1、 原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。价电子：（外围电子）一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性质元素的性质随着原子序数的递增呈现随着原子序数的递增呈现周期性周期性的变化规的变化规律，称为元素周期律。律，称为元素周期律。2、已知的元素周期律?l元素的主要化合价元素的主要化合价l原子半径原子半径l金属性金属性(失电子能力失电子能力)l非金属性非金属性(得电子能力得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外原子核外价电子排布价电子排布最高正价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化规律规律金属性和非金金属
2、性和非金属性变化规律属性变化规律原子半径的原子半径的变化规律变化规律最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1同周期从左向右同周期从左向右 金属性减弱金属性减弱 非金属性增强非金属性增强同周期从左到右同周期从左到右 原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小【小结【小结】元素金属性与非金属性的周期性变化元素金属性与非金属性的周期性变化NaNa、MgMg、Al Al 金属性强弱的比较金属性强弱的比较NaNaMgMgAlAlNaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Na Na Mg Mg AlAlClClS SP PSiSiHClO4H2S
3、O4H3PO4H2SiO3ClClS SP PSiSi元素金属性与非金属性的周期性变化元素金属性与非金属性的周期性变化Si、P、S、Cl、非金属性强弱的比较一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性质元素的性质随着原子序数的递增呈现随着原子序数的递增呈现周期性周期性的变化规的变化规律，称为元素周期律。律，称为元素周期律。2、已知的元素周期律?l元素的主要化合价元素的主要化合价l原子半径原子半径l金属性金属性(失电子能力失电子能力)l非金属性非金属性(得电子能力得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？原子核外电子排布原子核外电子排布的的周期性周期性变化变化（1 1）同
4、一周期元素原子的外围电子排布呈现怎）同一周期元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？样的变化规律？（2 2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现怎）同一主族元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？样的变化规律？所有元素都编排在元素周期表里，那么元素原子所有元素都编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样？的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样？写出下列原子的写出下列原子的外围电子排布式外围电子排布式:H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe RnH Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe Rn 每每隔一定数目隔一定数目的元素，
5、元素原子的外围电子排布的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。同一主族元素的原子同一主族元素的原子外围电子排布相同外围电子排布相同，不同的不同的只是电子层数只是电子层数。原子序数21222324252627282930符号 ScTiVCr MnFeCoNiCuZn电子层MN外外围围电电子子第四周期过渡元素核外电子排布第四周期过渡元素核外电子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415
6、161818 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：周期周期（横向）（横向）原子核外电子层数原子核外电子层数 =元素所在的周期序数元素所在的周期序数 族族（纵向）（纵向）主族：主族：副族：副族：第第VIII 族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第1818列）列）零族：零族：共七个主族共七个主族（第（第1 1 2 2两列，第两列，第1313 1717五列）五列）
7、共七个副族共七个副族（第（第3 3 7 7五列，第五列，第1111 1212两列）两列）包含三列包含三列（第（第8、9、10三列）三列）主族元素：主族元素：原子的价电子数原子的价电子数 =最外层电子数最外层电子数=族序数族序数副族元素：副族元素：原子的价电子数原子的价电子数 =(n-1)d+ns(n-1)d+ns的电子数的电子数=族序数族序数原子的价电子数的原子的价电子数的尾数尾数=B=B、BB族序数族序数元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区区,你能把周期表划分成不同的区吗你能把周期表划分成不同的区吗?1 2 3 4 5 6 7A AA
8、A AAA 0非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强B Al SiGeAs Sb Te Po AtBe元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区区,你能把周期表划分成不同的区吗你能把周期表划分成不同的区吗?元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式类别类别 周期序数周期序数 起止元素起止元素 所含所含 元素种数元素种数 电子层数电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18
9、5CsRn 32 6Fr112号 26 7不完全周期不完全周期周期周期元素元素数目数目外围电子排布外围电子排布最多可容纳的外最多可容纳的外围电子数围电子数AA族族0 0族族1 21s11s2 2234568 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 66s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8二、核外电子排布与元素周期表二、核外电子排布与元素周期表3232元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不一样多，为什
10、么？原子序数21222324252627282930符号 ScTiVCr MnFeCoNiCuZn电子层MN外外围围电电子子第四周期过渡元素核外电子排布第四周期过渡元素核外电子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818l二、说出下列元素在周期表中的位置二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l三、写出下列原子的电子排布式并说出它三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。在周期表中
11、的位置。24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34Sl一、已知某元素的原子序数为一、已知某元素的原子序数为2525，试写出该，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。表中所属周期、族和区。小测小测课堂小结课堂小结:核外电子排布和周期表的分区核外电子排布和周期表的分区二、核外电子排布与元素周期表二、核外电子排布与元素周期表一、核外电子排布与元素周期律一、核外电子排布与元素周期律原子核外电子层数原子核外电子层数 =周期序数周期序数主族元素：主族元素：最外层最外层电子数电子数=族序数族序数副族元素：副族元素：(n-1)d+ns(
12、n-1)d+ns的电子数的电子数=族序数族序数 价电子排布相似价电子排布相似的元素集中在一起，据此可把周的元素集中在一起，据此可把周期表划分为期表划分为5 5个区，并以个区，并以最后填入电子的轨道符号最后填入电子的轨道符号作为作为该区的符号：该区的符号：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区区请根据各区元素所处的位置总结出请根据各区元素所处的位置总结出每个区的元素原子每个区的元素原子的外围电子排布的特点的外围电子排布的特点，以及，以及它们可能具有的化学性质它们可能具有的化学性质。最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n ns s轨道上，外围电子排轨道上，外围电子排布
13、为布为n ns s1 1或或n ns s2 2，位于周期表的，位于周期表的左左侧，包括侧，包括AA和和AA族族，它们都是，它们都是活泼金属活泼金属(除除H H外外)，容易容易失去失去电子形成电子形成+1+1或或+2+2价离子。价离子。s s区元素区元素A和和A族族s s区和区和p p区的区的共同特点共同特点是：是：最后最后1 1个电子个电子都排都排布在布在最外层最外层，因此，因此，这两区元素的原子通这两区元素的原子通常是常是最外层电子参与化学反应最外层电子参与化学反应。最后最后1 1个电子填充在个电子填充在n np p轨道上，外围电轨道上，外围电子排布为子排布为n ns s2 2n np p1
14、 16 6，位于周期表，位于周期表右右侧，包侧，包括括AAAA族元素。大部分为族元素。大部分为非金属非金属。0 0族族稀有气体也属于稀有气体也属于p p区区。p p区元素区元素AA族元素族元素0族元素族元素BB族和族和族元素族元素 它们的外围电子构型是它们的外围电子构型是(n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2，最后，最后1 1个电个电子基本都是填入次外层的子基本都是填入次外层的d d轨道上，由于轨道上，由于(n n1)d1)d轨道轨道都都未充满电子未充满电子，因此，因此d d轨道可参与化学键的形成，这些轨道可参与化学键的形成，这些金属金属元素常有元素常有可变化合价。可变化合价
15、。该区位于长周期的该区位于长周期的中中部，称为部，称为过渡元素过渡元素。它包括。它包括BB族元素。族元素。d d区元素区元素 外围电子排布是外围电子排布是(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2，即，即次外层次外层d d轨道是轨道是充满充满的，的，最外层轨道最外层轨道上有上有1 12 2个电子。它们既不同于个电子。它们既不同于s s区，也不同区，也不同于于d d区，故称为区，故称为dsds区，它包括区，它包括BB和和BB族，族，处于周期表处于周期表d d区和区和p p区之间区之间。它们都是。它们都是金属金属，也属也属过渡元素过渡元素。dsds区元素区元素B和和B族族 最后最后1 1
16、个电子填充在倒数第三层的个电子填充在倒数第三层的f f轨道上，轨道上，外围电子排布是：外围电子排布是：(n n2)f2)f0 01414(n n1)d1)d0 02 2n ns s2 2，它，它包括包括镧系和锕系镧系和锕系元素（各有元素（各有1414种元素）。种元素）。由于由于最外层的电子数最外层的电子数基本相同基本相同，(n(n1)d1)d的电的电子数子数基本相同基本相同，因此因此镧系镧系(锕系锕系)元素的元素的化学性质化学性质非常相近。非常相近。f f区元素区元素镧系和锕系元素镧系和锕系元素包括元素包括元素价电子排布价电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f
17、区区AA、AA族族AAAA族族和和0族元素族元素BBB族和族和族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属（H除外）除外）大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结 已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为2525，试写出该元素原子的电子，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。表中所属周期、
18、族和区。课堂练习课堂练习25Mn 原子结构示意图原子结构示意图 2 8 13 2电子排布式电子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第第4周期周期 第第VIIB族族 d区区 l二、说出下列元素在周期表中的位置二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6l三、写出下列原子的电子排布式并说出它三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34SeAr 3d54s1Ar 3d64s2Ar 3d104s1Ar 3d104s2Ar 3d104s24p4ds区区 d区区
19、d区区 f区区 p区区d区区 d区区 ds区区 ds区区 p区区 1.1.已知某元素的原子序数已知某元素的原子序数为为5050，试写出该元素原子的电，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。期表中所属周期、族和区。课堂练习课堂练习 2.2.已知某元素在周期表中位于第五已知某元素在周期表中位于第五周期、周期、AA族位置上。试写出该元素基族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？分析该元素在哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以
20、价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4属属P区区课堂练习课堂练习3.3.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。第四周期，B族。4.4.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。第四周期，A族 5.5.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的核外电子排布族元素的核外电子排布、原子序数。、原子序数。Ne3s23p2，第14号元素课堂练习课堂练习l例例1 1、已知某元素的原子序数是已知某元素的原
21、子序数是2525，写出，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。该元素所属的周期和族。其排布式为Ar3d54s2，属d区过渡元素。该元素是第四周期B族。l例例2 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的电子族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。排布式、元素名称、元素符号和原子序数。电子排布式Kr4d105s25p4碲，Te，原子序数是52。1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定
22、其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。第四周期，B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。第四周期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层 电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。Ne3s23p2，第14号元素练习练习9.A9.A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素；中含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知元素为金属元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层层电子数之和；电子数之和；C
23、C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小周期第一电离能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。(2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。的化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第一电离能的周期性变化第一电离能的周期性变化第二单元第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律第二课时第二课时1 1、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？、钠原子失去一个电子，吸
24、收能量还是放出能量？为什么？为什么？2 2、气态镁原子失去一个电子变气态、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+Mg+，吸收的，吸收的能量为能量为738kJ/mol738kJ/mol，钠原子失去一个电子吸收的能，钠原子失去一个电子吸收的能量比量比738kJ/mol738kJ/mol大还是小？大还是小？3 3、什么叫电离能和第一电离能？它和原子得失电、什么叫电离能和第一电离能？它和原子得失电子能力有什么关系？子能力有什么关系？阅读课本阅读课本20页思考页思考二、元素第一电离能的周期性变化二、元素第一电离能的周期性变化1 1、电离能的概念、电离能的概念 气态原子气态原子失去失去一个一个电子电子形成形成
25、+1价气态阳离子价气态阳离子所需的所需的最低能量最低能量，叫做该，叫做该元素的第一电离能元素的第一电离能，用，用符号符号I1表示表示，失去第二个电子所需要的能量叫做，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能第二电离能用用I2表示表示 M（g）-e M+（g）I1 M+（g）-eM2+（g）I2 2 2、意义：、意义：表示失去电子的表示失去电子的难易难易程度程度I I1 1越越小小，气态原子气态原子越越易易失电子失电子I I1 1越越大大，气态原子气态原子越越难难失电子失电子交流讨论：交流讨论：NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序数原子序数I1 136 136号元素的
26、第一电离能号元素的第一电离能同同主主族，从上到下，电离能族，从上到下，电离能逐渐逐渐减小减小；同周期，从左到右，电离能同周期，从左到右，电离能呈逐渐呈逐渐增增大的趋势大的趋势；根据所给数据，根据所给数据，总结电离能的总结电离能的变化规律。变化规律。同主族同主族:上上下减小下减小同周期同周期:左左右增大趋势右增大趋势I I1 1(I IA)最小，最小，I I1 1(稀有气体稀有气体)最大最大（两处反常）（两处反常）通常情况下，当原子核外电子排布在通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等能量相等的的轨道上形成轨道上形成全空全空(p(p0 0、d d0 0、f f0 0)、半满半满(p(p3 3、d
27、 d5 5、f f7 7)和和全全满满(p(p6 6、d d1010、f f1414)结构时，原子的结构时，原子的能量较低能量较低，该元素具，该元素具有有较大的第一电离能较大的第一电离能。解释下列电离能的反常现象：解释下列电离能的反常现象：I（Be）I（B）,I（N）I（O）I（Mg）I（Al）,I（P）I（S）I（Zn）I（Ga）注意：注意：I1与核外电子排布的关系：与核外电子排布的关系：NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序数原子序数I1 136 136号元素的第一电离能号元素的第一电离能第一电离能的影响因素第一电离能的影响因素1 1、原子核对核外电子的引力、原子
28、核对核外电子的引力2 2、原子达到稳定结构的趋势、原子达到稳定结构的趋势5 5、电离能应用、电离能应用M M（g)eg)e-=M=M+(g)(g)H=IH=I1 1 电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易Na:I1=496kJ/molCa:I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。注意：条件不一致，注意：条件不一致，一是气态，二是溶液一是气态，二是溶液5 5、电离能应用、电离能应用M M（g)eg)e-=M=M+(g)(g)H=IH=I1 1 判断原子失电子的数目和形成阳离子所带的电荷11molkJ2.520 )g(LieLi
29、(g)I1332molkJ11815 )g(Lie(g)LiI122molkJ1.7298 )g(Lie(g)LiI则形成则形成+1价阳离子价阳离子而不易形成而不易形成+2价阳价阳离子离子电离能 NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I4954310540 11578 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。元素在气态时的金属性越强。用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子用来判断原
30、子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价）所带的电荷（元素的化合价）例：例：I I2 2I I1 1 易形成易形成+1+1价阳离子价阳离子 I I3 3I I2 2I I1 1,可形成可形成+1+1价或价或+2+2价阳离子，较难形成价阳离子，较难形成+3+3价离子。价离子。5 5、电离能应用、电离能应用元素电负性元素电负性（X）的周期性变化）的周期性变化第二单元第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律第二课时第二课时钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。离子离子共价共价非金
31、属元素之间形成共价键；非金属元素之间形成共价键；活泼金属元素与非金属元素形成离子键。活泼金属元素与非金属元素形成离子键。你知道吗？你知道吗？AlClAlCl3 3是离子化合物还是共价化合物？如何证明？是离子化合物还是共价化合物？如何证明？实验证明其熔融态不能导电，实验证明其熔融态不能导电，说明说明AlClAlCl3 3是共价化合物。是共价化合物。成成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于取决于成键原子吸引电子能力的差异成键原子吸引电子能力的差异。钠原子钠原子与与氯原子氯原子结合生成的是结合生成的是 化合物。化合物。氢原子氢原子与与氯原子氯原子结合生成
32、的是结合生成的是 化合物。化合物。离子离子共价共价三、元素电负性的周期性变化三、元素电负性的周期性变化1 1、鲍林鲍林(L.Pauling)(L.Pauling)首先提出了元素的电负性首先提出了元素的电负性的概念，并指出：的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子电负性就是表示某元素原子在化合物中吸引电子能力大小的标度在化合物中吸引电子能力大小的标度。2 2、根据热化学数据建立了电负性的定量标度，根据热化学数据建立了电负性的定量标度，指定氟的电负性为指定氟的电负性为4.04.0，然后求出其它元素的电然后求出其它元素的电负性负性。、电负性的变化规律、电负性的变化规律l同一周期，主族元素的电负性自左
33、向右逐渐增大l同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势1 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一周期中，元素的电负性如何变化？2 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？、同一主族中，元素的电负性如何变化？3 3、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表的什么位置？、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表的什么位置？2.02.24.电负性的应用电负性的应用(1).判断金属元素与非金属元素判断金属元素与非金属元素：X 1.8，非金属元素；，非金属元素；X 1.8，金属元素金属元素.X X 越大越大，非金属元素越活泼，非金属元素越活泼X X 越小，金属元素越活泼越小，金属元素越活泼（2）判断
34、判断化合物化合物中元素的正负化合中元素的正负化合价价 X 大的，化合价为负；大的，化合价为负；X 小的，化合价为正；小的，化合价为正；请指出下列化合物中化合价为正值的元素。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr（3）判断）判断化学键化学键类型类型x1.7x1.7，通常形成离子键通常形成离子键x x1.71.7，通常形成共价键通常形成共价键请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFNaF HClHCl NO NO KClKCl
35、CH CH4 4共价化合物：共价化合物：离子化合物：离子化合物：X=0X=0？（）对角线规则（）对角线规则在元素周期表中，处于在元素周期表中，处于左上至右下对角线左上至右下对角线上的两上的两种元素的种元素的电负性的数值接近电负性的数值接近，两者的化学性质比，两者的化学性质比较相似较相似铍和铝铍和铝:Be(OH):Be(OH)2 2和和Al(OH)Al(OH)3 3均有两性均有两性锂和镁锂和镁:在空气中燃烧的产物分别为在空气中燃烧的产物分别为LiLi2O O和和MgOMgO硼和硅硼和硅:H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸都是弱酸、电负性与第一电离能的关系 由于电负
36、性是衡量原子吸引键合电子的能力，由于电负性是衡量原子吸引键合电子的能力，所以所以电负性大电负性大的元素，表明该原子的元素，表明该原子吸引电子的吸引电子的能力强能力强，故电负性大的元素原子，其，故电负性大的元素原子，其第一电离能也大第一电离能也大。练：在下列空格中，填上适当的元素练：在下列空格中，填上适当的元素符号符号 (1)(1)在第在第3 3周期中周期中,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。(2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中
37、，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。(不考虑放射性元素不考虑放射性元素!)!)NaArClNaCsHeCsF随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化 (以同周期元素为例）以同周期元素为例）元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化 (以同周期元素为例）以同周期元素为例）元素周期律元素周期律 决定决定 归纳归纳最外层电子数最外层电子数 1818（K层电子数层电子数 12）引起引起第一电离能：第一电离能：电负性：电负性：原子半径：
38、原子半径：化合价：化合价：（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）非金属性：非金属性：金属性：金属性：元素性质呈元素性质呈周期性变化周期性变化的根本原因的根本原因大大小（除稀有气体）小（除稀有气体）+1+7 41渐强渐强渐弱渐弱小小大大(有特例有特例)小小大（除稀有气体）大（除稀有气体）位、构、性三者关系位、构、性三者关系原子结构原子结构元素性质元素性质元素在表中位置元素在表中位置决定决定反映反映决定决定反映反映反映反映决定决定交流与讨论交流与讨论 P24【总述总述】元素周期律是人们在对元素周期律是人们在对原子结构原子结构和和元元素性质素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它的长期研究中总结出
39、来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在的途径。如：在IA族族可找到光电材料；可找到光电材料；AA、AA、AA族族可以找到优良的半导体材料。可以找到优良的半导体材料。9.A9.A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素；中含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知元素为金属元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层层电子数之和；电子
40、数之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小周期第一电离能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。(2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。的化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl1 1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/molkJ/mol），你能得到哪些信息？），你能得到哪些信息？元素代号元素代号I1I2I
41、3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900电离能的应用电离能的应用1、比较下列各组元素电负性的大小。、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P ；F、Cl、Se ；Na、K、Cs 。Al Si PSe Cl FCs K Na反馈练习反馈练习2、下列哪个系列的排列顺序正好是电、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是三者都是反馈练习反馈练习B4 4、下列不是元素电负性的应用的
42、是、下列不是元素电负性的应用的是()()A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为()()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键B反馈练习反馈练习反馈练习反馈练习5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为：A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4
43、C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到小则他们的第一电离能按从大到小的顺序为的顺序为 ，A A、B B、C C三种三种元素电负性的大小顺序为元素电负性的大小顺序为 。D DC CA AB BC CB BA Al外围电子构型中无外围电子构型中无d d电子的为电子的为 元元素，分布在素，分布在 区、区、区；若有区；若有d d电子电子的则为过渡元素，包括的则为过渡元素，包括 族、族、族，族，分布在分布在 区、区、区区l最外层电子数最外层电子数3 3的元素在的元素在 区区思考：为什么思考：为什么s s区、区、d d区、区、dsds区的
44、元素都是金区的元素都是金属属(除除H H外外)？s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电区的元素最外层电子数为子数为1-21-2个电子，在反应中易个电子，在反应中易失去，所以都是金属。失去，所以都是金属。1.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？思考：思考：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为区域，因此，又把副族元素称为过渡元素过渡元素。1.为什么副族元素又称为过
45、渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？中在右上角三角区内（如图）？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。课堂小结课堂小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、
46、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表包括元素包括元素外围电子排布外围电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA、AA族
47、族AAAA族族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6(n n1)d1)d1 19 9n ns s1 12 2(n n1)d1)d1010n ns s1 12 2（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结S区区ds区区d区区p区区f区区元素第一电离能元素第一电离能 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成+1+1价价 阳离子阳离子所需所需 能量。符号能量。符号 单位：单位：_ 气态气态气态气态最低
48、最低I1KJmol-1 一、概念一、概念概念应用概念应用1、已知、已知 M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为738 KJ，则则M元素的元素的 I1=.738 KJmol-1 2、已知、已知Na元素的元素的I1=496 KJmol-1,则则Na(g)-e-Na+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为 .496 KJ 同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大能最小，稀有气体元素的第一电离能最大从左到右，元素的第一电离能在总体上从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原呈现由小到
49、大的变化趋势，表示元素原 子越来越难失去电子子越来越难失去电子周期周期元素元素种类种类外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的外围电子数外围电子数AA族族0 0族族121s11s22234568 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8课本表课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布周期元素的外围电子排布 1 1、随着原子序数的增加，元素原、随着原子序数的
50、增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。子的外围电子排布呈现周期性的变化。每隔一定数目的元素，元素原每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从子的外围电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。【结论【结论】2 2、同一主族元素的原子外围电子、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。排布相同，不同的只是电子层数。原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性、元素的主要化元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等
