1、电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应实验实验观察观察将将Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 现象现象1现象现象2现象现象3电流计电流计指针读指针读数由数由_到到_ 溶液颜溶液颜色由色由_变变_有有_生成生成 大大小小红红紫紫白色沉淀白色沉淀问题问题探究探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质。问题问题讨论讨论硫酸与硫酸与Ba(OH)2分
2、别属于酸、碱类的电解质分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，溶液由红变紫，即溶液酸性减即溶液酸性减弱，证明弱，证明H+和和OH-结合生成结合生成了水了水 白色难溶白色难溶物是物是Ba2+与与SO42-结合结合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应的实质是溶液中的应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结相互结合生成了水（难电离物）合生成了水（难电离物）和和BaSO4沉淀（难溶物）沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的
3、反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应离子参加了化学反应。一、离子反应1、定义：、定义：有离子参加或离子生成的反应有离子参加或离子生成的反应(中学阶段一般指在水溶液中的反应中学阶段一般指在水溶液中的反应)。问题问题迁移迁移1请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；
4、沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。问题问题迁移迁移2请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题问题迁移迁移3请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是：本质特点是：本质特点是：CO32-与与 H+结合生成碳酸，结合生成碳酸，碳酸分解为碳酸
5、分解为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质难电离的物质和挥发性物质小结小结1溶液中的离子间发生反应后，溶液中的离子间发生反应后，有难电离有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成物（水）或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件。酸、碱、盐发生复分解反应的条件。2、电解质在水溶液中能发生反应的条件：、电解质在水溶液中能发生反应的条件：小结小结23、离子反应的实质：、离子反应的实质：电解质溶液间的反应实质是电解质溶液间的反应实质是:离子间的反应，即反应有离子参加；离子间的反应，即反应有离子参加；离子反应是化学反应中的一种；离子反应是化
6、学反应中的一种；问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，真实地反映电解质溶液反应的实质，而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。什么是离子方程式？什么是离子方程式？4、离子方程式、离子方程式5、书写离子方程式书写离子方程式基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论2如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的离子不应当出现在要符合反应事实，没参加反应的离子不应当出现在离子方程式中；离
7、子方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则。易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质(常见的强酸、强碱、可溶性盐常见的强酸、强碱、可溶性盐)写离子符号写离子符号难溶物质、难电离的物质难溶物质、难电离的物质(弱电解质弱电解质)、气体、单质、气体、单质、氧化物、非电解质写化学式氧化物、非电解质写化学式写：写出化学方程式写：写出化学方程式拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式删：删掉不参加反应的离子删：删掉不参加反应的离子查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等6、书写离子方程
8、式、书写离子方程式基本步骤基本步骤例如：例如：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl+K+NO3-Ag+Cl-=AgCl练习：练习：(1)、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：1、NaOH+HCl 2、Na2CO3+HCl3、NaOH+CuSO44、Ba(NO3)2溶液中加溶液中加Na2SO4溶液溶液5、铁屑加入铁屑加入CuSO4溶液中溶液中(2)、判断硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式、判断硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式是否正确：是否正确：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4H2O7、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的
9、问题：未未处于自由移动离子状态的反应不能写离子处于自由移动离子状态的反应不能写离子 方程式。方程式。（I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质固固间的反应，虽均是电解质，该物质 写分子式。写分子式。NH4Cl（固）固）Ca(OH)2（固）固）不能写离子方程式。不能写离子方程式。（）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方 程式。程式。Cu+H2SO4（浓）浓）不能写离子方程式不能写离子方程式 NaCl+H2SO4（浓）浓）不能写离子方程式不能写离子方程式微微溶物的溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子清
10、溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。式；生成物中的微溶物一般写分子式。如：澄清石灰水中通入适量如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：时可写成：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O若在饱和若在饱和CaCl2溶液中加入浓溶液中加入浓NaOH溶液出现浑溶液出现浑浊时，应写成：浊时，应写成：Ca2+2OH-=Ca(OH)2石灰乳中通入氯气制漂白粉石灰乳中通入氯气制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能多元弱酸酸式酸根离子，在离子
11、方程式中不能拆开写。拆开写。如：如：NaHCO3与与NaOH溶液混合溶液混合 HCO3-+OH-=CO32-+H2O氨水作为反应物写氨水作为反应物写NHNH3 3.H H2 2O O，作为生成物若有作为生成物若有加热条件或浓度很大时写加热条件或浓度很大时写NHNH3 3。如：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。如：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。NH NH3 3.H H2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3 3+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-氯化铵与氢氧化钠加热氯化铵与氢氧化钠加热 NH NH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O O对某当化学反应，书写离子方程式要考虑反应对某当
12、化学反应，书写离子方程式要考虑反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH和过量和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为：分别为：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O练习：向练习：向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液至中性。液至中性。向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液至液至SO42-恰好与恰好与Ba2+反应。反应。8、离子方程式的意
13、义、离子方程式的意义 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式：Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O将下列离子方程式改写成两个不同将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：的化学反应方程式：Cu2+2
14、OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29、离子反应的应用、离子反应的应用(1)、离子检验、离子检验在待测液（已知不含在待测液（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜在猜测的基础上做实验验证测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀往所得沉淀中再加稀硝酸硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl-检验检验Cl-的存在的存在检验检验SO42-的存在的存在在待测液（已知不含在待测液（已知不含Ag+）中加入中加入BaCl2溶液溶液产生白色沉淀产生
15、白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜在猜测的基础上做实验验证测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀往所得沉淀中再加稀盐酸盐酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有 SO42-(2)、离子共存问题、离子共存问题离子不能共存的原因：离子不能共存的原因：发生复分解：发生复分解：反应离子间因生成沉淀、气体、弱反应离子间因生成沉淀、气体、弱电解质而不能共存。电解质而不能共存。题干中的限制条件题干中的限制条件(1)无色溶液无色溶液MnO4-(紫红色紫红色)Fe2+(浅绿色浅绿色)Fe3+(黄色黄色)Cu2+(蓝色蓝色)(2)碱性溶液或强碱性溶液碱性溶液或强碱性溶液(3)酸
16、性溶液或强酸性溶液酸性溶液或强酸性溶液注意：注意：1、在酸性而无色透明溶液中，能大量共存的离子、在酸性而无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（组是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-E、Na+、K+、Cl-、HCO3-练习：练习：B2、判断下列各组离子能否大量共存、判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ba2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-Na+K+CO32-OH-（）（）（）（）（）离子反应（1）定义）定义
17、：有离子参加的一类反应有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法）表示方法离子方程式离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。写：写出化学方程式写：写出化学方程式拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式拆：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式删：删掉不参加反应的离子删：删掉不参加反应的离子查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等揭示了化学反应的实质揭示了化学反应的实质表示一类的反应表示一类的反应 书写方法书写方法离子方程式离子方程式特点特点
