1、 1 20202020 届高三化学二轮备考提升：届高三化学二轮备考提升： 酸碱中和滴定及迁移应用酸碱中和滴定及迁移应用 【解题技巧解题技巧】 氧化还原反应滴定中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。氧化还原反应滴定中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。 滴定滴定 方式方式 还原剂还原剂 滴定滴定 KMnOKMnO4 4 KMnOKMnO4 4 滴定滴定 还原剂还原剂 I I2 2滴定滴定 还原剂还原剂 还原剂还原剂 滴定滴定 I I2 2 铁盐滴定铁盐滴定 还原剂还原剂 还原剂还原剂 滴定滴定 铁盐铁盐 指示剂指示剂 KMnOKMnO4 4 KMnOKMnO4 4 淀粉淀粉 淀粉淀粉 KSCNK
2、SCN KSCNKSCN 终点时终点时 颜色颜色 变化变化 粉粉( (浅浅) )红红 色无色色无色 无色粉无色粉 ( (浅浅) )红色红色 无色蓝无色蓝 色色 蓝色无蓝色无 色色 溶液溶液 变红色变红色 红色红色 消失消失 巧抓“四点” ，突破滴定过程中粒子浓度关系巧抓“四点” ，突破滴定过程中粒子浓度关系 【知识梳理】【知识梳理】 1 1酸碱中和滴定实验操作酸碱中和滴定实验操作 滴定操作：检漏洗涤调零滴定。滴定操作：检漏洗涤调零滴定。 2 2滴定终点的标志：当加入最后一滴，溶液颜色突变且半分钟内不恢复原滴定终点的标志：当加入最后一滴，溶液颜色突变且半分钟内不恢复原 色，达到滴定终点。色，达到
3、滴定终点。 3 3中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择 酸碱滴定时，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，酸碱滴定时，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏， 且耗酸碱较多，造成较大误差。一般按以下方法选择指示剂：且耗酸碱较多，造成较大误差。一般按以下方法选择指示剂： 2 酸碱滴定酸碱滴定 指示剂选择指示剂选择 颜色变化颜色变化 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 甲基橙甲基橙 黄色变橙色黄色变橙色 强碱滴定强酸强碱滴定强酸 酚酞酚酞 无色变红色无色变红色 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 甲基橙甲基橙 黄色变橙色黄色变橙色 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸 酚酞酚酞 无色变为粉红色无色变
4、为粉红色 4.4.酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析 以标准一元酸溶液滴定未知浓度的一元碱溶液以标准一元酸溶液滴定未知浓度的一元碱溶液( (甲基橙作指示剂甲基橙作指示剂) )为例，分为例，分 析依据析依据c cB Bc c A AV VA A V VB B ，其中，其中V VB B准确量取的待测液的体积，准确量取的待测液的体积，c cA A标准溶液的浓度，标准溶液的浓度， 故故c cB B的大小与的大小与V VA A( (消耗标准液的体积消耗标准液的体积) )的大小成正比，若的大小成正比，若V VA A偏大，则偏大，则c cB B偏大，若偏大，若 V VA A偏小，则偏小，则c cB
5、 B偏小。偏小。 【提升训练】【提升训练】 1 1判断正误判断正误( (正确的打“” ，错误的打“”正确的打“” ，错误的打“”) ) (1)(1)记录滴定终点读数为记录滴定终点读数为 12.20 mL(12.20 mL( ) ) (2)(2)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗( ( ) ) (3)(3)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差( ( ) ) (4)(4)欲测定欲测定 NaOHNaOH 溶液浓度， 可选用滴定管、 锥形瓶、 烧杯、溶液浓度， 可选用滴定管、 锥形瓶、
6、 烧杯、 NaOHNaOH 溶液、溶液、 0.100 0.100 0 mol0 molL L 1 1盐酸达到实验目的 盐酸达到实验目的( ( ) ) (5)(5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小( ( ) ) (6)(6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定 管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ( ) ) (7)(7)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致
7、测定结果偏酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏 高高( ( ) ) 3 (8)(8)( ( ) ) (9)(9)( ( ) ) (10)(10)可用可用 25 mL25 mL 碱式滴定管量取碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO20.00 mL KMnO4 4溶液溶液( ( ) ) (11)(11)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小( ( ) ) 2 2滴定终点的描述滴定终点的描述 (1)(1)用用a a molmolL L 1 1的 的 HCHCl l 滴定未知浓度的滴定未知浓度的 NaOHNaOH 溶液，用
8、酚酞作指示剂，达溶液，用酚酞作指示剂，达 到滴定终点的现象是到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内 不恢复红色不恢复红色； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄当滴入最后一滴标准液，溶液由黄 色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。 (2)(2)用标准碘溶液滴定溶有用标准碘溶液滴定溶有 SOSO2 2的水溶液，以测定水中的水溶液，以测定水中 SOSO2 2的含量，应选用的含量，应选用淀淀 粉溶液粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象
9、是作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色当滴入最后一滴标准液，溶液由无色 变为蓝色，且半分钟内不褪色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (3)(3)用标准酸性用标准酸性 KMnOKMnO4 4溶液滴定溶有溶液滴定溶有 SOSO2 2的水溶液，以测定水中的水溶液，以测定水中 SOSO2 2的含量，的含量， 是否需要选用指示剂是否需要选用指示剂否否( (填“是”或填“是”或“否”“否”) )，达到滴定终点的现象是当滴入最，达到滴定终点的现象是当滴入最 后一滴酸性后一滴酸性 KMnOKMnO4 4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不
10、褪色。 (4)(4)用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定 TiOTiO2 2的质量分数：一定条件下，将的质量分数：一定条件下，将 TiOTiO2 2溶解并还溶解并还 原为原为 TiTi 3 3，再用 ，再用 KSCNKSCN 溶液作指示剂，用溶液作指示剂，用 NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定标准溶液滴定 TiTi 3 3至全部生 至全部生 成成 TiTi 4 4，滴定 ，滴定 TiTi 3 3时发生反应的离子方程式为 时发生反应的离子方程式为 TiTi 3 3 FeFe 3 3= =Ti=Ti 4 4 FeFe 2 2，达到滴 ，达到滴 定终点时的现象是定终
11、点时的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪 色色。 4 3 325 25 时，用时，用 0.10 mol0.10 molL L 1 1 的盐酸分别滴定体积相同且的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为浓度均为 0.10 0.10 molmolL L 1 1的三种一元碱 的三种一元碱(XOH(XOH、YOHYOH 及及 ZOH)ZOH)溶液，滴定曲线如图所示。溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( A A ) ) A A滴定滴定 XOHXOH 时可用酚酞作指示剂时可用酚酞作指示剂 B BYOHYOH 是强
12、碱是强碱 C CX X H H2 2O OXOHXOHH H 的平衡常数 的平衡常数K K1010 4 4 D.D.V V 盐酸 盐酸 V V 碱碱 0.50.5 时，时，c c(Z(Z ) )c c(Y(Y ) )c c(X(X ) ) 解析：根据图象，解析：根据图象，0.10 mol0.10 molL L 1 1的三种一元碱 的三种一元碱(XOH(XOH、YOHYOH 及及 ZOH)ZOH)溶液的溶液的 pHpH 中只有中只有 XOHXOH 的为的为 1313，因此，因此 XOHXOH 为强碱，其余为弱碱，且碱性为强碱，其余为弱碱，且碱性 XOHYOHZOHXOHYOHZOH。强。强 酸滴
13、定强碱，最终溶液的酸滴定强碱，最终溶液的 pHpH7 7，可用酚酞作指示剂，可用酚酞作指示剂，A A 正确；根据上述分析，正确；根据上述分析， YOHYOH 是弱碱，是弱碱，B B 错误；根据上述分析，错误；根据上述分析，XOHXOH 为强碱，为强碱，X X 不水解， 不水解，C C 错误；错误； V V 盐酸盐酸 V V 碱碱 0.50.5 时，溶液中存在等浓度的碱和盐，时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOHXOH 为强碱完全电离，且为强碱完全电离，且 X X 不水解，因此 不水解，因此 c c( (X X ) )最大， 最大，D D 错误。错误。 4 4如图所示曲线如图所示曲线 a a 和和
14、 b b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线 (25 (25 ) )，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是( ( D D ) ) 5 A ANaOHNaOH 溶液的浓度为溶液的浓度为 0.1 mol0.1 molL L 1 1 B BP P 点时恰好完全反应，溶液呈中性点时恰好完全反应，溶液呈中性 C C曲线曲线 a a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 D D本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞 解析：从图可以看出氢氧化钠溶液的解析：从图可以看出氢氧化钠溶液的 pHpH 为
15、为 1313，故浓度为，故浓度为 0.1 mol0.1 molL L 1 1， ，A A 项正确；盐酸与氢氧化钠溶液完全反应时项正确；盐酸与氢氧化钠溶液完全反应时溶液显中性，溶液显中性，B B 项正确；曲线项正确；曲线 a a 溶液的溶液的 pHpH 逐渐增大，故是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，逐渐增大，故是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C C 项正确；强酸强碱之项正确；强酸强碱之 间的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，间的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，D D 项错误。项错误。 5 5利用间接酸碱滴定法可测定利用间接酸碱滴定法可测定 BaBa 2 2的含量，实验分两步进行。已知： 的含量，
16、实验分两步进行。已知： 2CrO2CrO 2 2 4 42H2H = =Cr=Cr2 2O O 2 2 7 7H H2 2O O BaBa 2 2 CrOCrO 2 2 4 4=BaCrO=BaCrO4 4 步骤：移取步骤：移取x x mLmL 一定浓度的一定浓度的 NaNa2 2CrOCrO4 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂， 用用b b molmolL L 1 1盐酸标准液滴定 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为至终点，测得滴加盐酸的体积为V V0 0 mLmL。 步骤：移取步骤：移取y y mL BaClmL BaCl2 2溶液于锥形瓶中，加入溶
17、液于锥形瓶中，加入x x mLmL 与步骤相同浓度的与步骤相同浓度的 NaNa2 2CrOCrO4 4溶液，待溶液，待 BaBa 2 2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b b molmolL L 1 1盐酸标准 盐酸标准 液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V V1 1 mLmL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0 0”刻度位于滴定管的”刻度位于滴定管的上方上方( (填“上填“上 方”或“下方”方”或“下方”) )。BaClBaCl2 2溶液的浓度为溶液的浓度为b b V V 0 0
18、V V1 1 y y molmolL L 1 1。若步骤中滴加盐酸 。若步骤中滴加盐酸 时有少量待测液溅出，时有少量待测液溅出，BaBa 2 2浓度测量值将 浓度测量值将偏大偏大( (填“偏大”或“偏小”填“偏大”或“偏小”) )。 解析：滴定管“解析：滴定管“0 0”刻度位于滴定管的上方；由步骤可知”刻度位于滴定管的上方；由步骤可知x x mL NamL Na2 2CrOCrO4 4溶溶 液中液中 CrOCrO 2 2 4 4的物质的量为的物质的量为V V0 0b b1010 3 3 mol mol，步骤中与，步骤中与 BaBa 2 2形成沉淀的 形成沉淀的 CrOCrO 2 2 4 4的物
19、的物 质的量为质的量为( (V V0 0b bV V1 1b b) )1010 3 3 mol mol，则，则y y mL BaClmL BaCl2 2溶液中溶液中 BaBa 2 2的物质的量为 的物质的量为( (V V0 0b b V V1 1b b) )1010 3 3 mol mol，c c(BaCl(BaCl2 2) ) V V 0 0b bV V1 1b b 1010 3 3 mol mol y y1010 3 3 L Lb b V V 0 0V V1 1 y y molmolL L 1 1；若步骤 ；若步骤 中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成V
20、 V1 1的用量减小，所以的用量减小，所以b b V V 0 0V V1 1 y y 的测量的测量 值偏大。值偏大。 6 6 6(1)(1)用用 NaNa2 2S S2 2O O3 3的标准溶液测定粗碘产品的纯度，发生反应的标准溶液测定粗碘产品的纯度，发生反应 I I2 2 2Na2Na2 2S S2 2O O3 3=Na=Na2 2S S4 4O O6 62NaI2NaI。取。取 5.0 g5.0 g 产品，配制成产品，配制成 100 mL100 mL 溶液。取溶液。取 10.00 mL10.00 mL 溶溶 液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.050 mo
21、l0.050 molL L 1 1的 的 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液进行滴标准溶液进行滴 定，相关数据记录如下表所示。定，相关数据记录如下表所示。 编号编号 1 1 2 2 3 3 溶液的体积溶液的体积/mL/mL 10.0010.00 10.0010.00 10.0010.00 消耗消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准标准 溶液的体积溶液的体积/mL/mL 19.9519.95 17.1017.10 20.0520.05 滴定时，达到滴定终点的现象是滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好 变为无色，
22、且半分钟不恢复原来的颜色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色，碘单质在产品中的质量分数是，碘单质在产品中的质量分数是 25.425.4% %。 (2)(2)为测定过氧化尿素中活性氧的含量为测定过氧化尿素中活性氧的含量( (活性氧活性氧 16%16%，相当于含，相当于含 H H2 2O O2 234%)34%)，称，称 取干燥样品取干燥样品 12.000 g12.000 g，溶解，在，溶解，在 250 mL 250 mL 容量瓶中定容。准确量取容量瓶中定容。准确量取 25.00 mL25.00 mL 于于 锥形瓶中，加入锥形瓶中，加入 1 mL 6 mol1 mL 6 molL L 1 1 的硫酸
23、，然后用的硫酸，然后用 0.200 0 mol0.200 0 molL L 1 1KMnO KMnO4 4标准标准 溶液滴定溶液滴定(KMnO(KMnO4 4溶液与尿素不反应溶液与尿素不反应) )，平行滴定三次，实验结果如下：，平行滴定三次，实验结果如下： 实验序号实验序号 1 1 2 2 3 3 KMnOKMnO4 4溶液溶液 体积体积/mL/mL 滴定前读数滴定前读数 0.000.00 0.000.00 2.002.00 滴定后读数滴定后读数 19.9819.98 21.7021.70 22.0222.02 KMnOKMnO4 4溶液应盛放在溶液应盛放在酸式酸式滴定管中， 滴定终点的现象是
24、滴定管中， 滴定终点的现象是滴入最后一滴滴入最后一滴 KMnOKMnO4 4 溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色。 产品中活性氧的质量分数为产品中活性氧的质量分数为 13.3%13.3%。 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量 偏低偏低( (填“偏高” “偏低”或“不变”填“偏高” “偏低”或“不变”) )。 解析：解析：(1)(1)滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色 溶液恰好变为无色，且
25、半分钟不恢复原来的颜色。由表中数据可知，第溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。由表中数据可知，第 2 2 次实次实 验的数据明显误差过大，故应舍去该数据，由第验的数据明显误差过大，故应舍去该数据，由第 1 1 次和第次和第 3 3 次的数据求平均值，次的数据求平均值， 得到消耗得到消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液的体积为标准溶液的体积为 20.00 mL20.00 mL。由。由 I I2 22Na2Na2 2S S2 2O O3 3=Na=Na2 2S S4 4O O6 62NaI2NaI 可知，可知，n n(I(I2 2) )0.50.5n n(Na(Na2 2S
26、 S2 2O O3 3) )0.50.520.0020.001010 3 3 L L 0.050 mol0.050 molL L 1 1 5 51010 4 4 molmol，所以碘单质在产品中的质量分数是，所以碘单质在产品中的质量分数是5 5 1010 4 4 mol mol254 g254 gmolmol 1 1 5.0 g5.0 g10.00 mL 10.00 mL 100 100 mLmL 100%100% 7 25.4%25.4%。 (2)(2)高锰酸钾具有氧化性， 会腐蚀橡胶，高锰酸钾具有氧化性， 会腐蚀橡胶， KMnOKMnO4 4溶液应盛放在酸式滴定管中；溶液应盛放在酸式滴定管
27、中； 活性氧活性氧( (相当于相当于 H H2 2O O2 2) )与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现 象是滴入最后一滴象是滴入最后一滴 KMnOKMnO4 4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色。第二次溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色。第二次 实验明显误差太大， 应舍去， 第一次和第三次滴定平均消耗实验明显误差太大， 应舍去， 第一次和第三次滴定平均消耗 KMnOKMnO4 4溶液溶液 20.00 mL20.00 mL； 依据反应依据反应 2MnO2MnO 4 45H5H2 2O O2 26H6H = =2Mn=2
28、Mn 2 2 8H8H2 2O O5O5O2 2，有：，有： 2MnO2MnO 4 4 5H5H2 2O O2 2 2 2 5 5 0 0020 0 L020 0 L0.200 0 mol0.200 0 molL L 1 1 0.01 mol0.01 mol 所以所以 12.000 g12.000 g 样品中含过氧化氢的物质的量为样品中含过氧化氢的物质的量为 0.1 mol0.1 mol；过氧化氢质量分；过氧化氢质量分 数数0.1 mol 0.1 mol34 g34 gmolmol 1 1 12 g12 g 100%100%28.3%28.3%；活性氧；活性氧 16%16%，相当于含，相当于含
29、 H H2 2O O2 234%34%，则，则 活性氧质量分数活性氧质量分数16% 16%28.3%28.3% 34%34% 13.3%13.3%。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定 后有气泡，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，依据后有气泡，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，依据c c标准 标准V V标准标准c c待测待测V V待测待测，则过，则过 氧化氢物质的量浓度偏小，活性氧含量偏低。氧化氢物质的量浓度偏小，活性氧含量偏低。 7 7(2019(2019湖北七校联考湖北七校联考)25 )25 时，向时，向 10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L 1 1
30、 H H 2 2A A 溶液中滴加等溶液中滴加等 浓度的浓度的 NaOHNaOH 溶液，溶液的溶液，溶液的 pHpH 与与 NaOHNaOH 溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误 的是的是( ( C C ) ) A AC C点溶液中含有点溶液中含有 NaHANaHA 和和 NaNa2 2A A B BNaHANaHA 溶液中水的电离程度比溶液中水的电离程度比 NaNa2 2A A 溶液中小溶液中小 8 C CB B点，点，c c(Na(Na ) ) 22c c(H(H2 2A)A)c c(HA(HA ) ) c c(A(A 2 2) ) D DD D点，点，
31、c c(Na(Na ) )c c(A(A 2 2) )c c(OH(OH ) )c c(HA(HA ) )c c(H(H ) ) 解析：当解析：当 H H2 2A A 与与 NaOHNaOH 按按 1 11 1 反应，即反应，即V V(NaOH)(NaOH)10 mL(10 mL(B B点点) )时，发生的反时，发生的反 应为应为 NaOHNaOHH H2 2A A=NaHA=NaHAH H2 2O O， 当， 当 H H2 2A A 与与 NaOHNaOH 按按 1 12 2 反应， 即反应， 即V V(NaOH)(NaOH)20 mL(20 mL(D D 点点) )时，发生的反应为时，发生
32、的反应为 2NaOH2NaOHH H2 2A A=Na=Na2 2A A2H2H2 2O O。A A 项，项，C C点：点：10 mLc c(A(A 2 2) )， 由于 ， 由于 A A 2 2水解使得溶液呈碱性： 水解使得溶液呈碱性：c c(OH(OH ) )c c(H(H ) )， ， 且生成的且生成的 HAHA 继续水解，所以使得 继续水解，所以使得c c(OH(OH ) )c c(HA(HA ) )，综合可知： ，综合可知：c c(Na(Na ) )c c(A(A 2 2 ) )c c(OH(OH ) )c c(HA(HA ) )c c(H(H ) )，正确。 ，正确。 8 825
33、25 时，取浓度均为时，取浓度均为 0.1 mol0.1 molL L 1 1的醋酸溶液和氨水溶液各 的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL20 mL，分，分 别用别用 0.1 mol0.1 molL L 1 1 NaOH NaOH 溶液、溶液、0.1 mol0.1 molL L 1 1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pHpH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( ( D D ) ) A A曲线：滴加溶液到曲线：滴加溶液到 10 mL10 mL 时：时：c c(CH(CH3 3COOCOO ) )c c(
34、Na(Na ) )c c(H(H ) )c c(OH(OH ) ) B B曲线：滴加溶液到曲线：滴加溶液到 10 mL10 mL 时：时：c c(CH(CH3 3COOCOO ) ) c c(CH(CH3 3COOH)COOH)22c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) C C曲线：滴加溶液在曲线：滴加溶液在 101020 mL20 mL 之间存在：之间存在：c c(NH(NH 4 4) )c c(Cl(Cl ) )c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) D D曲线：滴加溶液到曲线：滴加溶液到 20 mL20 mL 时：时：c c(Cl(Cl ) )c c(NH(NH
35、4 4)c c(H(H ) )c c(NH(NH3 3H H2 2O)O)c c(OH(OH ) ) 解析：曲线为向氨水中滴加盐酸：滴加盐酸到解析：曲线为向氨水中滴加盐酸：滴加盐酸到 10 mL10 mL 时溶液呈碱性，时溶液呈碱性，A A 错；错； 9 曲线，滴加溶液到曲线，滴加溶液到 10 mL10 mL 时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸 钠，根据物料守恒钠，根据物料守恒c c(CH(CH3 3COOCOO ) ) c c(CH(CH3 3COOH)COOH)2 2c c(Na(Na ) )，和电荷守恒 ，和电荷守恒c c(CH(CH
36、3 3COOCOO ) ) c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) c c(Na(Na ) )，得 ，得c c(CH(CH3 3COOCOO ) ) c c(CH(CH3 3COOH)COOH)22c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) )，B B 错；曲线是向醋酸中滴加氢氧化钠溶液，错；曲线是向醋酸中滴加氢氧化钠溶液，C C 错。错。 9 9(2019(2019新课标全国卷新课标全国卷)NaOH)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液滴定邻苯二甲酸氢钾( (邻苯二甲酸邻苯二甲酸 H H2 2A A 的的K Ka1 a11.11.11010 3 3， ，K Ka2 a23.9
37、3.91010 6 6) )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如 图所示，其中图所示，其中 b b 点为反应终点。下列叙述错误的是点为反应终点。下列叙述错误的是( ( C C ) ) A A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B BNaNa 与 与 A A 2 2的导电能力之和大于 的导电能力之和大于 H HA A 的 的 C Cb b 点的混合溶液点的混合溶液 pHpH7 7 D Dc c 点的混合溶液中，点的混合溶液中，c c(Na(Na ) )c c(K(K ) )c c(OH(OH ) ) 解析：滴定至
38、终点时发生反应：解析：滴定至终点时发生反应：2NaOH2NaOH2KHA2KHA=K=K2 2A ANaNa2 2A A2H2H2 2O O。溶液导电。溶液导电 能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导 电能力越强，电能力越强，A A 项正确；图象中纵轴表示“相对导电能力” ，随着项正确；图象中纵轴表示“相对导电能力” ，随着 NaOHNaOH 溶液的滴溶液的滴 加，溶液中加，溶液中c c(K(K ) )、 、c c(HA(HA ) )逐渐减小，而 逐渐减小，而 NaNa 、 、A A 2 2的物质
39、的量逐渐增大，由题图 的物质的量逐渐增大，由题图 可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明 NaNa 与 与 A A 2 2的导电能力之和大于 的导电能力之和大于 HAHA 的，的，B B 项正确；本实验项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二 甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7pH7，C C 项项 错误；滴定终点时，错误；滴定终点时，c c(K(K ) ) c c(Na(Na ) )， ，a a 点到点到 b b 点加入点加入 NaOHNaOH 溶液的体积大于溶液的体积大于 b b 点点 到到 c c 点的，故点的，故 c c 点时点时c c(K(K ) )c c(OH(OH ) )，所以 ，所以c c(Na(Na ) )c c(K(K ) )c c(OH(OH ) )， ，D D 项正确。项正确。
