1、课时达标作业课时达标作业 2525 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 基础题 1.下列说法正确的是( ) A水的电离方程式：H2O=H OH BpH7 的溶液一定是中性溶液 C升高温度，水的电离程度增大 D将稀醋酸加水稀释时，c(H )减小，c(OH)也减小 解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为 H2 OH ，错误；B.若溶液的温度不是室温，则 pH7 的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是 弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释 时，c(H )减小，由于存在水的电离平衡，所以 c(OH )增大，错误。 答案：
2、C 2已知常温下水的离子积常数Kw1.010 14，在 100 时水的离子积常数 Kw 1.010 12。将常温下的下列溶液加热至 90 (忽略溶液体积变化)，溶液的 pH 不变的是 ( ) A硫酸钠溶液 B稀硫酸溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液 解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数Kw和Kw可知，温度升高时水的离子 积常数增大。A 选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液 的 pH 减小；B 选项正确，决定溶液 pH 的因素是硫酸完全电离产生的c(H )，它不会随温度 变化而变化；C 选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH )不会变化，但由于水的离子积常
3、 数增大，所以c(H )增大，溶液的 pH 减小；D 选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大 量 HCl 气体逸出，c(H )减小，溶液的 pH 增大。 答案：B 325 时，水的电离达到平衡：H2 OH。下列叙述错误的是( ) A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH )增大 B向水中加入少量稀硫酸，c(H )增大，K w不变 C将水加热平衡正向移动，Kw变大 D升高温度，平衡正向移动，c(H )增大，pH 不变 解析：向水中通入 NH3，c(OH )增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀 H 2SO4，c(H )增大，但温度不变，K w不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，
4、Kw变大，C 正 确；升高温度，能促进水的电离，c(H )增大，pH 减小，D 错误。 答案：D 4常温下，下列叙述不正确的是( ) Ac(H )c(OH)的溶液一定显酸性 BpH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 CpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后c(SO 2 4)与c(H )之比约为 D中和 10 mL 0.1 molL 1醋酸与 100 mL 0.01 molL1醋酸所需 NaOH 的物质的量 不同 解析：B 项，pH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量 剩余，反应后溶液显酸性。C 项，pH5 的硫酸溶液稀释到原
5、来的 500 倍，则溶液接近于中 性，c(H )约为 107 molL1，c(SO2 4)10 5/(2500)108 molL1，则 c(SO 2 4：c(H ) ：10。D 项，两份醋酸的物质的量相同，则所需 NaOH 的物质的量相同，错误。 答案：D 5一定温度下，水溶液中 H 和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A升高温度 ，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.010 13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A
6、 项错误；根据c(H )和 c(OH )可求出 Kw1.010 14，B 项错误；加入 FeCl 3，Fe 3水解溶液呈酸性，可引起由 b 向 a 变化，C 项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而 c 和 d 对应的Kw不相等，D 项错误。 答案：C 6某温度下，水的离子积常数Kw110 12。该温度下，将 pH4 的 H 2SO4溶液与 pH 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为 ( ) A：10 B：1 C：9 D：21 解析： 设稀硫酸的体积为a， NaOH 溶液的体积为b， 则 10 3b104a105(ab)， a： b
7、：1。 答案：B 725 ，有下列四种溶液： 0.1 molL 1 氨水 pH11 氨水 0.1 molL 1 盐酸 pH3 盐酸 下列说法中正确的是( ) A稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同 B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性 C中分别加入少量 CH3COONa 固体，c 3H2 c 4 的值都变小 D稀释到原来的 100 倍后，稀释后溶液中的 pH 大 解析： A 选项， 稀释后c(NH3H2O)0.001 molL 1， 一水合氨是弱电解质， c(OH )c Babcd Cabdc Dcadb 解析： pH3的盐酸中c(H )1103 molL1， 与c(OH)1103
8、molL1的Ba(OH) 2 溶液混合， 混合溶液呈中性时二者的体积相等， 即da； NH3H2O 为弱电解质， 110 3 molL 1 的氨水中c(OH )a，ca。 答案：A 9用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定 C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准
9、液润洗，A 不会引起误差； 锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起 误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 答案：D 10中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间 的氧化还原反应、 沉淀反应进行类似的滴定分析， 这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴 定终点， 下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶 液颜色的判断不正确的是( ) A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色 B利用“Ag SCN=AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶
10、液测量 AgNO 3溶液浓度： Fe(NO3)3浅红色 C利用“2Fe 32I=I 22Fe 2”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀 粉蓝色 D利用 OH H=H 2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色 解析：滴定后一旦开始就有 I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。 答案：C 11 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线， 下列叙述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 molL 1 BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH1，c(HC
11、l)0.1 molL 1，A 错误；P 点表示 盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲 线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示 剂，D 错误。 答案：B 12室温下向 10 mL 0.1 molL 1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中c(Na )c(A)c(H)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7 时，c(Na )c(A)c(HA) Db 点所示溶液中c(A )c(HA) 解析：
12、A 项，a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱 酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c(Na )c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B 项，a 点 NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性， 抑制了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度，错误；C 项，根据电荷守 恒：c(Na )c(H)c(A)c(OH)，pH7，则 c(H )c(OH)，可得 c(Na )c(A)， 错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大 于
13、 NaA 的水解程度，所以c(A )c(HA)，正确。 答案：D 13 已知 25 时，Ka(CH3COOH)1.710 5。 该温度下用 0.1 molL1的醋酸滴定 10.00 mL 0.1 molL 1的碱 MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中 lgH OH 的关系如图所 示。下列说法中错误的是( ) AMOH 的电离方程式为 MOH=M OH Ba点V(CH3COOH)10.00 mL C25 时，CH3COO 的水解平衡常数为10 1710 9 Db点：CH3COO MHOH 解析：开始时 0.1 molL 1的 MOH 的c c 10 12，则 c(H )1013molL
14、1，c(OH )0.1 molL1， MOH 是强碱， 完全电离， A 项正确； 当加入 V(CH3COOH)10.00 mL， CH3COOH 和 MOH 恰好反应生成 CH3COOM 溶液， 由于醋酸根离子的水解溶液显碱性， 而a点lgcH CH 0， 说明c(H )c(OH)， 溶液呈中性， B 项错误； 因为水解平衡常数 KhK w Ka 1.010 14 1.710 510 1710 9，C 项正确；当滴入 V(CH3COOH)20.00 mL 时，溶液中是等浓度的 CH3COOH 和 CH3COOM， 根据电荷守恒得：c(H )c(M)c(CH 3COO )c(OH)，由于醋酸的电
15、离大于 CH 3COO 的水 解，溶液显酸性，故c(CH3COO )c(M)c(H)c(OH)，D 项正确。 答案：B 能力题 14.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的 亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液， 经充分反应后， 产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质 的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。 完成下列填空： (1)将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度 为 1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸 20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 _mol/L。 (2)上述滴定中，若滴定管规格为 50 m
16、L，甲醛水溶液取样不能超过_mL。 (3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲 酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHOH2O2HCOOHH2O NaOHHCOOHHCOONaH2O 已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或 “不受影响”)，因为_；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测 定 结 果 _( 选 填 “ 偏 高 ” 、 “ 偏 低 ” 或 “ 不 受 影 响 ”) ， 因 为 _ _。 解析：(1)n(H2SO4)1.100 molL 10.02 L0.02
17、2 mol，由于 2NaOHH 2SO4=Na2SO4 2H2O，所以n(NaOH)2n(H2SO4)0.044 mol，n(HCHO)n(NaOH)0.044 mol。则甲醛水 溶液的浓度为c(HCHO)n(HCHO)V0.044 mol0.004 L11 molL 1。 (2)根据上述(1)题分析可知 4.00 mL 甲醛水溶液充分反应产生的 NaOH 消耗硫酸 20.00 mL，若硫酸浓度不变，上述滴定中，若滴定管规格为 50 mL，消耗 50 mL 硫酸，则甲醛水溶 液取样体积最多是50 204 mL10 mL 即甲醛的体积不能超过 10 mL。 (3)如果 H2O2用量不足，产生的
18、HCOOH 偏少，进行中和滴定消耗的 NaOH 标准溶液的体积 就偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果 H2O2过量，由于 H2O2能氧化反应产生的甲酸 为二氧化碳和水，使中和滴定消耗的 NaOH 标准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量 的测定结果偏低。 答案： (1)11 (2)10 (3)偏低 未完全将甲醛氧化为甲酸， 使消耗的 NaOH 标准溶液少 偏低 将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的 NaOH 标准溶液少 15氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶 液或反之)。现有 0.001 molL 1酸性 KMnO 4溶液和未知浓度的
19、无色 NaHSO3溶液。反应的离 子方程式为 2MnO 45HSO 3H =2Mn25SO2 43H2O。 请完成下列问题： (1)该滴定实验所需仪器是_。 A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁 架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗 (2)实验中不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液，原因是 _。 (3) 本 实 验 _( 填 “ 需 要 ” 或 “ 不 需 要 ”) 使 用 指 示 剂 ， 理 由 是 _。 (4)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL 比实际消耗
20、KMnO4溶液的体积_(填“大”或“小”)，根据(ba) mL 计算得到的待测液浓度比 实际浓度_(填“高”或“低”)。 解析：(1)氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可 得出正确答案。 (2)由于酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液。 (3)MnO 4为紫色，Mn 2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读 KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。 答案：(1)ADEFH (2)碱 酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 (3)不需要 MnO 4Mn 2时紫色褪去，现象明显 (4)小 低
