1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 元素与物质的分类 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。 6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2017年： 卷 T7； 卷 T7 2015年： 卷 T7； 卷 T7 2014年： 卷 T8； 卷 T7 2013年： 卷 T7； 卷 T7 考点 1| 物质的组成和分类
2、 (对应学生用书第 22页 ) 考纲知识整合 1物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系 元素组成 ,? 单质： 只 由 一种元素组成 的纯净物化合物： 由多种元素组成 的纯净物 (3)元素在物质中的存在形态 游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 提醒：同 种 元素形成的不同单质互称同素异形体， 它 们之间的转化为化学变化；他们混合后形成混合物。如 O2与 O3，金刚石与石 墨等。 【 精品教育资源文库 】 2物质的分类 (1)分类方法 交叉分类法 从不同角度对物质进行分类 树状分类法 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于 包含 关
3、系。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 硫黄 HClO 苛性钠 铜 小苏打 氧化钠 Fe(OH) 3胶体 NaCl 溶液 (2)几类物质的概念 纯净物：由 同种 单质或化合物组成的物质。 混合物：由 几种不同单质或化合物 组成的物质。 氧化物：由 两种元素组成其中一种为氧元素 的化合物。 酸：电离出的阳离子全部是 H 的化合物。 碱：电离出的阴 离子全部是 OH 的化合物。 盐： 金属阳离子或铵根离子 与酸根阴离子构成的化合物。 高考命题点突破 命题点 1 物质的组成和构成粒子 1下列说法正确的是 _(填序号 )。 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变
4、化但原子不可变化 【 精品教育资源文库 】 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO45 H2O中含有 CuSO4和 H2O，故 CuSO45H 2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH 和 OH属于相同的原子团 (9)NH4 、 OH 、 H3O 的电子数和质子数均相同 (10)O2与 O3形成的混合气体为纯净物， O2与 O3的转化为化学变化 (11)正丁烷与异丁烷的分子式均为 C4H10
5、，但二者的混合气体为混合物 【答案】 (2)(3)(4)(11) 易错防范 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、 O3组成的混合 气体就是混合物，由 12C和 13C组成的石墨则是纯净物。 分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如 C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 命题点 2 物质的分类 2 (2018 铜陵模拟 )下列物质中，属于纯净物的是 ( ) 陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯 A B C D C 陶瓷的主要成分是 SiO2和硅酸盐，属于混合物； 水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝
6、酸三钙的混合物； 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、 SiO2的混合物； 漂白粉是 CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物； 胆矾是 CuSO45H 2O，属于纯净物； 氯水是 Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物； 液氯是液态氯的单质，属于纯净物。 3下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ) A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B天然气、空气、苛性钾、石灰石 C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B 项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性 钾是电解质，石灰石是混合物，错误； C 项，液氨是
7、纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确； D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质 (单质不属于非电解质 )，错误。 【 精品教育资源文库 】 4有下列氧化物 CaO SO 2 N 2O5 Mn 2O7 Na 2O2 Al 2O3 FeO SiO 2 CO P 2O5 ?NO2 ?Cl2O3 请回答 下列问题 ： (1)金属氧化物有 _(填序号，下同 )， (2)碱性氧化物有 _。 (3)酸性氧化物有 _。 (4)两性氧化物有 _。 【答案】 (1) (2) (3) ? (4) 易错防范 物质的分类辨析 氧化物判断 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属
8、氧化物不一定是碱性氧化物 如 Mn2O7为酸性氧化物、 Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物 。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如 Mn2O7 ；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如 CO、 。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 如 SiO2、 Fe2O3 。 高分子化合物属于混合物 如淀粉 。 一个一元强酸分子一定能电离出一个 H ，电离出一个 H 的不一定是一元酸 如NaHSO4 。 盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是 NH4 。 溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质 如 SO2、 NO2、 NH3等 。 1由不同种类的原子构成的物质可能是 (
9、 ) 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物 A B C D全部 D 不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。 2 (2018 济南模拟 )下列有关物质分类的说法中，正确的是 ( ) A SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D海水、氯水、氨水均为混合物 【 精品教育资源文库 】 D A项，能与碱反应只 生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物， SiO2虽然不与水反应，但 SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误； B项， O2和 O3的混合物只含有一种
10、元素氧，但属于混合物，错误； C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。 考点 2| 分散系 胶体 (对应学生用书第 23页 ) 考纲知识整合 1 分散系 (1)组成 (2)分类 把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散 质 粒子大小 。可用如下方式直观地表示： (3)三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能
11、否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 2.胶体 (1)本质特征：分散质粒子的直径为 1 100_nm。 【 精品教育资源文库 】 (2)制备 Fe(OH)3胶体的实验 方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸 水中逐滴加入 5 6 滴 FeCl3饱和溶液 。继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。 化学方程式为 FeCl3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl。 (3)性质与应用 提醒：常见的胶体有 烟或雾、 鸡蛋白的溶液、 血液、 淀粉溶液、 豆浆、 牛奶、 墨水、 Fe(OH) 3胶体
12、、 硅酸胶体。 应用体验 实验探究 (1)饱和 FeCl3溶液加入沸水中生成 Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？写出离子方程式。 _。 (2)将 FeCl3溶液加入氨水或 NaOH溶液中能形成 Fe(OH)3胶体吗？为什么？ _。 (3)将制备的 Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明 Fe(OH)3胶粒带什么电荷？ _。 (4)向 Fe(OH)3 胶体中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液发生的现象是 _，原因是_ _。 (5)向 Fe(OH)3 胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 _，其原因是_ _。 【 精品教育资源文库 】 【提示】 (1)FeCl3与 H2O发
13、生水解反应， Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H (2)不能；氨水或 NaOH溶液中的 c(OH )较大，生成的是 Fe(OH)3沉淀 (3)正电荷 (4)产生红褐色沉淀 (NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉 (5)先产生红褐色沉 淀，后沉淀溶解 开始加稀 H2SO4，胶体聚沉生成 Fe(OH)3沉淀，当酸过量时， Fe(OH)3沉淀又溶于酸 高考命题点突破 命题点 1 常见分散系的判断与性质 1下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D
