1、人教版九年级上册化学第一至五单元知识点复习提纲第一单元必会知识点小结课题一 物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应两者的本质区别：是否生成新物质课题二 化学是一门以实验为基础的科学1、 蜡烛的火焰分三层，分别叫做外焰、内焰、焰心，其中最亮的是内焰，温度最高的是外焰，温度最低的是焰心。2、 蜡烛燃烧时有时会出现黑烟，它是蜡烛不充分燃烧产生的碳颗粒。3、 如何证明蜡烛燃烧产生水？将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。4、 如何证明蜡烛燃烧产生二氧化碳？将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊。5、 探究吸入的空气和
2、呼出的气体中，二氧化碳含量的变化操作：向等体积的空气和呼出的气体中，分别滴入等量的石灰水，振荡现象：滴入呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的澄清石灰水无明显现象结论：呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量6、 探究吸入的空气和呼出的气体中，氧气含量的变化操作：向等体积的空气和呼出的气体中，分别伸入燃着的木条现象：伸入呼出气体中的燃着的木条立即熄灭，伸入空气中的燃着的木条继续燃烧结论：呼出气体中的氧气含量小于空气中的氧气含量7、 探究吸入的空气和呼出的气体红，水蒸气含量的变化操作：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气现象：玻璃片上出现水雾，放在空气中的玻璃片表面无水雾结论：呼出的
3、气体中的水蒸气含量大于空气中的水蒸气含量课题三 走进化学实验室1、液体药品取用的注意事项及原因（1）瓶塞倒放在桌面。 防止腐蚀桌面、污染药品（2）瓶口紧挨试管口，慢慢倾倒。 防止液体漏出（3）细口瓶贴标签的一面向着手心。 防止标签被腐蚀（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 防止药品失效2、量液时，量筒必须放于水平桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平3、使用酒精灯时，用漏斗添加酒精，点燃酒精灯用火柴，熄灭火焰用灯帽；万一失火，用湿抹布扑盖4、固态、液态物质加热时的共同点： 液体量不超过试管容积的三分之一；试管外壁保持干燥；试管夹夹在试管中上部；先预热，后集中在药品处加热
4、；集中加热用外焰；加热完毕的试管应冷却后再冲洗。 固态、液态物质加热时的不同点： 液体加热时，试管口想上倾斜45度；固体加热时，试管口略向下倾斜。5、仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下6、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应该按最少量（12ml）取用液体，固体只需盖满试管底部7、托盘天平使用的补充说明： 称量干燥的固体药品，应在量个托盘上各放一张干净的相同大小的称量纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量。书本第75页表4-3，背诵默写元素符号和元素名称第二单元 我们周围的空气必会知识点一、空气的成分和组成空气中各气体的体积分数：78
5、%，21%，稀有气体0.94%，0.03%，其他气体和杂质0.03%1、空气中氧气含量的测定实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；打开弹簧夹后，水倒流至集气瓶体积的处结论：氧气约占空气体积的五分之一化学符号表达式： 反应类型：化合反应探究： 液面上升小于五分之一原因：红磷不足、装置漏气、装置未完全冷却就打开弹簧夹 液面上升大于五分之一原因：伸入红磷后没有立即塞紧瓶塞、弹簧夹未夹紧 能否用铁代替红磷？不能 原因：它不能在空气中燃烧，不能消耗空气中氧气能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：它们燃烧产生的是气体，不能造成压强减小2、计入空气污染指数的项目为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒、臭氧
6、等引起温室效应的气体是二氧化碳，引起酸雨的气体是二氧化氮和二氧化硫 引起臭氧层空洞的物质是氟氯烃（氟利昂）二、氧气的性质1、物理性质氧气的密度：比空气略大，水溶性：不易溶于水无色的氧气变成蓝色的液氧是什么变化？物理变化2、化学性质氧气与下列物质反应现象（1）碳在空气中：发红、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳在纯氧中：燃烧更旺、发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化学符号表达式： 反应类型：化合反应（2）硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 硫在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 化学符号表达式： 反应类型：化合反应（3）铁在空气中：红热，
7、不燃烧 铁在纯氧中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 化学符号表达式： 反应类型：化合反应三、氧气的制法1、实验室制法：（1）反应原理：加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：加热高锰酸钾制氧气：双氧水与二氧化锰制氧气：（2）催化剂（触媒）：在花絮反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（3）气体制取与收集装置的选择依据发生装置：固热型：反应物为固体，反应条件需加热 固液常温型：反应物为固体和液体，反应条件为常温收集装置：排水收集法：气体不溶于水，不与水反应 向上排空气法：气体密度大于空气，无毒，不与空气中成分
8、反应 向下排空气法：气体密度小于空气，无毒，不与空气中成分反应（4）制取气体的装置注意点（以固体加热型为例）试管口略向下倾斜，目的：防止冷凝水回流，炸裂试管铁夹夹在离试管口约三分之一处导管应出橡皮塞少许，目的：便于气体导出高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，目的：防止高锰酸钾粉末进入导管用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，目的：便于排尽空气（5）制取气体的操作注意点：检查装置气密性的方法：先将导管口放入水中，再用手紧握试管，有气泡冒出，说明气密性好。给试管加热：先预热，后集中在药品处加热，目的：防止试管受热不均炸裂。加热用外焰。排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集，原因：刚开始排出
9、的是试管中的空气，防止气体不纯。加热高锰酸钾制氧气用排水法收集结束时，先将导管从水中移出再熄灭酒精灯。（目的防止水槽中的水回流，炸裂试管。）（6）氧气的验满：（排空气法）将带火星的木条放在瓶口，复燃则满 检验：将带火星的木条伸入瓶中，复燃为氧气2、工业制法：分离液态空气，原理：利用各成分沸点不同，属于物理变化。3、实验时，集气瓶中预先放水的目的（1）空气中氧气含量的测定实验中，集气瓶中放水是为了吸收五氧化二磷，并加速冷却。（2）硫和氧气的反应，集气瓶中放水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气 能否用细沙代替？ 不能（3）铁和氧气的反应，集气瓶中放水是为了防止高温生成物使瓶底炸裂 能否用细沙代替？能
10、4、铁丝与纯氧的反应中：（1）除铁锈，目的：防止铁锈阻碍铁与氧气的反应（2）铁丝绕成螺旋状，目的：增大铁丝的受热面积（3）火柴的作用：引燃铁丝（4）铁丝伸入的时机：火柴快燃尽时；原因：防止火柴燃烧消耗瓶内氧气若实验中没有看到火星四射，可能的原因：未除铁锈、铁丝未绕成螺旋状、未用火柴引燃铁丝、没等到火柴快燃烬时便伸入集气瓶中、集气瓶中氧气太少5、常见气体的用途：氧气：供给呼吸（用于潜水、医疗急救）；支持燃烧（用于炼钢、气焊）氮气：化学性质不活泼（用作保护气）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：化学性质不活泼，用作保护气；通电会发出不同颜色的光，用作电光源；氦性质稳定，密度远小于空气
11、，可用于填充飞艇。第三单元必会知识点一、 分子和原子1、分子原子确实是客观存在的，物质是由分子原子构成，分子由原子构成。例如：水是由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。应理解为：分子不变，物质的化学性质不变，分子改变，就不再保持物质的化学性质。3、原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。4、分子原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。5、微粒的基本性质：分子的质量和体积都很小、分子总是在不断运动、分子间是有间隔的6、化学变化的实质：在化学变化中分子拆分为原子，原子重新组合成新的分子7、物理变化的实质：在物理变化中分子不变，
12、分子的间隔发生变化8、从微观角度理解纯净物、混合物、单质、化合物（1）混合物中有多种分子，纯净物中只有一种分子（2）化合物分子由不同种原子构成，单质分子由同种原子构成9、构成物质的粒子有：分子、原子、离子二、原子的构成核外电子 每个电子带一个单位负电荷质子 每个质子带1个单位的正电荷中子 不显电性原子核原子1、 核电荷数=质子数=核外电子数2、原子不显电性的原因：质子所带的正电荷数与核外所带的负电荷数相等3、相对原子质量=质子数+中子数三、元素1、元素就是具有相同和点数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、决定元素种类的是：质子数3、元素符号的意义：（1）O：宏观：氧元素；微观：一个氧原子（2
13、）Fe：宏观：铁元素、铁单质；微观：一个铁原子4、化学变化中，变化的是：物质的种类、分子的种类 不变的是：元素的种类、原子的种类1、 地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe生物体中前五位元素：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca空气中含量最多的元素：氮N海水中含量最多的元素：氧O；含量最多的金属元素：钠Na四、元素周期表1、在元素周期表中，原子序数=质子数=核电荷数2、元素周期表共有7个横行（7个周期），18个纵行（16个族）3、每个周期，从左至右由金属元素至非金属元素至稀有气体元素 元素类别呈周期性变化五、原子结构示意图1、 元素的种类是由质子数决定2、 元素的类别由原子的最外层电子数决定
14、3、 元素的化学性质是由最外层电子数决定金属元素的原子最外层电子数一般4，易失电子，形成带正电的阳离子。非金属元素的原子最外层电子数一般4，易得电子，形成带负电的阴离子。稀有气体元素的原子最外层电子数8（He=2）,相对稳定，不易得失电子。4、 质子数与核外电子总数比较决定微粒类型质子数核外电子数：原子质子数核外电子数：阳离子质子数核外电子数：阴离子5、 阴、阳离子由于静电作用而结合成的化合物叫离子化合物；如构成氯化钠的微粒是：钠离子和氯离子（）6、数字“2”表示的含义（熟记常见元素、原子团化合价。注：单质元素的化合价为零）六、元素周期表同一横行：电子层数相同原子结构：1、 同一横行元素的原子
15、，从左到右，质子数依次递增（核电荷数、核外电子数）。2、 同一横行元素的原子，从左到右，最外层电子数从1递增至8。元素分类：3、 同一横行元素，从左到右，以金属、非金属、稀有气体顺序周期性变化。性质变化：4、 同一横行元素的原子，从左到右，从易失电子到易得电子到相对稳定。同一纵行，最外层电子数相同原子结构：5、 同一纵行元素的原子，从上往下，电子层数逐一增加6、 电子层数=周期数7、 原子序数=质子数=核电荷数第二周期LiBeBCNOF主要化合价 +1+2+3+2,+4,-4+2,+5,-3-2-1第三周期NaMgAlSiPSCl主要化合价+1+2+3+4,-4+3,+5,-3+4,+6,-2
16、+1,+5,+7,-11、 原子结构：金属元素一般只有正价，非金属元素有正价也有负价2、 元素分类：元素的最高正价=元素原子的最外层电子数 最低负价=元素原子最外层电子数-8第四单元必会知识点一、爱护水资源、1、爱护水资源刻不容缓的原因地球上淡水资源很少，可利用的淡水资源不到1%，且分布不均浪费水的现象很严重水体不断受到污染2、 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染3、 节约用水（1） 生活上节约用水的方法：洗衣水拖地；使用节水型水龙头；用完后及时关紧水龙头。（2） 农业上节约用水的方法：改大水漫灌为喷灌或滴灌。（3） 工业上节约用水的方法：工业用水重复利用4、 防止水体污染水
17、污染来源：工业“三废”随意排放；农业上农药、化肥的任意使用；生活污水任意排放防止水污染措施：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放，禁用含磷洗衣粉；农业上合理使用化肥、农药，提倡使用农家肥二、水的净化1、 水的净化的常见步骤：沉淀、过滤、吸附、蒸馏2、 加絮凝剂明矾的作用：利用明矾溶于水形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。（化学变化）3、 过滤的作用：是除去液体中混有固体物质的一种方法。（1）过滤所需仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（2）过滤操作的注意事项：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。目的：加快过滤速度。二低：滤纸低于漏斗边缘。目的：防止液体从漏斗外壁流下 液面低于滤
18、纸边缘。目的：防止液体从滤纸和漏斗间流下，过滤效果不好。三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒。目的：防止液体溅出。 玻璃棒紧靠三层滤纸。目的：防止戳破滤纸。 漏斗末端紧靠烧杯内壁。目的：防止液体溅出。玻璃棒的作用：引流某同学过滤后滤液依然浑浊，可能原因：滤纸破了；仪器不干净；液体高于滤纸边缘4、 活性炭净水器中活性炭的作用：既可以滤去不溶性物质，还可以吸附一些可溶性杂质，除去臭味。（物理变化） 活性炭净水器的进水口在下，出水口在上，目的：延长净水时间，使净水效果变好。5、 硬水和软水（1） 定义：硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。（2） 鉴别方法：取样，加
19、肥皂水振荡。有大量泡沫的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。（3） 硬水软化的方法：煮沸、蒸馏6、 蒸馏可得蒸馏水，蒸馏水是纯净物，是软水。蒸馏实验中的温度计是用于测量水蒸气的温度，在烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸。蒸馏时蒸馏瓶中水由液态变为气态，冷凝管中水由气态变为液态。冷凝管的进水口在下，出水口在上，其目的是：延长冷凝时间，冷凝效果好7、 简易净水器中小软石、石英砂的作用：滤去不溶性杂质。活性炭的作用：吸附一些可溶性杂质。纱布作用：分隔膨松棉作用：阻挡活性炭三、 水的组成1、证明水组成的实验：通直流电分解水（1）实验现象：通电后，电极上均出现气泡，一段时间后负极、正极产生气体的体积比约为2:1
20、检验负极产生气体是氢气的方法是：用燃着的木条点气体，气体能燃烧 检验正极产生气体是氧气的方法是：伸入带火星的木条，能复燃（2）化学表达式：（3）结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物。2、氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度远比空气小。3、氢气的化学性质：可燃性，表达式： 现象：氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，氢气混有一定量的空气或氧气遇明火会爆炸。在点燃氢气前，一定要验纯 氢气验纯的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰。移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。4、氢能源三大优点：热值大、产物无污染、原料来源广5、化合物：含有不同种元
21、素的纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素四、符号的意义化学式的含义：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成根据甘油的化学式，你能得出哪些信息？ 甘油由碳、氢、氧元素组成； 一个甘油分子中含有3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子； 甘油是化合物元素符号的含义H：氢元素、一个氢原子Fe：铁元素、金属铁、一个铁原子2H：2个氢原子（元素符号前如有数字，只表示原子的个数）离子符号（元素符号右上角写数字，数字前，符号后，1省略
22、）氯化钠由构成镁离子： 氢离子： 亚铁离子： 铁离子：氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 铵根离子：化合价（元素符号正上方写数字，符号前，数字后，1不能省略）在氯化亚铁中铁显正二价 标出氯化钠中各元素化合价：五、数字的含义符号前的数字，只有微观意义，只表示微粒的个数：二个水分子 ：二个氢原子 ：二个镁离子元素符号右下角的数字，表示：分子中原子的个数 ：一个水分子中有二个氢原子元素符号右上角数字，表示：离子的带电数 ：一个镁离子带二个单位的正电荷元素符号正上方的数字，表示：元素的化合价 ：氯化亚铁中铁元素显正二价六、根据化合价写化学式1、在化合物中，各元素化合价的代数和为0
23、2、单质的化合价为03、在化合物中，化合价有正，也有负。4、三种气态大气污染物、 铁的氧化物：、 空气中含量较多的气体单质：、 稀有气体：He、Ne、Ar 硫：S 木炭：C 水银：Hg 植物光合作用需要的物质：、 黑色粉末：、 由离子构成的物质：氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 氢氧化钠： 氢氧化钙 硫酸铜 硝酸铝第五单元必会知识点一、化学方程式1、点燃镁条：2Mg+O22MgO （化合反应）2、点燃铁丝：3Fe + 2O2Fe3O4 （化合反应）3、点燃氢气：2H2 +O22H2O （化合反应）4、点燃红磷：4P+5O2 2P2O5 （化合反应）5、点燃硫磺：S+O2SO2（化合反应）6、点燃木炭：C
24、+O2CO2 （化合反应）7、制取氧气（氯酸钾、二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2（分解反应）MnO2 8、制取氧气（高锰酸钾）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （分解反应）9、制取氧气（双氧水、二氧化锰）：2H2O2 2H2O +O2（分解反应）10、验证水组成的实验：2H2O2H2 + O2（分解反应）二、化学方程式的含义2H2O2H2 + O2（1） 质的含义：表示反应物、生成物和反应条件 水通电生成氢气和氧气（2） 量的含义：表示化学反应前后各物质之间的质量比 每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气（3） 微观含义：表示化学反应中各种粒子的相对数量关系 每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子（4） 类的含义：表示化学反应的类型 该反应是分解反应三、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。五个不变：（1） 微观：原子的个数、种类、质量不变（2） 宏观：元素的质量和种类不变二个一定改变：（1） 微观：分子的种类一定改变（2） 宏观：物质的种类一定改变二个可能改变（1） 微观：分子的个数（2） 宏观：元素的化合价第 15 页 共 15 页
