1、 第 1 页（共 8 页） 第 2 页（共 8 页） 河南省郑州市中原联盟河南省郑州市中原联盟 2020 年年 3 月月联考联考 理科综合化学试题理科综合化学试题 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原
2、子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A36g 由 35Cl 和37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17N A B5.6g C3H6和 C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2NA C含 4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为 4NA D一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA 8某同学采用工业大理石（含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）
3、制取 CaCl2 6H2O，设计了 如下流程： 下列说法不正确的是 A固体 I 中含有 SiO2，固体 II 中含有 Fe(OH)3 B使用石灰水时，要控制 pH，防止固体 II 中 Al(OH)3转化为 AlO2 C试剂 a 选用盐酸，从溶液 III 得到 CaCl2 6H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液 I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却 结晶也可得到纯净 CaCl2 6H2O 9黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比 TNT 猛烈 1.5 倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑 索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是
4、 A乌洛托品的分子式为 C6H12N4 B乌洛托品分子结构中含有 3 个六元环 C乌洛托品的一氯代物只有一种 D乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 14 10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下，甲的浓 溶液具有脱水性，和 A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性 气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A丁和戊中所含元素种类相同 B简单离子半径大小：XY C气态氢化物的还原性：XZ DY 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存 11实验室从废定影液含 Ag(S2O3)23
5、和 Br等中回收 Ag 和 Br2的主要步骤为：向废定影液中 加入 Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；制取 Cl2并通入滤液氧化 Br，用苯萃 取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是 A用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 第 3 页（共 8 页） 第 4 页（共 8 页） B用装置乙在空气中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C用装置丙制备用于氧化滤液中 Br的 Cl2 D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 122mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7 BH4的
6、在数值上和 Cl-Cl 共价键的键能相等 CH7Al3+，B 不正确；C气态氢化物的还原性：H2OH2S，C 不正确；DAl3+与 S2在水溶 液中发生双水解反应，不能大量共存，D 不正确；故选 A。 11. 【答案】C 【解析】A过滤分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A 不正确；B蒸发皿不 能用于灼烧，在空气中高温灼烧 Ag2S 会生成 SO2，污染环境，同时生成的 Ag 会被氧化成 Ag2O，B 不正确；CKMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成 Cl2，C 正确；D分液时，先放出水相，再从 分液漏斗上口倒出有机相，D 不正确；故选 C。 12. 【答案】C 【解析】A由盖
7、斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A 正确；BH4为破坏 1mol Cl-Cl 共价键所需的能量，与形成 1mol Cl-Cl 共价键的键能在数值上相等，B 正确；C物质由 气态转化为固态，放热，则 H70，且该过程形成了离子键，C 不正确；DCl 转化为 Cl，获得电 子而放热，则 H5H5，D 正确；故选 C。 13. 【答案】D 【解析】向仅含 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性 IFe2+Br，首先发生反应 2I+Cl2=I2+2Cl，I反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，最后发生反应 2Br+Cl2=Br2+2C
8、l，故线段 I 代表 I的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br的变 化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中 n(I)=2n(Cl2)=2mol，溶液中 n(Fe2+)=2n(Cl2)=2 （3mol-1mol） =4mol， Fe2+反应完毕， 根据电荷守恒可知 n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)， 故 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I) =2 4mol-2mol=6mol，据此分析解答。A根据分析可知，线段为亚铁离子被氯气氧化为铁离子， 反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，不是氧化溴离子，故 A 错误；Bn（FeI2）n（FeBr2） =
9、n(I)n(Br)=2mol6mol=13， 故 B 错误； C 由分析可知， 溶液中 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2 4mol- 2mol=6mol，根据 2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6， 故 C 错误； D 线段 IV 表示一种含氧酸， 且 I 和 IV 表示的物质中含有相同的元素， 该元素为 I 元素， 已知碘单质的物质的量为 1mol，反应消耗氯气的物质的量为 5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘 元素的化合价为： 1-02 5mol 2mol =+5 价，则该含氧酸为 HIO3，即：线段表示 HIO3的变
10、化情况， 故 D 正确；故答案为 D。 26. 【答案】（1）NaHSO3和 NaHSO4 （2）增大锌粒的表面积，加快化学反应速率 Zn+2SO2=ZnS2O4 减少 Na2S2O4的溶解损 失，易于干燥 Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 （3）HCOO+OH+2SO2=S2O2 4+CO2+H2O （4）2SO2 4-2e =S 2O 2 8 a 到 b 【解析】(1)Na2S2O4中 S 显+4 价，在潮湿空气中被氧化，S 部分转化为+6 价，则生成的两种常 见酸式盐为 NaHSO3和 NaHSO4。答案为：NaHSO3和 NaHSO4；(2)锌粉-水悬浊液与 SO2
11、的接触面 积比锌粉与 SO2的接触面积大，反应速率快。答案为：增大锌粒的表面积，加快化学反应速率； 步骤中，锌与 SO2在水溶液中发生反应，生成 ZnS2O4，反应的化学方程式为 Zn+2SO2=ZnS2O4。 第 3 页（共 8 页） 第 4 页（共 8 页） 答案为：Zn+2SO2=ZnS2O4；Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损 失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳 定性。答案为：减少 Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中 较稳定；(3)HCOON
12、a、烧碱、SO2发生反应，生成 Na2S2O4、CO2等，反应的离子方程式为 HCOO+OH+2SO2=S2O2 4+CO2+H2O。答案为：HCOO +OH+2SO 2=S2O 2 4+CO2+H2O；(4)a 极的电解 质为 SO2 4，由题意知，它将转化为 S2O 2 8，电极反应式为 2SO 2 4-2e =S 2O 2 8；通过阳离子交换膜的离 子主要是 Na+，电极反应发生后，阳极 Na+富余，它应向阴极迁移，所以 Na+的迁移方向是由 a 到 b。 答案为：2SO2 4-2e =S 2O 2 8；a 到 b。 27. 【答案】（1）+5 （2）V2O5+Na2CO3= 高温 2N
13、aVO3+CO2 2V2O5+4NaCl+O2= 高温 4NaVO3+2Cl2 产生有毒 气体氯气，污染环境 （3）烧杯、漏斗和玻璃棒 0.206mol/L （4）HVO3 2HVO3= V2O5+H2O 【解析】(1)五氧化二钒中，O 显-2 价，依据化合价的代数和为 0，可求出钒的化合价为+5。答 案为：+5；(2)焙烧炉中，V2O5与 Na2CO3反应生成 NaVO3和 CO2，发生反应的化学方程式为 V2O5+Na2CO3= 高温 2NaVO3+CO2； 用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应， 则应生成 NaVO3和 Cl2， 反应的化学方程式为 2V2O5+4NaCl+O2= 高温 4
14、NaVO3+2Cl2；从反应方程式可以看出，有 Cl2生成，则 该方法的缺点是：产生有毒气体氯气，污染环境。答案为：V2O5+Na2CO3= 高温 2NaVO3+CO2； 2V2O5+4NaCl+O2= 高温 4NaVO3+2Cl2；产生有毒气体氯气，污染环境；(3)从以上分析可知，操作 A 为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；由反应 NaVO3+NH4Cl=NH4VO3+NaCl，可求 出反应所需 n(NaVO3)=0.01L 0.2mol/L=2 10-3mol；由 Ksp=3 10-8，c(VO 3)=1 10 -5mol/L，可求出混合 溶液中，c(NH+4)=3 10-3m
15、ol/L，则 NH4Cl 溶液的最小浓度为 -33 2 10 mol 3 10 mol/L 0.02L 0.01L =0.206mol/L。 答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；0.206mol/L；(4)n(NH4VO3)= 234g 117g/L =2mol，C 点所得产物中， n(V)=2mol，M= 234g34g 2mol =100/mol，100 刚好为 HVO3的相对分子质量，从而得出 C 点产物为 HVO3。在 D 点，剩余固体质量为 234g-52g=182g，此时含 V 的质量为 2mol 51g/mol=102g，则含 O 的质量为 182g-102g=80g，n(O)= 80g
16、 16g/mol =5mol，从而得出 D 点产物的化学式为 V2O5，反应的化 学方程式为 2HVO3= V2O5+H2O。答案为：HVO3；2HVO3= V2O5+H2O。 28. 【答案】（1）AgCl （2）2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq) （3）SO2 4 S （4）O2 Ag2S 的悬浊液 O2 4NaCl 2S 对于溶解平衡 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，O2将 S2氧化生成 S 时有 Ag+游离出来，NaCl 中 大量的 Cl与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀 AgCl 和 S 【解析
17、】(1)中的白色沉淀由 NaCl 与 AgNO3反应生成，则为 AgCl。答案为：AgCl；(2)中 沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与 S2反应，生成 Ag2S 沉淀等，反应的离子方程式为 2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)；(3).向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为 BaSO4；.向 Y 中滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀，说 明 AgCl 转化为 AgI；由判断，可确定滤液 X 中被检出的离子为 SO2 4。答案为：SO 2 4；另一 种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成
18、SO2 4、NO2等，则其为 S。答案为：S；(4)A 中，MnO2是 H2O2 分解的催化剂，由此确定产生气体为 O2。答案为：O2；因为 C 是做对比实验而设立的，由此可确 定 C 中盛放的物质 W 为 Ag2S 的悬浊液。答案为：Ag2S 的悬浊液；B 中，反应物还有 NaCl、O2， 由上面分析，生成物有 S，由此可得出配平的方程式为 2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH。 答案为：2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH；B 中，Ag2S 被 O2氧化生成 S，则 Ag+游离 出来，会与 NaCl 中的 Cl结合，生成 Ag
19、Cl 沉淀，从而促进平衡正向移动，B 中最终出现乳白色沉 淀 AgCl 和 S。答案为：对于溶解平衡 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，O2将 S2氧化生成 S 时有 Ag+ 游离出来，NaCl 中大量的 Cl与游离的 Ag+结合成 AgCl 沉淀，使得溶解平衡右移，B 中最终出现乳 白色沉淀 AgCl 和 S。 35. 【答案】（1）F M 9 （2）sp3、sp2 （3） （4）PCl4+、PCl6 两者磷原子均采取 sp3杂化，PCl3分子中 P 原子有一对孤电子对，孤电子 对成键电子对斥力更大，PCl4+中 P 没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于 PCl3的键角 第
20、5 页（共 8 页） 第 6 页（共 8 页） （5） 4 12 【解析】(1)由以上分析可知，d 为 CH4的沸点，e 为 SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF 形成氢键的能量最大，沸点最高。从而得出 a、b、c、d、e 对应元素电负性最大的是 F，在 Si 的基 态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 M，该能层具有的原子轨道(包括 3s、3p、3d 所具有的 轨道)数共为 9。答案为：F；M；9；(2)(CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为 4，与 3 个-CH3相连的 C，价电子对数为 3，由此可确定碳原子杂化方式分别为 sp3、sp2。答案为：sp3、sp2；(3)氨硼烷
21、是 乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为 H2NBH2，由此可推出其结构式为。答案为： ；(4)PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为 AB4+型，正八面体形阴离子应为 AB6型， 由此可得出两种离子的化学式分别为 PCl4+、PCl6；正四面体形阳离子中键角大于 PCl3的键角，其 原因是：两者磷原子均采取 sp3杂化，PCl3分子中 P 原子有一对孤电子对，孤电子对成键电子对斥 力更大，PCl4+中 P 没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于 PCl3的键角；(5)从砷化硼晶体中原 子的分数坐标可以看出，B 原子在立方体的顶点和面心：As 原子在晶胞中的八个小立方体的体心。 砷化硼晶胞的俯
22、视图中，B 原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4 个 As 原子位于对角线上，且 离顶点四分之一处。则砷化硼晶胞的俯视图为；与砷原子紧邻的硼原子位于小立体的 体心，砷原子位于小立方体的顶点，则与砷原子紧邻的硼原子有 4 个；与每个硼原子(设此硼原子在 立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心，则与每个硼原子紧邻的硼原子有 12 个。 答案为：4；12。 36. 【答案】（1）羟基、羰基 （2）NaOH 水溶液，加热 取代反应（或水解反应） （3）2+O2 2+2H2O （4）C10H15NO （5）5 （6）CH3CH2OHCH3CHO 【解析】与 Br2在 NHS 的作用下发生取代
23、反应， 生成和 HBr；在 NaOH 水溶液、加热条件下发生水解反应，生成；在 Cu、条件下发生催化氧化反应， 生成；与 NaCCH、 H+作用下， 发生加成反应、 酸化反应， 生成； 与 H2O 在 HgSO4的催化作用下发生加成反应、异构化反应，生成 ；与 CH3NH2在一定 条件下发生加成、脱水反应，生成；再发生加成反应生成 。(1)F 为，含有的官能团的名称为羟基、羰基。答案为：羟基、羰基； (2)的反应条件是 NaOH 水溶液， 加热， 反应类型是取代反应 （或水解反应） ， E 的结构简式为。答案为：NaOH 水溶液，加热；取代反应（或水解反应）； ； (3)在 Cu、条件下发生催
24、化氧化反应，生成和水，化学反应方程式为 2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；(4)通过数或 算，可得出麻黄素的分子式为 C10H15NO。答案为：C10H15NO；(5)H 是 G 的同系物，也含醇羟基和 碳氮双键，相对分子质量比 G 小 28，即比 G 分子少 2 个“CH2”，且苯环上仅有一个侧链，则 H 的可 能结构(略去苯环)为：-CH=N-CH2OH、-CH2CH=N-OH、-CH(OH)CH=NH、-CH(OH)-N=CH2、 -N=CH-CH2OH，共有 5 种（不考虑结构）。答案为：5；(6)依据题给流程图，要合成目 标 有 机 物 ， 需 先 制 取CH3CHO ， 利 用CH3CHO， 再 利 用 信 息 R-CC-RR-CH=CH-R，制得，再加聚便可得到目标有机物。合成路线为： 第 7 页（共 8 页） 第 8 页（共 8 页） ； 答 案 为 ： 。
