1、 - 1 - 基本化工流程的分析基本化工流程的分析 (建议用时：建议用时：25 分钟分钟) 1(2019 合肥模拟合肥模拟)过氧化钙晶体过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质常用作医药消毒剂，可以轻质 碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质轻质 CaCO3粉末粉末 稀盐酸稀盐酸 煮沸、趁热过滤煮沸、趁热过滤滤液 滤液 NH3 H2O、H2O2 冰浴、过滤冰浴、过滤 白色结晶体白色结晶体 水洗、醇洗水洗、醇洗 目标产物目标产物 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( ) A煮沸的主要目的是为了除去溶解的煮沸的主要目的是为了除去溶解
2、的 CO2 B的反应中的反应中 H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的作氧化剂，氨水用来调节溶液的 pH C中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 D 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解 度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A 错误；向错误；向 CaCl2溶溶 液 中 加 入液 中 加 入H2O2、 NH3 H2O发 生 反
3、 应 为发 生 反 应 为CaCl2 H2O2 2NH3 H2O 6H2O=CaO2 8H2O2NH4Cl， H2O2的组成元素化合价没有发生变化，的组成元素化合价没有发生变化， B 错错误；误； 尽管尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C 错误；过氧化钙晶体错误；过氧化钙晶体(CaO2 8H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减 少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D 正确。正确。 2
4、(2019 济宁模拟济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥从粗铜精炼的阳极泥(主要含有主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种中提取粗碲的一种 工艺流程如下图工艺流程如下图(已知已知 TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱微溶于水，易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的。下列有关说法正确的 是是( ) A“氧化浸出氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B“过滤过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C“还原还原”时发生的离子方程式为时发生的离子方程式为 2SO2 3 Te4 4OH =Te 2SO2 4 2H2O D
5、判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，没有白溶液，没有白 - 2 - 色沉淀生成色沉淀生成 D 由题中信息可知，由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。 Cu2Te 与硫酸、 氧气反应， 生成硫酸铜和与硫酸、 氧气反应， 生成硫酸铜和 TeO2， 硫酸若过量， 会导致， 硫酸若过量， 会导致 TeO2的溶解，的溶解， 造成原料的利用率降低，造成原料的利用率降低，A 错误；错误；“过滤过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃 棒
6、，棒，B 错误；错误；Na2SO3加入到加入到 Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子方程式为，该反应的离子方程式为 2SO2 3 Te4 2H2O=Te2SO2 4 4H ， ，C 错误；固体吸附溶液中的错误；固体吸附溶液中的 SO2 4，可通过检验 ，可通过检验 SO2 4的方法判断沉淀是否洗涤干净， 的方法判断沉淀是否洗涤干净， 方法是取少量最后一次洗涤液加入方法是取少量最后一次洗涤液加入 BaCl2溶液没有白色沉淀生成，溶液没有白色沉淀生成，D 正确。正确。 3海洋动物海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代
7、谢产物，是海洋抗肿瘤海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤 活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程 如下：如下： 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是( ) 选项选项 步骤步骤 采用装置采用装置 主要仪器主要仪器 A 过滤装置过滤装置 漏斗漏斗 B 分液装置分液装置 分液漏斗分液漏斗 C 蒸发装置蒸发装置 坩埚坩埚 D 蒸馏装置蒸馏装置 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 C 由流程可知，步骤由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、
8、烧是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧 杯、玻璃杯、玻璃棒等仪器；步骤棒等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分 液漏斗等仪器；步骤液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器； 步骤步骤是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯， 需要蒸馏烧瓶等仪器。是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯， 需要蒸馏烧瓶等仪器。 故故 C 错误。错误。 4(2019 郑州模拟郑州模拟)实验室利用废弃旧电池的铜帽实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为主要成分为
9、 Zn 和和 Cu)回收回收 Cu 并制备并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示：的部分实验过程如图所示： - 3 - 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( ) A“溶解溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入操作中可在酸性条件下不断鼓入 O2代替代替 H2O2 B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的 H2O2 C与加入的锌粉反应的离子为与加入的锌粉反应的离子为 Cu2 、 、H D“过滤过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO D 利用废旧电池的铜帽利用废旧电池的铜帽(主要成分为主要成分
10、为 Zn 和和 Cu)回收回收 Cu 并制备并制备 ZnO，电池，电池 的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量 的的 H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH2 沉淀铁离子，加入锌粉反应过沉淀铁离子，加入锌粉反应过 滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌 和硫酸钠，将滤液蒸干得到和硫酸钠，将滤液蒸干得到 ZnSO4和和 Na2SO4，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能
11、得到，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能得到 纯净的纯净的 ZnO，D 错误。错误。 5从废铅蓄电池铅膏从废铅蓄电池铅膏(含含 PbSO4、PbO2和和 Pb 等等)中回收铅的一种工艺流程如中回收铅的一种工艺流程如 图：图： 已知：浓硫酸不与已知：浓硫酸不与 PbO2反应，反应，Ksp(PbCl2)2.010 5， ，Ksp(PbSO4)1.510 8， ，PbCl2(s)2Cl (aq)=PbCl2 4(aq)。下列说法错误的是 。下列说法错误的是( ) A合理处理废铅蓄电合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸中可用浓硫
12、酸代替浓盐酸 C步骤步骤、中均涉及过滤操作中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl (aq) PbCl2(s)SO2 4(aq)的平衡常数为 的平衡常数为 7.510 4 B 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有 利于资源再利用和防止重金属污染，利于资源再利用和防止重金属污染，A 正确；浓硫酸不与正确；浓硫酸不与 PbO2反应，步骤反应，步骤中若中若 用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应进入到滤液中，用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应进入到滤液中，B 错误；步骤错误；步骤、中中 均需要分离液体与不溶性固体，都涉
13、及过滤操作，均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，C 正确；正确；PbSO4(s)2Cl (aq)PbCl2(s)SO2 4(aq)的平衡常数为 的平衡常数为Ksp PbSO4 Ksp PbCl2 7.510 4， ，D 正确。正确。 教师用书独具教师用书独具 (2019 武汉模拟武汉模拟)用铁泥用铁泥(主要成分为主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量和少量 Fe)制备纳米制备纳米 Fe3O4 的流程示意图如下：的流程示意图如下： - 4 - 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( ) A为提高步骤为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B步骤步骤中，
14、主要反应的离子方程式是中，主要反应的离子方程式是 2Fe3 Fe=3Fe2 C步骤步骤中，反应完成后剩余的中，反应完成后剩余的 H2O2无需除去无需除去 D步骤步骤中，中，“分离分离”包含的操作有过滤、洗涤包含的操作有过滤、洗涤 C 铁泥铁泥(主要成分为主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量和少量 Fe)与稀盐酸反应得到的滤液与稀盐酸反应得到的滤液 A 溶溶 质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3 Fe=3Fe2 ，过滤过量的铁，滤液 ，过滤过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成的溶质为氯化
15、亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成 Fe(OH)2 浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将 Fe(OH)2浊液氧化成浊液浊液氧化成浊液 D，反应完，反应完 成后需再加热一段时间除去剩余成后需再加热一段时间除去剩余 H2O2，浊液，浊液 D 与滤液与滤液 B 加热搅拌发生反应制得加热搅拌发生反应制得 Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得纳米，经过滤、洗涤、干燥得纳米 Fe3O4。 6(2018 湖南湖北八市联考湖南湖北八市联考)Li4Ti5O12和和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材都是锂离子电池的电极材 料，可利用钛铁矿料，可利用钛铁矿(主要成分为主要成分为 F
16、eTiO3，还含有少量，还含有少量 MgO、SiO2等杂质等杂质)来制备，来制备， 工艺流程如下：工艺流程如下： 已知：已知：“酸浸酸浸”后，钛主要以后，钛主要以 TiOCl2 4形式存在 形式存在 FeTiO34H 4Cl =Fe2 TiOCl2 4 2H2O， 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) ALi2Ti5O15中中 Ti 的化合价为的化合价为4，其中有，其中有 4 个过氧键个过氧键 B滤液滤液中的阳离子除了中的阳离子除了 Fe2 和 和 H ，还有 ，还有 Mg2 C滤液滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D“高温煅烧高温煅烧”过程中，铁
17、元素被氧化过程中，铁元素被氧化 D 用钛铁矿用钛铁矿(主要成分为主要成分为 FeTiO3，还含有少量，还含有少量 MgO、SiO2等杂质等杂质)来制备来制备 Li4Ti5O12和和 LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2，滤液，滤液中中 含含 Mg2 、 、Fe2 、 、TiOCl2 4，水解后过滤，沉淀为 ，水解后过滤，沉淀为 TiO2 xH2O，经过一系列反应得，经过一系列反应得 - 5 - 到到 Li4Ti5O12；水解后的滤液；水解后的滤液中含中含 Mg2 、 、Fe2 ，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸 ，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸 条件下过滤分离出条件下过滤分离出 FePO4沉淀， 高温煅烧中发生沉淀， 高温煅烧中发生 2FePO4Li2CO3H2C2O4= 高温高温 2LiFePO4H2O3CO2。 “高温煅烧高温煅烧”过程中铁元素的化合价由过程中铁元素的化合价由3 价变成价变成2 价，被还原，价，被还原，D 错误。错误。
