1、 - 1 - 单科标准练单科标准练(四四) (分值：分值：100 分，建议用时：分，建议用时：50 分钟分钟) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 第第卷卷 一、选择题一、选择题：本题共：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A切开的苹
2、果和纸张久置在空气中变黄原理一致切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C高温加热和高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒消毒液均可杀死禽流感病毒 D误食重金属盐引起人误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 C A 项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经 SO2漂白后漂白后 生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B 项，铜没有氢活泼，不能发生项，铜没有氢活泼，不能发生
3、 析氢腐蚀，错误；析氢腐蚀，错误；C 项，高温加热和项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽 流感病毒，正确；流感病毒，正确；D 项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐 不能用食盐水解毒，错误。不能用食盐水解毒，错误。 8设设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A25 时，向时，向 1 L 0.1 mol L 1 的的 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中加入氨水至溶液呈中性，则 溶液中溶液中 NH 4的数目为 的
4、数目为 0.1NA B常温下，常温下，0.1 mol 环氧乙烷环氧乙烷()共有共有 0.3NA个共价键个共价键 C标准状况下，标准状况下，2.24 L NO 与与 1.12 L O2混合后的气体分子数为混合后的气体分子数为 0.1NA D含有含有 0.2NA个阴离子的个阴离子的 Na2O2与与 CO2完全反应，转移完全反应，转移 0.4NA个电子个电子 A 根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知 n(NH 4) n(Cl ) 0.1 mol，A 正确；常温下，每个环正确；常温下，每个环 氧乙烷含有氧乙烷含有 7 个共价键， 所以个共价键， 所以 0.1 mol 环氧乙烷环氧乙烷()共有共有 0.7N
5、A 个共价键，个共价键， B 错误；标准状况下，错误；标准状况下，2.24 L NO 与与 1.12 L O2 混合后生成混合后生成 2.24 L 二氧化氮，但二氧二氧化氮，但二氧 化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于 0.1NA，C 错误；含有错误；含有 0.2NA个阴离个阴离 - 2 - 子的子的 Na2O2的物质的量为的物质的量为 0.2 mol， 与， 与 CO2完全反应， 转移完全反应， 转移 0.2NA个电子，个电子， D 错误。错误。 9 马兜铃酸是一种致癌物。 如图为马兜铃酸的结构简式， 马兜铃酸是一种致癌物。 如图为马兜铃酸的结构简
6、式， R、 R1、 R2代表代表H， OH 或或OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是中的一种或几种，下列有关说法正确的是 ( ) A若若 R 代表代表OH，R1、R2代表代表H，则对应有机物的分子式为，则对应有机物的分子式为 C16H9NO7 B若若 R 代表代表H，R1、R2代表代表OCH3，则对应有机物的结构中含有，则对应有机物的结构中含有 4 种官种官 能团能团 C若若 R、R1、R2均代表均代表H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水 解反应解反应 D若若 R、R1、R2中至少有中至少有 1 个代表个代表H，则对应的有机物最多有，则
7、对应的有机物最多有 9 种结构种结构(不不 考虑立体异构考虑立体异构) A 根据碳原子的成键特点可知，根据碳原子的成键特点可知，R 代表代表OH，R1、R2代表代表H，则对应有，则对应有 机物分子式为机物分子式为 C16H9NO7，A 正确；若正确；若 R 代表代表H，R1、R2代表代表OCH3，则对应，则对应 有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，有机物的结构中含有醚键、羧基、硝基，B 错误；对应有机物错误；对应有机物分子中含有羧基，分子中含有羧基， 能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，能发生酯化反应，能燃烧，即能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C 错误；错误； 若
8、若R代表代表H， R1和和R2可以均为可以均为OH或或OCH3， 也可以分别为， 也可以分别为OH和和OCH3， 共有四种结构，若共有四种结构，若 R1或或 R2代表代表H，也分别有四种结构，则，也分别有四种结构，则 R、R1、R2有有 1 个个 代表代表H 时，最多有时，最多有 12 种结构，还需考虑种结构，还需考虑 R、R1、R2中有中有 2 个个H 或或 3 个个H， 则对应有机物的结构多于则对应有机物的结构多于 12 种，种，D 错误。错误。 10短周期主族元素短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，X 的原子半径是所的原子半径是所 有短周期主族元素中最
9、大的。由有短周期主族元素中最大的。由 W、Y、Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶三种元素形成的一种液态化合物甲溶 于水后，于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺 激性气味的气体逸出，向溶液中滴加激性气味的气体逸出，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析 出。下列说法不正确的是出。下列说法不正确的是( ) AY 的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱的弱 BW 与与 X 的简单离子具有相同的电子层结构的简单离子具有相同的电子层结构
10、- 3 - C化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂 DZ2W 是某种氧化性弱酸的酸酐是某种氧化性弱酸的酸酐 C X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即 X 为为 Na，由，由 W、Y、 Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白 雾形成，白雾为雾形成，白雾为 HCl，并有能使品红溶液褪色的有刺激，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶性气味的气体逸出，向溶 液中滴加液中滴加 AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸
11、的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色 的有刺激性气体， 即该气体为的有刺激性气体， 即该气体为 SO2， 四种元素中含有硫元素， 向溶液中滴加， 四种元素中含有硫元素， 向溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为 AgCl，即四种元素中含有氯元，即四种元素中含有氯元 素，综上所述，推出化合物甲为素，综上所述，推出化合物甲为 SOCl2，四种元素分别为，四种元素分别为 O、Na、S、Cl。 11某同学结合所学知识探究某同学结合所学知识探究 Na2O2与与 H2能否反应，
12、设计装置如下图所示，能否反应，设计装置如下图所示， 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A装置装置 A 气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于 试管中液面且高度不变说明气密性良好试管中液面且高度不变说明气密性良好 B装置装置 B 中盛放硅胶，目的是除去中盛放硅胶，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气中挥发出来的少量水蒸气 C装置装置 C 加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气 体纯度体纯度 D装置装置 A 也可直接用于也可直接用于 Cu 与浓
13、硫酸反应制取与浓硫酸反应制取 SO2 C 检查检查 A 装置气密性时，应先关闭活塞装置气密性时，应先关闭活塞 K1，再加水检查，再加水检查，A 错误；错误；B 装置装置 应盛碱石灰吸收应盛碱石灰吸收 H2O(g)和和 HCl，B 错误；错误；Cu 与浓硫酸反应制取与浓硫酸反应制取 SO2时需加热，时需加热，D 错误。错误。 12工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。质的制备通常采用电解法。 已知：已知：KFHF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制和无水氟化氢的混合物制 备备 F2的
14、装置如图所示。下列说法错误的是的装置如图所示。下列说法错误的是( ) - 4 - A钢电极与电源的负极相连钢电极与电源的负极相连 B电解过程中需不断补充的电解过程中需不断补充的 X 是是 KF C阴极室与阳极室必须隔开阴极室与阳极室必须隔开 D氟氢化钾在氟化氢中可以电离氟氢化钾在氟化氢中可以电离 B 根据装置图，根据装置图，KHF2中氢元素显中氢元素显1 价，钢电极上析出价，钢电极上析出 H2，表明钢电极上，表明钢电极上 发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，与电源的负极相连，A 正确；根据装置图，逸出的气体为
15、正确；根据装置图，逸出的气体为 H2和和 F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和，说明电解质无水溶液中减少的是氢和 氟元素，因此电解过程需要不断补充的氟元素，因此电解过程需要不断补充的 X 是是 HF，B 错误；阳极室生成氟气，阴极错误；阳极室生成氟气，阴极 室产生室产生 H2， 二者接触发生剧烈反应甚至爆炸， 因此必须隔开防止氟气与氢气接触， 二者接触发生剧烈反应甚至爆炸， 因此必须隔开防止氟气与氢气接触， C 正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发正确；由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发 生电离，生电离，D 正确。正确。 13常温下
16、，向常温下，向 10 mL 0.1 mol L 1 的的 CuCl2溶液中滴加溶液中滴加 0.1 mol L 1 的的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2 )随滴入的 随滴入的 Na2S 溶液体积的变化如图溶液体积的变化如图所示所示(忽忽 略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是( ) A常温下常温下 Ksp (CuS)的数量级为的数量级为 10 35 Bc 点溶液中水的电离程度大于点溶液中水的电离程度大于 a 点和点和 d 点溶液点溶液 Cb 点溶液中点溶液中 c(Na ) 2c(Cl
17、) Dd 点溶液中点溶液中 c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H) D 根据图像，根据图像， V10 mL 时， 二者恰好完全反应生成时， 二者恰好完全反应生成 CuS 沉淀，沉淀， CuSCu2 - 5 - S2 ，平衡时 ，平衡时 c(Cu2 ) c(S2 ) 10 17.6 mol L1，则 ，则 Ksp(CuS)c(Cu2 )c(S2) 10 17.6 mol L1 10 17.6 mol L1 10 35.2， ， Ksp(CuS)的数量级为的数量级为 10 36， ， A 错误；错误； Cu2 单独存在或 单独存在或 S2 单独存在均会水解，水解促进水的电离， 单独存在
18、均会水解，水解促进水的电离，c 点时恰好形成点时恰好形成 CuS 沉沉 淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c 点溶液中水的电离程度小于点溶液中水的电离程度小于 a 点和点和 d 点溶液，点溶液， B 错误； 根据图像，错误； 根据图像， b 点时钠离子的物质的量为点时钠离子的物质的量为 0.1 mol L 1 0.005 L20.001 mol，氯离子的物质的，氯离子的物质的量为量为 0.1 mol L 1 0.01 L20.002 mol，则，则 c(Cl ) 2c(Na )， ，C 错误；错误；d 点溶液中点溶液中 NaCl 和和 Na
19、2S 的浓度之比为的浓度之比为 21，且溶液，且溶液 显碱性，因此显碱性，因此 c(Na )c(Cl)c(S2)c(OH)c(H)， ，D 正确。正确。 第第卷卷 二、非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题为必考题，每个试 题考生都必须作答。第题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。) (一一)必考题必考题(3 题，共题，共 43 分分) 26(14 分分)(2019 衡水金卷衡水金卷)丙酰氯丙酰氯(CH3CH2COCl)是香料、医药、农药是香料、医药、农药的重要的重要
20、中间体，制备丙酰氯的反应原理为中间体，制备丙酰氯的反应原理为 3CH3CH2COOHPCl3 50 3CH3CH2COCl H3PO3。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。实验小组设计如下实验制备丙酰氯，然后测定产率。 已知：相关数据如下表所示：已知：相关数据如下表所示： 物质物质 密度密度/ g mL 1 沸点沸点/ 性质性质 CH3CH2COO H 0.99 141 易溶于水、乙醇、乙醚易溶于水、乙醇、乙醚 PCl3 1.57 76.1 与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚与水剧烈反应，溶于乙醇、乙醚 CH3CH2COCl 1.06 80 与水和乙醇剧烈反应，溶于乙醚与水和乙醇剧烈反应，
21、溶于乙醚 H3PO3 1.65 200(分解分解) 白色晶体， 易溶于水和乙醇， 易被氧白色晶体， 易溶于水和乙醇， 易被氧 化化 图图 1 图图 2 回答下列问题：回答下列问题： - 6 - (1)仪器仪器 A 的作用为的作用为_。 (2)用图用图 1 所示装置制备所示装置制备 CH3CH2COCl。 向三颈瓶中加入向三颈瓶中加入 18.5 mL CH3CH2COOH，通入一段时间，通入一段时间 N2，加入，加入 8.7 mL PCl3。通入一段时间。通入一段时间 N2的作用为的作用为_ _。 水浴加热，其优点为水浴加热，其优点为_ _。 充分反应后，停止加热，冷却至室温。充分反应后，停止加
22、热，冷却至室温。 (3)将三颈瓶中的液体小心转移入图将三颈瓶中的液体小心转移入图 2 所示装置中，进行初步分离。所示装置中，进行初步分离。 仪器仪器 B 的名称为的名称为_。冷凝管的出水口为。冷凝管的出水口为_(填填“a”或或“b”)。 若最终所得若最终所得 CH3CH2COCl 的体积为的体积为 18.0 mL，则，则 CH3CH2COCl 的产率为的产率为 _(保留三位有效数字保留三位有效数字)。 C 的作用为的作用为_； 若无； 若无 C， 将导致所测， 将导致所测 CH3CH2COCl 的产率的产率_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。 解析解析 (1)由信息知，仪器由信息知，仪器
23、A 的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。的作用为冷凝回流反应物和生成物，增大产率。 (2)由表中信息知，由表中信息知，PCl3和和 CH3CH2COCl 易与水反应，故通入一段时间易与水反应，故通入一段时间 N2 的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与的作用为排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和和 CH3CH2COCl 反应。反应。 水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。水浴加热可使反应物受热均匀，容易控制温度。 (3)由装置图知，仪器由装置图知，仪器 B 的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管应下口进水上口出水。 18.5 mL CH3CH2CO
24、OH 的物质的量为的物质的量为 0.247 5 mol8.7 mL PCl3的物质的量的物质的量 为为 0.099 3 mol， 由反应方程式可知， 由反应方程式可知， PCl3过量。过量。 CH3CH2COCl 的理论产量为的理论产量为 0.247 5 mol；实际产量为；实际产量为 18.0 mL，物质的量为，物质的量为 0.206 27 mol，则，则 CH3CH2COCl 的产率的产率 为为 83.3%。 由信息知，由信息知，CH3CH2COCl 易水解，故易水解，故 C 的作用为防止空气中的作用为防止空气中的水蒸气进入的水蒸气进入 使使 CH3CH2COCl 水解。若无水解。若无 C
25、，将导致所测，将导致所测 CH3CH2COCl 的产率偏低。的产率偏低。 答案答案 (1)冷凝回流反应物和生成物，增大产率冷凝回流反应物和生成物，增大产率 (2)排尽装置中的空气，防止水蒸气与排尽装置中的空气，防止水蒸气与 PCl3和和 CH3CH2COCl 反应反应 使反应物受热均匀，容易控制温度使反应物受热均匀，容易控制温度 (3)蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 b 83.3% - 7 - 防止空气中的水蒸气进入使防止空气中的水蒸气进入使 CH3CH2COCl 水解水解 偏低偏低 27(14 分分)碱式硫酸铁碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。是一种用于污水处理的新型高效絮凝
26、剂。 工业上利用废铁屑工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：见下表： 沉淀物沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题：回答下列问题： (1)过滤用到的玻璃仪器有漏斗过滤用到的玻璃仪器有漏斗_。 (2)加入少量加入少量 NaHCO3的目的是调节的目的是调节 pH 在在_范围内。范围内。 (3)反应反应
27、中加入中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子， 写出该反应的离子方程式为的目的是氧化亚铁离子， 写出该反应的离子方程式为 _ _。 (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2 可部分水解生成 可部分水解生成 Fe2(OH)2 4 聚合离 聚合离 子，该水解反应的离子方程式为子，该水解反应的离子方程式为 _。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据 我国质量标准，产品中不得含有我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 及 NO 3。为检验所得产品中是否含有 。为检验所得产品
28、中是否含有 Fe2 ， ， 应使用的试剂为应使用的试剂为_。 A氯水氯水 BKSCN 溶液溶液 CNaOH 溶液溶液 D酸性酸性 KMnO4溶液溶液 (6)为测定含为测定含 Fe2 和 和 Fe3 溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： 溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： 准确量取准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节，调节 pHSK；上述反应涉及的元素中氧元素；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大；的非金属性最强，故电负性最大； (2)C2O3中碳原子形成中碳原子形成 3 个个 键，为键，为 sp2杂化；杂化；C
29、O2中碳原子采取中碳原子采取 sp 杂化，杂化， 立体构型为直线型；立体构型为直线型； 草酸分子中有草酸分子中有 2 个个 OH 键， 丁酸分子中只含有一个键， 丁酸分子中只含有一个 OH 键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点 比较高；比较高；CO 与与 N2互为等电子体，结构相似，故互为等电子体，结构相似，故 键与键与 键个数比为键个数比为 21; (3)由晶胞图知，同一平面内与由晶胞图知，同一平面内与 K 距离相等且最近的 距离相等且最近的 K 有 有 4 个，通过某一个个，通过某一个
30、K 且相互垂直的平面有 且相互垂直的平面有 3 个，故共有个，故共有 12 个个 K 符合条件；由均摊原理知每个晶胞 符合条件；由均摊原理知每个晶胞 中含有中含有 4 个个 KO2，质量为，质量为 4/NA71 g，晶胞的体积为，晶胞的体积为 d310 30 cm3，故密度为 ，故密度为 - 12 - 2.841032 NAd3 g cm 3。 。 答案答案 (1) 由高能量状态跃迁到低能量状态由高能量状态跃迁到低能量状态 NOSK O (2)sp2 直线型直线型 草酸分子间能形成更多氢键草酸分子间能形成更多氢键 21 (3)12 2.841032 NAd3 36.化学化学选修选修 5：有机化
31、学基础：有机化学基础(15 分分) 某有机物某有机物 F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的 应用，工业上以乙烯和芳香族化合物应用，工业上以乙烯和芳香族化合物 B 为基本原料制备为基本原料制备 F 的路线图如下：的路线图如下： (1)乙烯生成乙烯生成 A 的原子利用率为的原子利用率为 100%，则，则 X 是是_(填化学式填化学式)，F 中含氧中含氧 官能团的名称为官能团的名称为_。 (2)EF 的反应类型为的反应类型为_， B 的结构简式为的结构简式为_， 若， 若 E 的名称为咖的名称为咖 啡酸，则啡酸，则 F 的名称是的名称是_。 (3)写出写出 D
32、与与 NaOH 溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_ _。 (4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核种，其中核 磁共振氢谱有磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为个峰的物质的结构简式为_。 能发生水解反应、银镜反应且能发生水解反应、银镜反应且 1 mol 该物质最多可还原出该物质最多可还原出 4 mol Ag 遇遇 FeCl3溶液发生显色反应溶液发生显色反应 分子中没有甲基，且苯环上有分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基个取代基 (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2-
33、 丁烯酸，写出合成路线：丁烯酸，写出合成路线： _ _ (其他试剂任选其他试剂任选)。 - 13 - 解析解析 由由 C 的结构简式、反应信息知，的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系知，的转化关系知，A 是乙醛，是乙醛，B 是是，由，由 C 转化为转化为 D 的反应条件的反应条件 知，知，D 为为，由，由 E 的分子式、的分子式、F 的结构式及反应条件的结构式及反应条件 知，知，E 为为，由，由 E、F 之间的关系知之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的是乙醇，由酯的 命名方法知命名方法知 F 的名称为咖啡酸乙酯；的名称为咖啡酸乙酯； (4)由由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分及分子中氧原子数目知分 子中含有一个子中含有一个CHO、 一个、 一个 HCOO， 苯环上有， 苯环上有 2 个官能团：个官能团： OH、， 苯环上有苯环上有 3 种不同的位置关系种不同的位置关系，故共有，故共有 3 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为个峰的物质的结构简式为。 。 答案答案 (1)O2 (酚酚)羟基、酯基羟基、酯基 (2)酯化反应或取代反应酯化反应或取代反应 咖啡酸乙酯咖啡酸乙酯
