1、第 1 页 共 8 页 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物检测题检测题 一、选择题一、选择题 1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素 ( )。 ANO2 BSO2 CCO DCH4 2将少量的 CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。 A硅酸钠溶液 B石灰水 C氢氧化钡溶液 D氯化钙溶液 3 下列金属中， 一定条件下既能跟 Cl2反应， 又能跟稀盐酸反应， 且均生成 MCl2型化合物的是( )。 AAl BFe CCu DMg 4新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。 A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有
2、 H D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5 “84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。 你认为它可能的有效成分是( )。 ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO 6检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。 A加水溶解后，再滴入酚酞试液 B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验 C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液 D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液 7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的 是( )。 ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DA
3、lCl3 8某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。 A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中 B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中 C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应 9有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这 种试剂是( )。 第 2 页 共 8 页 A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液 10现有 H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水
4、四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两 端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。 AM 一定是 Ba(OH)2 BY 可能是氯水 CX 一定是 Na2CO3溶液 DZ 可能是 H2SO4 11下列关于 SO2的叙述，正确的是( )。 ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 BSO2是硫酸的酸酐 CSO2是无色、无味、有毒的气体 DSO2具有漂白性，因而可以用于食品增白 12有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。 A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应 C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应 13下列根据实验现象作出的推断，正确
5、的是( )。 A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl 14为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。 A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸 15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在 包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 16如图所示，小试管内盛有约 3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的 U
6、 型细管 内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约 3 mL 浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )。 A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色 BU 型细管内左边液面下降，右边液面升高 XYZ M XYZ M 第 3 页 共 8 页 C小试管内有少量白色固体析出 D小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出 二二、填空题填空题 17最近中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能 CPU 芯片“龙 芯”1 号。 (1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。 (2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化
7、学成分 是 。 (3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原 因 。 18 某些防治碘缺乏病的碘添加剂是 KIO3(如加碘盐)， 可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是 否加碘，其反应的离子方程式为： 。 19下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中 A、C、D、E 在通常情况下均为气体，B 为液 体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答： (1)X 是 ，C 是 ，F 是 。 (2)写出 AD 反应的化学方程式 。 (3)写出 GE 反应的化学方程式 。 20现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间
8、的相互转化关系 如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 X A B C D E F G HCl NaOH Na2O2 D 催化剂 Cu Cu B 第 4 页 共 8 页 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 ； 反应 。 三、实验题三、实验题 21据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验， 鉴别黄铜和黄金。 。 22在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向 FeCl2和 KSCN 的混合溶液中加入氯水， 现象是 ， 氯水中起作用的主要微粒 是
9、 ，反应的离子方程式是 。 (2)向 AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反 应的离子方程式是 。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒 是 。 23有一瓶溶液，其中可能含有 H 、 4 NH、K 、Na、Mg2、Ba2、Fe3、 2 4 SO、 2 3 CO、Cl 和 I 。取该溶液进行了以下实验： (1)用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性； (2)取部分溶液，加入数滴氯水及 2 mL CCl4，经振荡后 CCl4层呈紫红色； (3)另取部分溶液，加入 NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成； (4)取部分上述碱性溶液
10、，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 金属 A (焰色为黄色) 气体甲 气体丙 物质 E 物质 D 物质 G 物质 F 红褐色沉淀 H 黄绿色气体乙 黄绿色气体乙 金属 B 金属 C 水 H2O 第 5 页 共 8 页 (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子 是 ；还不能确定是否含有的离子是 。 24实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下 列问题： (1)制取氨气时反应的化学方程式为： 。 (2) 收 集 氨 气 时 必 须 使 用 干 燥 的 集 气 装 置 的 原 因 是
11、 。 (3)下列操作不能 用于检验 NH3的是( ) A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C气体与蘸有浓 H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 (4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。 四、四、计算题计算题 25将 32.64 g Cu 与 140 mL 一定浓度的 HNO3反应，Cu 完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准 状况下的体积为 11.2 L。 (1)NO 的体积为多少？ (2)NO2的体积为多少？ NH4Cl 和 Ca(OH)2 第 6 页 共 8 页 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 1A 解析：考查空气污染的
12、常识。 2D 解析：CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢 氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。 3D 解析：Al 不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成 AlCl3，Fe 跟 C12反应生成 FeCl3，Fe 跟 稀盐酸反应生成 FeCl2；Cu 不与稀盐酸反应。 4A 解析：新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要含有盐酸。 5D 解析：考查 NaClO 的应用。 6B 解析：考查铵盐的检验方法。 7B 解析：FeCl2有还原性，会被氯水氧化。 8D 解析：考查 SO2的性质，及硫酸工业的原理。 9B
13、解析：现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色 沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。 10D 解析：根据两两反应进行判断，H2SO4和氯水分别可以与 2 种物质反应，而 Ba(OH)2、Na2CO3 分别可以与 3 种物质反应。 11A 解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2有漂白性，但不能用来加工食品。 12D 解析：稀硫酸与纯碱反应时，元素化合价没有改变，所以不体现氧化性。 13C 解析：NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的 气体可以是 Cl2、Br2、 NO2 等。 NO 与
14、 O2 反应生成红棕色气体 NO2。 在潮湿的空气中形成白雾的有 HF、 HCl、HBr 等。 14B 解析：浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。 15B 解析：硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。 16D 解析：浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色晶体。 二、填空题二、填空题 17(1)Si (2)光导纤维 SiO2 (3)SiO22OH SiO2 3 H2O 解析：考查硅、二氧化硅的性质及用途。 *185I IO 3 6H 3I 23H2O 解析：考查氧化还原反应方程式的书写。 第 7 页 共 8 页 *19(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO22Na2O
15、22Na2CO3O2 (3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 解析：破题点是 NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与 Na2O2反应的 一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。 20(1) Al HCl Cl2 (2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 解析：金属 A 为 Na，黄绿色气体乙为 Cl2，红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3，由此往前顺推即可。 三、实验题三、实验题 21分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。 解析：
16、考查不同金属与酸反应的情况。金不溶于稀硝酸(或盐酸)，而锌、铜能溶入硝酸(答案合理即 可)。 22(1)溶液变红 Cl2 2Fe2 Cl 22Fe3 2Cl (2)产生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO 解析：考查氯水的成分及其性质。 23H 、Ba2、I、NH 4 CO 2 3 、SO 2 4 、Mg2 、Fe3 K 、Na、Cl 解析： CO 2 3 不能与 H 共存，SO2 4 不能与 Ba2 共存，Mg2、Fe3在碱性条件下会产生白色沉淀， 所以它们肯定不存在。 24(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)氨气极易溶于水 (3)C (4)氧气
17、 解析：考查氨气的实验室制备。 四、计算题四、计算题 25方法一： 解： 由题意可知 HNO3被还原的产物既有 NO 又有 NO2， 设生成 NO n1 mol， 它得到的电子就是 3n1 mol， 设生成 NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由电子得失守恒得到： 第 8 页 共 8 页 n1n2 4 .22 2 .11 3n1n2 64 64.32 2 解得 n10.26，n20.24 标况下生成 NO 的体积是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L 标况下生成 NO2的体积是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L 方法二： 解：4HNO3(浓)CuCu(N
18、O3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 2n1 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 mol n2 3 2 n2 2n1 3 2 n2 4 .22 2 .11 mol n1n2 64 64.32 mol 解得 n10.12 mol，n20.39 mol；n(NO2)2n10.24 mol，n(NO) 3 2 n20.26 mol 标况下生成 NO 的体积是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L 标况下生成 NO2的体积是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L 解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行 计算。
