1、化学实验综合化学实验综合 1ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2固体以便运输和贮存。过氧 化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图 1 所示。 已知：2NaClO2H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O； 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O； ClO2熔点59 、沸点 11 ；H2O2沸点 150 。 请回答： (1)仪器 A 的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写出两种)。 (2)空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2产率，试解释其原因_ _。 (3)Cl 存在时会催化 ClO 2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加
2、入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并 产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_ (用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2Cl O 22H 。 (4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2溶液浓缩至 40%，B 处应增加一个设 备，该设备的作用是_， 馏出物是_。 (5)抽滤法分离 NaClO2过程中，下列操作不正确的是_。 A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 【答案】(1)防倒吸 防止 H
3、2O2分解，使 ClO2液化，促进 ClO2的吸收 (2)过慢会导致反应的三颈烧瓶内 ClO2浓度过高，发生分解，产率降低；过快则反应物反应不充分 (3)2ClO 32Cl 4H=Cl 22ClO22H2O 3碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)z nH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 以上时分 解生成 3 种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题： (1)甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_(填字母，装置可重复选取)。 (2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃 管，当装置 C 中
4、_(填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入空气，其目的是 _。 (3)装置 A 的作用是_， 装置 E 的作用是_。 (4)实验前后测得下表所示数据： 装置 B 中样品质量/g 装置 C 质量/g 装置 D 质量/g 实验前 3.77 132.00 41.00 实验后 2.25 133.08 41.44 已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为2 价，则该碱式碳酸镍的化学式为_。 (5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加 热 的 硬 质 玻 璃 管 炸 裂 。 为 防 止 浓 硫 酸 倒 吸 入 硬 质 玻 璃 管 中 ， 提 出 你
5、的 改进 措 施 ： _。 【答案】(1)c c (2)不再有气泡产生 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 (3)吸收空气中的 CO2和水蒸气 防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D (4)Ni3(OH)4CO3 4H2O (5)在装置 B、C 之间连接一个安全瓶 4工业以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。 a碳酸氢钠难溶于水
6、 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 (2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定 用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ()乙装置中的试剂是_，其作用是_； ()丁装置中稀硫酸的作用是_； ()实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器 有_。 另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。 ()实验时，须先从 a 管通入_气体，说明原因：_； ()有同学建议
7、在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是_。 (3)碳酸氢钠受热所得固体 12.28 g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为 12.00 g，则所得 固体中碳酸钠的质量分数为_。 【答案】 (1)c (2)()饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中的 HCl 气体 ()吸收未反应完的 NH3 (4)在集气瓶中收集到的是 NO2和 O2， 体积比为 41， 此时混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分 数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在 NO2和 O2混合气体中木条复燃，说明 NO2能支持燃烧。 6硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程
8、如下： 组装如下图反应装置。配制混酸，取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混酸，加入漏 斗中，把 18 mL 苯加入三颈烧瓶中。 向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。 在 5060 下发生反应，直至反应结束。 除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和 10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。 (2)可能用到的有关数据列表如下： 物 质 熔点/ 沸点/ 密度(20 ) /(g cm 3) 溶解性 苯 5.5 80 0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 1，3二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓
9、硝酸 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 338 1.84 易溶于水 请回答下列问题： (1)配制混酸应在烧杯中先加入_。 (2)恒压滴液漏斗的优点是_ _。 (3)实验装置中长玻璃导管可用_代替(填仪器名称)。 (4) 反 应 结 束 后 产 品 在 液 体 的 _ 层 ( 填 “ 上 ” 或 “ 下 ”) ， 分 离 混 酸 和 产 品 的 操 作 方 法 为 _。 (5) 用10%Na2CO3溶 液 洗 涤 之 后 再 用 蒸 馏 水 洗 涤 时 ， 怎 样 验 证 液 体 已 洗 净 ？ _。 (6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入_除去水，然后蒸馏。 【答案】 (1)浓硝酸 (
10、2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下 (3)冷凝管 (3)有还原性气体 CO 生成，能将三价铁还原，故不可能有三价铁存在 铁元素的存在形式为 Fe 单质 铁元素的存在形式为 FeO 铁元素的存在形式为 Fe 与 FeO 的混合物 1.0 mol L 1 盐酸、20%KSCN 溶液、0.1 mol L 1CuSO 4溶液 【解析】 (1)B 中溶液变浑浊说明气态产物中有 CO2，E 中溶液变浑浊说明 CO 被酸性高锰酸钾溶液氧化 为 CO2，故 D 中的现象是溶液褪色或变浅，从而可说明气态产物中有 CO；另一种气态产物是 H2O，其验证 方法是将 A 中产生的气体通过
11、盛有无水 CuSO4的干燥管。 (2)从安全角度考虑应在 B 装置前加一个防倒吸装置，从严密性角度考虑，要在 C 装置后增加一个检验 CO2 是否除尽的装置。 8某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验：制取 NaClO2晶体。 已知： NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO2 3H2O， 高于38 时析出的晶体是NaClO2， 高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。 (1)装置的作用是_，装置的作用是_。 (2)装置中产生 ClO2气体的化学方程式为_。 (3)从装置
12、反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为： 减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤； _； 低于 60 干燥，得到成品。 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。 准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸， 充分反应(已知：ClO 24I 4H=2H 2O2I2Cl )。将所得混合液配成 100 mL 待测溶液。 移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用 c mol L 1 Na 2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得消 耗标准溶液的体积的平均值为 V mL(已知：I2 2S2O2 3=2I S
13、4O 2 6)。 (4)样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。 【答案】 (1)吸收多余的 ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其他正确说法) (2)2NaClO3Na2SO3H2SO4(浓)=2ClO22Na2SO4H2O (3)用 3860 的温水洗涤 (4)9.05cV m %(或9.05 10 2cV m ) 9SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)， 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450500 )。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水
14、解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表： 物 质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162 请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪 器有_ (2)装置 C 中的试剂是_；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。 (3)装置 E 中 g 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除 铁元素外可能还含有的杂质元素
15、是_(填写元素符号)。 (4)F 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH 、Cl和 SO2 4。请设计实验，探究该吸收液中可能存 在的其他酸根离子(忽略空气中 CO2 的影响)。 【提出假设】假设 1：只有 SO2 3；假设 2：既无 SO 2 3，也无 ClO ；假设 3：_。 【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol L 1H 2SO4、1 mol L 1 NaOH、0.01 mol L1 KMnO 4、溴水、淀 粉KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol L 1 H 2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b、c 三支试管中， 分别进行下列实验。请完成
16、下表： 序号 操 作 可能出现的现象 结 论 向 a 试管中滴加几滴 _ 若溶液褪色 则假设 1 成立 若溶液不褪色 则假设 2 或 3 成立 向 b 试管中滴加几滴 _ 若溶液褪色 则假设 1 或 3 成立 若溶液不褪色 假设 2 成立 向 c 试管中滴加几滴 _ _ 假设 3 成立 【答案】 (1)分液漏斗 (2)浓硫酸 装置 E 和 F 之间未连接干燥管 (3)Al、P (4)只有 ClO 溴水(或 0.01 mol L 1KMnO 4溶液) 品红溶液 淀粉KI 溶液 若溶液变为蓝色 10研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。 (1)写出 A 中反应的化学方程式：_。
17、 (2)实验时，旋开装置 A 中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是 _。 (3)装置 B 中的溶液出现浑浊，该实验证明 SO2具有_性。 (4)实验后，测定装置 C 中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：是生成的 Na2SO3水解； 是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、 氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。 实验步骤 实验操作 预期现象与结论 (5)另一小组利用装置 D 进行实验：用注射器向装置 D 共注入 V mL 实验室制备 SO2后的空气，当溶液刚好 褪色，停止实验。该小组的实验目的是_ _。 【
18、答案】 (1)Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4 SO2H2O (2)没有打开分液漏斗的上口活塞(或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通)， 导致无法与 外界大气连通 (3)氧化 (4) 实验步骤 实验操作 预期现象与结论 取少量溶液于试管， 滴入几滴酚酞， 然 后加入足量的 BaCl2溶液 溶液先变红， 然后产生沉淀， 最后若红 色褪去， 则说明正确； 若红色不能褪 去，则说明正确 (5)测定实验室空气中 SO2的含量 11某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的 NaHSO3溶液中加入稍过量的 KIO3溶液，一段时间后，溶液 突然变蓝色。 (1)查阅资料知，NaHS
19、O3与过量 KIO3反应分为两步进行，第一步为 IO 33HSO 3=3SO 2 43H I，则 第二步反应的离子方程式为_。 (2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对 比实验，记录如下： 实验 编号 0.02 mol/L NaHSO3溶 液/mL 0.02 mol/L KIO3溶液 /mL H2O/mL 反应温度 / 溶液变蓝的 时间 t/s 15 20 10 15 t1 a 30 0 15 t2 15 b c 30 t3 实验是探究_对反应速率的影响，表中 a_；实验是探究温度对反应速率的影 响，则表中 b_，c_。 (3)将 NaH
20、SO3溶液与 KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速 率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设， 请你完成假设三： 假设一：反应生成的 SO2 4对反应起催化作用，SO 2 4浓度越大反应速率越快； 假设二：反应生成的 H 对反应起催化作用，H浓度越大反应速率越快； 假设三：_； (4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。 实验步骤(不要求写出具 体操作过程) 预期实验现象 和结论 【答案】 (1)IO 35I 6H=3I 23H2O (2)KIO3溶液的浓度 15
21、20 10 (3)反应生成的 I 对反应起催化作用，I浓度越大反应速率越快(或反应生成的 I 2对反应起催化作用，I2浓度 越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快，答案合理即可) (4) 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将 NaHSO3溶液与过量 KIO3溶液 混合，用测速仪测定其起始时的反应速率 v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应，不同的是 乙烧杯中预先加入少量 Na2SO4或 K2SO4粉 末，其他反应条件均完全相同，测定其起始 阶段的相同时间内的反应速率 v(乙) 若反应速率 v(甲)v(乙)，则假设一不成立； 若 v(甲)v(乙)
22、，则假设一成立 12.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生 成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得 CaH2。 (1)下列有关该实验的说法正确的是_。 a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰 c可以用浓硫酸或碱石灰对 H2进行干燥除杂 d开始实验时，应先通入 H2，后给金属钙加热 e停止实验时，应先停止通入 H2，后停止加热 【提出假设】 (2)由于实验中操作不当，
23、金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下 假设： 假设 1：含有 Ca 和 CaH2； 假设 2：含有 CaH2和 CaO； 假设 3：含有_。 【设计实验方案，验证假设】 (3)定性实验用化学方法鉴别 Ca 与 CaH2，请设计实验完成下表中内容。 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品，_ (4)定量实验测定 Ca 和 CaH2混合物中 CaH2的质量分数。 取 m1 g 样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在_时进行收集(填字母)。 a刚开始有气泡 b气泡连续均匀 c气体经过验纯后，再收集 如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体
24、加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢 化钙的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【反思与交流】 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙 与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_。 【答案】 (1)acd (2)CaH2(或 CaH2、Ca、CaO) (3)干燥条件下与氧气反应， 将生成的产物通入装有无水硫酸铜的干燥管 无水硫酸铜变为蓝色， 则为 CaH2， 不变蓝则为 Ca (4)a 偏高 (5)等质量的 Ca 和 CaH2，CaH2生成的氢气多 (2)H2OSO2H2SO3H HSO 3，F
25、e 3HSO 3 Fe(HSO3)2 Fe3 H 2OFe(HSO3) 2=2Fe2SO2 43H (3)生成蓝色沉淀 (4)加热、提高 FeCl 3溶液的酸性会缩 短浅绿色出现的时间 15用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO 3)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe 还原水体中 NO 3的反应原理如图所示。 作负极的物质是_。 正极的电极反应式是 _。 (2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO 3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH2.5 pH4.5 NO 3的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形 态 pH4.5
26、 时，NO 3的去除率低。其原因是 _ _。 (3)实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2 可以明显提高 NO 3的去除 率。对 Fe2 的作用提出两种假设： .Fe2 直接还原 NO 3； .Fe2 破坏 FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是 _ _。 同位素示踪法证实 Fe2 能与 FeO(OH)反应生成 Fe 3O4。 结合该反应的离子方程式， 解释加入 Fe 2提高 NO 3 去除率的原因：_ _。 (4)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO 3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH2.5 pH4.5
27、NO 3的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比，解释(2)中初始 pH 不同时，NO 3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _ _。 【答案】(1)Fe NO 38e 10H=NH 43H2O (2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 (3)本实验条件下，Fe2 不能直接还原 NO 3；在 Fe 和 Fe 2共同作用下能提高 NO 3的去除率 Fe 2 2FeO(OH)=Fe3O42H ，Fe2将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe 3O4，利于电子转移 (4)初始 pH 低时，产生的 Fe2 充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2不足
28、 (3)从图中看出只加入铁粉或只加入 Fe2 ，NO 3的去除率都不如同时加入铁粉和 Fe 2，说明 Fe2的作用不 是还原 NO 3，而是破坏 FeO(OH)层生成了 Fe3O4。同位素示踪法证实 Fe 2能与 FeO(OH)反应生成 Fe 3O4。 该反应的离子方程式为 Fe2 2FeO(OH)=Fe 3O42H ，加入 Fe2提高去除率的原因是减少了 FeO(OH)， 增强了导电性。 (4)初始 pH 低时，产生的 Fe2 充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2不足。 16醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22 2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不 溶于水和
29、乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量 CrCl3溶液。 关闭 k2打开 k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3 )变为亮蓝色(Cr2)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶 体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 2.76 gCr(CH3COO)22 2H2O。 (1)装置甲中连通管 a 的作用是_。 (2)三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。 (3)实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。 (4)装置丙
30、中导管口水封的目的是_。 (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_(填字母)。 a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇 (6)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 3.17 g，则Cr(CH3COO)22 2H2O(相对分子质量为 376)的产率是 _。 (7)一定条件下， Cr(CH3COO)22 2H2O 受热得到 CO 和 CO2的混合气体， 请设计实验检验这两种气体的存在。 【答案】(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下 (2)2Cr3 Zn=2Cr2Zn2 (3)关闭 k1，打开 k2 (4)防止空气进入装置乙氧化二价铬 (5)bca (6)73.4% (7
31、)混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有 CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色 由黑色变红色，说明混合体中含有 CO 【解析】(1)分析题给装置知装置甲中连通管 a 的作用是使分液漏斗液面上方与三颈烧瓶内气压相等，保证 分液漏斗中的液体顺利流下。 (2)根据题给信息知三颈瓶中的 Zn 可与 CrCl3反应生成的氯化锌和 CrCl2，离子方程式为 2Cr3 Zn=2Cr2 Zn2。 (6)CrCl3的质量为 3.17 g， 物质的量为 0.02 mol， 根据铬原子守恒知理论上生成Cr(CH3COO)22 2H2O 的物质 的量为 0.01 mol，质量为 3.76 g，而实际
32、产量为 2.76 g，则Cr(CH3COO)22 2H2O 的产率是 2.76/3.76 100% 73.4%。 (7)CO2属于酸性氧化物，能使澄清石灰水变浑浊，CO 具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成 CO2和铜单 质，故检验 CO 和 CO2的混合气体中这两种气体的存在的实验方案：混合气体通入澄清石灰水，变浑浊， 说明混合气体中含有 CO2； 混合气体通过灼热的氧化铜， 固体颜色由黑色变红色， 说明混合气体中含有 CO。 17葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr 2C6H12O7
33、CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) H2OCO2 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的 溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6溶液 滴加3%溴水/55 过量CaCO3/70 趁热过滤 乙醇 悬浊液 抽滤 洗涤 干燥 Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： (1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是_。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。 A新制 Cu(OH)2悬浊液 B酸性 KMnO4溶液 CO2/葡
34、萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH 溶液 (2)第步充分反应后 CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用 CaCl2替代 CaCO3，理由 是_。 (3)第步需趁热过滤，其原因是 _。 (4)第步加入乙醇的作用是 _。 (5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液 【答案】(1)B C (2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 (3)葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 (6)在通风橱中实验、防止明火 (4)产品蒸馏时，温度计测的是蒸气的温度，因此温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处；尾接管
35、与锥 形瓶接口不能密封。 19肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4 H2O)： CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4 H2ONaCl 实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图所示) (1)配制 30% NaOH 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_(填标号)。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 _ _。 (3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中 NaOH 的浓度。请选用所提供的 试剂，设计实验方案：_ _。 提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 mol
36、L 1 盐酸、酚酞试液 实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。 控制反应温度， 将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中， 充分反应。 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液， 收集 108 114 馏分。 (已知：N2H4 H2O2NaClO=N23H2O2NaCl) (4)分液漏斗中的溶液是_(填标号)。 ACO(NH2)2溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是_ _。 实验三：测定馏分中水合肼的含量。 称取馏分 5.000 g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 250 mL 溶液，移取 25.00 mL，用 0.100 0 mol L 1 的 I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH
37、保持在 6.5 左右。 (已知：N2H4 H2O2I2=N24HIH2O) (5)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是 _ _。 (6)实验测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数为_。 【答案】(1)BD (2)Cl22NaOH=NaClONaClH2O (3)取一定量锥形瓶内的混合溶液，加入适量的 H2O2溶液后，滴加 23 滴酚酞试液，用 0.100 0 mol L 1 盐 酸滴定，重复上述操作 23 次 (4)Cl2及 HCl 的尾气污染环境，利用石灰乳吸收多余的 Cl2及 HCl 并获得漂白粉或漂粉精。 1水合肼(N2H4 H2O)又名水合联氨，无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工 试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4 H2ONa2CO3NaCl。 实验 1：制备 NaClO 溶液(已知：3NaClO= 2NaClNaClO3)。 (1)图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_
