1、2019 年全国真题汇编综合实验题年全国真题汇编综合实验题 7. （2019镇江市）下列实验方法正确的是（ ） A. 用50mL量筒量取5.0mL的水 B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C. 用活性炭使硬水转化软水 D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】B 【解析】 【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。用 50mL量筒量取 5.0mL 的水，会造成较大的误差，可使用 10mL量筒量取，故 A 错误； B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不变， 用水电解实验说明了水由
2、氢、氧元素组成，故 B 正确； C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故 C错 误； D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故 D错误。故选 B。 9. （2019镇江市）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故 A 错误； B、高锰酸钾制取
3、氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故 B 错误； C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故 C 错误； D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故 D正确。故选 D。 27. （2019镇江市）草酸（ 224 H C O）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的 pH_7（选填“”“”或“=”） 。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ 24 CaC O）固体，该反应的化学方程式为_ （二） 24 CaC O热分解探究 资料： 243 CaC OCaCOCO 兴趣小组成一定量的 24 CaC O固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。 实
4、验一：先通入 2 N，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 2 N至试管冷却。 （1）装置 B增重6.6g，装置 B中发生反应的化学方程式为_ （2）装置 C中观察到_的现象，说明反应生成CO。 实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图-进行实验。 （3）中温度升高，则剩余固体中含有_，中产生 2.2g 气体。 （4）将中溶液蒸发得 2 CaCl固体22.2g。 结论： （1）取用的 24 CaC O固体的质量为_g。 （2）结合实验及相关数据，本实验中 24 CaC O分解的总反应化学方程式为_ 【答案】 (1). m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO
5、2质量相等，溶液中水蒸气和氯化氢气体逸 出，m1偏大（其他合理答案均可） m1m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2质量相等，方案一中部分CO2溶于水，m1 偏小（其他合理答案均可） 拓展研究 （1）外焰用灯帽盖灭隔绝氧气（其他合理答案均可） （2）引火碗内酒精燃烧放热使酒精汽化（其他合理答案均可） 点燃酒精蒸汽（其他合理答案均可） 11 （2 分） （2019临沂）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管中与固 体 b 接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能是（ ） A水和生石灰 B稀盐酸和碳酸钠 C水和硝酸铵
6、D过氧化氢溶液和二氧化锰 答案为：C 28 （4 分） （2019临沂）如图是初中化学中常见的实验。 （1）A 中现象：烧杯中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚 酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。 （2）B 中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。 （3）C 实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 难溶于水 的性质； 若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的， 可能存在的原因是 红磷量不足， 没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。 ） （写出一条即可） 。 答案为：
7、 （1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 （2）吸收二氧化硫，防止污染 空气 （3）红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。 ） 29 （8 分） （2019临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一 种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕 黄色 粉末为 Fe2O3 无明显现象 粉末 Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HClFeCl3+
8、3H2O 。 （2）定量实验： 取该粉末 4g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入 CO 至装 置冷却。实验装置如图： 实验时，先通 CO 再加热的目的是 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。 若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色物质变成黑色 。B 装置是用于吸 收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的试剂最好是 A 。 ANaOH 溶液 B稀盐酸 C水 如果该实验没有装置 B、C，实验造成的危害是 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。 若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体
9、的质量为 mg。 则 m 的取值范围是 2.8gm4g 。 答案为： （1）无明显现象 Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O （2）一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生 爆炸 A 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 2.8gm4g 25 （2019潍坊市）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出 B 中标号仪器的名称： 锥形瓶 ，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 A （填字母） ，该反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，该装置有一处不足之处 是 试管内导管口没有棉花团 ； （2）用装置 F 收集一瓶 O2，验
10、满时应将带火星的木条放在 b （填“a”或“b” ）处； （3）将装置 G 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置 G 的是 AC ； A用锌和稀硫酸反应制取氢气 B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于 水） ，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为 BD （填序号） ； AA 和 D BA 和 E CB 和 E DA 和 F （5）如图 H 所示，由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃
11、物燃烧需满足的条件是 可 燃物与氧气接触 ； （6）图是铁生锈条件的探究，一周后试管、中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程， 实际上是铁与空气中的 氧气、水蒸气 发生化学反应的过程。 答案为： （1）锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）b （3）AC （4）BD （5）可燃物与氧气接触 （6）氧气、水蒸气 26 （2019潍坊市）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一 种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 ：如图 1 所示： 【实验结论】小明同学经
12、过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 ； （2）步骤中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 氢氧化钡溶液 ； （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试 剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 把稀盐酸改为稀硝酸 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图 2 所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反 应均完全进行。 （1）首先称取 a
13、 克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 b、a、c、b、a （填 序号，可重复选择） a称量装置丙的质量 b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果 偏大 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） ； （3）装置丁的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 。 （三）拓展交流 经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 小明同学将 5g 二氧化碳气体通入 100g
14、 5%的氢氧化钠溶液中， 充分反应后， 所得溶液的溶质是 Na2CO3、 NaHCO3 （填化学式） 。 答案： （一） （1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （2）氢氧化钡溶液 （3）把稀盐酸改为稀硝酸 （二） （1）b、a、c、b、a （2）偏大 （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 （三）Na2CO3、NaHCO3 1. （2019烟台市）潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原 理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。 【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
15、【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。 （1）装置 A 中标号仪器名称：_，_。 （2）装置 A 中反应的化学方程式为_。 （3）装置 B 的作用是_。 （4）为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D 中盛放的试剂是_溶液。 （5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 将带火星的木条伸入装置 E 中 _ 产物中有氧气 反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水 完全溶解 _ 固体中有未反应 的过氧化钠 向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸， 有气体产生， 将产生的气体通入足量澄清石灰 水中 _ 产物中有碳酸钠 21.【答案】 分液漏
16、斗 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 吸收水蒸气 氢氧化钠 带火星的木条复燃 产 生气泡 澄清石灰水变浑浊 19. （2019 陕西省） （5 分）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。为测定某 烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。 方案一：称取 m g 烧碱样品 。测定消耗稀盐酸的质量。 方案二：称取 m g 烧碱样品 测定生成沉淀的质量。 请回答： （1）方案一中发生反应的化学方程式为 。 （2）方案一中为减少误差，最好选择下列方法中的 。 （填字母）来判断反应恰好完全进行。 A. 向样品溶液中滴加 23 滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判
17、断. B. 测定过程中边滴加稀盐酸边用 PH 试纸频繁测定混合液的 PH C. 向样品溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断。 （3）小李同学认为判断方案二中，氯 FeCl3溶液过量的化学方法是 。 （4）小李同学可将方案二中的 FeCl3溶液换成稀硝酸和 (填化学式)溶液也能达到实验的目的。 答案： （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）A （3）取少量反应后的上层清液于试管中滴加 NaOH 或 KOH 溶液，有红褐色沉淀生成答案(合理即可) （4）NaOH 溶液 20. （2019 陕西省） （7 分）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳
18、酸钠、 氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体 样品进行如右图实验： （1）实 验 A 中 ， 将 样 品 加 入 水 里 触 摸 烧 杯 外 壁 发 烫 ， 其 原 因 是 。 （用化学方程式表示） （2）实验 b 中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中， 剧烈反应生成大量气体， 学习小组同学对气体成分和锥形瓶内 溶液进行探究。 I. 对气体成分进行探究。 【作出假设】假设一：只有 H2，假设二:只有 CO2，假设三：H2和 CO2。 【实验验证】小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。 当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。 丁中出现 的现象时，证明
19、假设三成立。 乙的作用是 。 II. 对锥形瓶内的溶液进行探究。 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其 原因是锥形瓶内的溶液中存在 。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存 b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭 c.能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是 （填字母） 答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）I、一 黑色固体变红 吸收 CO2 II、盐酸或 HCl 【总结反思】c 25 （2019攀枝花市）过氧化钙
20、（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧 化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。 已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCICaCl2+H2O2 实验步骤：实验前称取产品及 MnO2共 12.0g，先缓慢通入 N2一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入 过量稀盐酸，直至 A 中样品完全反应。继续缓慢通入 N2，一段时间后停止加热，待 C 中铜网冷却后，停 止通入 N2将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣 2.0g。 回答下列问题： （1）MnO2与稀盐酸不反应。
21、A 中 MnO2的作用是 作过氧化氢的催化剂 。 （2）样品完全反应后，继续缓慢通入 N2的目的是 使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的 氧气和铜反应 。 （3）装置 B 的作用有：除去气体中的水蒸气、 便于观察、控制氧气流速 。 （4）实验测得 C 装置中铜网增重 1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为 81% 。 答案： （1）作过氧化氢的催化剂 （2）使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应 （3）便于观察、控制氧气流速 （4）81% 14 （2019遵义市）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。 （1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪
22、种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是_溶液。 （2）如图二，现象说明物质燃烧需要与（填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到 红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是_。 （3）如图三，同学们做了试管 A、B 的对比实验，发现试管 A 中固体几乎不溶，试管 B 中固体全部溶解， 该实验说明了影响物质溶解性的因素是_。 同学们又补充了试管 C 所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是_。 答案： （1）硫酸钠（2）氧气 温度达到可燃物的着火点（3）溶剂的种类溶质的种类 25. （2019 河南省）已 知 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2Na2O
23、2+2H2O=4NaOH+O2. 为 了 证明 过 氧 化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利 用下图所示 实验装置进行探究活动.（铁架台等已略去） （1）A 装置中所发生反应的化学方程式为 . （2）请将右图方框中 A 装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整. （3）D 装置的作用是 ；E 装置中可能发生的有关反应的化学方 程式为 . （4） 为了达到实验的目的， 以上装置导管接口正确的连接顺序为 a 接 、 接 、 接 、 接 b. （5）氧气可采用 B 装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？ （6）实验结束后，取 C 装置中固体溶于水，无
24、气泡产生.请设计实验，检验 C 装置中固 体的成分.（简要写出实验步骤、现象和结论） （7）某潜水艇上有 100 人，如果每人每分钟消耗氧气为 0.001kg，假如所需要的氧气全 部由 Na2O2 与 CO2 反应来提供，则该潜水艇一天所需要的 Na2O2 质量是多少？ 答案： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2） （3）除去 HCl 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （4）e、f 接 c、d 接 h、g （5）氧气不易溶于水且不与水反应 氧气有助燃性 （6）取上述少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明固体中含有碳酸钠；过 滤，
25、向滤液中滴加酚酞试液，观察滤液是否变红。若变红，则证明固体中含有氢氧化钠。 （7）702kg 7 （2019龙东市）下列实验现象的描述不正确的是（ ） A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热 C 向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫 D铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 答案：C 26 （2019绥化市）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能 源，所用的氧气从空气中获得的方法是_。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的。氢气可用 天然气制取，这种方法
26、制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中 H2、CO2、CO 三 种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。 【阅读提示】 实验前，装置内的空气已排尽。 实验过程中的尾气已处理。 无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。 请回答下列问题。 （1）A 装置的作用是_。 （2）C 装置中的实验现象是_。 （3）E 装置中盛放的试剂应该是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。 （4）证明氢气存在的实验现象是_。 （5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的 E 装置换成装有碱石灰的干燥管） ，仿照上述实验过程，通 过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下： （注：反应生成的水蒸气被
27、 D 装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响） 实验前 C 装置玻璃管内固体总质量/g m1 实验后 C 装置玻璃管内固体总质量/g m2 实验前 D 装置总质量/g n1 实验后 D 装置总质量/g n2 利用如表数据，计算出能证明 CO 存在的质量关系是_。 （用 m1、m2、n1、n2表示） 答案为： 分离液态空气法； 1/ 5 ； （1）验证二氧化碳并除去； （2）黑色粉末变成红色； （3）澄清石灰水； ； （4）无水硫酸铜变蓝色； （5） 。 39 （2019荆门市） （7 分）实验与探究 某兴趣小组为探究 CO2气体与金属 Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2气体
28、，并用过量 CO2 与热的金属 Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。 、利用下列装置和相关药品进行实验 （1）检查装置 A 气密性的操作是： （2）装置 B 的作用是： （3）实验时应先 ，一段时间后再 （填代号） a、点燃 D 处酒精灯 b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 、探究 Mg 与 CO2反应的产物 可观察到 D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的 化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 （4）猜想 1 白色固体是 MgO 猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是 （5）验证与结论 取 D 中固体适量于试
29、管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体 消失， 的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是 答案： （1）关闭弹簧夹（或止水夹） ，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两 液面高度不变，则气密性好。 （2）除去 CO2中的 HCl 气体 （3）b a （4）MgO 和 MgCO3的混合物 （5）稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生） 加热时氧化镁不能与二氧化 碳反应（或碳酸镁受热分解） 2 （2019咸宁市） （2 分）下列有关实验现象描述正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B红磷在空气中燃烧产生
30、白色烟雾 C向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 D将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 答案：A 15 （2019咸宁市） （7 分）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老 师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。 【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两 类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。 （1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。 实验序号 实验操作 实验现象 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯 化钙
31、溶液于 A、B 两支试管中， 同时加热 A 试管中产生气泡，有沉淀生 成，B 试管中无明显现象。 冷却后，在上述实验后两支试 管中，分别滴加几滴肥皂水， 振荡 A （填“A”或“B”）试管 中有较多泡沫，另一支试管中 泡沫较少。 实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。 （2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡 片： 石笋和钟乳石的形成。 知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时， 会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？ 于是他们对
32、此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况） 【提出问题】所得溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二 不成立 （填“成立”或“不成立”） b取实验步骤 a 中上层清液， 滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立 写出实验步骤 b 中发生反应的化学方程式 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 。 通过实验，小组同学得出了正确结论。 （3）热水瓶用久后
33、，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认 为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O 。 （4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究： 用 pH 传感器测得烧杯内溶液的 pH 变化图象（如图二） ，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如 图三） ，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 请分析图三，能得到什么结论 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量 。 图三中 A 点对应溶液的溶质成分是 NaCl 和 NaOH （填写化学式） 。 故答案为： A； Na2CO3和 NaHCO3； 不成立
34、； NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2； Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O； 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量； NaCl 和 NaOH。 14 （2019龙东市）下列课本实验中，说法正确的是（ ） A测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷 B过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁 C蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热 D稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 答案为：B 30 （2019龙东市）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）A 图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是_； （2）B 图中装满生石灰的塑料试剂瓶
35、已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象_； （3）C 图玻璃管中的现象是_，该现象体现了一氧化碳的性质是_； （4）D 图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_； （5）E 图中，A、B 两试管中各盛有 0.5g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入 2mL 等浓度的稀盐酸，观察到_ （填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。 答案为： （1）二氧化碳的密度比空气大； （2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增 大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂； （3）红色物质变成黑色；还原性； （4）可燃物的温度达到着火点； （5）B。 17 （2019河北省） （5 分）根据如图
36、所小的实验回答问题。 （1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是 ；当观察到 时，停止加热。 （2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象 是：红磷燃烧，产生 ，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ； 实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有” ）影响。 答案为： （1）液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体 （2）白烟；瓶塞飞出；没有。 19 （2019河北省） （7 分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生较多 气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活
37、动。 探究 1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有 三种 元素，作出如下猜想： 氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。 【实验 1】取适量镁条、100 mL Na2CO3 溶液于反应装置 A 中，按如图 1 所示方案进行实验，B 中石灰水不 变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。 （1）反应装置 A 应选用图 2 中的 （填写序号） 。 （2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。 为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图 1 所示方案的基础上加以改进
38、完善。你的改 进方案是 。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、CO32 外，还有 OH+。 【作出猜想】可能是 Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验 2】按图 3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明是 CO32 而不 是 Na+、OH 促进了镁与水的反应。 （1）G 中实验的作用是 。 （2）试剂 X 是 。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】 取实验 1 反应生成的沉淀于试管中， 加入试剂 Y， 根据实验现象说明白色沉淀中含有
39、MgCO3 试 剂 Y 及实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 答案为： 碳氢氧。 探究 I： （1）D。 （2）在 BC 之间增加干燥装置。 探究 II： （1）对比。 （2）氢氧化钠溶液。 探究： 稀盐酸，有气泡生成：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2 。 24（2019北京市）右图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有 刺激性气味的气体。 【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢? 【进行实验】分别取 5g 糖粉进行实验，根据
40、前 2min 的现象对实验效果进行评分， 记录如下： 表 1 实验记录 实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/ 效果得分 1 蔗糖 4 5 22 65 2 蔗糖 5 10 30 81 3 蔗糖 6 15 50 93 4 冰糖 4 10 50 91 5 冰糖 5 15 22 88 6 冰糖 a 5 30 75 7 葡萄糖 4 15 30 0 8 葡萄糖 5 5 50 0 9 葡萄糖 6 10 22 0 【处理数据】分析表 1，计算效果得分均值，结果如下： 表 2 效果得分均值 因素 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/ 蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50 均
41、值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。 【解释与结论】 （1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_（填“物理”或“化学” ）变化。 （2）推测放出的气体含 SO2，从元素守恒角度说明理由：_。 （3）实验 6 中，a 为_mL。 （4）根据表 2 推断， “黑面包”实验最好选择 5g 冰糖、5mL 浓硫酸、_滴水和 50 【反思与评价】 （ 5 ） 表2中 ， 22 对 应 的 均 值 为51.0, ， 计 算 该 值 所 依 据 的3个 数 据 分 别 是 _。 （6）综合分析
42、，使实验 3 的效果得分高于实验 4 的因素有_。 答案： 24 （1）化学 （2）浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素 （3）6 （4）15 （5）65:88:0 （6）浓硫酸的体积和水的滴数 34 （2019 兰州市）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2） ，溶于水能迅 速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了 探究。 【查阅资料】1过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有 Na+、OH-、CO32-、H2O2。 2Na+不能催化过氧化氢分解
43、。 3相同温度下，pH 相同的溶液，OH-的浓度也相同。 探究一 过氧碳酸钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验解释（化学方程式） 1取样，溶于水，滴加_溶液 有白色沉淀生成 / 2取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 _ _ 探究二“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？ 【猜想假设】猜想一：CO32- 猜想二：OH-猜想三：_ 【实验过程】相同温度下，进行 H2O2溶液以及 H2O2溶液中分别加 Na2CO3、NaOH 的实验，测定相同时间内 溶液的 pH、溶解氧含量（mg/L） ，数据如下： 实验序号 1 2 3 4 试剂 H2O2 H2O2+Na2
44、CO3 H2O2+NaOH H2O2+NaOH pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 【实验结论】对比实验数据，证明猜想_正确。 【反思交流】设计实验 2、3 的目的是_。 答案：探究一： 探究二： 【猜想假设】CO32-和OH。 【实验结论】二【反思交流】对比 21 （2019 兰州市）下列实验设计不合理的是（ ） A验证质量守恒定律 B探究溶剂种类对物质溶解性的影响 C探究铁生锈的条件 D探究 CO2的密度大于空气 答案：C 32 （2019 兰州市）下列是初中化学常见仪器与实验。 （1）A 图中仪器的名称是_。 （2）取用块状大理
45、石用到的是_（填字母）图中仪器。 （3）D 图为检验氧气是否收集满的操作，请将明显的错误加以改正_。 （4）E 图中能够说明 Cu 和 Ag 活动性顺序的现象是_。 答案为： （1）蒸发皿： （2）C； （3）应将带火星的木条放在集气瓶口； （4）铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色。 2. （2019梧州市）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至 150，保温时间达 3 小时， 能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】 （1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 （2）氢氧化镁和氢
46、氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于 NaOH 溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该 物质全部吸出后，剩余粉末为样品 A。 （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中 含生石灰；再向滤液中加入_，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。 （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种； 猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉； 猜想四：存在镁粉和铝
47、粉； 猜想五：_。 【实验验证】小施用样品 A 进行实验，流程如下。向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白 色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液 E。 【实验结论】 不溶物 D 是_。 大家结合实验现象讨论后，认为猜想_正确，理由是_。 【原理探究】 小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现 A 中温度迅速升高，B 中 有气泡产生，该气体为_（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。 【实验验证】 同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫， 并持续较长时间。该现象很好地解释了发热
