1、 - 1 - 20192019- -20202020 学年第一学期半期考学年第一学期半期考 高高 三三 化化 学学 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 卷卷 I（选择题）（选择题） 一、 选择题 （本题共计 20 小题 ，每题 2 分 ，共计 40 分 ） 1. 化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ） A.青蒿素的发现与合成 B.水力发电 C.新型复合材料的发明 D.“世纪的金属”一一钛的冶炼 2. 质量分数为，密度为的硫酸物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 3. 用的 溶液
2、吸收，所得溶液中的和的物质的量浓 度之比约是（ ） A. B. C. D. 4. 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A.化合物与电解质属于包含关系 B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C.溶液与分散系属于并列关系 D.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 5. 下列说法正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 - 2 - 可用渗析法分离胶体和溶液 A.
3、B. C. D. 6. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.过氧化钠与二氧化碳的反应 C.将钠投入水溶液中的反应 D.二氧化碳通入石灰水中的反应 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，（ 原子均达到 电子稳定结构）中所含 键数目为 B.的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为 C.所含电子数约为个 D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A.装置可用于收集、气体 B.装置中 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸 C.装置可用于实验室配制一定物质的量浓
4、度的稀硫酸 D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 9. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、 铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热； 、 、 、 表示相应仪器中加入的试剂） 。其中正确的是（ ） 选项 气体 盐酸 饱和溶液 浓硫酸 - 3 - 10. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.碳铵的化学式： B.次氯酸的结构式： C.中子数为、质子数为的钚原子： D.的结构示意图： 11. 下列说法不正确的是（ ） A.第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B.碘的非金属性比氯弱 C.族中原子半径最小的是氮 D.钠的金属
5、性比锂强 12. 已知 、 、 、 、 是短周期中原子序数依次增大的 种主族元素在常温下 元素的单 质是密度最小的气体， 元素的原子最外层电子数是其电子层数的 倍， 元素在同周期的主族 元素中原子半径最大， 元素是地壳中含量最多的金属元素， 元素的单质是黄绿色的气体 下 列说法正确的是（ ） A.由元素 、 组成的化合物常温下一般是液态的 B.元素 、 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C.由元素 、 、 组成的化合物可用作漂白剂 D.化合物与含有相同类型的化学键 13. 中和热测定实验中，下列操作会使测得的数值偏大的是（ ） A.大烧杯上没有盖硬纸板 B.用环形铜丝搅拌棒代替环形
6、玻璃搅拌棒 C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验 浓盐酸 溶液 浓硫酸 饱和溶液 消石灰 固体 稀硝酸 铜屑 浓硫酸 - 4 - D.用固体代替 的溶液进行实验 14. 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） 15. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 16. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知 ，则甲烷的燃烧热为 B.已知（红磷， ）（白磷， ） ； ，则白磷
7、比红磷稳定 C.含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 的热量，反应的化学方程式为： ； D.己知 ； 则 铝热反应 燃料燃烧 酸碱中和反应 与固体混 合 - 5 - 17. 反应 ，有关化学键的键能如下： 则该反应的反应热为（ ） A. B. C. D. 18. 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A.阴极 B.负极 C.铜电极 D.石墨电极 19. 关于各图的说法（其中中均为情性电极）正确的是（ ） A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉试纸变蓝 B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置中电子由 极流向 极 D.装置中的离子交换膜可以避免生成的与溶液反应 20
8、. 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为， 下列对该蓄电池的推断错误的是（ ） 放电时，参与负极反应，参与正极反应 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动 放电时，负极上的电极反应式为 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 化学键 键能 - 6 - A. B. C. D. 卷 II（非选择题） 二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，共计 60 分 ） 21.(15 分) 如表列出了种元素在周期表中的位置，用化学用语回答： 主族 周期 （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是_。 （2） 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。 （3） 、 、 三种元素按原子半径由大
9、到小的顺序排列为_。 （4） 、 、 三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序_。 （5） 元素氧化物的电子式是_， 的氢化物在常温下跟 反应的化学方程式是_ _。 （6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。 AD 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 BG 的气态氢化物的稳定性弱于 CFeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G 的单质可以从溶液中置换出单质，从原子结构的角度解释其原因： _ - 7 - _。 22. I（4 分）工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为： （金红石） 已知： ； （1）的燃烧热是_。 （2）请写出金红石转化的热化学方程式_ _。
10、 II (10 分 ) 下 图 所 示 的 三 套 实 验 装 置 中 ， 甲 、 乙 两 套 装 置 的 电 池 反 应 均 为 ，盐桥内装有含琼脂的饱和溶液，回答下列有关问题： （1）甲装置中铜电极上的电极反应式为_。 （2）放电时盐桥中的将会出现在乙装置_（填“左”或“右”）侧的容器中， 电极的成 分不可能是_（填字母） 铜 铁 石墨 铝 （3）用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是_（填“ 或 ”） ，负极上的电极 反应式为_。 （4）当丙池中某电极的质量减少 1.6g 时，则消耗的 O2在标况下的体积是_。 23.(16 分) 废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设
11、计如图所示流程， 综合处理某工厂印刷电路的废液(含)和废气()，真正做到了变废为宝：处 理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。 - 8 - 根据以上信息回答下列问题: （1） 操作 I、 、 相同， 名称是_， 所需要的玻璃仪器主要有： 烧杯、 玻璃棒、 _。 （2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是_ _。 （3）向废液中加入过量 X 时发生的主要反应的离子方程式为_ _。 （4）滤渣与 Y 反应的化学方程式为_ _。 （5）通入蚀刻液中发生的主要反应为_ _。 （6）电解池中 在阴极放电产生，阳极的电极反应式为_ _。 （7）综合分析虚线框内所涉及的两个反
12、应，可知该过程有两个显著优点：蚀刻液得到循环 利用；_ _。 24.(15 分) 我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元 素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态 原子的价电子轨道表达式为_， 原子核外电子有_个不同的能级。 （2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，金属铝的熔点为，试从晶体结构解释 其原因：_。 （3）实验测得的蒸气的缔合的双分子（） ，它的结构和球棍模型如图： 已知在分子中正负电荷中心重合，则属于 _分子（填“极性”或“非极性”） ，其中原子的轨道杂化 - 9 - 类型是_。 （4）氨硼烷（）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的 成键原子是_（填元素符号） ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化 学式） 。 （5）常温常压下硼酸（）晶体结构为层状，其二维平面结构如图 所示。 试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_ _。 - 10 - （6）氮化硼（）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图 所 示 氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_。 已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为， 则该晶体的密度表达式为_。
