1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,西工大附中 王昆章,主要成分：盐酸,盐酸的酸性比醋酸强！？,c(H+)的大小,Mg条、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 pH试纸、气球、学生电源、溶液导电实验器等,主要实验用品清单：,【学生实验1】,探究盐酸、醋酸的导电性,控制变量, ,酸溶液的浓度,、体积,酸溶液的选择,（一元酸）,灯泡的功率,、电压,电极材料的选择,电极之间的间距,（碳棒）,装盐酸的试剂盒所对应的灯泡亮些，而装醋酸的试剂盒所对应的灯泡暗些。,实验现象：,c(H+)：HCl CH3COOH,Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应,【
2、学生实验2】,控制变量, ,Mg条的规格,溶液的浓度、体积,时间,气球,【实验要求】,取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮 用量筒取5mL酸溶液, ,实验现象对比：,Mg条表面出现气泡的多少,气球鼓起的先后、程度（V）,温度的变化,Mg条消失的先后（m）,Mg与酸反应的实质：,Mg+2H+=Mg2+H2,c(H+) 更大,【学生实验3】,测定同浓度盐酸、醋酸的pH,pH传感器,实验结果：,pH：HCl CH3COOH,实验结论：,c(H+)：HCl CH3COOH,探究同浓度盐酸、 醋酸的导电性,Mg与同浓度盐酸、 醋酸的反应,测定同浓度盐酸、 醋酸的pH,相同浓度时： c(H+): HCl C
3、H3COOH,实验结论总结：,【相同浓度时】c(H+): HCl CH3COOH,电解质的电离程度有区别！,强电解质,强酸： HCl、H2SO4、HNO3等,强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2等,大多数盐,弱电解质,弱酸,弱碱,水,CH3COOH、HClO、HF等,NH3H2O、 Fe(OH)3等,（含中强酸）,BaSO4是强电解质吗？,强弱电解质与溶解度无关！,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？,HCl溶液、CH3COOH溶液,思考对比下列两种溶液的导电性：,都是电解质，在水溶液中都能电离,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,离子符号或化学式,化学式,强酸、强碱、多数盐,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,本节小结,在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸弱,A,2.下列物质，是强电解质的是（ ） 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HF,A,
