1、第 10讲 钠及其重要化合物 第三章 金属及其化合物 考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用 。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用 。 考点二 钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠 探究高考 明确考向 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 微专题 10 碳酸钠质量分数测定的实验探究 内容索引 考点一 钠和氢氧化钠 课时作业 考点四 碱金属元素、焰色反应 钠和氢氧化钠 考点 一 知识梳理 1.钠 (1)物理性质：银白色 ， 有金属光泽的固体 ， 质地柔软 ， 熔点低 (小于 100 )，密度比水的小但比煤油的大 。 2Na Cl 2 = =点燃( 现象：剧烈燃烧、白 烟 ) 4Na O 2 = = ( 现象：银
2、白色固体变暗 ) 2Na O 2 = =( 现象：钠先熔化、后燃烧，产物是 色固体 ) (2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性 与非金属单质反应 2NaCl 2Na2O Na2O2 淡黄 与酸 、 水 (滴有酚酞 )、 醇反应 2Na 2HCl= (快 ) 2Na 2H2O= (现象：浮 、 熔 、 游 、 响 、 红 ) 2Na 2CH3CH2OH (沉 、 慢 ) (3)钠的制取及保存 保存：密封保存 ， 通常保存在 中 。 制取：化学方程式为 。 2NaCl H2 2NaOH H2 2C2H5ONa H2 石蜡油或煤油 2Na Cl( 熔融 ) = =电解 2Na Cl 2 (
3、4)钠的用途 钠钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂 。 用作电光源 ， 制作高压钠灯 。 冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na T iCl 4 = =熔融4NaC l Ti 。 2.氢氧化钠 (1)物理性质： NaOH的俗名为 、 火碱或苛性钠；它是一种白色固体 ， 溶于水并放出大量的热 ， 有吸水性；吸收空气中的水分而 ；有很强的腐蚀性 。 (2)化学性质 具有碱的通性 烧碱 易 潮解 其他反应 与金属铝反应： 2Al 2OH 2H2O=_ 与非金属单质反应： Cl2 2OH =_ 酯类水解： CH3COOC2H5 NaOH _ (3)NaOH的制取 土法制碱： Na2CO3 Ca(OH)2=_ 现代工业制碱： 2NaCl 2H2O _ 2AlO 2 3H 2 Cl ClO H2O CH3COONa CH3CH2OH CaCO3 2NaOH = =电解 2NaOH H2 Cl2
