1、 1 2020 届高三届高三期末期末训练题训练题(二二) 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1中华文化源远流长、博大精深，几千年来创造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分 不属于 有机物的是( ) A B C D 53 度二锅头酒 热干面 花生油 瓷器 2下列有关化学用语的表示正确的是( ) A.苯分子的球棍模型 B.氯离子的结构示意图 C.乙炔的结构简式 CHCH D.HCl 的电子式 3在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将 HC
2、l 通入水中 D硫酸氢钠溶于水 4下列事实与所对应的离子方程式正确的是 A. 室温下，测定醋酸钠溶液的 pH 7：CH3COONa = CH3COO-Na+ B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- = Al(OH)3 C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ = SO2 + S+ 2Na+ + H2O D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42-(aq) 2 5某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)4C(s) 2D
3、(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，则下列说法正确的是( ) A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc 4 C c2D c3A c2B B此时，B 的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加 B，B 的平衡转化率增大 6室温下，关于浓度均为 0.1mol L 1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是( ) A分别加水稀释 10 倍后，醋酸的 pH 大 B两者分别与形状大小完全相同的 Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快 C等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液反应至中性，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大 D等体积的两种溶液分别与足量的 Zn
4、 发生反应，醋酸中产生的 H2多 7根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( ) AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJ mol 1 BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJ mol 1 C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJ mol 1 D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca) kJ mol 1 8下列说法正确的是( ) A浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 BSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D纯碱的分子式是 Na2CO3 9设 NA为阿伏加德罗常数
5、的值，下列叙述中正确的是( ) A等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数为 0.2NA 3 C4.6gC2H6O 的分子中含有 CH 键数目一定为 0.5NA D1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数为 2NA 10下列关于实验操作或设计的说法正确的是( ) A乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离 B做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶 C酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，
6、润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中， 重复 23 次，润洗完毕 D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体， 有利于加快反应或溶解的速率 11.四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径(r)：r(X)r(Z) B.元素的非金属性：YM C.Y 元素的最高化合价为7 价 D.Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 12某化妆品的组分 Z 具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备： X Y Z 下列叙述正确的是( ) AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色，且原理相同 BX 和 Z 均能
7、与 Na2CO3溶液反应放出 CO2 CZ 中含手性碳原子 DY 可作加聚反应的单体，X 可作加聚反应的单体 13如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是( ) 4 A该电池不能在高温下工作 B电池的负极反应为 C6H12O66H2O24e =6CO 224H C放电过程中，电子从正极区向负极区每转移 1 mol，便有 1 mol H 从阳极室进入阴极室 D微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究 与推广 14取 1 mL 0.1 mol L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol
8、 L-1)： 下列说法不正确 的是 A. 实验白色沉淀是难溶的 AgCl B. 由实验说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C. 若按顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按顺序实验，看不到白色沉淀 15为探究电解的放电规律，进行如下实验： 序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物 石墨 石墨 0.1 mol L-1 CuCl2溶液 Cl2 Cu 石墨 石墨 0.1 mol L-1 NaCl 溶液 Cl2 H2 石墨 石墨 0.2 mol L-1 CuSO4溶液 O2 Cu 铜 石墨 0.2 mol L-1 CuSO4溶液 Cu2+ Cu 石墨 石墨 熔融 NaCl Cl2 Na 下列说
9、法不正确 的是 A. 对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ H+ Na+ B. 对比可知，阳极放电顺序是：Cl- OH- SO42- 5 C. 对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D. 对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 16固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该 固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，下列说法正确的是( ) A固体 X 中一定含有 Fe2O3 B沉淀 E 可能含有 BaSO3 C气体 A、C 一定均为纯净物 D固体 X 可能出现含有 K2
10、SO3、K2CO3而不含 Na2SO4的情况 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17(8 分) “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： (1)N2的电子式：_。 (2)Li3N 中含有的化学键类型是_。 (3)热稳定性：NH3_H2O(填“”或“”)。 (4)NH3 、H2O 分子中化学键极性更强的是_，从原子结构角度解释原因：_。 (5)写出右图所示过程的总反应方程式：_。 18(12 分) CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。 (1)CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应 I：CO2(g) + H2(
11、g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反应 II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中， 反应 II 分以 下两步完成，请写出反应的热化学方程式。 6 2 CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1 (2)L(L1、L2)、X 分别代表压强或温度，如图表示 L 一定时，反应 II 中二甲醚的平衡产率随 X 变化的关系， 其中 X 代表的物理量是_。判断 L1、L2的大小，并简述理由：_。 (3)恒压时，在 CO2和 H2起始量一定的条
12、件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性 33 33 2 2 CH OCH CH OCH=100% CO 的物质的量 的选择性 反应的的物质的量 )随温度变化如图。 t 时，起始投入 a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应 II 消耗的 H2的物质的量为_mol。 温度高于 300，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。 19(8 分) 以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁 和高铁酸钠，转化关系如图所示： (1)A 溶液中一定含有的溶质是_。 (2)若使中水解程度变大，可采取的措施是_(填字母序号)。 a加热 b加入
13、 NaHCO3 c加入 NH4Cl (3)写出中水解生成 Fe2(OH) m Cl6m反应的化学方程式：_。 7 (4)将废铁块进行预处理制成电极， 通过电解制备高铁酸钠， 该装置原理示意图如图所示。 铁块做_(填 “阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_。 (5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_。 20(12分) 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间 体，A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示： 已知： 浓KOH、 H 回答下列问题： (1)A 的化学名称是_，由 A 生成 B 的反应类型是_
14、。 (2)写出任意一种 C 的可能的结构简式：_。 (3)芳香化合物 G 是 E 的同分异构体，G 遇 FeCl3显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反 应，满足以上条件的 G 的同分异构体有_种。 21、(10 分)某实验小组研究 KI 和酸性 KMnO4溶液的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉 淀消失，溶液变为棕黄色 8 资料：i. MnO4 在酸性条件下最终被还原为 Mn2+。 ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4KIO3I2。 (1)实验 1 中溶液呈棕黄色，推测生成了 。 (2)实验小组继续对实验 II
15、反应中初始阶段的产物成分进行探究： 经检验，实验 II 初始阶段 I的氧化产物不是 I2，则“实验现象 a”为 。 黑色固体是 。 设计实验方案证明在“紫色清液”中存在 IO3-： 。 写出生成 IO3-的离子方程式： 。 (3)探究实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因： 。 (4)实验反思：KI 和酸性 KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关 (写出两点即可)。 9 2020 届高三期末训练题(二) 参考答案参考答案 DBDDB DDBDB BCCCD D 17(8 分) (1) N N (2)离子键 (3) (4) HO N 和 O
16、 电子层数相同，核电荷数 NO，原子半径 NO，吸引电子能力 NO (5) 2N26H2O= 一定条件 4NH33O2 18(12 分) (1) CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.5 kJmol-1 (2)温度 L1L2，反应 II 是气体化学计量数减少的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向移动， 二甲醚平衡产率增大，与图 1 变化趋势相同 (3)3a 40% 76% 反应 I 的H0，反应 II 的H0 ，温度升高使 CO2转化为 CO 的平衡转化率上升，使 CO2转化 为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 19(
17、8 分) (1)FeCl2 (2)a b (3)2FeCl3 + mH2OFe2(OH) mCl6m + mHCl (4)阳极 Fe - 6e- + 8OH - = FeO42- + 4H2O (5)4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH-(Fe2O3或水合物) 20(12 分) (1)邻二甲苯(或 1,2 二甲苯) 取代反应 (2)(或) (3)13 21(10 分) (1)I2 (2)溶液分层，下层液体无色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入 Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液， 溶液变蓝说明存在 IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O (3)MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O (4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱(其他答案合理给分)
