1、1无锡市无锡市 2022 年秋学期高三期中教学质量调研测试年秋学期高三期中教学质量调研测试化化学学2022.10注意事项：注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。1考古发现我国西汉时使用“高炉炼铁”，其原理与现代焦炭炼铁反应类似。下列说法正确的是A赤铁矿的成分为 Fe3O4B高炉有利于还原气的生成C炼铁时 C
2、发生了还原反应D所炼的生铁适合铸造钱币2高纯度 HF 刻蚀芯片的反应为 4HFSiSiF42H2。下列有关说法正确的是A(HF)2的结构式：HFFHB H2O 的比例模型：CSi 原子的结构示意图：DSiF4的电子式：3黑火药发生爆炸反应的方程式为 3CS2KNO3K2S+3CO2+N2。下列说法正确的是A电离能大小：I1(N)I1(O)B电负性大小：(N)(C)C原子半径大小：r(S)r(O)D热稳定性大小：H2SH2O4下列说法正确的是ACCl4和 CO2均为含有极性键的非极性分子BNH3分子中的键角与 NH 中的键角大小相同C星际分子 CS 中键和键的数目比例为 21DIVA 族元素形成
3、的单质均可作为半导体材料阅读下列材料，完成 5-7 题：地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。5下列提取海洋资源的方法不正确不正确的是A将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体B利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁C在海带
4、浸取液中通入氯气制备碘D利用空气从浓缩的海水中氧化出溴26实验小组利用食盐、Na2CO3和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式不不正确正确的是A.电解饱和食盐水制氯气和碱：2Cl2H2OCl2H22OHB.氯气和水反应制备次氯酸：Cl2H2OHClHClOC.氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠：Cl2CO 2H2OClO CO24HD.氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：2ClO 4H+2Cl2ClO2Cl22H2O7用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法不正确不正确的是A.装置 I 中使用小颗粒 CaCO3可加快气体生成B.装置 II 中的试剂可使用饱和 Na2CO3
5、溶液C.装置 III 中使用冰水可促进 NaHCO3析出D.侯氏制碱法可以实现 CO2的循环利用8下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A铝的导热性强，可用作铝热剂B氧化铝的熔点高，可用于电解铝C氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂9尿素CO(NH2)2是一种高效缓释氮肥。利用 NH3和 CO2合成尿素的反应分两步进行：2NH3(l)CO2(g)NH4COONH2(l)H1=117.2kJmol1；NH4COONH2(l)CO(NH2)2(l)H2O(l)H2=+16.67kJmol1。下列说法正确的是ACO(NH2)2(s)H2O(l)2NH3(
6、l)CO2(g)的H=100.53kJmol1B反应的S0C反应的平衡常数 K=c(CO2)D尿素分子中 C 的化合价为+410硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确不正确的是A硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化B工业上通过SO2催化氧化等反应生产H2SO4C天然气中含有的H2S 可通过石灰乳吸收的方法除去D在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的SO23题 13 图11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是12缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制 pH=5 的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：步骤 1：称取 2.4gNaH2PO4固体，在小烧杯中加 10mL 水溶解，静置。步骤
7、 2：将步骤 1 所得溶液转移至于容量瓶中，定容至 100mL，震荡，静置。步骤 3：取步骤 2 所得溶液 45mL，向其中滴加某浓度 NaOH 溶液，至 pH=5，溶液的体积恰好为 50mL。步骤 4：将步骤 3 所得溶液分成两等份，向其中一份滴加 0.5mL0.1molL1NaOH 溶液，向另一份溶液中滴加 0.5mL0.1molL-1盐酸，充分震荡，测得两溶液的 pH=5。H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.1103；Ka2=6.2108；Ka3=4.51013。下列说法正确的是A步骤 2 所配制的溶液中：c(NaH2PO4)=2molL-1B在 NaH2PO4溶液中：c(H3PO4)
8、c(HPO)C在步骤 3 所得溶液中：c(HPO)+c(H2PO)+c(PO)0.18molL-1D从步骤 4 的实验数据可得出：NaH2PO4与 NaOH 和 HCl 均不反应13将燃煤烟气（含 SO2、O2等）通入软锰矿粉（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al 的氧化物杂质）悬浊液中反应制备 MnSO4。反应放热，采用冷水浴控温 25。实验时吸收液中 H2SO4和 MnSO4的浓度随吸收时间的变化如题 13 图所示。吸收完成后，溶液中c(Mn2)=0.2molL1。已知：室温下 KspAl(OH)3=10-33、KspFe(OH)3=310-39、KspMn(OH)2=210-13。溶
9、液中离子浓度小于等于 10-5molL-1即认为已经除尽。下列说法不正确不正确的是AMnO2和 SO2反应为：MnO2+SO2MnSO4B控温 25有利于提高悬浊液对 SO2的吸收率CMnO2对该体系中的副反应具有催化作用D调节吸收液 pH 为 5，可除去 Fe3+、Al3+杂质选项探究方案探究目的A将 SO2气体通入 H2O2溶液中，再继续滴加盐酸和 BaCl2溶液，震荡，观察是否有沉淀产生探究 SO2是否具有还原性B向5mL0.1molL1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和 KI 溶液，震荡，观察溶液颜色变化探究AgCl和AgI的溶度积常数相对大小C在 1molL1NaHCO
10、3溶液中滴加同浓度 CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生探究 Ca(HCO3)2是否为难溶物或微溶物D用 0.1molL1NH3H2O 和 0.1molL1盐酸分别滴加到Al(OH)3的悬浊液中，观察 Al(OH)3是否溶解探究 Al(OH)3是否为两性氢氧化物4二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（15 分）聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)2n-3m(PFS)是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下：（1）氧化可采用催化氧化或直接氧化。以 O2为氧化剂，NaNO2作催化剂，需控温 55，反应 4h。氧化的化学方程式为。以 Na2S2O8为氧化剂，需控温 40-70，反应 1-3h。检
11、验氧化反应已经发生的方法是。以 NaClO 作为氧化剂，比方法H2SO4用量大，反应中生成少量污染性气体。原因是。（2）水解-聚合过程中部分反应过程如下：水解-聚合过程中 pH 变化趋势是。聚合的原理是。聚合硫酸铁净水效果好的原因是。15（14 分）自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。金矿粉经过氰化、吸附和解吸附、电解等步骤得到金单质，生产中产生的含氰废水需处理后才能排放。（1）氰化工艺中，金溶解于 NaCN 溶液生成 NaAu(CN)2。25时，Ka(HCN)=6.210-10。在 25某 NaCN 溶液中，c(CN)是 c(HCN)的 620 倍，该溶液pH 为。金矿溶于 NaCN 溶液的
12、化学反应方程式为。（2）吸附步骤中使用活性炭，电解步骤将 NaAu(CN)2转变为 Au。“吸附”和“解吸附”的目的是。电解时阴极发生的电极反应式为。金的晶胞结构如题 15 图-1 所示。该晶胞中包含的金原子数目为。题15图-2题15图-15（3）用 H2O2溶液处理含氰废水，在 Cu2的催化下，使有毒的 CN转化为 NH4、CO 等。Cu2核外电子排布式为。在 Cu2催化下，总氰化物(CN、HCN 等)去除率随溶液初始 pH 变化如题 15 图-2 所示。pH从 8 变化到 11，总氰化物去除率变化的原因可能是。16（16 分）项目小组制备草酸（H2C2O4）并测量其纯度。实验室制备草酸的流
13、程如下：（1）草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。将 100mL 淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温 85-90，反应 40 分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖(C6H12O6)。检验淀粉已经水解完全的方法是。将质量比为 21.50.0002 的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温 60，搅拌，反应 3h 左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是。实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是。（2）产品纯度测定。称取上述得到的粗产品 9.00g，配成 1
14、000mL 溶液，取 5.00mL 溶液放入锥形瓶中，再稀释到 20mL，用 0.01molL-1酸性 KMnO4标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗 KMnO4溶液18.00mL。已知：测定过程中发生的反应为 2MnO 5H2C2O46H2Mn210CO28H2O滴定过程中的操作是。草酸产品的纯度为（产品中的杂质不参与反应。写出计算过程）。题 16 图617（16 分）以 CO2和 H2为原料合成甲醇（CH3OH）对减少碳排放具有重要意义。CO2加氢制备甲醇的路线如下：（1）乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可用做 CO2捕集剂。乙醇胺溶液能够吸收和释放 CO2的原因是。（2）氢气和二氧化碳在Cu
15、/ZrO2催化剂作用下，在180-280温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如题17图-1所示。合成甲醇的副反应是。根据元素电负性的变化规律，题17图-1中步骤（I）可描述为。CO2的转化率和CH3OH的选择性随反应温度的变化如题17图-2所示。实验测得反应过程中CH3OH产率随温度升高先增大后减小，其原因可能是。（3）甲醇作为一种高能量密度的能源载体，具有广阔的发展前景。甲醇作为燃料电池的燃料。某甲醇直接燃料单电池的部分结构如题17图-3所示。该电池的负极反应式为。甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，
16、从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJg-1和23kJg-1，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是。题 17 图-1题 17 图-2题 17 图-31无锡市无锡市 2022 年秋学期高三期中教学质量调研测试年秋学期高三期中教学质量调研测试化学参考答案及评分标准2022.10选选 择择 题题选择题参考答案选择题参考答案单项选择题（39 分）1B2C3D4A5D6C7B8D9D10A11A12B13C非非 选选 择择 题题14（15 分）（1）4FeSO4O2+2H2SO42Fe2(SO4)32H2O（3 分）取少量溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则
17、说明 Fe2+已经发生了氧化（2 分）。NaClO 反应中消耗 H2SO4；NaClO 主要被还原为 Cl，少量被还原为 Cl2（3 分）。（2）变小（2 分）Fe3+与氢氧根离子中的 O 原子形成配位键（2 分）。聚合硫酸铁式量大，带正电荷多，能有效吸引污水中带负电荷的胶体颗粒，形成足以沉降的大颗粒（3 分）。15（14分）（1）12（2 分）4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH（2 分）（2）分离和浓缩 NaAu(CN)2（2 分）Au(CN)2 e=Au+2CN（2 分）4（2 分）（3）Ar3d9（2 分）pH 从 8-10，随着 pH 升高，c(OH)
18、增大，有利于消耗铵根离子、有利于氢氰酸转变为 CN离子，从而使反应平衡向着正反应方向移动，提高总氰去除率。pH 从 10-11，随着 pH 升高，c（OH）增大，从而使 Cu2转化为 Cu(OH)2沉淀，催化效率降低（2 分）16（16 分）（1）取少量水解液，加入碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉已经完全水解（2 分）。用量过大致氧化性过强，将草酸进一步氧化为 CO2（2 分）冷凝回流硝酸（2 分）；用氢氧化钠溶液吸收尾气（其他合理答案也给分）（2 分）2（2）从滴定管向锥形瓶中滴加 KMnO4溶液，摇晃震荡锥形瓶，观察溶液颜色变化，至滴加最后一滴 KMnO4溶液溶液，锥形瓶中溶液变为红色，且
19、半分钟内不再褪色，停止滴加 KMnO4溶液，读取剩余 KMnO4溶液的体积，记录数据（4 分）n(H2C2O4)=18.00mL1030.01molL12.510005=0.09mol（1 分）m(H2C2O4)=0.09mol90g/mol=8.1 g（1 分）(H2C2O4)=8.1 g9.0g100%=90.00%（1 分）草酸样品的纯度为 90.00%。（1 分）17（16 分）（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳；乙醇胺含有氨基和羟基，具有很好的水溶性。（3 分）（2）2H2+CO2H2O+CO（2 分）H 的电负
20、性大于 Cu，在铜晶格的表面，氢气分子断裂为 H 原子，通过化学键结合在铜晶格表面；O的电负性大于 C，二氧化碳分子中的 C 带正电，O 带负电，C 与吸附在氧化锆晶格表面的 OH 上的 O原子结合，二氧化碳中的 O 与氧化锆晶格中的锆离子（IV）结合，从而形成活性中间体（4 分）随着温度升高，反应加快，甲醇产率逐步加大；温度升高，合成甲醇的选择性降低，导致甲醇产率降低；当产率达到最大值后，温度继续升高，平衡向着逆反应方向移动，使甲醇产率降低。（3 分）。（3）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2 分）甲醇常温下为液体，氢气常温下为气体，相同质量的情况下，甲醇的体积远小于氢气，从而使甲醇的能量密度远大于氢气（2 分）
