1、 化学 试题 第 1 页（共 6 页） 2016年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化 学 （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟） 注意事项： 1答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题列出的四个备选项 中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上 作答，在本试题上作答无效。 ） 1我国古代造
2、纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是 A水洗切料 B加石灰水蒸煮 C捣烂打浆 D成形晒干 2属于有机高分子材料的是 A聚乙烯 B硅酸盐陶瓷 C普通玻璃 D水泥 3手机芯片中的半导体材料所含主要元素为 A碳 B硅 C磷 D硫 4下列生产过程一定用到蒸馏技术的是 A炼钢 B石料开采 C木材加工 D白酒生产 5将化学能转化为电能的过程是 A水力发电 B风力发电 C电池放电 D太阳能发电 6下列人类行为，会导致环境污染的是 A植树造林 B直接排放燃煤尾气 C使用自行车出行 D循环使用塑料袋 7运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A B C D 化学 试题 第 2 页（共 6 页） 8制
3、出第一张元素周期表的科学家是 A舍勒 B道尔顿 C门捷列夫 D阿伏加德罗 9关于图 1 所示原子结构示意图的说法正确的是 A该原子带正电 B核电荷数为 17 C核外电子层数为 7 D最外层电子数为 2 10从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 ABa BBaO CBa(OH)2 DBaCO3 11硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有 AO2 BN2 CH2O DSO2 121 mol H2O 中含有的水分子个数约为 A3 B18 C6.021023 D36.021023 13胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是 A小于 1 nm B1100 nm C10010
4、00 nm D大于 1000 nm 14稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是 A B C D 15在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是 AMg BF CNa DCl 16烃是只含 C、H 两种元素的有机物。下列球棍模型中，可表示烃的是 A B C D 17氯化钠在灼烧时会使火焰呈 A红色 B蓝色 C绿色 D黄色 18碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，一定浓度碳酸钠溶液的 pH 范围不可能 是 A35 B89 C910 D1011 19我国从 2000 年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消 毒剂的主要成分是 AHCl BCaCO3 CNaCl DClO2 20在冶金工业中
5、，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程 中产生的氢氧化铜 A易分解 B具有氧化性 C难溶于水 D颜色为蓝色 21既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 AMgO BMnO2 CFeO DAl2O3 图 1 化学 试题 第 3 页（共 6 页） 22 “航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti，此 反应中金属钠 A只作氧化剂 B只作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂也不作还原剂 23下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是 A B C D 24配制 100 mL 1.00 mol / L NaCl 溶液的过程中
6、， “定容”操作正确的是 252016 年 11 月 3 日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火 箭（亦称为“冰箭” ） ，达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行 列。有关该火箭推进剂的说法错误 的是 A温度低 B燃烧效率高 C反应产物有污染 D贮存难度大 26有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是 ACaCO3 CaO + CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2 C Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O D Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 27下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A B C D
7、28在图 2 所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察 到注射器内有气体产生，该气体的颜色为 A紫色 B蓝色 C绿色 D红棕色 29与 互为同分异构体的是 A. B. C. D. 30漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2 不利于 漂白粉保存的条件是 A密闭 B高温 C避光 D干燥 31某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方 程式的书写错误之处 是 A产物判断错误 B未标沉淀符号 C电荷
8、不守恒 D质量不守恒 图 2 煅烧 700800 CH3CH CH3 Cl CH2CH2CH3 Cl CH3CCH3 Cl CH3 CH3CHCH3 CH3 CH3CH2CH3 光照 化学 试题 第 4 页（共 6 页） 32工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下： 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是 A B C D 33在光照条件下，纳米二氧化钛能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。经 10 小时（h） 催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从 2.0 10-7 mol / L 降到 1.0 10-7 mol / L，则 甲醛在这段时间内的平均反应速率为 A4.0 10-8 mol / (
9、 L h ) B3.0 10-8 mol / ( L h ) C2.0 10-8 mol / ( L h ) D1.0 10-8 mol / ( L h ) 34溶液中，可逆反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达到化学平衡的标志是 ACl2消耗完全 B溶液颜色变浅 C溶液酸性增强 D消耗 Cl2和生成 Cl2的速率相等 35从海水提取镁的工艺中，将 MgCl2转化为 Mg 的方法是 A加热分解 MgCl2 B用 H2还原 MgCl2 C电解熔融的 MgCl2 D用 Na 与 MgCl2溶液反应 二、填空与简答题（本大题共3 小题，除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。温馨提示：
10、 请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ） 36元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元 素的问题： （1）11 5B原子核内的中子数为 。 （2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第 IIIA 族，硼元素在元素周期表中的位 置为 。 （3）11 5B的原子半径比 14 7N的原子半径_（填“大”或“小” ） 。 （4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物 酸性_（填“强”或“弱” ） 。 372016 年 6 月英国自然 化学杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该 化合物的化学式为 BeL2，其中 L 是一个有机物
11、分子，化合价为 0。 （1）化合物 BeL2中铍元素的化合价为_。 （2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物 L 反应生成 BeL2和 KCl，该反应 的化学方程式为 。（2 分） 38甲烷、乙醇均为重要的化工原料和燃料。请回答下列问题： （1）甲烷在催化剂作用下可被氧化为甲醇（CH3OH） ，其化学方程式为： 2CH4 + O2 _ （2）光照条件下，甲烷与足量的氯气反应可得到 CCl4，其反应类型为 。 （3）乙醇在氧气不足的环境中燃烧，其产物除 CO2、H2O 和 C 外还可能有 。 催化剂 化学 试题 第 5 页（共 6 页） 三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分
12、，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作 答，在本试题上作答无效。 ） 39我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁 剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三 价铁质量分数的国家标准如下表所示。 葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分） 项项 目（质量分数）目（质量分数） 指指 标标 铁元素（%） 11.612.5 三价铁（%） 2.0 为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国 家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验： （1）取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到
13、溶 液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子。 （2）称取该样品5.00 g，按图3所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液： 溶解 溶液配制 反应 图 3 步骤所示仪器的名称为 ；步骤的操作名称是 。经检验， 步骤所剩余的固体只含有锌， 则步骤所发生反应的离子方程式为 （2 分） 。 对步骤所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的 质量分数为 12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数 （填“符合” 或“不符合”）国家标准。 （3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸， 与0.0200 mol
14、 / L的高锰酸钾溶液进行反应， 恰好完全反应时， 所消耗的高锰酸钾溶 液为18.00 mL。该反应的离子方程式为： 4 MnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 则样品中亚铁离子的质量分数为 %（保留小数点后一位，2分）。 以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准。 （4）有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验 方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁： 。（2分） 化学 试题 第 6 页（共 6 页） 四、选考题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题 作答
15、，用用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑 。所做题目的题号必须 与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题在答题卡选答区域指定位置答题 。如果两题都做，则按第 40 题计 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ） 40 化学与生活 壳聚糖(C6H11O4N)n具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用 于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题： （1）壳聚糖在组成上比淀粉(C6H10O5)n多一种化学元素，该元素是 ；在结 构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的 类。 （2）壳聚糖因含氨基而显碱性
16、，所以壳聚糖具有 （填“镇痛”或“抗酸” ）作用， 氨基的结构简式为 。 （3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引 发水体污染，这种水体污染的主要现象为 ，因此壳聚糖 （填 “属于”或“不属于” ）绿色废水处理材料。 （4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物 为硫酸氨基葡萄糖(C6H11O5NH3)2SO4，同理，其在稀盐酸中的水解产物 为 。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生 反应。 （5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于 （填“天然”或“合成” ）高分子化 合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对
17、维生素的吸收，由 此可见，科学的饮食观念是 。 41 有机化学基础 乳酸是生命体新陈代谢过程中产生的一种常见有机酸，也是一种重要化工原 料，被广泛应用于食品、制药及绿色材料等生产领域。乳酸及其衍生物的转化关系 如图 4 所示。 图 4 请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为 ；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基， 另一个含氧官能团的名称是 。 （2）乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成 键。乳酸可用于清除水垢，是因为 它具有 性。 （3）聚乳酸的结构简式中，n 代表聚合度，n 值越大，聚乳酸的平均相对分子质量 （填“越大”或“越小”）。 （4）化合物 A 的结构简式为 ，其核磁共振氢谱有 组（个）吸收峰； 化合物 A 与乳酸反应的类型是 反应。 （5）写出以乳酸为原料（其它试剂任选），经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯 （CH2=CHCOOCH3）的合成路线 。（2 分）
