1、基础知识细细过知识梳理知识梳理一、常见仪器的识别与选用一、常见仪器的识别与选用分类仪器名称用途反应仪器可直接加热 a.加热物质(直接加热)b.作反应容器 c.作小型气体发生器 d.收集少量气体 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 用于盛放少量可燃性固体物质做燃烧实验间接加热（加热时需垫上 ）a.用作较大量试剂的反应容器 b.溶解物质或配制溶液 用作反应容器和气体的发生装置，在常温或加热时使用石棉网分类仪器名称用途存放药品的容器 用于收集、贮存少量气体 a.一般用于存放固体物质 b具有磨口的广口瓶可作为集气瓶使用 用于存放液体药品 用于盛放液体试剂分类仪器名称用途添加及分离物质的仪器 _ 常安装在反
2、应容器上，用于向反应容 器中加入液体 a.用于分离两种密度不同且互不相溶的液体 b.用于向反应容器中滴加液体 用于过滤或向小口容器中引流液体取样仪器 _ 用于滴加或取用少量液体 用于取用粉末状或小颗粒药品 用于取用块状药品长颈漏斗 胶头滴管分类仪器名称用途计量仪器用于称量物质的质量 _ 用于量取或度量一定体积的液体加热仪器用于加热夹持仪器用于固定和支持各种仪器用于夹持坩埚或夹持铁丝等进行燃烧实验用于夹持试管其他仪器用于物体溶解、溶液蒸发时的搅拌；过滤操作时的引流器；测定溶液pH时，蘸取溶液量筒二、二、化学药品的取用化学药品的取用1 1药品取用原则药品取用原则取用原则具体要求三不原则a.不能用手
3、接触药品b.不能将鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味c.不得品尝任何药品的味道节约原则应该按照实验规定的用量取用药品。如果未指明药品的用量时，一般液体取_ mL，固体只需_即可防污染原则剩余药品不能倒入原试剂瓶，也不能带出实验室，应放入_中【小贴士】闻药品气味时的正确操作：在瓶口轻轻扇动，使极少 量气体飘进鼻孔。12盖满试管底部 指定容器2 2固体药品的取用和称量固体药品的取用和称量(1)固体药品的取用药品的形状 取用仪器操作方法示意图 颗粒状或块状固体镊子先将试管横放，把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来，让药品缓缓滑到试管底部(一横、二放、三慢立)粉末状_或纸槽先将试管倾斜，将
4、药品送到_，然后使试管直立起来(一斜、二送、三直立)药匙试管底部(2)固体药品的称量(天平的使用)a精确度：_g。b使用规则：“一调”：称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母来调节平衡。“二放”：干燥固体药品应放在纸上称量(应在两个托盘上各放一张质量相同的纸)。易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。“三要”：要“左物右码”；要“先大后小”(砝码先加质量大的，后加质量小的)；要用“镊子”来帮忙，不要用手拿砝码。c读数方法：物质的质量砝码的质量+_的示数。0.1游码【小贴士】天平使用中的误差：(1)未调节天平平衡便称量：a.指针偏左：读数实际质量；b.指针偏右：读数实际质量。(2)
5、指针未指到中央便读数：a.指针偏左：读数实际质量。(3)称量时，药品和砝码的位置放反了：且使用了游码：药品的质量砝码质量游码示数。3 3液体药品的取用液体药品的取用(1)液体药品的倾倒液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意：a细口瓶的塞子要_在桌面上。b倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒。c拿细口瓶倾倒液体时，贴标签的一面要朝向_处。d倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处。倒放手心(2)液体的量取 a首先选取量程合适的量筒，不能太大，再向量筒内倾倒液体，在接近刻度时改用_滴加至刻度线处。b读数时量筒必须平放，视线要与量筒内_保持水平。读数时，俯视会使读数_，仰视会
6、使读数_。可简单记忆为“高看偏高，低看偏低”。胶头滴管液体凹液面最低处偏大偏小(3)滴管的使用a使用胶头滴管时保持胶帽在上，并且_于试管口正上方，用后要立即清洗，以备再用。b用过的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，更不能未经清洗就吸取其他试剂。垂直悬空三、物质的加热三、物质的加热1 1酒精灯的使用酒精灯的使用 (1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。(2)绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可以用嘴吹灭。(4)万一碰倒酒精灯，引起燃烧，应立即用湿抹布盖灭，不能用水浇灭。(5)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三个部
7、分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰部分。(6)灯内酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，不能少于1/3。2 2固体加热固体加热 给试管中的固体加热时，试管口应_倾斜，以防生成的水蒸气冷凝后回流，使试管炸裂。3 3液体的加热液体的加热 试管应与水平方向成45夹角，试管口不能对着自己或他人。液体的量不能超过试管容积的_，试管夹应夹持在试管中上部。略向下1/3四、连接仪器装置四、连接仪器装置1 1仪器的连接仪器的连接 图a图b 图c (1)把玻璃管插入带孔橡胶塞(图a)：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。(2)连接玻璃管和胶皮管(图b)：先把玻璃管口用水润湿，然后稍
8、稍用力即可将玻璃管插入胶皮管。(3)在容器口塞橡胶塞(图c)：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器。2 2检查装置的气密性检查装置的气密性 装置连接好后，需要检查装置的气密性。检查装置气密性时，先将导管伸入水中，用手紧握容器外壁，若观察到_，松开手后导管内倒吸入一段液柱，则说明气密性良好。导管口有气泡冒出五、仪器的洗涤五、仪器的洗涤 1先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次，直到干净。2刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。3洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不能成股流下时，表明仪器已
9、洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。六、其他基本的实验操作六、其他基本的实验操作1 1蒸发操作蒸发操作 (1)在蒸发过程中要不断搅拌，以免液体飞溅。(2)出现较多量固体时停止加热，利用余热使剩余水分蒸干。(3)热的蒸发皿应用_夹持，放在石棉网上。2 2浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢地注入_中，并用玻璃棒不断搅拌。原因是：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。坩埚钳浓硫酸水 3 3过滤操作过滤操作 一贴：_。二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.过滤时液体液面要低
10、于滤纸边缘。三靠：a.玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；b.漏斗末端紧靠烧杯内壁；c.烧杯口紧靠玻璃棒。4 4溶液溶液pHpH的测定的测定(1)pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取(或用滴管吸取)少量待测液滴于试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照(半分钟内)，即可测出溶液的pH。(2)测溶液pH时的注意事项：a试纸不可直接伸入溶液中。b测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，会导致测量结果不准确。滤纸紧贴漏斗内壁七、化学实验操作中意外事故及处理方法七、化学实验操作中意外事故及处理方法意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布盖灭 浓酸、浓碱洒 到实验台上浓酸：
11、加碳酸氢钠溶液用水冲洗用抹布 擦干浓碱：加稀醋酸用水冲洗用抹布擦干浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上浓酸：用大量水冲洗涂3%5%的碳酸氢钠溶液浓碱：用较多水冲洗涂稀硼酸溶液稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用大量清水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛烫伤立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏割伤立即进行清洗，包扎伤口八、化学科学史八、化学科学史化学学家重要成就道尔顿物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础阿伏伽德罗拉瓦锡通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论通过实验得出：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(这个规律就叫做质
12、量守恒定律)门捷列夫发现并编制了元素周期表张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准侯德榜侯氏制碱法(又称联合制碱法)屠呦呦发现并提取了青蒿素，获诺贝尔生理医学奖重点实验轻松做实验对蜡烛及其燃烧的探究实验对蜡烛及其燃烧的探究1实验目的实验目的对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致地观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。2实验用品实验用品一支新蜡烛、火柴、一个干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。3实验步骤与方法实验步骤与方法(1)观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度，嗅其气味。蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，
13、无气味，由白色的棉线和石蜡组成。(2)用小刀切下一小块石蜡，放入装有水的水槽中，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水_，不溶于水的固体。(3)点燃蜡烛，观察其变化及各层火焰温度的比较。现象：石蜡受热燃烧时产生白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑。火焰分三层：_、_、_。结论：_焰温度最高，焰心温度最低。(4)用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯内壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结
14、论：蜡烛燃烧时产生了水和能使澄清石灰水变浑浊的_。小外焰焰心内焰外二氧化碳(5)熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察现象。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒组成，有可燃性。例例 完成对蜡烛及其燃烧的探究。(1)蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水_,_溶于水。(2)木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最_。(3)烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了_，蜡烛燃烧还生成_，该气体能使澄清的石灰水_。(4)白瓷板上有黑色粉末出现，说明蜡烛中含有_元素。小不水高二氧
15、化碳碳变浑浊甘肃、兰州三年中考1 1化学历史化学历史经典例题深度析例1 2017烟台下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是()A拉瓦锡发现空气的主要成分B卢瑟福发现电子C门捷列夫发现元素周期律D侯德榜发明了联合制碱法【解析】A.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故正确。B.汤姆生发现电子，故错误。C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故正确。D.侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故正确。B2 2常见的仪器及用途常见的仪器及用途 例2 2017来宾下列仪器与其用途的对应关系，正确的是()A.量筒配制溶液 B烧杯贮存气 C.长颈漏斗过滤 D胶
16、头滴管滴加少量液体 D3 3基本的实验操作基本的实验操作例3 2017日照下列实验操作错误的是()A.滴管的使用B.检查装置的气密性D【解析】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确。B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确。C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确。D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故错误。C.蒸发食盐水D.称量固体食盐知识梳理一、空气一、空
17、气1.空气的主要成分（体积分数）及用途（1）氮气占_%，用途：制氮肥，做保护气（2）氧气占_%，用途：供给呼吸、支持燃烧。主要来自植物的光合作用（3）稀有气体占0.94%，用途：制作霓虹灯，作保护气（4）二氧化碳占_%，用途：灭火、作制冷剂、作气体肥料，干冰用于人工降雨等。（5）其它气体和杂质占0.03%78210.03【速记口诀】体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个零点零三，二氧化碳和杂气。基础知识细细过2.空气的污染及防治（1）污染物的种类 气体污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等 颗粒污染物：PM2.5、粉尘、可吸入颗粒物（2）污染物来源：化石燃料的
18、燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气、植被破坏引起的沙尘等（3）空气污染的危害：酸雨、臭氧层空洞、影响农作物生长、影响人体健康、破坏生态平衡等。（4）防治空气污染的措施：加强大气质量监测，使用_能源，工业废气处理至达标后排放，积极植树造林、种草，加强对建筑工地的管理等。清洁【小贴士】目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。二、空气中氧气含量的测定1.实验原理：利用某些物质（如红磷）与空气中的氧气反应（不生成气体或液体），使密闭容器内外产生压强差，打开弹簧夹后，在大气压作用下使水进入容器内，进入的水的体积即为空气中氧气的体积。2.实验结论：氧气约占空气总
19、体积的_。【小贴士】该实验还可说明剩余气体不支持燃烧且难溶于水。三、氧气的性质1.物理性质：在标准情况下，氧气是无色无味的气体，_溶于水，密度比空气_。1/5不易略大2.化学性质（1）与金属反应 与铁反应a.现象空气中：灼烧至红热，离火后变冷，不燃烧纯氧中：剧烈燃烧，_，放出大量的热，生成_。注意：实验时瓶底应预先放入少量水或铺一层细沙，目的是_。b.化学方程式：_。火星四射黑色固体防止高温熔融物落下炸裂瓶底3Fe2O2=Fe3O4点燃与镁反应a.现象：在空气中即可剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成_色固体。b.化学方程式：_。(2)与非金属反应与木炭反应a.现象：空气中：在酒精灯上灼烧，红
20、热、无焰，放热。纯氧中：剧烈燃烧，发出白光，放热。生成无色无味且能使_变浑浊的气体b.化学方程式：_。白2MgO2=2MgO点燃澄清石灰水2CO2=CO2点燃与磷反应a.现象：在空气中即可剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量_。b.化学方程式：_。与氢气反应a.现象：在空气中燃烧，产生_色火焰，火焰上方罩着干冷烧杯内壁出现水雾。b.化学方程式：_白烟4P5O2=2P2O5点燃2H2O2=2H2O点燃淡蓝【小贴士】氧气不能燃烧，常用作助燃剂，因此许多物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。氧气与铁、镁、磷、氢气的反应均属于化合反应，生成物均属于氧化物。与一氧化碳反应a.现象:在空气中燃烧，产生_色火焰
21、。b.化学方程式：_ 与甲烷反应a.现象：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体,火焰上方罩着干冷烧杯内壁出现水雾。迅速转正烧杯，滴入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水_。b.化学方程式：_。2CO+O2=2CO2 点燃淡蓝变浑浊CH4+O2=CO2+2H2O 点燃四、氧气的制取1.实验室制法（详见重点实验轻松做栏目）高锰酸钾（化学方程式）：_（固固加热型）氯酸钾（化学方程式）：_（固固加热型）。过氧化氢（化学方程式）：_（固液不加热型）。2.催化剂与催化作用(1)催化剂：在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在反应前后都没有发生变化。(2)催化作用：在化学反应中，催化剂
22、起_作用。3.工业制法常用_的方法制取氧气，利用了液氮和液氧沸点不同的原理。2KMnO4=K2MnO4MnO2O22KClO3=2KCl3O2MnO22H2O2=2H2OO2MnO2质量化学性质催化分离液态空气1二氧化碳不是空气污染物，它是空气的组成成分。二氧化碳能够导致温室效应，所以二氧化碳的增多会使温室效应增强，全球气候变暖，使人类的生存环境遭到严重的威胁，因此我们应提倡“低碳生活”。2氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。3描述实验现象时的注意事项(1)注意“烟”“雾”“气”的区别a烟固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生的白烟P2O5；b雾小液滴在空气中扩散
23、产生的现象，如打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口形成白雾；c气指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。(2)a.光一般指固体物质燃烧产生的现象，该固体物质受热不会汽化，如铁丝燃烧、木炭燃烧等；b火焰气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，该固体或液体燃烧时会变为气态，如硫、酒精、甲烷等燃烧产生火焰。识记强化(3)不能把实验现象和实验结论混淆：a.实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；b.实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。在描述实验现象时，可以围绕“一光，二热，三生成”来描述，而不能直接说出生成物的名称；实验结论是对实验现象进行分析、推理后得出的结果，可以直接
24、说出生成物的名称。4加热、高温、点燃与燃烧的区别a加热、高温、点燃是反应条件，加热不超过500，通常用酒精灯作热源；b高温在700 以上，实验室常用酒精喷灯作热源；c点燃目的是使温度达到可燃物的着火点；d燃烧可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应，不是反应条件，写物质燃烧的化学方程式时，条件写点燃，不能写燃烧。5二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但对于其他反应不一定具有催化作用，在其他反应中有可能是生成物或反应物。6催化剂能改变反应速率，可以加快也可以减慢，在化学反应前后(不是反应过程中)催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能变化。催化剂不能改变产物的质量。一个反应的催化剂可以有多种
25、，例如用过氧化氢制氧气，可以选择MnO2作催化剂，也可以选择CuO、Fe2O3等作催化剂。1实验原理红磷在密闭的集气瓶中燃烧，消耗掉瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，因而集气瓶中的压强减小，水在大气压作用下沿导管进入集气瓶内，进入的水的体积约等于消耗掉瓶内空气中氧气的体积。反应的化学方程式为_。实验原理三要点：(1)只消耗掉集气瓶中的氧气；(2)产生压强差；(3)进入集气瓶中液体的体积约等于氧气的体积。4P5O2=2P2O5点燃实验 1 空气中氧气含量的测定重点实验轻松做2实验装置3实验现象红磷燃烧，产生_，放热；进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。4实验结论空气中氧气的体
26、积约占空气总体积的_。大量白烟 1/5【跨越误区】“氧气约占空气体积的1/5，不能把“体积”漏掉，更不能错答成“质量”。5.实验成功的关键 注意事项(实验成功的关键)原因解读引起的误差装置气密性良好若装置漏气会使外界空气进入集气瓶内，导致进入瓶中的水的体积偏小 实验结果_红磷足量若红磷量不足，集气瓶中的氧气不能被消耗完，导致进入瓶中水的体积偏小待集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹未完全冷却就打开弹簧夹会因装置内温度偏高、压强偏大，导致进入瓶中水的体积偏小弹簧夹要夹紧导管的胶皮管导气管不夹紧，红磷燃烧时放热，使瓶内气体从导气管逸出，冷却后导致最终进入瓶中水的体积偏大实验结果_迅速塞入燃烧匙点燃红磷后要
27、迅速将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中水的体积偏大 偏小 偏大6.红磷替代品应满足的条件(1)能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应；(2)生成物为固体；(3)若生成物为气体，需要能被装置中的其他物质完全吸收，如硫燃烧生成的二氧化硫能被瓶底的NaOH溶液吸收。7改进装置及其评价 对实验方案的改进主要从两方面入手：一是对达到红磷着火点的方式的改进(如图1所示)，如将红磷换成白磷，通过光、热、电能使其在密闭的环境中燃烧，既减少对空气的污染又保证实验能够成功；二是用压强变化引起活塞推进的程度代替用水测量(如图2所示)，将物理知识与化学知识结合起来，
28、增强了知识和实验的综合性。测定空气中氧气含量的实验装置无论怎样变化，依据的原理是相同的，都是利用物质与氧气反应，将容器内空气中的氧气全部消耗掉，使容器内外产生压强差。图1图2例1 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。例1题图1(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择_(填编号)。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证_。A蜡烛B红磷C硫粉 B 足量(2)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图1所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积，做上记号。用弹簧夹加紧橡胶管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中
29、并把塞子塞紧。写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的_。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是_，该气体_(填“支持”或“不支持”)燃烧。4P5O2=2P2O5点燃 1/5 氮气 不支持(3)实验前要检查装置的_。(4)红磷在集气瓶中燃烧的现象为 _。(5)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2)。改进后装置的优点是_。(6)如果观察到进入集气瓶中的水很少，小于集气瓶中原空气体积的1/5,其可能原因是_。例1题图2 气密性 冒出白烟，放出热量 误差小，无污染 装置漏气（或红
30、磷量不足或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹)【针对拓展】【解析】(1)蜡烛、硫粉燃烧都能够生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，而红磷燃烧生成固体五氧化二磷，可以用于测定空气中氧气的含量，为了充分消耗容器中的氧气，药品应足量。(2)红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P5O2=2P2O5。打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至刻度“1”处，由此可知氧气约占空气总体积的1/5。红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持燃烧。(3)做有关气体的实验时，在实验前都必须检查装置的气密性。(4)红磷燃烧的现象为产生大量的白烟，放出热量。(5)利用放大
31、镜聚光引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确，且不会造成环境污染。(6)如果进入装置中的水的体积不到集气瓶中原空气体积的1/5，可能的原因有：装置漏气、红磷量不足或未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹。点燃实验 2 氧气的实验室制取1实验室常见方法药品高锰酸钾氯酸钾过氧化氢反应原理2KMnO4=K2MnO4MnO2O22KClO3=2KCl3O22H2O2=2H2OO2发生装置 试剂状态固固、固 固、液反应条件加热加热，MnO2作催化剂常温，MnO2作_收集装置 向上排空气法排水法MnO2MnO2催化剂重点实验轻松做2.用加热法制取氧气的操作步骤(1)查：检查装置的气密性，将导
32、管的一端插入水面以下，用手紧握试管壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；(2)装：把药品装入试管内，注意用纸槽或药匙；(3)定：将实验所用仪器固定在铁架台上，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜；(4)点：点燃酒精灯加热，先给试管预热，然后对准药品部位集中加热；(5)收：当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；(6)离：把导管撤离水槽；(7)熄：熄灭酒精灯。【速记口诀】茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)重点实验轻松做3检验和验满(1)检验：将_，若木条复燃，则证明为氧气；(2)验满：将带火星的木条_，若木条复燃，则说明氧气已收集满。带火星的木条伸入集气瓶内 放在集气瓶口4实验注意事
33、项(1)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要略向_倾斜，防止产生的冷凝水倒流，使试管炸裂；(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口需要塞一团_，防止固体粉末进入导气管造成堵塞；(3)用过氧化氢制取氧气时，注意长颈漏斗下端要伸到液面_，以免生成的氧气从漏斗口逸出；(4)开始收集时，导管口刚有气泡冒出时不宜收集，这时试管中的空气还未完全排出，要等气泡均匀、连续地冒出时再开始收集；(5)实验结束时要先撤离_，再_，防止骤冷情况，水从导管倒吸入试管导致试管炸裂。下棉花以下导管熄灭酒精灯5知识拓展 (1)用过氧化氢制取氧气时，检查装置气密性的方法：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水，一段时间后长颈漏斗内液
34、面不再下降，与锥形瓶内液面保持一定的液面差，说明气密性良好。(2)用过氧化氢制氧气的优点：不需要加热，操作简便；二氧化锰与过氧化氢易于分离，并且不会产生有害物质，符合绿色化学的要求。(3)选用排水法收集的氧气比较纯净，且不需要验满，做氧气性质实验时，便于在集气瓶中预留少量水，只是做有些实验时需要对制取的氧气用浓硫酸干燥；用向上排空气法收集氧气时操作简便，但是相对不纯，并且需要验满。例22017云南化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答问题：例2题图(1)写出标注仪器的名称：a_；b_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_(填字母)，反应的化学方程式是_，该反应属于基
35、本反应类型中的_反应，若用C装置收集氧气，验满的方法是_。酒精灯试管A2KMnO4=K2MnO4MnO2O2分解将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃(3)选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是_(填序号)。反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽(4)适合用D装置收集气体必须具备的性质是_。【针对拓展】(5)装入药品前，应先检查装置的_。(6)试管口堵一团棉花的作用是_，试管口略向下倾斜的原因是_。(7)应用酒精灯的_焰加热。加热前应用酒精灯_，再集中加热。(8)用E装置收集气
36、体的最佳时机是_密度比空气小气密性防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管口防止药品中的水分被加热蒸发后，冷凝回流至试管底部，炸裂试管外预热待导管口有气泡连续、均匀冒出时【解析】(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：，该反应符合”一变多“的特征，属于分解反应；反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。(3)排水法收集氧气，加热前，应将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；加热后，观察到水中导管口有气泡均匀、连续冒出时，开始收集气体；待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上。(4)密度
37、比空气小的气体能用向下排空气法来收集。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2甘肃、兰州三年中考考 点 1 空气的成分及用途例1 2017鸡西空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是()A氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B稀有气体常用于医疗急救C二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物 D氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 A经典例题深度析【解析】A.氮气的化学性质不活泼，氮气充入食品包装袋内可以防腐等，故正确。B.稀有气体的用途是：作各种电光源、作保护气等，不能用于医疗急救，故错误。C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，但二氧化碳是空气的成分，不属于空气污
38、染物，故错误。D.氧气的化学性质有氧化性和助燃性，没有可燃性，故错误。【温馨提示】虽然空气中二氧化碳含量的增加，会导致全球气候变暖，带来极大的危害，但二氧化碳无毒，不污染空气，目前暂不列为空气污染物。考 点 2 空气中氧含量的测定例2 2017日照用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是()例2题图A点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果 C【解析】A.点燃白磷后应快速将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，以防止空气受热膨胀逸出造成较大误差，故错误。B
39、.铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝来测定空气中氧气的含量，故错误。C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，整个装置是密封的，实验效果会更好，故正确。D.磷燃烧时放热，如果没有夹紧止水夹，实验中会逸出一部分气体，最终进入瓶内的水增多，使进入瓶内的液体体积增大，导致测量结果偏大，故错误。考 点 3 空气的污染及保护例3 2017来宾为了减少空气污染，下列措施不正确的是()A使用清洁能源B加强大气质量监测C积极植树造林D加高烟囱将工厂废气排放到大气中 D【解析】A.使用清洁能源，能减少二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等空气污染物的排放，有利于保护大气，防治空气污染，故正确。B.加强大气质量监测，有
40、利于保护大气，防治空气污染，故正确。C.积极植树造林，有利于保护大气，防治空气污染，故正确。D.加高烟囱将工厂废气直接排放，同样会造成空气污染，不利于保护大气，故错误。考 点 4 氧气的性质及用途例4 2017滨州下列关于氧气的说法中错误的是()A工业上可采用分离液态空气法制取氧气B氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热D氧气可用排水法或向上排空气法收集【方法指导】1.氧气是助燃剂，不是可燃物。2描述物质燃烧的格式：是否剧烈燃烧产生火焰、发出光的颜色(或火星)是否放热生成物的色态味。如铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。B【解析】A.
41、工业上可采用分离液态空气法制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故正确。B.氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作高能清洁燃料，故错误。C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故正确。D.氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，故正确。考 点 5 氧气的实验室制取例5 2017海南认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。例5题图(1)图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_。(2)1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图
42、1中的发生装置，最合适的是_(填装置下面的字母)。C锥形瓶(3)小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采用的补救措施是 _(说出一种)。取掉单孔橡皮塞等(合理即可)【解析】(2)由于反应物硝酸钾和浓硫酸，反应需要加热，所以是固体和液体在加热条件下制取气体，对应的装置为图1中的C装置。(3)高锰酸钾制取氧气时若用排水法收集气体，则注意要先撤导气管后熄灭酒精灯。当先熄灭了酒精灯，导致水槽内的水倒流进入了导气管时，可以直接把试管上的单孔橡皮塞拔掉，其他方法也可以。例6 2017德阳下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。例6题图请你回答下列问题：(
43、1)仪器a的名称是_。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_(填字母编号)。分液漏斗2H2O2=2H2OO2 MnO2 B(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是_。(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_(填字母编号)。2KClO3=2KCl3O2MnO2 D【解析】(1)题中所指仪器的名称是分液漏斗。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 ，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和
44、节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B。(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。(4)氧气的密度比空气的大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的装置是D。2H2O2=2H2OO2 MnO22KClO3=2KCl3O2MnO2本讲重要方程式红磷和氧气反应：4P5O2=2P2O5点燃高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4 MnO2O2过氧化氢制氧气：2H2O2=2H2OO2MnO2氯酸钾制氧气：2KClO3=2KCl3O2MnO2本章涉及的重要化学方程式整理本章涉及的重要化学方程式整理知识梳理一、碳单质的性质及用途一、碳单质的性质及用途1.物理性质（1）金刚石：
45、无色透明，自然界中_ 最大的物质，不导电，不导热，可作钻头、刻刀、装饰品等。（2）石墨:深灰色，质软而滑腻,导电性与导热性良好,可作润滑剂、电极、铅笔芯等。（3）C60:形似足球，结构稳定。（4）活性炭:疏松多孔，具有很强的吸附性，能够吸附色素、异味，常用作防毒面具，净水材料等。硬度【小贴士】a.碳的几种单质的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。它们具有相同的化学性质。b.碳单质之间在一定条件下可以相互转化，该过程属于_变化。化学基础知识细细过2.化学性质（1）稳定性：常温下化学性质稳定，不与其他物质发生反应,如古代字画能够长时间保存而不褪色；重要档案用碳素水笔书写等。（2）可燃性
46、a.氧气充足（化学方程式）：CO2=CO2。b.氧气不足（化学方程式）：_。（3）还原性 a.与Cuo、Fe2O3反应(化学方程式)：_。b.与CO2反应（化学方程式）：C+CO2=2CO。点燃C+2CuO=2Cu+CO2。高温点燃2CO2=2CO2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高温 高温二、二氧化碳的制取二、二氧化碳的制取1.工业法（化学方程式）：CaCO3=CaO+CO22.实验室制法(化学方程式）：_三、碳的氧化物三、碳的氧化物1.二氧化碳（1）物理性质：通常状况下为无色无味的气体,_溶于水,密度比空气大。（2）化学性质：a.一般不燃烧，也不支持燃烧。b.与水反应（化学方程式）：C
47、O2+H2O=H2CO3。生成的碳酸不稳定，易 分解（化学方程式）：_ c.与碱溶液反应（化学方程式）：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(一般用于吸收 二氧化碳气体)；_（一般用于检验CO2气体）高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2能H2CO3=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）用途：植物光合作用的原料、作灭火剂、制碳酸饮料、气体肥料、人工降雨等。（4）二氧化碳对生活和环境的影响对人体健康的影响：二氧化碳无毒但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，如气闷、头昏等。温室效应a.加剧原因：化石燃料过度使用；森林不断
48、减少。b.危害：使全球气温升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，导致土地沙漠化，农业减产等。c.防治措施：减少化石燃料的使用；开发新能源，如_、地热能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐。太阳能2.一氧化碳（1）物理性质：通常状况下为无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。（2）化学性质：可燃性（化学方程式）：_。还原性（化学方程式）：与CuO反应_。与Fe2O3反应_。毒性：易与血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，从而中毒。（3）用途：_、冶炼金属等。【小贴士小贴士】CO有毒性,在实验中应特别注意尾气处理,用 煤等含碳燃料取暖时,一定要保持室内通风,防止 CO 中毒。2COO2=2CO
49、2点燃CO+CuO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温作气体燃料四、自然界中碳、氧的循环：四、自然界中碳、氧的循环：氧气二氧化碳植物_作用_的呼吸化石燃料的燃烧、动植物尸体腐烂、岩石分解等人、动植物光合1通入二氧化碳，蜡烛熄灭的原因。现象：下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧(化学性质)，CO2的密度比空气的密度大(物理性质)。识记强化2通入二氧化碳，紫色石蕊溶液变红色的实质。现象：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色。结论(易错点)：CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色(该反应不能用来检验CO2)。用反应方
50、程式表示为：CO2H2O=H2CO3。3二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做灯火试验。4二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。二氧化碳的增多会导致温室效应加剧，只是影响环境，不能算污染环境；而一氧化碳有毒，是空气污染物。5二氧化碳与一氧化碳(1)比较 一氧化碳二氧化碳组成化学式 CO CO2相同点宏观上：都由碳元素和氧元素组成微观上：都由分子构成，分子均由碳原子和氧原子构成不同点1个分子中含1个碳原子和1个氧原子；化学式中碳元
