1、2019-2020 学年北京学年北京市市高二上学期高二上学期期末考试期末考试试题试题（模拟模拟） 化化 学学 一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常 数(25) Ka 1.7510 5 Ka2.95 10 8 Ka14.4010 7 Ka24.7010 11 Ka11.5410 2 Ka21.0210 7 下列离子方程式正确的是( ) A少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2O2ClO =CO2 32HClO B少量 SO
2、2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa2 2ClO=CaSO 32HClO C少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO2 3=SO 2 32HCO 3 D相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H HCO 3=CO2H2O 答案 C 2关于下列各装置图的叙述不正确的是( ) A用图装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4溶液 B图装置盐桥中 KCl 的 Cl 移向右烧杯 C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 答案 B 3下列化学用语表示不正确的是( ) A醋
3、酸的电离：CH3COOHCH3COO H B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na HCO 3 C氯化铵的水解：NH 4H2O NH4OHH D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) 答案 C 4下列说法正确的是( ) AS(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 H 表示燃烧热 B通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C除去 CuCl2溶液中的 Fe3 ，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 答案 D 5现有如下 3 个热化学方程式： H2(g)1 2O2(g)=H2O(g)
4、 H1akJ mol 1 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2bkJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3ckJ mol 1 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( ) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c 均大于零 B 和中物质的化学计量数均相同 ab C 和中 H2O 的状态不同，化学计量数不同 a、c 不会有任何关系 D 的化学计量数是的 2 倍 H2H3 答案 A 6 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1mol L 1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cH cCH3COOH减小 B将 CH3COONa 溶液从
5、20升温至 30，溶液中 cCH3COO cCH3COOH cOH 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH 4 cCl 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cCl cBr 不变 答案 D 7一定温度下，可逆反应：aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外 界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A若 abc，则 t0时刻只能是增大了容器的压强 B若 abc，则 t0时刻只能是加入了催化剂 C若 abc，则 t0时刻只能是增大了容器的压强 D若 abc，则 t0时刻只能是加入了催化剂
6、答案 D 8今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1L与 V2L溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V10，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密 闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( ) A反应方程式中 n1 B10min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C10min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D前 5
7、min 后，用 X 表示的反应速率为 v(X)0.08mol L 1 min1 答案 B 11通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( ) C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1akJ mol 1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2bkJ mol 1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3ckJ mol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4dkJ mol 1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g)=1 2CH3OCH3(g) 1 2H2
8、O(l)的 H d 2kJ mol 1 D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJ mol 1 答案 C 12用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的 是( ) A通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 B阳极反应式为 4OH 4e=2H 2OO2 C纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 DK 通过交换膜从阴极区移向阳极区 答案 D 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 13(8 分) 反应 aA(g)bB(g) cC(g) H0 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、 阶段体系中各
9、物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： (1)反应的化学方程式中 abc 为_。 (2)A 的平均反应速率 v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_。 (3)B 的平衡转化率 (B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_。 (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移动，采取的措施是_ _。 (5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_(填“”“”或“”)T3， 判断的理由是_。 答案 (1)132 (2)v(A)v(A)v(A) (3)(B) 19% (4)右 从平衡混合物中分离出了 C (5) 因为平衡正向移动，该反应为放热反应，故降温才能使平衡正向移动 14
10、(12 分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_。 (2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 结合表中数据，判断该反应的 H_0(填“”或“”)，理由是 _ _。 判断该反应达到平衡的依据是_。 A容器内气体密度恒定 B容器内各气体浓度恒定 C容器内压强恒定 D2v正(NO)v逆(N2) (3)700时，若向 2L
11、 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和 CO2发生反应：N2(g)CO2(g)C(s) 2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 010min 内的 CO2平均反应速率 v_。 图中 A 点 v正_v逆(填“”“”或“”)。 第 10min 时，外界改变的条件可能是_。 A加催化剂 B增大 C 的物质的量 C减小 CO2的物质的量 D升温 E降温 答案 (1)KcN2 cCO2 c2NO (2) 计算700和800的平衡常数K1， K2， 得K1K2， 所以H0 AB (3)0.01mol L 1 min1 AD 15(12 分)结合下表回答下列问
12、题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.810 5 HClO 310 8 H2CO3 K14.410 7 K 24.710 11 H2C2O4 K15.410 2 K 25.410 5 H2S K11.310 7 K 27.110 15 请回答下列问题： (1)同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO 2 3、HC2O 4、ClO 、S2中结合 H的能力最弱的是_。 (2)常温下 0.1mol L 1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填 字母)。 Ac(H ) Bc(H )/c(CH 3COOH) Cc(H )/c(OH)
13、 Dc(OH ) (3)0.1mol L 1 的 H2C2O4溶液与 0.1mol L 1 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性， 该溶液中各离子 浓度由大到小的顺序为_。 (4)pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CH3COOK_NaClO， 两溶液中：c(Na )c(ClO)_c(K)c(CH 3COO )(填“”“”或“”)。 (5)向 0.1mol L 1CH 3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH3COO )59，此时溶液 pH _。 答案 (1)HC2O 4 (2)AC (3)c(K )c(H
14、C 2O 4)c(H )c(C 2O 2 4)c(OH ) (4) (5)5 16(10 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母)。 a碳棒 b锌板 c铜板 (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。 图 2 为“镁次氯酸盐”燃料电池 原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E为 该 燃 料 电 池 的 _( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”) 极 。 F电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _ _。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气 ，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 _ _。 (3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如 图 3 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生 成乙醛酸。 N 电极上的电极反应式为_。 若有 2molH 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。 答案 (1)b (2)负 ClO 2eH 2O=Cl 2OH Mg2H2O=Mg(OH)2H2 (3)HOOCCOOH2e 2H=HOOCCHOH 2O 2
