“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 对于同一化学反应，在化学平衡图像对于同一化学反应，在化学平衡图像中，中，先先出现出现拐拐点的反应则先达到平衡；点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快
17、，说明该曲线表示的反应速率快，温度温度较高、压强较大、或有催化剂。较高、压强较大、或有催化剂。能力提升能力提升B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O2 2NO2 ,中中NO的转化率与温的转化率与温度的关系曲线，图上标有度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中五点中表示未达到平衡状态且表示未达到平衡状态且V正正 V逆逆的是（的是（）H 0A.A点和点和E点点B.C点点C.B点点D.D点点能力提升能力提升2.2.可表示为可逆反应可表示为可逆反应2A2A(g)(g)+B+B(g)(g)2C 2C(g)(g)H H 0 0的的图（图（）B 500 Co
18、t0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)感悟高考3.T3.T时，时，A A气体与气体与B B气体反应生成气体反应生成C C气体气体.反反应过程中应过程中A A、B B、C C浓度变化如图（浓度变化如图（）所示；）所示；若保持其他条件不变，温度分别为若保持其他条件不变，温度分别为T T1 1和和T T2 2时，时，B B的体积百分含量与时间的关系如图（的体积百分含量与时间的关系如图（）所）所示示.则下列结论正确的是则下列结论正确的是 （）A.A.在（在（t t1 1+10+10）minmin时，保持其它条件不变，时，
19、保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动增大压强，平衡逆向移动B.B.其它条件不变，升高温度，其它条件不变，升高温度，A A的转化率一的转化率一定增大定增大C.TC.T时，若由时，若由0.4mol0.4molL AL A、0.4mol0.4molL BL B和和0.2 mol 0.2 mol L CL C反应，达到平衡后，反应，达到平衡后，c c（C C）仍为）仍为0.4mol0.4molL L D.D.（t t1 1+10+10）minmin时，保持压强不变，通入稀时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动有气体，平衡向正反应方向移动t1c cTvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、其他典型图像五、其他典型图像五、其他典型图像五、其他典型图像TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)谢谢！再见！谢谢！再见！
