1、第 22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 第六章 化学反应与能量 考纲要求 1.理解电解池的构成 、 工作原理及应用 ， 能书写电极反应和总反应方程式 。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因 、 金属腐蚀的危害 、 防止金属腐蚀的措施 。 考点二 电解原理的应用 探究高考 明确考向 微专题 21 隔膜在电化学中的功能 微专题 22 串联电池的两大模型 内容索引 考点一 电解的原理 课时作业 考点三 金属的腐蚀与防护 电解的原理 考点 一 知识梳理 1.电解和电解池 (1)电解：在 作用下 ， 电解质在两个电极上分别发生 和 的过程 。 (2)电解池： 转化为 的装臵 。 (3)电解池的构成 有
2、与 相连的两个电极 。 (或 )。 形成 。 电流 氧化反应 还原反应 电能 化学能 电源 电解质溶液 熔融电解质 闭合回路 2.电解池的工作原理 (1)电极名称及电极反应式 (电解 CuCl2溶液为例 ) 阳极 阴极 氧化 还原 2Cl 2e =Cl2 Cu2 2e =Cu 总反应式： CuC l 2 = =电解 Cu Cl 2 (2)电子和离子的移动方向 电子：从电源 流出后 ， 流向电解池阴极；从电解池的 流出后流向电源的正极 。 离子：阳离子移向电解池的 ， 阴离子移向电解池的 。 负极 阳极 阴极 阳极 3.阴阳两极上放电顺序 (1)阴极： (与电极材料无关 )。 氧化性强的先放电
3、， 放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极 ， 则活性电极首先失电子 ， 发生氧化反应 。 若是惰性电极作阳极 ， 放电顺序为 注意 阴极不管是什么材料 ， 电极本身都不反应 ， 一定是溶液 (或熔融电解质 )中的阳离子放电 。 最常用 、 最重要的放电顺序为阳极： ClOH ；阴极： Ag Cu2 H 。 电解水溶液时 ， K Al3 不可能在阴极放电 ， 即不可能用电解水溶液的方法得到 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al等金属 。 4.用惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 实例 电极反应式 电解对象 溶液 pH变化 溶液复原 电解 水型 含氧酸 H2SO4 阳极： _ 阴极： _ 总反应： _ 水 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 KNO3 4OH 4e =2H2O O2 4H 4e =2H2 2H 2 O = =电解 2H 2 O 2 减小 增大 不变 水
