1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点： 以物质的量为中心得计算 1NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18 NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA 【答案】B 【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由 于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3
2、胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误； B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的 单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确； C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含 有羟基数是 3 NA，C 错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生 成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。答案选 B。 2 （郑州市 2020 届高三一模）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为 NA B0.5mol 雄
3、黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键 CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H + D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA 【答案】D 【解析】A 选项，常温常压下，1 个甲基(CD3)有 9 个中子，1.8g 甲基(一 CD3)即物质的量为0.1mol， 因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为0.9 NA， 故 A 错误； B 选项，S 原子最外层 6 个电子，能形成 2 个共价键，As 原子最外层 5 个电 2 子，能形成 3 个共价键，所以该结构简式中，黑球为 As 原子，白球为 S 原子， As4S4中不存在 SS 键，故 B
4、错误； C 选项，pH1 的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多 少个 H +，故 C 错误； D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即 0.1mol，一个丙烷含有 8 个 CH 键和 2 个 CC 键，因此 2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为 1mol，数目为 NA，故 D 正确。综上所述，答案为 D。 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液,转移的电子数是 0.3NA B.0.05 mol LiCH3中所含有的电子数为 0.6NA C.1 mol 石墨烯(单层石墨)的六元环数为 0.6NA
5、 D.0.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO-粒子数之和是 0.2N A 答案 B 没有给出 NaOH 溶液的体积,不能判断金属铝是否完全反应,也就不能 确定 2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液时转移的电子数,A 项错误;0.05 mol LiCH3 中所含有的电子数为 0.05(3+6+3)NA=0.6NA,B 项正确;石墨烯中平均每个六 元环含碳原子 2 个,则 1 mol 碳原子含有六元环的个数为 0.5NA,C 项错误;0.1 mol Cl2通入水中,溶液中含有氯元素的微粒有:HClO、Cl -、ClO-、Cl 2,根据氯原子守 恒,0.1 mol
6、 Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO-粒子数之和小于 0.2N A,D 项错误。 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA个氧原子 B.1 mol Cl2溶于水,溶液中 Cl -、HClO、ClO-粒子数之和小于 2N A C.2.24 L(标准状况) 2H 2中含有 0.2NA个中子 D.25 时 Ksp(CaSO4)=910 -6,则该温度下 CaSO 4饱和溶液中含有 310 -3N A个 Ca 2+ 答案 D 溶液体积未知,不能计算微粒数,D 项错误。 5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
7、的是 A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO 键的数目为 2 NA 3 B. 16.8 g 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.8 NA C. 1 molL 1AlCl 3溶液中，含有 Cl 的数目为 3 N A D. 18 g D2O 和 H2O 的混合物中，含有的中子数为 9 NA 【答案】B 【详解】A.由二氧化硅的结构可知， 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO 键的数目为 4 NA，故 A 错误； B. 铁粉与足量高温水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，16.8 g 铁的物质 的量为 0.3mol，转移电子数为 0.8 NA，故 B 正确； C
8、.缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故 C 错误； D. D2O 和 H2O 的摩尔质量分别为 20g/mol 和 18g/mol，D2O 中有 10 个中子，H2O 中有 8 个中子，用极值法推算，如果 18 g 都是 D2O，含有的中子数为 9 NA；如 果 18 g 都是 H2O，含有的中子数为 8NA，故 18 g D2O 和 H2O 的混合物中，含有的 中子数在 8NA 9 NA之间，故 D 错误； 故选 B。 6 （汕尾市 2020 届高三一模）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确 的是 A用 MnO2催化 H2O2分解时，每生成 11.2L 的 O2转移 NA个电子
9、 B标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为 NA C标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为 0.2NA D6.4gS6与 S8的混合物中所含硫原子数一定为 0.2NA 【答案】D 【解析】A没有标注温度和压强，无法确定 11.2L 氧气的物质的量，故 A 错 误； B标准状况下，三氧化硫是固体，故 B 错误； C氧元素的单质有 O2和 O3，标况下 2.24L 臭氧所含原子数为 0.3NA，故 C 错 误； D6.4gS2和 S8的混合物中含有 6.4gS 原子，则混合物中含有 S 的物质的量为 0.2mol，所含硫原子数一定为 0.2NA，故 D 正确；故答案为 D
10、。 4 7.在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定 义修改为“1 摩尔包含 6.0221407610 23个基本单元，这个常数被称为阿伏加德 罗常数， 单位为 mol -1” 。 基于这一新定义， 阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。 ” 新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法错误的是 A. 常温常压下，水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数 为 NA B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5NA C. 1.0L0.1mol/LNa2S 溶液中含有的 S 2-数目为
11、 0.1N A D. 4.4gCO2和 N2O 的混合气体中含有的原子总数为 0.3NA 【答案】C 【详解】A.反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应方程式可知：每有 36g 水反应，固体增重 4g，电子转移 2mol，若水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA，A 正确； B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有 6 个共价键， 31g 白磷的物质 的量为 n=31g(314)g/mol=0.25mol，则其中含有的 P-P 键的数目为 6 0.25NA=1.5NA，B 正确； C.S 2-会发生水解反应而消耗，所以
12、1.0L0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的 S 2-数目小于 0.1NA，C 错误； D. CO2和 N2O 的相对分子质量都是 44，分子中都含有 3 个原子，所以 4.4gCO2和 N2O 的混合气体的物质的量是 0.1mol，其中含有的原子总数为 0.3NA，D 正确； 故合理选项是 C。 8 （湖南省郴州市 2020 届高三第一次教学质量监测）NA表示阿伏加德罗常数的 值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。 硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C= 高温 Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是 A1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的
13、氧原子数目为 NA B1L.0.1mol/LNa2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NA C生成 1mol 还原产物时转移电子数为 8NA 5 D通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为 2NA 【答案】C 【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒 子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积 时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清 相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的 特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运 算公式。 A 项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法
14、计算 1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含 有的氧原子数目，故 A 错误； B 项、Na2S 溶液中 S 2-水解：S2H 2O HS OH，导致阴离子总数增多，则阴 离子数目大于 0.1NA，故 B 错误； C 项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成 1mol 硫化钠时转移电子 数为 1mol6-（-2）=8mol，个数为 8NA，故 C 正确； D 项、通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于 0.5 mol，所含有的共价键数目小于 2NA，故 D 错误。故选 C。 9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol H
15、ClO 中所含 HCl 键的数目为NA B.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4NA C.1.2 g C 与 0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1NA D.标准状况下，1 L 0.1 molL 1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH7，溶液中 NH 4的 数目为 0.1NA 答案 B 10（成都市 2020 届高三第一次诊断性检测）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下 列关于常温下 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 pH=1 的 H2SO4溶液的说法正确的是 A1 L pH=1 的 H2SO4溶液中，含 H +的数目为 0.2 N A B1mol 纯 H2S
16、O4中离子数目为 3 NA 6 C含 15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于 0.1 NA DNa2S2O3与 H2SO4溶液混合产生 22.4 L 气体时转移电子数为 2 NA 【答案】C 【解析】 A 1 L pH=1的H2SO4溶液中， c(H +)=0.1mol L1， 含H+的数目为0.1mol L 11 LN A= 0.1 NA，故 A 错误； B 1mol 纯 H2SO4中以分子构成，离子数目为 0，故 B 错误； C 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个 S2O3 2-水解后最多可产生 2 个 OH-，含 15.8 g 即 0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于
17、0.1 NA，故 C 正确； D22.4 L 气体不能确定是不是标准状况，故 D 错误；故选 C。 11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g 聚丙烯中含 CH 键总数目为 2NA B. 常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH -数目为 0.1N A C. 100 mL 12 molL -1浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA 【答案】A 【解析】聚丙烯中的 CH 键数目等于 H 原子数，聚丙烯的最简式为 CH2，故 14 g 聚丙烯中含有 2 mol H 原子
18、，A 项正确；因为 NaOH 溶液的体积未知，故无 法求得 OH -的数目，B 错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物 由 NO2转变成 NO，无法求出转移的电子数，C 错误；由于粗铜中含有比铜容易失 电子的 Ni、Zn、Fe 等金属，故阳极质量减少 64 g 时，阴极得到的电子数不一定 是 2NA，D 错误。 12 （河北省“五个一”名校联盟 2020 届高三一轮收官）ClO2是一种国际公认的 安全、无毒的绿色消毒剂，沸点 11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制 备 ClO2(液相反应)： 2324242422 3 2FeS +30NaClO +14H SOFeSO+15Na
19、 SO +30ClO ?+14H O。设 NA是阿伏伽 德罗常数的值。下列说法正确的是 A在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为 0.3NA 7 B若生成 1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中 Fe 3+数目为 0.2N A C48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为 6NA D每消耗 30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为 14NA 【答案】C 【解析】A ClO2沸点 11，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是 0.1mol，故 A 错误； B Fe 3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故 B 错误； C 48.0g FeS2物
20、质的量为 48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5 价 降到+4 价，失一个电子，故 6mol NaClO3失 6mol 电子，即 48.0g FeS2完全反 应，转移电子数为 6NA，故 C 正确； D消耗 30mol NaClO3生成 14mol 水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的 水中氢氧键数目为 28NA，故 D 错误；故答案为 C。 13.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A5.6g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA B1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA C在 0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为
21、 0.3NA D6.2g 白磷分子中含 PP 键为 0.2NA 答案 A 14 （南充市 2020 届第一次高考适应性考试）NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常 温下 pH2 的 H2SO4溶液，溶液中不存在 H2SO4分子，但存在 HSO4 一离子，下列 说法错误的是 A每升溶液中的 H 数目为 0.01N A BNa2SO4溶液中：c(Na +)=2c(SO 4 2-)c(H+)=2c(OH-) C向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 2- 4 - 4 c SO c HSO 减小 DNaHSO4不是弱电解质 【答案】B 8 【解析】常温下pH 2 的 24 H SO 溶液，溶液中不存在 24 H
22、SO 分子，但存在 4 HSO - 离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。 A 由pH 2可得c(H )0.01mol/ L ，每升溶液中的H 数目为 A 0.01N ，故 A 正确； B 2 244 Na SO2NaSO ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+) 2c(SO4 2-)， 根据电荷守恒式可知， c(OH-) c(H+)， 所以应该为c(Na+)2c(SO 4 2-) c(OH -) c(H+)，故 B 错误； C据已知可知 2 4 4 4 c(H ) c(SO ) Ka(HSO ) c(HSO ) ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 c(H ) 会增大，所以 2 4 4
23、 c(SO ) c(HSO ) 减小，故 C 正确； D NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D 正确；故答案为：B。 15.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假 设反应中还原产物只有 NO)。向反应后的溶液中加 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全， 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g。下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为 0.3NA B. 参加反应的金属的总质量 3.6gw9.6g C. 当金属全部溶解时，产生的 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积为
24、 l00mL 【答案】D 【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中，金属完全溶解(假设 反应中还原产物只有 NO)，发生反应 3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、 3Cu+8HNO3 ( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O ； 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 过 量 的 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、 Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质 量比原合金的质量增加 5.1g， 则氢氧化镁和氢氧化
25、铜含有氢氧根的质量为 5.1g， 氢氧根的物质的量为 n=，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的 9 物质的量为 0.15mol。 A.根据上述分析可知： 反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的 量，n(e -)=n(OH-)=0.3mol，所以转移的电子数目 N=0.3N A，A 正确； B.镁和铜的总的物质的量为 0.15mol，若全为 Mg，其质量是 m=0.15mol 24g/mol=3.6g；若全为金属 Cu，其质量为 m=0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加 反应的金属的总质量(m)为 3.6gm9.6g，B 正确； C.反应过程中转移电子的物质的量为 0.3m
26、ol，根据电子转移数目相等，可知反 应产生 NO 的物质的量为 n(NO)=，其在标准状况下的体积 V=0.1mol 22.4L/mol=2.24L，C 正确； D.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 0.3mol，需要氢氧化钠 溶液体积 V=；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于 100mL，D 错误； 故合理选项是 D。 16.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g46%的乙醇水溶液中，含 OH 键的数目为 NA B. 1L0.50mo/L 的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为 NA C. 密闭容器中 2 moI NO 与 1molO2充分反应，产物的分
27、子数目为 2NA D. 1 mol CH4与 1 mol Cl2在光照下充分反应生成的 CH3Cl 分子数目为 NA 【答案】B 【详解】A.100g46%的乙醇水溶液中，含有 1mol 乙醇、3mol 水，乙醇、水均含 O H 键，所以 100g46%的乙醇水溶液中，含 OH 键的数目大于 NA，故 A 错误； B.1L0.50mo/L 的硝酸铵溶液中，含硝酸铵 0.5mol,含有氮原子的数目为 NA，故 B 正确； C.密闭容器中 2moI NO 与 1molO2，发生 2NOO2=2NO2的反应，生成 2NO2，但由于 2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于 2NA，故 C 错误；
28、 D.1mol CH4与 1mol Cl2在光照下充分反应，生成的是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4 和 HCl 的混合物，生成的 CH3Cl 分子数目小于 NA，故 D 错误； 本题答案为 B。 10 17国际计量大会第 26 届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076 10 23mol-1)，并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法中正确的是 A6.0g SiO2中含 SiO 键的数目为 0.4 NA B25时，pH13 的 NaOH 溶液中，OH 的数目为 0.1 N A C100.0g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为
29、0.5 NA D11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl -、HClO 和 ClO-四种微粒总数 为 0.5NA 【答案】A 【解析】A 项，SiO2晶体中每个硅原子与 4 个氧原子形成共价键，故 A 正确； B 项，缺少溶液体积所以无法计算微粒数目，故 B 错误；C 项，钠与水也可以反 应生成氢气，故 C 错误；D 项，非标准状况下，11.2LCl2的物质的量不一定是 0.5mol，故 D 错误。 18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B1 mol Na 与 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的
30、混合物共失去 NA个电子 C1mol Na2O2固体中含有离子总数为 4NA D25时，pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有 NA个氢氧根离子 【答案】B 【解析】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是， 1mol 白磷中有 6molPP 键，甲烷的空间结构为，1mol 甲烷中 4molCH 键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为 0.4mol 时，白磷的物 质的量为 0.4/6mol，甲烷的物质的量为 0.4/4mol，故 A 错误； B、无论是 Na2O 还是 Na2O2，Na 的化合价为1 价，1molNa 都失去电子 1mol， 11 数目为 NA，故 B 正确；
31、C、由 Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物 质的量为 3mol，个数为 3NA，故 C 错误； D、 题中未给出溶液的体积， 无法计算 OH 的物质的量， 故 D 错误， 答案选 B。 19（广东省惠州市 2020 届高三第二次调研）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A标准状况下，2.24L 四氯化碳中含有共价键总数为 0.4NA B46g NO2和 N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为 1NA C1L1.0mol/L 的盐酸中含有 HCl 分子数为 NA D一定条件下，将 2molSO2与 1molO2充分反应，得到 SO3的分子数为 2NA 【答
32、案】B 【解析】A、标准状况下，2.24L 四氯化碳是液体，无法计算，故 A 错误； B、46g NO2和 N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设 46g 全部 NO2物质的量 为 -1 m46g n=1mol 46g molM ，氮原子物质的量为 1 mol，氮原子数目为 1NA，假设 46g 全部 N2O4物质的量为 -1 m46g n=0.5mol 92g molM ，氮原子物质的量为 1 mol， 氮原子数目为 1NA，故 B 正确； C、HCl 为强电解质，则 1L1.0mol/L 的盐酸中没有 HCl 分子，故 C 错误； D、将 2molSO2与 1molO2充分反应，反应是
33、可逆反应，因此不可能 100%全部转化 完，所以得到 SO3的分子数小于 2NA，故 D 错误；答案为 B。 【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、 SO3、己烷、苯、HF 等。 20（辽宁省大连市第二十四中学 2020 届高三上学期阶段联合考试）设 NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A14gC2H4含有的单键数目为 3NA B99时，1LpH=6 的纯水中，含有的 OH -数目为 110-8N A 12 C物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl -个数为 N A D100 g CaS 与 CaSO4的混合
34、物中含有 32 g 硫，则含有的氧原子数为 1.75NA 【答案】D 【解析】A14gC2H4的物质的量是 0.5mol，由于在 1 个乙烯分子在含有 4 个 C-H 共价单键，所以 0.5mol 乙烯分子中含有的单键数目为 2NA，A 错误； B 根据 99水的 pH 可知： 此时水电离产生的 c(H +)=c(OH-)=10-6mol/L， 所以 99 时，1LpH=6 的纯水中，所含有的 OH -数目为 1106N A，B 错误； C缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C 错误； D32gS 的物质的量是 1mol，100 g CaS 与 CaSO4的混合物中含有 32 g 硫，则混 合
35、物的摩尔质量是 M=100g/mol，假设含有 CaS 物质的量是 x，CaSO4物质的量是 y，则 x+y=1，72x+136y=100，解得 x= 9 16 ，y= 7 16 ，则含有的氧原子数为 7 16 4 NA=1.75NA，D 正确；故合理选项是 D。 21 （湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校 2020 届高三上学 期期末理综）阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09） ，曾 开业当律师，24 岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他， 人们把 1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用 N 表示。
36、下列说法或表示中不正确的是 A科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol B在 K 37ClO 3+6H 35Cl（浓）=KCl+3Cl 2+3H2O 反应中，若有 212 克氯气生成， 则反应中电子转移的数目为 5NA C60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA个 O2 D6.0210 23mol-1 叫做阿伏加德罗常数 【答案】D 13 【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol，故 A 正确； B. 生成的 3mol 氯气中含 6molCl，其中 1mol 为 37Cl，5mol 为35Cl，生成氯气 摩尔质量= 1 375 3
37、5 70.7 =70.7gmol 1，若有 212 克氯气生成物质的量 = 1 212 70.0 ? g g mol =3mol，生成 3mol 氯气电子转移 5mol，故 B 正确； C. 乙酸与葡萄糖最简式都是 CH2O，1 个 CH2O 完全燃烧消耗 1 个氧气分子，60 克的乙酸和葡萄糖混合物含有 CH2O 物质量为 2mol，充分燃烧消耗 2NA个 O2， 故 C 正确； D. 6.0210 23mol-1 是阿伏加德罗常数的近似值，故 D 错误；故选 D。 22 （江西省南城一中 2020 届高三上学期期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A标准状况下，11.2 L
38、 Cl2溶于水，溶液中 Cl ，ClO和 HClO 的微粒数之和 为 NA B32.5 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.2NA C1 mol PC13与 1 mol 36C1 2反应达到平衡时，产物中含 P 36C1 键数目为 2N A D反应 48 20Ca + 249 98Cf 294 118Og + 1 0 x n中，每生成 294g 294 118Og释放的中子数 为 3NA 【答案】D 【解析】A 选项，标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为 0.5mol，氯气与水反应 是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中 Cl ，ClO和 HClO 的微粒数之和小于 N
39、A，故 A 错误； B 选项，32.5 g FeCl3物质的量为 0.2mol，其水解形成 Fe(OH)3胶体，胶体粒 子是聚合体，因此胶体粒子数小于 0.2NA，故 B 错误； C 选项，1 mol PC13与 1 mol 36C1 2反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物 PC15的物质的量小于 1mol，因此 PC15中含 P 36C1 键数目小于为 2N A，故 C 错 误； D 选项，根据反应式知 x=3，即反应 48 20Ca + 249 98Cf 294 118Og + 1 0 3 n中，每生 14 成 294g 294 118Og即 1mol，则释放的中子数为 3NA，故 D 正
40、确；综上所述，答案 为 D。 23.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为 0.4NA B. t时，lL pH=6 的纯水中含 OH数为 10 7N A C. 22.4L 乙烯中含有的分子数为 NA D. S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA 【答案】D 【解析】 A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为 0.3NA； B.纯水中 pH=6，则 c(H +)= c(OH) =106 mol/L，lL 纯水中含 OH数为 106N A； C.未指明此时是否为标况，不能确定 22.4L 乙烯是否为 1mol；
41、D.假设 6.4g 全为 S2求出极端值，假设 6.4g 全为 S8求出另一极端值，S2和 S8的 混合物共 6.4g，最终介于两极端值之间； 【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为 0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有 0.2molNa + 和 0.1mol 过氧根离子，所以阴阳离子总数为 0.3NA，故 A 项错误； B.纯水显中性，t时,纯水的 pH=6，则 c(H +)= c(OH) =106 mol/L，lL 纯水 中含 OH数为 10 6N A，故 B 项错误； C.未指明此时是否为标况，无法确定 22.4L 乙烯的物质的量，以及分子数，故 C 项错误； D. 6.4
42、g S2和 S8的混合物共含有 6.4g 硫原子，则混合物中含有 S 原子的物质的 量为 6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为 0.2NA，故 D 项正确； 综上，本题选 D。 24.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在 6.0gSO2晶体中，含有的 SiO 键数目为 0.2NA B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物 6.0g，消耗的 O2数目为 O.2NA C. 在常温下，1m 3pH=4 的溶液中由水电离出的 H+数目为 0.1N A 15 D. 2.24LCl2完全与 CH4发生取代反应，生成的 HC1 数目为 0.1NA 【答案】B 【解析】 A
43、、SiO2晶体中每个 Si 形成 4 个 Si-O 键； B、用关系式 C2H4O22O22CO2、C6H12O66O26CO26H2O 计算； C、pH=4 的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液； D、未指明状态(温度和压强)、2.24LCl2的物质的量无法确定。 【详解】A、SiO2晶体中每个 Si 形成 4 个 Si-O 键，故 A 错误； B、从 C2H4O22O22CO2、C6H12O66O26CO26H2O 可知 6.0g 乙酸、6.0g 葡萄糖 完全燃烧都是消耗 0.2 mol O2，故其混合物 6.0g 完全燃烧恒消耗 0.2molO2(与其 比例无关)，故 B 正确；
44、C、 pH=4 的溶液可能是酸溶液(强酸或弱酸无关紧要)， 此时由水电离出的 n(H +)=n 总（OH ） ， 也可能是强酸弱碱盐溶液， 此时由水电离出的 n(H+)=n 总(H +),故 C 错误； D、虽然 CH4+xCl2CH4-x+xHCl(0x4)，无论 x 取何值均有 n(HCl)n(Cl2),但 出于未指明状态(温度和压强)、2.241LCl2的物质的量无法确定，故 D 错误； 故选 B。 25.下列叙述不正确的是 A. 同等质量的 H2 18O 和 D 2O 中，质子数相同 B. 同等质量的 O2和 O3的气体中，原子数相同 C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与 0
45、.2moI/LNH4C1 溶液中，NH4 +数目相同 D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同 【答案】C 【详解】A. H2 18O 和 D 2O 中质子数都是 10 个，H2 18O 的摩尔质量为 20g/mol，D 2O 的摩尔质量为 20g/mol，同等质量的 H2 18O 和 D 2O 的物质的量相同，所以质子数相 同，故 A 正确； B. 同等质量的 O2和 O3，物质的量之比为 3:2，所以原子数相同，故 B 正确； C.没有溶液体积无法计算，故 C 错误； D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠最终都变成 Na +，所以转 16 移的电子数
46、相同，故 D 正确。 故选 C。 26设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是 3NA B标准状况下，2.24 L 苯中含 CH 数目为 0.6NA C3.2 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为 0.1NA DCl2与 NaOH 溶液反应每生成 1 molNaCl，转移电子的数目为 2NA 【答案】A 【解析】A是由钠离子和过氧根离子结合而成，1 mol Na2O2中含有的阴、 阳离子总数是 3NA，故 A 正确； B标准状况下苯为液态，所以 2.24 L 苯中含 CH 数目为远大于 0.6NA，故 B 错误；
47、C3.2 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的原子数目为 0.2NA，分子数无 法计算，故 C 错误； DCl2与 NaOH 溶液反应每生成 1 molNaCl，转移电子的数目为 NA，故 D 错 误；故选 A。 27 （宁德市 2020 届高三上学期期末理综）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA B在溶有 1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA C常温下 0.2 mol 铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为 0.3 NA D常温下向密闭容器内充入 46 g NO2，容器中气体的分子数为NA 【答案】B
48、【解析】A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2是非气体状态，不能用气体摩尔体积 计算物质的量，故 A 错误； B. 胶粒是一定数目粒子的集合体，在溶有 1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒 数小于NA，故 B 正确； 17 C. 常温下铝在浓硫酸中会产生钝化，反应停止，生成气体的分子数小于 0.3 NA，故 C 错误； D. 常温下向密闭容器内充入 46 g NO2，由存在 2 NO2N2O4 ，容器中气体的 分子数少于NA，故 D 错误；故选 B。 28 （武汉市武昌区 2020 届高三元月调研）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A在标准状况下，2.24LCCl4中含 C-Cl 键数目为 0.4NA B标准状况下，30g 醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为 NA C某密闭容器中有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子 的数目为 0.6NA D常温下，pH=1 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H +数目为 10-13N A 【答案】B 【解析】A.在标准状况下 CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误； B.醋酸和葡萄糖分子的最简式为 CH2O，式量为 30，30g 醋酸和葡萄糖的混合 物中含有最简式的物质的量是 1mol，所以其中碳原子的数目为 NA，B 正确； C.氮气与氢气合成氨气的反应为
