1、2020 年届高三第 2 次月考化学试题（单科） （2019.9） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第卷 (选择题 共 42 分） 一、选择题： （本大题共 17 小题，1-9 每小题 2 分，10-17 每小题 3 分。每小题只有一个正确选项。 ） 1. 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”据此推测， “青钒”的主要成分为 A.CuSO45H2O B.FeSO
2、47H2O C. KAl(SO4)212H2O D.Fe2(SO4)39H2O 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 A. B. C. D. 3.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质）选用试剂不正确的是 A.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe 粉 B.CaCO
3、3 (CaSO4)： 饱和的 Na2CO3溶液 C. NaCl 溶液(Na2S): AgCl D.NaHCO3溶液 (Na2CO3)： Ca(OH)2溶液 4.下列物质与其用途不符合的是 A. Na2CO3-制玻璃 B.NaCl-制纯碱 C.NaClO-消毒剂、漂白织物 D.Al2O3-焊接钢轨 5.进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A.向 NaOH 溶液中通入 CO2气体 B.向 NaAlO2溶液中滴入过量的稀盐酸 C.向 CuSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的溶液 D. Na2CO3溶液与酸酸溶液反应后所得的 pH 等于 7 的溶液（室温） 6.常温下，下列各组离子在
4、指定溶液中定能大量共存的是 A.c(H+)/c(OH- )=110-12的溶液： K+、Na+、 SiO32-、NO3- B.0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- C.0.1 molL-1 NaClO 溶液：Na+、NH4+、SO32-、CO32- D.0.1 molL-1NaAl(OH)4溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- 7.从海水中制得的氯化纳除食用外，还可以用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 NH3+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl 的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进 行模拟实验的生产流 程示意图：，则相关的说法错误的
5、是 A.通入的气体：A 是 CO2，B 是 NH3 B.NaHCO3溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和 NH4Cl 的溶解度都小 C.步骤(3)的操作为过滤，滤液经处理可得化学肥料 D.步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱 8.某溶液中含 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-六种离子中的某几种离子。分别取样：用 pH 记测试， 溶 液显弱酸性；加新制氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A.Na+ B. Ba2+ C.SO42- D.NH4+ 9.扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是 A.分子式为 C8
6、H6O3 B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应 C.1mol 扁桃酸可与 4molH2发生加成反应 D. 1mol 扁桃酸与 NaOH 溶液反应最多消耗 2mol NaOH 10.己知 10mol/L 的 NaOH 溶液的溶质质量分数为 30%，则 5mol/L 的 NaOH 溶液的溶质质量分数为： A.大于 15% B.小 18% C.等于 15% D.无法确定 11.取两份相同质量的 NaHCO3固体，一份直接加入 1mol/L 的盐酸，充分反应消耗盐酸体积 V1；另一份先 加热一段时间后，再加入同浓度盐酸，充分反应消耗盐酸体积 V2，试确定 V1和 V2的大小关系： A.
7、V1V2 B. V1Br2H2SO3 (2 分)： (6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即 能证明 Br2氧化了 H2SO3 (2 分)： H2SO3有剰余（H2O2浓度小或 Br-与 H2O2反应慢等因素都可） （2 分） 19.(14 分，每空 2 分) (1)CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O (2)铜的浸出率相应增加；浸出时间超过 24 小时后，铜的浸出率变化不是很明显。 (3) 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+2H2O+Mn2+； Fe (OH)3 (4)浓硫酸； 25% 20.(14 分，每空 2 分) (1) Cu (2) +34.5 (3)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (4)4Cu(OH)2+ N2H4 2Cu2O+ N2+ 6H2O (5) 3.510-5 实验 K1=K2K3 21.(15 分，第一空 1 分，其余每空 2 分) (1) C23H28O6 ， (2) CH2=C（CH3）2 (3)NaOH 水溶液、加热；加成反应 (4) (5)
