1、高 - 1 - 化学 7.常温下向 pH=3 的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的 c(H+)减小的是 A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa 固体 D.NaCl 固体 8.某小组设计如图所示实验,探究影响 H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制 MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中,H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时,若用 FeCl3代替 MnO2,反应速率相同 9.一定温度下,向恒容容器中充入 amolH2和 amolI2蒸气， 发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能 判断该反应达到平衡状态的
2、是 A.混合气体的平均分子质量不再发生改变 B.每断裂 1molH-H 键的同时就生成 2molI-H 键 C.容器中混合气体的颜色不变 D.H2和 I2的体积分数相等 10、在一密闭容器中，当反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积 增加一倍，最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 55%，则 A.平衡向正反应方向移动 B.ab+c C.物质 B 的质量分数增大 D.以上判断都错误 11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
3、 C.最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的电离能 I1I2I3 12、环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是 高 - 2 - A.NaCl 的作用是增强溶液的导电性 B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH- C电池工作过程中，电解质溶液的 pH 不断增大 D用该电池做电源电解 KI 溶液制取 1molKIO3，消耗铝电极的质量为 54g 13.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后， 达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） A. 图 I中，甲、乙的平衡常数分别为
4、、，则 B. 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C. 图中，t时间是增大了压强 D. 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 27.(本题共 15 分)某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的 影响，在室温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 10mL2% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 10mL5% H2O2溶液+少量 HCI 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 高 - 3 - 10mL5% H2O2溶液+少量 NaO
5、H 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 (2) 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到 明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验 目的，你对原实验方案的改进_。 (3)写出实验的化学反应方程式_。 (4) 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得 出的实验结论是_。 28.（14 分）菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用， 因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料， 广泛应用于化工生产中。为探究草酸
6、的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料 如下： 物质 结构 某些性质 草酸 分子式：H2C2O4 2H2O 无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水 结构简式：HOOC-COOH 熔点：101；升华温度：125；170以上分解 回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。 装置 C 中可观察到的现象是导管口有气泡出现 石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分 解的产物有_。装置 B 的主要作用是_。若无此装置 C 中可能发生的反应的 化学方程式为_。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为了进行验证，选用甲组实验中的 高 - 4 -
7、装置 A、B 和下图所示的部分装置进行实验。 乙组的实验装置中， 装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_和_； 装置 G 反应管中盛有的固体物质是_；I 中集气瓶收集到的气体主要是 _。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。 29 （15 分） 2 27 Cr O 、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有 2 27 Cr O 、Cr3+的工业废水常采用 NaOH 沉淀方法除去。 已知： 常温下， Cr3+完全沉淀(c1.0105 mol L1) 时， 溶液的 pH 为 5； NaOH 过量时 Cr(OH)3 溶解生成 2 CrO：Cr3+3OHCr(OH)3 2 CrO+H+H2O。
8、2 27 Cr O 还原产物为 Cr3+。 lg3.3=0.50。 请回答下列问题： （1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数 KspCr(OH)3=_。 常温下，向 50 mL 0.05 mol L1的 Cr2(SO4)3溶液中加入 1.0 mol L1的 NaOH 溶液 50 mL，充分 反应后，溶液 pH 为_。 （3）为了测定工业废水中 Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤： 取 100 mL 滤液； 用 c mol L1的标准 KMnO4酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4溶液， 消耗 KMnO4 溶液 b mL； 取 b mL 滤液，用上述 FeSO4溶液滴定，达到滴定终
9、点时，消耗 d mL FeSO4溶液。 步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前 的操作是_。 步骤的滤液中 Na2Cr2O7的含量为_mol L1。 （4）根据 2 2 4 CrO +2H+ 2 27 Cr O +H2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶液 制 取 Na2Cr2O7， 图 中 右 侧 电 极 连 接 电 源 的 _ 极 ， 其 电 极 反 应 为 _。 高 - 5 - 30.(14 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 I.已知 H2A 在水中存在以下平衡:H2A=H+HA-，HA-H+A2-。
10、 (1)Na2A 溶液显_(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_。 (2)已知 0.1mol/L 的 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol/L 的 H2A 溶液中(H+)_(填“”或 “=”)0.11mol/L，理由是_。 (3)若向 0.1mol/L 的 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则溶液中各离子浓度由大到 小的顺序为_。 (4)某温度下，纯水中的 c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀 NaOH 溶液，使 c(OH-)=5.0 10-6moL/L，则溶液的 c(H+)=_mol/L；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加 热到相同的温度后 CH3COONa 溶波的 pH_NaOH 溶液的 pH(填“”“=”或“c(H+)c(A2-)c(OH-) (4)3.210-8 (1 分) (5) 610-6
