2020年高考考前100天(省市名校好题必刷)化学必考点:NA的应用(选择题).doc

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资源描述

1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点: 以物质的量为中心得计算 1NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0 NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA 【答案】B 【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol,由 于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的 Fe(OH)3

2、胶体粒子数小于 0.1 NA,A 错误; B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol,氩气是一个 Ar 原子组成的 单质,其中含有的质子数是 18 NA,B 正确; C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基,92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol,其中含 有羟基数是 3 NA,C 错误; D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生 成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA,D 错误。答案选 B。 2 (郑州市 2020 届高三一模)NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A常温常压下,1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为 NA B0.5mol 雄

3、黄(As4S4,结构为)含有 NA 个 S-S 键 CpH1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 个 H + D标准状况下,2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA 【答案】D 【解析】A 选项,常温常压下,1 个甲基(CD3)有 9 个中子,1.8g 甲基(一 CD3)即物质的量为0.1mol, 因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为0.9 NA, 故 A 错误; B 选项,S 原子最外层 6 个电子,能形成 2 个共价键,As 原子最外层 5 个电 2 子,能形成 3 个共价键,所以该结构简式中,黑球为 As 原子,白球为 S 原子, As4S4中不存在 SS 键,故 B

4、错误; C 选项,pH1 的尿酸(HUr)溶液中,因溶液体积没有,因此无法计算含有多 少个 H +,故 C 错误; D 选项,标状况下,2.24 L 丙烷即 0.1mol,一个丙烷含有 8 个 CH 键和 2 个 CC 键,因此 2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为 1mol,数目为 NA,故 D 正确。综上所述,答案为 D。 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液,转移的电子数是 0.3NA B.0.05 mol LiCH3中所含有的电子数为 0.6NA C.1 mol 石墨烯(单层石墨)的六元环数为 0.6NA

5、 D.0.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO-粒子数之和是 0.2N A 答案 B 没有给出 NaOH 溶液的体积,不能判断金属铝是否完全反应,也就不能 确定 2.7 g 铝中加入 1 mol/L NaOH 溶液时转移的电子数,A 项错误;0.05 mol LiCH3 中所含有的电子数为 0.05(3+6+3)NA=0.6NA,B 项正确;石墨烯中平均每个六 元环含碳原子 2 个,则 1 mol 碳原子含有六元环的个数为 0.5NA,C 项错误;0.1 mol Cl2通入水中,溶液中含有氯元素的微粒有:HClO、Cl -、ClO-、Cl 2,根据氯原子守 恒,0.1 mol

6、 Cl2通入水中,HClO、Cl -、ClO-粒子数之和小于 0.2N A,D 项错误。 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA个氧原子 B.1 mol Cl2溶于水,溶液中 Cl -、HClO、ClO-粒子数之和小于 2N A C.2.24 L(标准状况) 2H 2中含有 0.2NA个中子 D.25 时 Ksp(CaSO4)=910 -6,则该温度下 CaSO 4饱和溶液中含有 310 -3N A个 Ca 2+ 答案 D 溶液体积未知,不能计算微粒数,D 项错误。 5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确

7、的是 A. 1 mol SiO2晶体中,含有 SiO 键的数目为 2 NA 3 B. 16.8 g 铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为 0.8 NA C. 1 molL 1AlCl 3溶液中,含有 Cl 的数目为 3 N A D. 18 g D2O 和 H2O 的混合物中,含有的中子数为 9 NA 【答案】B 【详解】A.由二氧化硅的结构可知, 1 mol SiO2晶体中,含有 SiO 键的数目为 4 NA,故 A 错误; B. 铁粉与足量高温水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,16.8 g 铁的物质 的量为 0.3mol,转移电子数为 0.8 NA,故 B 正确; C

8、.缺少溶液的体积,无法计算氯离子的个数,故 C 错误; D. D2O 和 H2O 的摩尔质量分别为 20g/mol 和 18g/mol,D2O 中有 10 个中子,H2O 中有 8 个中子,用极值法推算,如果 18 g 都是 D2O,含有的中子数为 9 NA;如 果 18 g 都是 H2O,含有的中子数为 8NA,故 18 g D2O 和 H2O 的混合物中,含有的 中子数在 8NA 9 NA之间,故 D 错误; 故选 B。 6 (汕尾市 2020 届高三一模)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确 的是 A用 MnO2催化 H2O2分解时,每生成 11.2L 的 O2转移 NA个电子

9、 B标准状况下,22.4L SO3中含有的硫原子数目为 NA C标准状况下,2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为 0.2NA D6.4gS6与 S8的混合物中所含硫原子数一定为 0.2NA 【答案】D 【解析】A没有标注温度和压强,无法确定 11.2L 氧气的物质的量,故 A 错 误; B标准状况下,三氧化硫是固体,故 B 错误; C氧元素的单质有 O2和 O3,标况下 2.24L 臭氧所含原子数为 0.3NA,故 C 错 误; D6.4gS2和 S8的混合物中含有 6.4gS 原子,则混合物中含有 S 的物质的量为 0.2mol,所含硫原子数一定为 0.2NA,故 D 正确;故答案为 D

10、。 4 7.在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定 义修改为“1 摩尔包含 6.0221407610 23个基本单元,这个常数被称为阿伏加德 罗常数, 单位为 mol -1” 。 基于这一新定义, 阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。 ” 新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法错误的是 A. 常温常压下,水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时,反应中转移的电子数 为 NA B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5NA C. 1.0L0.1mol/LNa2S 溶液中含有的 S 2-数目为

11、 0.1N A D. 4.4gCO2和 N2O 的混合气体中含有的原子总数为 0.3NA 【答案】C 【详解】A.反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根据反应方程式可知:每有 36g 水反应,固体增重 4g,电子转移 2mol,若水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时,反应中转移的电子数为 NA,A 正确; B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构,每个分子中含有 6 个共价键, 31g 白磷的物质 的量为 n=31g(314)g/mol=0.25mol,则其中含有的 P-P 键的数目为 6 0.25NA=1.5NA,B 正确; C.S 2-会发生水解反应而消耗,所以

12、1.0L0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的 S 2-数目小于 0.1NA,C 错误; D. CO2和 N2O 的相对分子质量都是 44,分子中都含有 3 个原子,所以 4.4gCO2和 N2O 的混合气体的物质的量是 0.1mol,其中含有的原子总数为 0.3NA,D 正确; 故合理选项是 C。 8 (湖南省郴州市 2020 届高三第一次教学质量监测)NA表示阿伏加德罗常数的 值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。 硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C= 高温 Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是 A1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的

13、氧原子数目为 NA B1L.0.1mol/LNa2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NA C生成 1mol 还原产物时转移电子数为 8NA 5 D通常状况下,11.2L.CO2中含有的共价键数目为 2NA 【答案】C 【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面:要审清所求粒 子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,涉及物质的体积 时要审清物质的状态和温度、压强,涉及中子数和化学键的计算,要审清 相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,涉及化学反应要明确相关反应的 特点和电子转移;涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;要注意审清运 算公式。 A 项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法

14、计算 1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含 有的氧原子数目,故 A 错误; B 项、Na2S 溶液中 S 2-水解:S2H 2O HS OH,导致阴离子总数增多,则阴 离子数目大于 0.1NA,故 B 错误; C 项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成 1mol 硫化钠时转移电子 数为 1mol6-(-2)=8mol,个数为 8NA,故 C 正确; D 项、通常状况下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,11.2LCO2的物质的量小于 0.5 mol,所含有的共价键数目小于 2NA,故 D 错误。故选 C。 9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol H

15、ClO 中所含 HCl 键的数目为NA B.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4NA C.1.2 g C 与 0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1NA D.标准状况下,1 L 0.1 molL 1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH7,溶液中 NH 4的 数目为 0.1NA 答案 B 10(成都市 2020 届高三第一次诊断性检测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下 列关于常温下 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 pH=1 的 H2SO4溶液的说法正确的是 A1 L pH=1 的 H2SO4溶液中,含 H +的数目为 0.2 N A B1mol 纯 H2S

16、O4中离子数目为 3 NA 6 C含 15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于 0.1 NA DNa2S2O3与 H2SO4溶液混合产生 22.4 L 气体时转移电子数为 2 NA 【答案】C 【解析】 A 1 L pH=1的H2SO4溶液中, c(H +)=0.1mol L1, 含H+的数目为0.1mol L 11 LN A= 0.1 NA,故 A 错误; B 1mol 纯 H2SO4中以分子构成,离子数目为 0,故 B 错误; C 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐,一个 S2O3 2-水解后最多可产生 2 个 OH-,含 15.8 g 即 0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于

17、0.1 NA,故 C 正确; D22.4 L 气体不能确定是不是标准状况,故 D 错误;故选 C。 11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g 聚丙烯中含 CH 键总数目为 2NA B. 常温下,pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH -数目为 0.1N A C. 100 mL 12 molL -1浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6N A D. 电解精炼铜时,若阳极质量减少 64 g,则阴极得到电子的数目为 2NA 【答案】A 【解析】聚丙烯中的 CH 键数目等于 H 原子数,聚丙烯的最简式为 CH2,故 14 g 聚丙烯中含有 2 mol H 原子

18、,A 项正确;因为 NaOH 溶液的体积未知,故无 法求得 OH -的数目,B 错误;随着反应的进行,浓硝酸将变为稀硝酸,还原产物 由 NO2转变成 NO,无法求出转移的电子数,C 错误;由于粗铜中含有比铜容易失 电子的 Ni、Zn、Fe 等金属,故阳极质量减少 64 g 时,阴极得到的电子数不一定 是 2NA,D 错误。 12 (河北省“五个一”名校联盟 2020 届高三一轮收官)ClO2是一种国际公认的 安全、无毒的绿色消毒剂,沸点 11,凝固点-59。工业上,可用下列原理制 备 ClO2(液相反应): 2324242422 3 2FeS +30NaClO +14H SOFeSO+15Na

19、 SO +30ClO ?+14H O。设 NA是阿伏伽 德罗常数的值。下列说法正确的是 A在标准状况下,2240mL ClO2含有原子数为 0.3NA 7 B若生成 1.5mol Na2SO4,则反应后的溶液中 Fe 3+数目为 0.2N A C48.0g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为 6NA D每消耗 30mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为 14NA 【答案】C 【解析】A ClO2沸点 11,标况下为液体,2240mL ClO2的物质的量不是 0.1mol,故 A 错误; B Fe 3+在水溶液中会发生水解,不能确定其数目,故 B 错误; C 48.0g FeS2物

20、质的量为 48g120g/mol=0.4mol, NaClO3中氯元素由+5 价 降到+4 价,失一个电子,故 6mol NaClO3失 6mol 电子,即 48.0g FeS2完全反 应,转移电子数为 6NA,故 C 正确; D消耗 30mol NaClO3生成 14mol 水,一个水分子中有两个氢氧键,故生成的 水中氢氧键数目为 28NA,故 D 错误;故答案为 C。 13.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A5.6g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA B1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA C在 0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为

21、 0.3NA D6.2g 白磷分子中含 PP 键为 0.2NA 答案 A 14 (南充市 2020 届第一次高考适应性考试)NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常 温下 pH2 的 H2SO4溶液,溶液中不存在 H2SO4分子,但存在 HSO4 一离子,下列 说法错误的是 A每升溶液中的 H 数目为 0.01N A BNa2SO4溶液中:c(Na +)=2c(SO 4 2-)c(H+)=2c(OH-) C向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,溶液中 2- 4 - 4 c SO c HSO 减小 DNaHSO4不是弱电解质 【答案】B 8 【解析】常温下pH 2 的 24 H SO 溶液,溶液中不存在 24 H

22、SO 分子,但存在 4 HSO - 离子,说明硫酸的第一步完全电离,第二步部分电离。 A 由pH 2可得c(H )0.01mol/ L ,每升溶液中的H 数目为 A 0.01N ,故 A 正确; B 2 244 Na SO2NaSO ,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根,c(Na+) 2c(SO4 2-), 根据电荷守恒式可知, c(OH-) c(H+), 所以应该为c(Na+)2c(SO 4 2-) c(OH -) c(H+),故 B 错误; C据已知可知 2 4 4 4 c(H ) c(SO ) Ka(HSO ) c(HSO ) ,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 c(H ) 会增大,所以 2 4 4

23、 c(SO ) c(HSO ) 减小,故 C 正确; D NaHSO4属于盐,完全电离,故不是弱电解质,D 正确;故答案为:B。 15.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假 设反应中还原产物只有 NO)。向反应后的溶液中加 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全, 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g。下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时,电子转移的数目为 0.3NA B. 参加反应的金属的总质量 3.6gw9.6g C. 当金属全部溶解时,产生的 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗 NaOH 溶液的体积为

24、 l00mL 【答案】D 【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中,金属完全溶解(假设 反应中还原产物只有 NO),发生反应 3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、 3Cu+8HNO3 ( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O ; 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 过 量 的 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、 Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质 量比原合金的质量增加 5.1g, 则氢氧化镁和氢氧化

25、铜含有氢氧根的质量为 5.1g, 氢氧根的物质的量为 n=,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的 9 物质的量为 0.15mol。 A.根据上述分析可知: 反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的 量,n(e -)=n(OH-)=0.3mol,所以转移的电子数目 N=0.3N A,A 正确; B.镁和铜的总的物质的量为 0.15mol,若全为 Mg,其质量是 m=0.15mol 24g/mol=3.6g;若全为金属 Cu,其质量为 m=0.15mol64g/mol=9.6g,所以参加 反应的金属的总质量(m)为 3.6gm9.6g,B 正确; C.反应过程中转移电子的物质的量为 0.3m

26、ol,根据电子转移数目相等,可知反 应产生 NO 的物质的量为 n(NO)=,其在标准状况下的体积 V=0.1mol 22.4L/mol=2.24L,C 正确; D.若硝酸无剩余,则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 0.3mol,需要氢氧化钠 溶液体积 V=;若硝酸有剩余,消耗的氢氧化钠溶液体积大于 100mL,D 错误; 故合理选项是 D。 16.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g46%的乙醇水溶液中,含 OH 键的数目为 NA B. 1L0.50mo/L 的硝酸铵溶液中,含氮原子的数目为 NA C. 密闭容器中 2 moI NO 与 1molO2充分反应,产物的分

27、子数目为 2NA D. 1 mol CH4与 1 mol Cl2在光照下充分反应生成的 CH3Cl 分子数目为 NA 【答案】B 【详解】A.100g46%的乙醇水溶液中,含有 1mol 乙醇、3mol 水,乙醇、水均含 O H 键,所以 100g46%的乙醇水溶液中,含 OH 键的数目大于 NA,故 A 错误; B.1L0.50mo/L 的硝酸铵溶液中,含硝酸铵 0.5mol,含有氮原子的数目为 NA,故 B 正确; C.密闭容器中 2moI NO 与 1molO2,发生 2NOO2=2NO2的反应,生成 2NO2,但由于 2NO2N2O4存在,所以产物的分子数目小于 2NA,故 C 错误;

28、 D.1mol CH4与 1mol Cl2在光照下充分反应,生成的是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4 和 HCl 的混合物,生成的 CH3Cl 分子数目小于 NA,故 D 错误; 本题答案为 B。 10 17国际计量大会第 26 届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076 10 23mol-1),并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法中正确的是 A6.0g SiO2中含 SiO 键的数目为 0.4 NA B25时,pH13 的 NaOH 溶液中,OH 的数目为 0.1 N A C100.0g 质量分数为 46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为

29、0.5 NA D11.2LCl2溶于足量水,所得溶液中 Cl2、Cl -、HClO 和 ClO-四种微粒总数 为 0.5NA 【答案】A 【解析】A 项,SiO2晶体中每个硅原子与 4 个氧原子形成共价键,故 A 正确; B 项,缺少溶液体积所以无法计算微粒数目,故 B 错误;C 项,钠与水也可以反 应生成氢气,故 C 错误;D 项,非标准状况下,11.2LCl2的物质的量不一定是 0.5mol,故 D 错误。 18设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B1 mol Na 与 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的

30、混合物共失去 NA个电子 C1mol Na2O2固体中含有离子总数为 4NA D25时,pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有 NA个氢氧根离子 【答案】B 【解析】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体,P4的空间结构是, 1mol 白磷中有 6molPP 键,甲烷的空间结构为,1mol 甲烷中 4molCH 键,0.4NA共价键,当含有共价键的物质的量为 0.4mol 时,白磷的物 质的量为 0.4/6mol,甲烷的物质的量为 0.4/4mol,故 A 错误; B、无论是 Na2O 还是 Na2O2,Na 的化合价为1 价,1molNa 都失去电子 1mol, 11 数目为 NA,故 B 正确;

31、C、由 Na2O2的电子式可知,1molNa2O2固体中含有离子总物 质的量为 3mol,个数为 3NA,故 C 错误; D、 题中未给出溶液的体积, 无法计算 OH 的物质的量, 故 D 错误, 答案选 B。 19(广东省惠州市 2020 届高三第二次调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A标准状况下,2.24L 四氯化碳中含有共价键总数为 0.4NA B46g NO2和 N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为 1NA C1L1.0mol/L 的盐酸中含有 HCl 分子数为 NA D一定条件下,将 2molSO2与 1molO2充分反应,得到 SO3的分子数为 2NA 【答

32、案】B 【解析】A、标准状况下,2.24L 四氯化碳是液体,无法计算,故 A 错误; B、46g NO2和 N2O4的混合气体中,用极限思维方法,假设 46g 全部 NO2物质的量 为 -1 m46g n=1mol 46g molM ,氮原子物质的量为 1 mol,氮原子数目为 1NA,假设 46g 全部 N2O4物质的量为 -1 m46g n=0.5mol 92g molM ,氮原子物质的量为 1 mol, 氮原子数目为 1NA,故 B 正确; C、HCl 为强电解质,则 1L1.0mol/L 的盐酸中没有 HCl 分子,故 C 错误; D、将 2molSO2与 1molO2充分反应,反应是

33、可逆反应,因此不可能 100%全部转化 完,所以得到 SO3的分子数小于 2NA,故 D 错误;答案为 B。 【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有:H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、 SO3、己烷、苯、HF 等。 20(辽宁省大连市第二十四中学 2020 届高三上学期阶段联合考试)设 NA为阿 伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A14gC2H4含有的单键数目为 3NA B99时,1LpH=6 的纯水中,含有的 OH -数目为 110-8N A 12 C物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中,含有 Cl -个数为 N A D100 g CaS 与 CaSO4的混合

34、物中含有 32 g 硫,则含有的氧原子数为 1.75NA 【答案】D 【解析】A14gC2H4的物质的量是 0.5mol,由于在 1 个乙烯分子在含有 4 个 C-H 共价单键,所以 0.5mol 乙烯分子中含有的单键数目为 2NA,A 错误; B 根据 99水的 pH 可知: 此时水电离产生的 c(H +)=c(OH-)=10-6mol/L, 所以 99 时,1LpH=6 的纯水中,所含有的 OH -数目为 1106N A,B 错误; C缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,C 错误; D32gS 的物质的量是 1mol,100 g CaS 与 CaSO4的混合物中含有 32 g 硫,则混 合

35、物的摩尔质量是 M=100g/mol,假设含有 CaS 物质的量是 x,CaSO4物质的量是 y,则 x+y=1,72x+136y=100,解得 x= 9 16 ,y= 7 16 ,则含有的氧原子数为 7 16 4 NA=1.75NA,D 正确;故合理选项是 D。 21 (湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校 2020 届高三上学 期期末理综)阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09) ,曾 开业当律师,24 岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他, 人们把 1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用 N 表示。

36、下列说法或表示中不正确的是 A科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol B在 K 37ClO 3+6H 35Cl(浓)=KCl+3Cl 2+3H2O 反应中,若有 212 克氯气生成, 则反应中电子转移的数目为 5NA C60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 2NA个 O2 D6.0210 23mol-1 叫做阿伏加德罗常数 【答案】D 13 【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 mol,故 A 正确; B. 生成的 3mol 氯气中含 6molCl,其中 1mol 为 37Cl,5mol 为35Cl,生成氯气 摩尔质量= 1 375 3

37、5 70.7 =70.7gmol 1,若有 212 克氯气生成物质的量 = 1 212 70.0 ? g g mol =3mol,生成 3mol 氯气电子转移 5mol,故 B 正确; C. 乙酸与葡萄糖最简式都是 CH2O,1 个 CH2O 完全燃烧消耗 1 个氧气分子,60 克的乙酸和葡萄糖混合物含有 CH2O 物质量为 2mol,充分燃烧消耗 2NA个 O2, 故 C 正确; D. 6.0210 23mol-1 是阿伏加德罗常数的近似值,故 D 错误;故选 D。 22 (江西省南城一中 2020 届高三上学期期末)NA代表阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A标准状况下,11.2 L

38、 Cl2溶于水,溶液中 Cl ,ClO和 HClO 的微粒数之和 为 NA B32.5 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.2NA C1 mol PC13与 1 mol 36C1 2反应达到平衡时,产物中含 P 36C1 键数目为 2N A D反应 48 20Ca + 249 98Cf 294 118Og + 1 0 x n中,每生成 294g 294 118Og释放的中子数 为 3NA 【答案】D 【解析】A 选项,标准状况下,11.2 L Cl2物质的量为 0.5mol,氯气与水反应 是可逆反应,根据物料守恒得出溶液中 Cl ,ClO和 HClO 的微粒数之和小于 N

39、A,故 A 错误; B 选项,32.5 g FeCl3物质的量为 0.2mol,其水解形成 Fe(OH)3胶体,胶体粒 子是聚合体,因此胶体粒子数小于 0.2NA,故 B 错误; C 选项,1 mol PC13与 1 mol 36C1 2反应达到平衡时,反应是可逆反应,产物 PC15的物质的量小于 1mol,因此 PC15中含 P 36C1 键数目小于为 2N A,故 C 错 误; D 选项,根据反应式知 x=3,即反应 48 20Ca + 249 98Cf 294 118Og + 1 0 3 n中,每生 14 成 294g 294 118Og即 1mol,则释放的中子数为 3NA,故 D 正

40、确;综上所述,答案 为 D。 23.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为 0.4NA B. t时,lL pH=6 的纯水中含 OH数为 10 7N A C. 22.4L 乙烯中含有的分子数为 NA D. S2和 S8的混合物共 6.4g,其中所含硫原子数一定为 0.2NA 【答案】D 【解析】 A.7.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为 0.3NA; B.纯水中 pH=6,则 c(H +)= c(OH) =106 mol/L,lL 纯水中含 OH数为 106N A; C.未指明此时是否为标况,不能确定 22.4L 乙烯是否为 1mol;

41、D.假设 6.4g 全为 S2求出极端值,假设 6.4g 全为 S8求出另一极端值,S2和 S8的 混合物共 6.4g,最终介于两极端值之间; 【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为 0.1mol,0.1molNa2O2固体中含有 0.2molNa + 和 0.1mol 过氧根离子,所以阴阳离子总数为 0.3NA,故 A 项错误; B.纯水显中性,t时,纯水的 pH=6,则 c(H +)= c(OH) =106 mol/L,lL 纯水 中含 OH数为 10 6N A,故 B 项错误; C.未指明此时是否为标况,无法确定 22.4L 乙烯的物质的量,以及分子数,故 C 项错误; D. 6.4

42、g S2和 S8的混合物共含有 6.4g 硫原子,则混合物中含有 S 原子的物质的 量为 6.4g/32(g/mol)=0.2mol,所含硫原子数一定为 0.2NA,故 D 项正确; 综上,本题选 D。 24.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在 6.0gSO2晶体中,含有的 SiO 键数目为 0.2NA B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物 6.0g,消耗的 O2数目为 O.2NA C. 在常温下,1m 3pH=4 的溶液中由水电离出的 H+数目为 0.1N A 15 D. 2.24LCl2完全与 CH4发生取代反应,生成的 HC1 数目为 0.1NA 【答案】B 【解析】 A

43、、SiO2晶体中每个 Si 形成 4 个 Si-O 键; B、用关系式 C2H4O22O22CO2、C6H12O66O26CO26H2O 计算; C、pH=4 的溶液可能是酸溶液,也可能是强酸弱碱盐溶液; D、未指明状态(温度和压强)、2.24LCl2的物质的量无法确定。 【详解】A、SiO2晶体中每个 Si 形成 4 个 Si-O 键,故 A 错误; B、从 C2H4O22O22CO2、C6H12O66O26CO26H2O 可知 6.0g 乙酸、6.0g 葡萄糖 完全燃烧都是消耗 0.2 mol O2,故其混合物 6.0g 完全燃烧恒消耗 0.2molO2(与其 比例无关),故 B 正确;

44、C、 pH=4 的溶液可能是酸溶液(强酸或弱酸无关紧要), 此时由水电离出的 n(H +)=n 总(OH ) , 也可能是强酸弱碱盐溶液, 此时由水电离出的 n(H+)=n 总(H +),故 C 错误; D、虽然 CH4+xCl2CH4-x+xHCl(0x4),无论 x 取何值均有 n(HCl)n(Cl2),但 出于未指明状态(温度和压强)、2.241LCl2的物质的量无法确定,故 D 错误; 故选 B。 25.下列叙述不正确的是 A. 同等质量的 H2 18O 和 D 2O 中,质子数相同 B. 同等质量的 O2和 O3的气体中,原子数相同 C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与 0

45、.2moI/LNH4C1 溶液中,NH4 +数目相同 D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相同 【答案】C 【详解】A. H2 18O 和 D 2O 中质子数都是 10 个,H2 18O 的摩尔质量为 20g/mol,D 2O 的摩尔质量为 20g/mol,同等质量的 H2 18O 和 D 2O 的物质的量相同,所以质子数相 同,故 A 正确; B. 同等质量的 O2和 O3,物质的量之比为 3:2,所以原子数相同,故 B 正确; C.没有溶液体积无法计算,故 C 错误; D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,钠最终都变成 Na +,所以转 16 移的电子数

46、相同,故 D 正确。 故选 C。 26设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下,1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是 3NA B标准状况下,2.24 L 苯中含 CH 数目为 0.6NA C3.2 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为 0.1NA DCl2与 NaOH 溶液反应每生成 1 molNaCl,转移电子的数目为 2NA 【答案】A 【解析】A是由钠离子和过氧根离子结合而成,1 mol Na2O2中含有的阴、 阳离子总数是 3NA,故 A 正确; B标准状况下苯为液态,所以 2.24 L 苯中含 CH 数目为远大于 0.6NA,故 B 错误;

47、C3.2 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的原子数目为 0.2NA,分子数无 法计算,故 C 错误; DCl2与 NaOH 溶液反应每生成 1 molNaCl,转移电子的数目为 NA,故 D 错 误;故选 A。 27 (宁德市 2020 届高三上学期期末理综)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 有关叙述正确的是 A标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA B在溶有 1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA C常温下 0.2 mol 铝与足量浓硫酸反应,生成气体的分子数为 0.3 NA D常温下向密闭容器内充入 46 g NO2,容器中气体的分子数为NA 【答案】B

48、【解析】A. 标准状况下,22.4 L CH2Cl2是非气体状态,不能用气体摩尔体积 计算物质的量,故 A 错误; B. 胶粒是一定数目粒子的集合体,在溶有 1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒 数小于NA,故 B 正确; 17 C. 常温下铝在浓硫酸中会产生钝化,反应停止,生成气体的分子数小于 0.3 NA,故 C 错误; D. 常温下向密闭容器内充入 46 g NO2,由存在 2 NO2N2O4 ,容器中气体的 分子数少于NA,故 D 错误;故选 B。 28 (武汉市武昌区 2020 届高三元月调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A在标准状况下,2.24LCCl4中含 C-Cl 键数目为 0.4NA B标准状况下,30g 醋酸和葡萄糖的混合物中,碳原子的数目为 NA C某密闭容器中有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子 的数目为 0.6NA D常温下,pH=1 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H +数目为 10-13N A 【答案】B 【解析】A.在标准状况下 CCl4为液态,不能使用气体摩尔体积计算,A 错误; B.醋酸和葡萄糖分子的最简式为 CH2O,式量为 30,30g 醋酸和葡萄糖的混合 物中含有最简式的物质的量是 1mol,所以其中碳原子的数目为 NA,B 正确; C.氮气与氢气合成氨气的反应为

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