1、 元素推断试题的分类突破元素推断试题的分类突破 根据原子结构与物质组成推断 1元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3N次外层 电子数 元素在周期 表中的位置 主族 (AA 族) A 族、A 族、第 族、 副族、 0 族元素氦 第二周期 (Li、Be 除外) (2)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离 子的下一周期“阴上阳下”规律。 如 O 2、F、Na、Mg2、Al3电子层结构相同，则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一周期。 2物质的特殊组成 (1)O 与 H 可形成 H2O、H2O2。 (2)O
2、与 Na 可形成 Na2O、Na2O2。 (3)C 与 H 可形成多种烃类物质(如 CH4、C2H4、C2H2等)。 (4)N 与 H 可形成 NH3、N2H4、NH4H。 (5)O 与 S 可形成 SO2、SO3。 (6)N 的含氧酸有 HNO2、HNO3。 (7)S 的含氧酸有 H2SO4、H2SO3。 (8)Cl 的含氧酸有 HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (9)Si 的含氧酸有 H2SiO3、H4SiO4。 (10)N 与 O 可形成 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。 典例导航 (2016全国卷，T9)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有
3、1 个电子，b 2和 c的 电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( ) Aa 与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 思路点拨 答案：A (1)NaH 的电子式为_。 (2)d 与 a、c 形成的化合物的化学式为_，在水溶液中呈_性，其原因是 _ _( 用 离 子 方 程 式 表 示)。 (3)b 2、c、d2的半径大小顺序为_(用离子符号表示)。 (4)b 与 c 形成的化合物为_。 答案：(1) (2)NaHS 碱 HS H 2OH2SOH
4、 (3)S 2O2Na (4)Na2O、Na2O2 答题模板 “两步”快速突破元素推断题 对点训练 1(2019长春模拟)已知 A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子 分别为 A 2和 C，B2和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A离子半径：A 2CB2 BC 元素的最高正化合价为7 C对应气态氢化物的稳定性：H2AHC D还原性：C A2 A A 由 A、C 的最低价离子分别为 A 2和 C，知 A 为第A 族元素，C 为第A 族元素，B2 和 C具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期，又 A、B、C 均为短周期元素，故 B 为 Mg，C
5、 为 F，A、B 同周期，则 A 为 S。离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结 构的离子，核电荷数越大，半径越小，故：S 2FMg2，A 项正确；C 为 F，F 无正价，B 项错 误；非金属性：SZR BX2Z2的电子式为 CX2Z 的沸点比 X2W 的沸点高 DY 元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以用铝制容器盛装 B B 根据题中信息，可以推出 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，R 为 Na，W 为 S。简单离子半径的 大小顺序为：S 2O2Na，A 项正确；H 2O2为共价化合物，电子式为，B 项错误；H2O 分子间可形成氢键，故其沸点比 H2S 高，C 项正确；N 的最
6、高价氧化物对应的水化 物为 HNO3，常温下浓硝酸可以使 Al 钝化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，D 项正确。 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 1同主族上下相邻周期元素的原子序数关系 (1)若在A 族或A 族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 (2)若在AA 族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第三周期和第四周期的同族相邻元素， 若在A 或A 族， 原子序数之差为 8； 若在A A 族，原子序数之差为 18。 2熟悉第一到第四周期主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 (2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 (3)族序数
7、等于周期数 3 倍的元素：O。 (4)周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 (5)周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si、Ge。 (7)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S、Se。 (8)除 H 外，原子半径最小的元素：F。 典例导航 (2017全国卷，T12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YW B白烟的成分为离子化合物，但其中含有共价键 CZ、W 的质子数之和与最外
8、层电子数之和的比为 21 DX 的最简单氢化物比 Y 的最简单氢化物稳定 B B Y 的最简单氢化物为甲， 甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， W 的简单气态氢化物为乙， 甲、乙混合时有白烟生成，则甲是 NH3，乙为 HCl，所以 Y 是 N、W 是 Cl，则 X 是 C、Z 是 Al。 一般而言，原子的电子层数越多，其原子半径越大，对于同一周期主族元素，原子半径随着 原子序数的增大而减小，所以原子半径：ZWXY，故 A 错误；白烟的成分 NH4Cl 是离子化合 物，铵根离子和氯离子之间存在离子键，NH 4中 N、H 原子之间存在共价键，故 B 正确；Al、 Cl 的质子数之和为 30，最外层电子
9、数之和为 10，二者之比为 31，故 C 错误；N 的非金属性 比 C 强，则 NH3比 CH4稳定，故 D 错误。 4.(2019沈阳质检)已知 X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素， 其中 Z 是金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y、M 在元素周期表中的相对位置关系如 图，下列说法正确的是( ) X Y M A五种元素中原子半径最大的是 Q，离子半径最大的是 M 的离子 BX、M、Q 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为 MQX CY 与 Z 形成的化合物一定是碱性氧化物 DZ 与 Q 形成的化合物的水溶液可能显酸性 D D 根据 Y 是地壳中含
10、量最高的元素推出 Y 为 O，再由 X、Y、M 在元素周期表中的相对位 置推出，X、M 分别为 C、S；由 Z 是金属元素，且原子序数大于 O 推出，Z 为 Na、Mg、Al 中的 一种；Q 是原子序数大于 S 的短周期主族元素，则 Q 为 Cl。五种元素中原子半径最大的是 Z， A 项错误；非金属性：Q(Cl)M(S)X(C)，则三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 弱关系为 HClO4H2SO4H2CO3，B 项错误；Y(O)和 Z(Na、Mg、Al 中的一种)形成的化合物有 Na2O2、 Na2O、MgO、Al2O3，Na2O2、Al2O3均不属于碱性氧化物，C 项错误；Z(Na、
11、Mg、Al 中的一种)与 Q(Cl)可形成 NaCl、MgCl2或 AlCl3，MgCl2、AlCl3的水溶液均显酸性，D 项正确。 元素推断与物质推断的融合 1以常见元素及其化合物特性为突破口 (1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢元素的质量分数最 大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液 态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物) 可腐蚀玻璃的元素或气
12、态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)焰色反应呈黄色的元素：Na。 (7)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (8)常温下单质呈液态的非金属元素：Br，金属元素：Hg。 (9)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N；能发生 氧化还原反应的元素：S。 (11)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (12)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (13)短周期元素构成的化合物： 0.01 molL
13、1的溶液pH12(常温)为NaOH溶液； 0.01 molL 1 的溶液 pHOF，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性： HFcb B气态氢化物的热稳定性：db Cc2d2中含两种化学键 D常温下，0.1 molL 1Y 溶液中由水电离的 c(H )0.1 molL1 C C 依题意及题图知，Y 是硫酸氢钠，X 为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为 NaHSO3 NaHSO4=Na2SO4SO2H2O，则 a 为氢，b 为氧，c 为钠，d 为硫。选项 A，简单离子半径： r(S 2)r(O2)r(Na)，错误；选项 B，H 2O 的热稳定性比 H2S 强，错误；选项 C，Na2S2中含有
14、 离子键、非极性键，正确；选项 D，常温下，0.1 molL 1NaHSO 4溶液的 pH1，溶液中c(H ) 0.1 molL 1，c(OH) 水c(OH ) 溶液1.010 13 molL1，则 c(H ) 水c(OH ) 水1.010 13 molL1，错误。 6(2018陕西部分学校第一学期摸底)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主 族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为 强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A离子半径：C D3B2 BC 的单质的熔点低于 D 的单质的熔点 C电解
15、 C、E 形成的化合物的水溶液可生成 C、E 对应的单质 D由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 B B 本题的突破口是：Z 和 W 反应生成两性化合物，D 单质分别和 X 溶液、Y 溶液反 应都能得到气体单质，据此可推出 D 是 Al，再结合题给已知信息和框图推出 X 为 HCl，Y 为 NaOH，Z 为 AlCl3，W 为 NaAlO2，所以 A、B、C、D、E 分别是 H、O、Na、Al、Cl。核外电子排 布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O 2NaAl3，A 项错误；Na 单 质的熔点低于 Al 单质的熔点，B 项正确；电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，C 项错误；由 H、O、Cl 形成的 HClO 是弱酸，D 项错误。
