1、高二化学上学期期中考试卷一、选择题(每小题3分，共计48分。)1我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A减少氟氯烃化物的排放B用脱硫煤代替原料煤做燃料C大规模开采可燃冰作为新能源D加强二氧化碳的捕集和再利用2下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是（）选项ABCD反应过程氢气燃烧C还原CuO铁钉生锈酸碱中和AABBCCDD3下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A瓜子包装内放置除氧剂B青香蕉和苹果放一起催C食盐中添加碘酸钾D红薯放在地窖中保存4下列能说明溶液一定呈中性的是（）AB滴入酚酞
2、不变色C溶液DpH=7的溶液5下列说法正确的是（）A能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率6298K、101kPa时，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）AHNC比HCN稳定B正反应的活化能小于逆反应的活化能C该异构化反应的D使用催化剂，可以改变反应的反应热7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使紫色石蕊变蓝的溶液中：K+、Al3+、SO、Cl-B的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOC与
3、Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOD由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO8已知下列反应的热化学方程式：；则反应的为（）ABCD9常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A稀释前，两溶液中不等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强C完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D若8a0 的反应一定能自发进行B一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0C反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进
4、行，则该反应的H0DNH4HCO3(g)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向二、非选择题(共52分)17（13）某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：(1)写出气体与溶液反应的化学方程式：。(2)在水中可形成饱和溶液体系，此体系中含硫粒子有、和。(3)滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是_(填字母)。(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填字母)
5、。a=10mLb=40mLc40mL(5)上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是。(6)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18（14）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：(1)图1表示反应的能量变化。已知断开1molHH键、1mol键和1molHO键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程()中生成2mol(g)时(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为，若反应生成，其。(3)已知某温度时，反应：；反应：。CO(g)与(s
6、)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为。(4)在25、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为。19（12）某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 molL-1 KClO3溶液和10mL0.3 molL-1 NaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知ClO+3HSO=3H+Cl+3SO。(1)根据实验数据可知，该反应在04min内的平均反应速率v(Cl-)molL-1min-1。(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应
7、的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作_反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1 molL-1KClO3溶液和10mL0.3 molL-1NaHSO3溶溶液，插入温度计生成的Cl-加快了化学反应速率取10mL0.1 molL-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量_固体，再加入10mL0.3 molL-1NaHSO3溶液溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1 molL-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL10.2 molL-1的盐酸；再分别向两只烧杯中加
8、入10mL0.3 molL-1NaHSO3溶液补全方案中的假设：。方案中加入的固体为(填化学式)。除、中的假设外，还可以提出的假设是。某同学从控制变量的角度思考认为方案中实验操作设计不严谨，请进行改进：。反应后期化学反应速率变慢的原因是。20（13）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：(1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应：，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。平衡时H2的转化率为_。平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的
9、措施有_ (填字母)。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D充入一定量N2T/200300400KK1K20.5若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：K1_ (填“”或“=”，下同) K2；400时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_。(2)用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C三点中的转化率最高的是_(填“A”“B”或“C”)点。计算(点时该反应的压强平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。4
