案鲁科版

1、有机推断与合成的突破方略有机推断与合成的突破方略 有机推断的突破口 1根据特定的反应条件进行推断 (1)“ 光照 ”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如 a.烷烃的取代；b.芳香 烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。 (2)“ Ni ”为不饱和键加氢反应的条件，包括与 H2的加成。 (3)“ 浓硫酸 ”是 a.醇消去 H2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的 反应；d.纤维素的水解反应。 (4)“ NaOH醇溶液 ”或“ 浓NaOH醇溶液 ”是卤代烃消去 HX 生成不饱和有机物的反应条件。 (5)“ NaOH水溶液 。

2、常见气体的实验室制法及其性质探究常见气体的实验室制法及其性质探究 整合归纳 1气体制备及其性质探究的基本思路 2常见气体的发生装置 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、固加热型 O2、NH3等 试管要干燥； 试管口略低于试管底； 加热时先均匀加热再固定加强热 固、 液加热型或液、 液加热型 Cl2、HCl 等 烧瓶加热时要隔石棉网； 反应物均为液体时，烧瓶内要加 碎瓷片(或沸石) 固、液不加热型或 液、液不加热型 H2、CO2、SO2、 NO、NO2等 使用长颈漏斗时，要使漏斗下端 插入液面以下； 启普发生器只适用于块状固体和 液体。

3、化学平衡图像的分类突破化学平衡图像的分类突破 化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以卷非选择题为主。图像中蕴含着丰富的 信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特 点明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问 题。 解题思路 速率压强(或温度)图像 曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率 影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度 增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。 对点训练 1 下列各图是温度(或压强。

4、元素推断试题的分类突破元素推断试题的分类突破 根据原子结构与物质组成推断 1元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3N次外层 电子数 元素在周期 表中的位置 主族 (AA 族) A 族、A 族、第 族、 副族、 0 族元素氦 第二周期 (Li、Be 除外) (2)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离 子的下一周期“阴上阳下”规律。 如 O 2、F、Na、Mg2、Al3电子层结构相同，则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一周期。 2物质的特殊组成 (1)O 与 H 可形成 H2O、H2O2。 (2)O 与。

5、水溶液中的四大常数及其应用水溶液中的四大常数及其应用 1“四大常数”比较 表达式 电离常数(Ka或Kb) (1)弱酸 HA 的Kac c c (2)弱碱 BOH 的Kbc c c 水的离子积(Kw) Kwc(OH )c(H) 溶度积(Ksp) MmAn的饱和溶液的 Kspc m(Mn)cn(Am) 水解常数(Kh) 以 NH 4H2ONH3H2OH 为例 Khc cH3H2 c 4 2.“四大常数”之间的四个换算关系 (1)Ka(或Kb)与Kw、Kh的关系 一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸根或弱碱离子的Kh关系KaK w Kh或 KbK w Kh。 二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系 Ka1K w Kh2，K a2 Kw Kh1。 (2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化。

6、化学工艺流程试题的突破方略化学工艺流程试题的突破方略 试题背景分析 化学工艺流程题是全国高考中的必考题型，它是传统的“无机框图题”的变革与创新， 是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有 关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。这类试题充分体现了“化 学是真实的”这样一种命题指导思想。 1呈现模式 2识图方法 图 1 图 2 图 3 图 1 箭头表示反应物加入同时生成物出来； 图 2 箭头表示反应物分步加入和生成物出来； 图 3 箭头表示循环反应。 试题三步审读 1读。

7、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 (十八 )多官能团有机物的多重性 (对应学生用书第 183 页 ) 考纲知识整合 1四种典型官能团的性质与反应类型 碳碳双键(1)加成反应：使溴的 CCl4溶液退色 (2)加聚反应：形成高分子化合物 (3)氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液退色 羟基 ( OH) (1)置换反应：与活泼金属 (Na)反应 (2)催化氧化：在 Cu 或 Ag 催化下被氧化成醛或酮 (3)酯化反应：与羧酸形成酯 (取代反应 ) 羧基 ( COOH) (1)酸性 ( COOHH2CO3 OH) 1 mol COOH 消耗 1 mol NaOH (2)酯化反应 (取代反应 ) 酯基 水解反应 (取代反应 ) 1 mol 消耗 1 m。

8、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 1 节 元素与物质的分类 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。 6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2017年： 卷 T7； 卷 T7 2015年： 卷 T7； 卷 T7 2014年： 卷 T8； 卷 T7 2013年： 卷 T7； 卷 T。

9、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 (一 )Na2O2与 CO2、 H2O 反应的有关计算 (对应学生用书第 5页 ) 考纲知识整合 Na2O2与 CO2、 H2O的反应方程式： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 1物质的量关系 无论是 CO2或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的 Na2O2反应时，消耗 CO2或H2O(g)与放出 O2的物质的量之比均为 21 ，即气体减小的体积等于生成的 O2的体积。 2固体质量关系 相当于固体 (Na2O2)只吸收了 CO2 中的 “CO” 、 H2O(g)中的 “H 2” ；可以看作发生相应的反应： Na2O2 CO=Na2CO3、 Na2O2 H2=2NaOH(实际。

10、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 (二 )物质的量在方程式计算中的三种常用方法 (对应学生用书第 20 页 ) 化学方程式的基本计算 比例式法 1化学方程式中的比例关系 系数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气体的体积之比 (同温同压 )。 2根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量 (有时可用质量、体积等表示 )分别写在化学方程式中有关的化学式下面。 (3)把已知和待求的量 用 m(B)、 n(B)、 V(B)或设未知数 x、 y 等表示 分别写在化学 。

11、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 1 节 碳的多样性 考纲定位 全国卷 5年考情 1.掌握碳单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解碳及其重要化合物的制备方法 。 2017年： 卷 T13(B)； 卷 T11(C) 2016年： 卷 T8(D)； 卷 T7、 T12； 卷 T7(A) 2015年： 卷 T26； 卷 T10(B)、 T13(D) 2014年： 卷 T8、 T13(CD)； 卷 T7(A、 B)、 T9(B)、 T10(B、C) 2013年： 卷 T7(D)； 卷 T9(B)、 T10(C) 考点 1| 碳单 质及其氧化物的性质 (对应学生用书第 47页 ) 考纲知识整合 1碳元素的原子结构。

12、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 (十一 )盖斯定律及其应用计算 (对应学生用书第 114页 ) 考纲知识整合 1 盖斯定律的内容和意义 (1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其焓变都是 一样 的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了 能量守恒定律。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 2应用计算 方程式 反应热间的关系 aA H1 B、 A H2 1aB H1 a H2 A H1 H2B H1 H2 H H1 H2 H3 H4 H5 典例导航 (2017 全国 卷，节选 )下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解。

13、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 (十三 )“ 多池 ” 组合装置分析与电化学计算 (对应学生用书第 128页 ) 突破 1| “ 多池 ” 组合装置的原理分析 考纲知识整合 1直接判断 非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图：A为原电池， B为电解池。 2根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 (1)原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。 (2)原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一。

14、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 学案七 电解质溶液中粒子浓度关系 【教学目标】 1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间 的守恒关系与大小比较。 2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。 3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异。 【教学重、难点】 反应过程中粒子浓度大小变化。 【考情分析】 判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。 2017全国 卷 13 题考查二元酸与 NaOH溶液反。

15、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 1 讲 水的电离和溶液的酸碱性 【 2019 备考】 最新考纲： 1.了解水的电离和水的离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。 3.了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。 考点一 水的电离 (频数： 难度： ) 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O H2O H3O OH 或 H2O H OH 。 2.水的离子积常数 Kw H OH 。 (1)室温下： Kw 110 14。 (2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度， Kw增大 。 (3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适 用于稀的 电解质 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存。