1、化学参考答案及解析 第 1 页 （共 3 页） 2019 年 12 月湖湘教育三新探索协作体联考试卷 高二化学参考答案及评分标准（B） 一、选择题一、选择题（每题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C D B B D D A C D C B A 15、 （10 分，除标注外，每空 2 分） 1,2二溴乙烷 羧基（1 分） 酯化反应（或取代反应，1 分） CH2CHCOOHC2H5OH 浓硫酸 CH2CHCOOC2H5H2O 16、 （12 分，除标注外，每空 2 分） 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H
2、2O v0.009 mol L-1 s-1 b、c （1 分） b、d（1 分） 46 6NO 4NH3 5N26H2O 17、 （11 分，除标注外，每空 2 分） MnO22Cl 4H Mn2+Cl22H2O 平衡气压，使液体能顺利滴下 有机物冷凝成液体，与 HCl 分离 防止倒吸（1 分） Cl22OH ClClO H 2O 0.5 molL -1 18、 （12 分，每空 2 分） Al3+H2O Al(OH)3(胶体)3H+ 、 5 c(Na+)c(Cl ) c(HCO 3)c(OH )c(H+)c(CO2- 3) d 19、 （13 分，除标注外，每空 2 分） 270 kJmol
3、-1 （1 分） A、D 0.04 molL-1min-1 40 ab SO22H2O2e 4H+ 2- 4 SO CHCH2 n CH3 催化剂 NH : : H H 化学参考答案及解析 第 2 页 （共 3 页） 高二化学参考答案及详解（B） 1. 答案 B 纸的成分是纤维素 2. 答案 D 乙烯结构简式缺少双键，HCl 是共价化合物，HCl 是共价键，答案中的电子式是离子键的表示方式。CO2分子中，C 原 子半径大于 O 原子半径。 3. 答案 C A 中 Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物。磁石的主要成分是 Fe3O4，故 B 错。硅能与 NaOH 等强碱反应，也能与 氢氟酸
4、反应。 4. 答案 D 根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。 5. 答案 B 甲基环己烷属于烃类物质，烃类物质难溶于水，但易溶于乙醇。所以 A 错。一氯代物有 5 种，如图所示： 。甲 基环己烷分子结构中没有碳碳双键，碳碳三键，不能使溴的四氯化碳褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。甲基环己烷的分子式为 C7H14，不是甲烷的同系物。 6. 答案 B 二氯甲烷在标准状况下为液体，故 A 错。2.0 g H218O 为 0.1mol，1 个 H218O 分子有 10 个中子。C 没有标明条件，2.24 L 氯气不一定是 1mol，且 Cl2与水反应是可逆反应。苯分子没有碳碳双键
5、，故 D 错。 7. 答案 D A 中 Cu2+有颜色。B 中加石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，CH3COO 不能大量存在。C 中滴加 KSCN 溶液显红色， 说明溶液中有 Fe3+，Fe3+与 I 反应。 8. 答案 D 镭的原子序数是 88，根据第六周期零族元素原子序数是 86，镭位于第七周期第 IIA 族。根据同族元素的单质及其化合物 的性质相似，而且镭的金属性比钙要强，所以镭能与水剧烈反应，生成强碱 Ra(OH)2。CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，所以 RaSO4 难溶于水。 9. 答案 A NaAlO2溶液中加入过量盐酸反应生成 Al3+，所以 A正确。稀 HNO3的还原产
6、物为 NO，故 B 错。向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液得到红褐色液体是 Fe(OH)3胶体，而不是 Fe(OH)3沉淀，所以 C 错。NaOH 与过量的 CO2反应生成 HCO - 3 ，故 D 错。 10. 答案 C 根据题意及转化关系，可知 A 是 NO2，B 是 NO，C 是硝酸，D 是硝酸铁，E 是硝酸亚铁。NO 与 O2立即生成 NO2，故 A对。Fe 在冷的浓硝酸中钝化，所以可以铁容器盛放浓 HNO3。组成 C 的三种元素是 H、N、O，可以形成离子化合物 NH4NO3。 11. 答案 D 锌电极上发生失电子反应，锌是负极，石墨电极发生得电子反应，石墨是正极。电流从正极流向负极
7、，故 A错。原电池 是将化学能转变成电能装置，故 B 错。Zn 失电子，被氧化，发生氧化反应，故 C 错。电池工作时，阴离子向负极移动，故 D 正确。 12. 答案 C 根据题意，W 为 C，X 是 Na，Y 是 Al，Z 是 Cl。简单离子半径： Cl Na+Al3+。金属性：NaAl，碱性：NaOH Al(OH)3。CCl4用于萃取溴水中的溴。因 AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融 AlCl3来得到 Al。 13. 答案 B A 中只能说明 HCl 的酸性强于 H2CO3的酸性，不能得出氯的非金属性强于碳的非金属性。蚕丝的成分是蛋白质，灼烧 时有烧焦羽毛气味，故 B 正
8、确。SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色，是 SO2的还原性，故 C 错。D 中操作中缺少加热过程，且应用湿润的 红色石蕊试纸。 14. 答案 A 根据题意，与 HNO3反应放出的气体 448mL，此气体为 0.02 mol NO。根据电子转移守恒可知铁的氧化物与硫酸反应产 生的 FeSO4 为 0.06 mol。根据 SO2- 4 的总量为 0.12 mol，得知 Fe2(SO4)3 0.02 mol。原铁的氧化物中有 Fe 2+ 0.06 mol，Fe3+ 0.04 mol， 根据电荷守恒 O 原子 0.12 mol，所以原物质中铁原子与氧原子个数之比为 0.1:0.12 = 5:6。 15. 答
9、案 1,2二溴乙烷 根据比例模型，A是乙烯，与 Br2加成产物是 1,2二溴乙烷。 甲是乙烯的同系物，相对分子质量是 42（1.528），所以甲是丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯。 根据比例模型，B 是苯，它是无色有特殊气味的有毒液体，难溶于水，密度比水小。不能与酸性 KMnO4溶液及溴水发生化 学反应，能与 H2发生加成反应。苯分子不存在单双键交替排列结构，所以邻二氯苯只有一种结构。苯分子中 6 个碳原子构成平面正边 形。 羧基 酯化反应（或取代反应） CH2CHCOOHC2H5OH CH2CHCOOC2H5H2O 从分子球棍模型可知，D 是 CH2CHCOOH，含氧官能团是羧基，与乙醇发生酯化
10、反应。 CH3 1 2 34 5 CHCH2 CH3 浓硫酸 化学参考答案及解析 第 3 页 （共 3 页） 16. 答案 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O v0.009 molL-1s-1 b、c b、d 根据表格中的数据，02s，N2的减少量为 0.012 mol，v(N2)0.012/(22)0.003 molL-1s-1, v(H2)3 v(N2)0.009 molL-1s-1 46 6NO 4NH3 5N26H2O 0.5 mol N2 与 1.5 mol H2完全反应生成 1 mol NH3，需断裂 0.5 mol NN、1.5 mol HH，共吸热 0.59
11、461.54361127kJ，形成 3 mol NH，共放热 3391=1173kJ，所以放热 11731127=46kJ。 17. 答案 MnO22Cl 4H Mn2+Cl22H2O 平衡气压，使液体能顺利滴下 有机物冷凝成液体，与 HCl 分离。 C 中产生的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及 HCl 挥发到 D 中，温度变低，CH2Cl2、CHCl3、 CCl4冷凝成液体，CH3Cl 溶于其中，与 HCl 气体分离。 防止倒吸 HCl 是一种极易溶于水的气体，干燥管的作用是防止倒吸 Cl22OH ClClOH 2O 0.5 molL-1 E 中所得溶液溶质是 HCl。生成
12、四种等量有机物，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各 0.025 mol，所含氯原子总物质的 量为：0.025（1+2+3+4）0.25 mol，同时生成 HCl 0.25 mol，溶液体积 500 mL（0.5L） ，所以物质的量浓度为 0.5 molL-1 18. 答案：Al3+H2O Al(OH)3(胶体)3H+ NaHCO3电离出的 HCO 3水解，使水的电离程度增大，水电离出的 OH 更大。NaOH、NH 3H2O 两种碱，电离出 OH 抑制 H 2O 的电离，NaOH 是强碱，NH3H2O 是弱碱，在浓度相同的情况下，NaOH 对水的电离抑制程度更大，水电离出的 OH
13、更小。 、 加水稀释时，NH3H2O NH+ 4OH 平衡正向移动，n(OH)增大，但溶液体积增大， c(OH )减小，根所 Kwc(H+)c(OH)，所以 c(H+)增大。NH 3H2O 的电离常数 Kb c(NH4+)c(OH ) c(NH3H2O) 中 c(OH )减小，c(NH4+) c(NH3H2O) 增大。 5 Al(OH)3的 Kspc(Al3+)c(OH )105c3(OH)10-32 当 Al3+沉淀完全时，c(OH)10-9 mol L1， c(H+)10-5 mol L 1，pH=5 c(Na+)c(Cl ) c(HCO 3)c(OH )c(H+)c(CO2- 3 ) 根
14、据题意， 等量的 Na2CO3与 HCl 反应， 生成等量的 NaHCO3和 NaCl， HCO 3 水解： HCO 3H2O H2CO3OH HCO 3电离 HCO 3 CO 2- 3 H +， H 2O 的电离 H2O OH H+， HCO 3的水解大于电离。 d 根据图像 0.10 mol L 1CH 3COOH、 HCN 溶液的 pH 分别是 3.5、6，两者均为弱酸。HCN 的 Ka c(H+)c(CN ) c(HCN) 10 -610-6 0.1 10-11。 点处溶液中溶质是等量的 HCN 与 NaCN，点处溶液中溶质是等量的 CH3COONa 和 CH3COOH，点处溶液呈碱性
15、，CN 水解大于 HCN 的电离，点处溶液呈酸性，CH3COOH 电离大于 CH3COO 水解，所以 c(CH 3COO )c(CN)。强碱滴定弱酸时，用甲基橙作指 示剂，滴定终点溶液显酸性，弱酸有较多的剩余，有较大的误差。没有指示剂在 pH7 时变色，所以醋酸的滴定终点是错。 19. 答案：270 kJmol-1 写出表示 S(s)和 CO(g)燃烧热的热化学方程式： S(s)O2(g)SO2(g) H296.0 kJmol-1 CO(g) 1 2 O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol-1 2 得目标热化学方程式。H2(283)(296)270 kJmol-1 （1 分） A、D
16、 0.04 molL-1min-1 40 分析图象，得知，在 b 点前，温度升高，化学反应速率增大，生成的产物增多，反应物转化率增大。在 b 点，反应达到平衡状态，在 b 点后，升高温度，HCl 转化率减小，说明升温时，平衡逆向移动，所以反应 H20。a 点时，反应在正向进行中，v正v逆。4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)，正向反应气体物质的量减小，S0。要 使HTS0，反应需要低温下进行。T0，HCl 的转化率是 80%，达到平衡消耗 0.8 mol HCl、0.2 mol O2 生成 Cl2 0.4 mol、 H2O(g) 0.4 mol，v(Cl2) 0.4 250.04 molL -1min-1。HCl、O 2、Cl2、H2O 平衡浓度分别是 0.1 molL -1、0.4 molL-1、0.2 molL-1、 0.2 molL-1 代入平衡常数表达式得 K40 ab SO22H2O2e 4H+SO2- 4 从图中可知，左端进 SO2失电子生成 H2SO4，a 极是负极，b 极是正极，电池工作时，H+ 从负极移向正极。 催化剂 NH : : H H
