1、 化学试卷化学试卷 考试时间：考试时间：90 分分 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、一、选择选择题题（每个小题只有一个选项符合题意，本题（每个小题只有一个选项符合题意，本题 15 小题共小题共 45 分）分） 1 1、下列有关化学基本概念的判断不正确的是（下列有关化学基本概念的判断不正确的是（ ） 强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱 根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物根据是否仅含一种元素将物质
2、分为纯净物与混合物 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于 NA 个个 含金属元素的离子一定含金属元素的离子一定都是阳离子都是阳离子 根据酸分子中含有的根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物都是金属氧化物，也是碱性氧化物 A B C D全部全部 2、用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ （ ） A标准状况下，标准状况下，4.
3、48 L 的水中含有的水中含有 H2O 分子的数目为分子的数目为 0.2 NA B在标准状况下，含在标准状况下，含 NA个氦原子个氦原子(He)的氦气所含的分子数是的氦气所含的分子数是 0.5 NA C2g C2H4O2充分燃烧后产物被充分燃烧后产物被 Na2O2完全吸收，完全吸收，Na2O2固 固体增重体增重大于大于 2g D25、l01kPa 时，时，46g NO2和和 N2O4混合气体中含有的原子数为混合气体中含有的原子数为 3NA 3、下列叙述正确的下列叙述正确的有有( ) 钠在钠在自然界中既有化合态又有游离态自然界中既有化合态又有游离态 Na2CO3溶液和溶液和 NaHCO3溶液溶液
4、 都能跟都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀溶液反应得到白色沉淀 钠钠投入投入 CuSO4溶液溶液中，有气体生中，有气体生 成的同时，有蓝色沉淀产生成的同时，有蓝色沉淀产生Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而 Na2O 不行不行 金属钠金属钠 长期露置于空气中长期露置于空气中, ,最后变为最后变为 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3固体固体, ,都是电解质都是电解质，都，都 能导电能导电 A1 个个 B2 个个 C3 个个 D4 个个 4、下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） ACl2与水反应：与水反应：Cl2+H2O = 2H
5、+Cl+ClO B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+OH H +SO 42-= H2O+BaSO4 C碳酸钙与醋酸溶液反应：碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2H+ = Ca2 H2O+CO2 D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32 = CaCO 3 5、某氯原子的质量是某氯原子的质量是 ag，12C 原子的质量是原子的质量是 bg，用 ，用 NA表示阿伏加德罗常数的表示阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是值。下列说法正确的是（ ） A. 该氯原子的相对原子该氯原子的相对原子质量为质量为 B. mg 该氯原子的物质的量为该氯
6、原子的物质的量为 mol C. 该氯原子的摩尔质量为该氯原子的摩尔质量为 aNAg D. ag 该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为 17mol 6、检验某未知溶液中时否含有检验某未知溶液中时否含有 SO42-，下列操作最合理的是（，下列操作最合理的是（ ） A加入稀硝酸酸化的加入稀硝酸酸化的 Ba（NO3）2溶液溶液 B先加盐酸酸化，再加先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液溶液 C先加稀硝酸酸化，再加先加稀硝酸酸化，再加 Ba（NO3）2溶液溶液 D加入盐酸酸化的加入盐酸酸化的 BaCl2溶溶 液液 7、下列关于物质分类的正确组合是下列关于物质分类的正确组合是（ ） ） 碱碱 酸酸
7、盐盐 碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH KHSO4 KNO3 Mn2O7 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 8、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ （ ） A盐酸盐酸 B氨水氨水 C碳酸钠碳酸钠 D醋酸醋酸 9、某某无色无色溶液中存在较多的溶液中存在较多的 H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组 是是（ ） A. M
8、g2+、NH4+、Cl- B. Fe3+、Ba2+、Br- C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl- 10、完全沉淀相同体积的完全沉淀相同体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的 Cl ，消耗相同浓度的 ，消耗相同浓度的 AgNO3溶液的体积之比为溶液的体积之比为 3：2：1，则，则 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度之比为浓度之比为（ ） A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1 11、将、将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中，稀释后溶液中 Na
9、OH 的物的物 质的量浓度为质的量浓度为 （ ） A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 12、下列实验方案中，能达到实验目的是（下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 13、粗盐水过滤后仍含有可溶性的、粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实等杂质，通过如下实 验步骤可以除去这些杂质验步骤可以除去这些杂质:加入稍过量的加入稍过量的 Na2CO3溶液溶液;加入稍过量的加入稍过量的 NaOH 溶液溶液;加入稍过量的加入稍过量的 BaCl2溶液；溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产
10、生；过滤。正确过滤。正确 的操作的操作顺序是顺序是（ ） A B C D 14、 由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液， 其中、 由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液， 其中 c （H+） = 0.1 mol/L， c （Fe3+） = 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.8 mol/L，则，则 K+的浓度为（的浓度为（ ） A. 0.15mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.30mol/L D. 0.40mol/L 15、将、将 m g 含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为为 2mol/L 的的 2L 盐酸
11、中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充 分反应后所得金属的质量是（分反应后所得金属的质量是（ ） A. （m-16）g B. （m+16）g C. （m-32）g D. 16g 二填空题（本题包含二填空题（本题包含 6 个小题，共个小题，共 55 分）分） 1616、(8(8 分）分）有以下物质有以下物质:A.氨水氨水 B.蔗糖蔗糖 C.烧碱烧碱 D. NH3 H2O E. HCl F.碳酸钙碳酸钙 G.醋酸醋酸 H.铜铜 I. 熔融的氯化钠熔融的氯化钠 J. CO2 K.盐酸盐酸 。 其中其中能导电的是能导
12、电的是_(填序号，下同填序号，下同)； 属于强电解质的是属于强电解质的是 _； 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_； 属于非电解质的是； 属于非电解质的是_ 1717、（、（1010 分）分）（1） 2 mol 尿素尿素CO(NH2)2含含_个个 H 原子， 所含氧原子跟原子， 所含氧原子跟_g H2O 所含氧原子个数相等。所含氧原子个数相等。 （2）同质量的）同质量的 NH3和和 H2S 分子个数比为分子个数比为 ，同温同压条件下，体积比，同温同压条件下，体积比 为为 、密度之比、密度之比 （3）2.3 gNa 与足量水反应失去电子数为与足量水反应失去电子数为_，在与足量水，在与足量水反应中
13、产生标准反应中产生标准 状况下的状况下的 H2的体积为的体积为_。 （4）30.9gNaR 含有含有 Na+0.3mol，则，则 R 的摩尔质量为的摩尔质量为_。 （5）标准状况下，标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3； 1.806 1024个个 H2O；标准标准 状况下，状况下，73gHCl。所含原子个数由多到少的顺序是。所含原子个数由多到少的顺序是_。 18、 （、 （7 分）分） （1 1）“84 消毒液消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组某消毒小组 人员用人员用 98%（密度为（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸配制）的浓硫
14、酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于的稀硫酸用于 增强增强“84 消毒液消毒液”的消毒能力的消毒能力。需需量取量取浓硫酸的体积为浓硫酸的体积为 mL 取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中溶液中 H2SO4的物质的量的物质的量 B溶液的浓度溶液的浓度 C溶液的质量溶液的质量 D溶液的密度溶液的密度 若所配制硫酸的浓度大于若所配制硫酸的浓度大于 2.3mol/L，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中未经冷却趁热将溶液注入容量
15、瓶中 B定容时俯视观察液面定容时俯视观察液面 C使用前容量瓶未干燥使用前容量瓶未干燥 D摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至 刻度线刻度线 E. 转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤 F. 量取浓硫酸量取浓硫酸 时俯视刻度线时俯视刻度线 G.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液 转入容量瓶中转入容量瓶中 (2)实验室欲配制实验室欲配制 2.00mol/L 的食盐水的食盐水 240ml,回答下列回答下列 问题：问题： 需需称量称量纯净的氯化钠纯净的氯化钠 g。 该实验中有两次用到玻璃棒该实验中有两
16、次用到玻璃棒 ，其作用分别是，其作用分别是 ， 。 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：顺序为配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：顺序为 计算计算 称量称量 溶解溶解 摇匀移液摇匀移液 洗涤洗涤 定容定容 冷却。冷却。 19、 （、 （11 分）分）如图，反应如图，反应为常温下的反应，为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且中均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于中氯元素的化合价介于 C 和和 D 中氯元素的化合价之间，中氯元素的化合价之间，E 在常温下为无色无味在常温下为无色无味 的液体，的液体，F 是淡黄色固体，是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请回答下列问题：为常见的无色
17、气体。请回答下列问题： （1）A、G 的的名称名称分别为分别为_、_。 （2）写出反应）写出反应的化学方程式的化学方程式_。 （3）写出反应）写出反应的的离子离子方程式方程式_。 （4）己知）己知 A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 请根据所学知识回答下列问题。请根据所学知识回答下列问题。 请写出请写出实验室制实验室制 A 的的离子离子方程式方程式_； 将将 A 通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_。 A A 与石灰乳与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分反应制得的漂白粉的有效成
18、分是是_(填化学式填化学式)； 该物质在空； 该物质在空 气中失效的原因气中失效的原因_(用化学用化学 方程式表示方程式表示)。 2020、 （、 （1010 分）分）A A、B B、C C、D D 四种可溶性盐，其阳离子分别是四种可溶性盐，其阳离子分别是 NaNa + +、 、BaBa 2+2+、 、CuCu 2+2+、 、AgAg + + 中的某一种，阴离子分别是中的某一种，阴离子分别是 ClCl - -、 、SOSO4 4 2 2- -、 、COCO3 3 2 2- -、 、NONO3 3 - -中的某一种现做以下实验： 中的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有将四种盐各
19、取少量，分别溶于盛有 5mL5mL 蒸馏水的蒸馏水的 4 4 支试管中，只有支试管中，只有 B B 盐溶液盐溶液 呈蓝色呈蓝色分别向分别向 4 4 支试管中加入支试管中加入 2mL2mL 稀盐酸，发现稀盐酸，发现 A A 盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中产生白色沉淀， C C 盐溶液中有盐溶液中有较多气泡产生，而较多气泡产生，而 D D 盐溶液无明显现象盐溶液无明显现象 （1 1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为： A A_；B B_；C C_；D D_ （2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式： A+DA+D：_
20、 B+DB+D：_ C+HClC+HCl气体：气体：_ 2121、（9 9 分）分） 现有一定量含有现有一定量含有 N Na a2 2O O 杂质的杂质的 NaNa2 2O O2 2试样， 用下图的实验装置测定试样， 用下图的实验装置测定 NaNa2 2O O2 2 试样的纯度 （可供选用的反应物只有试样的纯度 （可供选用的反应物只有 CaCOCaCO3 3固体、固体、6mol/L6mol/L 盐酸、盐酸、6mol/L6mol/L 硫酸和硫酸和 蒸馏水）蒸馏水） 回答下列问题：回答下列问题： （1 1） 装置装置 A A 中液体试剂选用中液体试剂选用_， 理由是， 理由是_ （2 2） 装置装
21、置 B B 的作用是的作用是_装置装置 C C 的作用是的作用是 _ 装置装置 E E 中碱石灰的作用是中碱石灰的作用是_ （3 3）装置）装置 D D 中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_ （4 4）若开始时测得样品的质量为）若开始时测得样品的质量为 2.0g2.0g，反应结束后测得气体体积为，反应结束后测得气体体积为 224mL224mL（标（标 准状况） ，则准状况） ，则 NaNa2 2O O2 2试样的纯度为试样的纯度为_ 化学试卷参考答案化学试卷参考答案 1 1- -5 D D B D B 65 D D B D B 6- -10 B D C A D 1110 B D
22、C A D 11- -15 B C A C C 15 B C A C C 1616（共（共 8 8 分） 、分） 、AHIK (2AHIK (2 分分)CEFI(2)CEFI(2 分分) ) DG(2DG(2 分分)BJ(2)BJ(2 分分) ) 1717、 （共、 （共 1010 分） （分） （1 1）8N8NA A 、36 36 （2 2 分） （分） （2 2）2:1 2:1 、 2:1 2:1 、 1:2 1:2 （3 3 分）分） （3 3）0.1 N0.1 NA A 、1.12L(21.12L(2 分分)(4)(4)80g/mol)80g/mol（1 1 分） （分） （5 5）
23、 （2 2 分）分） 1818、 （共、 （共 7 7 分每空各分每空各 1 1 分分 （1 1）62.5ml62.5mlBDBDABGABG （2 2）29.3g29.3g、 搅拌搅拌 、引流、引流 、 1919、( (共共 1111 分分) ) （1 1）氯气）氯气 氧气（氧气（2 2 分）分） （2 2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2 分） （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2 分） （4 4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O （条件：加热） （2 分）现象是先 变红后褪色 Ca(ClO)2、Ca(ClO
24、)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、 2HClO=2HCl+O2（光照条 件） （3 分） 2020、 （共、 （共 1010 分） （分） （1 1）AgNOAgNO3 3 、 CuSOCuSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3 、BaClBaCl2 2( (各各 1 1 分分) ) （2） （离子方程式各 2 分）AgAg + +Cl +Cl - -=AgCl =AgClSOSO4 4 2 2- -+Ba +Ba 2+2+=BaS O =BaS O4 4 COCO3 3 2 2- -+2H +2H + +=CO =CO2 2+H+H2 2O O 2121、 （共、 （共 9 9 分）分）（1）6 mol/L 盐酸； 硫酸与 CaCO3反应生成微溶的 CaSO4，覆盖在 CaCO3表面，使反应终止； （2 分） （2）除去气体 CO2中的 HCl；干燥 CO2；吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干 扰， （3 分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2 分） （4）78% （2 分）
